硫和二氧化硫(练习2 含解析)

第1课时硫和二氧化硫一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A ) A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。

2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( B )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。

3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>SB．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Earlybird加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。

二、非选择题4．硫的含量影响钢铁性能。

一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。

某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、__SO2__、__O2__。

课时跟踪检测〔十五〕自然界中的硫二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．以下有关硫的说法中不正确的选项是( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反响，生成金属硫化物解析：选B 硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。

2．做完铜与硫蒸气反响的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A．用酒精洗涤B．用盐酸洗涤C．用水洗涤D．用CS2洗涤解析：选D 硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。

3．以下反响中，硫表现复原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：选A 硫与铁、氢气及铜反响时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反响生成的SO2中硫显＋4价，表现复原性。

4．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有复原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性解析：选C 酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，参加SO2，红色消失，说明SO2与碱发生反响，使溶液呈中性或酸性，而SO2不能漂白指示剂，所以C是正确的。

5．以下反响的离子方程式不正确的选项是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋解析：选 C 向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。

2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

故选C、D。

4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

3.3.1硫与二氧化硫一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰【答案】D【解析】本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质的考查，基础性强，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活掌握。

A.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B.硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D.向含硫燃料中加入生石灰，二氧化硫可以和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫向大气中的排放，从而减少酸雨的产生，故D正确；故选D。

2.下列说法不正确的是A.硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂【答案】D【解析】本题考查硫单质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。

题目难度不大。

A.硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C.硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确；D.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。

故选D。

3.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【答案】D【解析】解：A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C.化石燃料属于不可再生能源，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故C正确；D.在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。

硫和二氧化硫1.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④答案 C2.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确。

二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。

SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。

答案 A3.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤解析:①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致溶液褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。

答案 D4.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦解析:①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。

高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。

高一化学CD层次周四晚作业12.10（硫、二氧化硫）一选择（每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A、能使某些有色物质褪色B、无色，有刺激性气味，无毒C、既有氧化性，又有还原性D、既可溶于水，又可与水反应3、下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（）A、硫与氢气B、硫与氧气C、硫与铁D、硫与钠4、下列化合物中，能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2 C.CuS D.SO35、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A、二氧化硫的漂白性B、二氧化硫的还原性C、二氧化硫能与碱溶液反应D、二氧化硫的氧化性6、一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A、１：２B、３：５C、８：１１D、１８：８7、能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A、澄清石灰水B、品红溶液C、紫色石蕊溶液D、BaCl2溶液8、下列变化中，必须加入氧化剂才能完成的是A.S→H2SB.SO2→SO3C.SO2→SD.SO2→H2SO39、二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果A．和氯气单独通过时相同B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用效果之和D．可能失去漂白作用10、下列反应中，SO2起还原作用的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+(NH4) 2SO3=2NH4HSO3C．SO2+CaO=CaSO3（条件：高温）D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr11、在3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O反应中，被氧化的物质和被还原的物质的质量比为A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 3D. 3 : 112、下列说法中不正确的是()A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C．H2S既有还原性，又有氧化性D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色13、下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明14、下列说法错误的是A．亚硫酸钠与氯化钡溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不消失B．将SO2气体通入足量氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入到氯化钡溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入到硝酸酸化的氯化钡溶液中，有白色沉淀生成15、下列溶液中通入过量SO2，最终一定会产生白色沉淀的是A．Ba(NO3)2混合溶液B．CaCl2溶液C．H2S溶液D．澄清石灰水二．填空16、写出下列反应的方程式（1）由N2制备NH3（2）由NH3制备NO（3）由SO2制备SO3(4)由浓硝酸生成NO2（写出三个方程式,要求与三种不同类别的物质反应）(5)由稀硝酸生成NO（写离子方程式）17、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________ (填序号)。

高中化学（必修二）第五章硫和二氧化硫练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO24．下列有关物质的性质、用途或对应关系不正确的是NH HCO分解吸热，可用于干粉灭火B．活性炭有吸附性，可用于色谱法中的固定相A．43C．SO具有漂白性，可用于纸浆脱色D．石棉易燃烧，可用于神舟13号返回舱烧蚀材料25．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是A．A B．B C．C D．D6．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应BaSOB．Ⅰ中的白色沉淀为4C．Ⅰ中发生的反应是离子反应D．Ⅰ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应7．下列有关SO2的说法错误的是A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO38．已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。

5.1.1 硫和二氧化硫（同步检测）一、选择题(共13小题，每小题4分，共52分)1.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()。

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S22.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()。

A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO43.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。

某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。

下列说法不正确的是()。

A.a、b、c中依次盛装的是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是()。

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S O42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用5.下列离子方程式正确的是()。

5.1.1硫和二氧化硫练习（解析版）1．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；2．下列关于硫的叙述中不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作【答案】B【解析】A、硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合题意；B、在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B符合题意；C、化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合题意；D、硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D不符合题意；3．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【答案】A【解析】A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在，火山口存在硫磺，B正确；C.变价金属和硫反应生成低价态化合物，铁和硫加热生成硫化亚铁，C正确；D.硫和氧气点燃生成二氧化硫，D正确；4．关于SO2的叙述中正确的是()。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫(含答案)1.了解硫元素在自然界中的转化。

2.掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。

细读教材记主干一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。

二、认识硫单质1．物理性质2．化学性质(用化学方程式表示)3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。

三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有－2、0、＋4、＋6。

2．当硫元素处于最高价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。

3．当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。

4．当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性。

四、二氧化硫1．物理性质2．化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。

[重点剖析]硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。

1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。

2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。

(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。

3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

[特别提醒](1)在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N2，C 0→C ＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。

2021年春高一化学新人教版第二册课后同步：5.1.1硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向下列试剂中通入SO 2并验证SO 2某些化学性质，下列说法正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 2．2SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明2SO 具有漂白作用的组合是（ ） ①()+4KMnO H aq ， ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤()3+Feaq A ．①⑤ B ．②③④ C ．全部 D ．都不是 3．将等体积的SO 2和Cl 2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( ) A ．溶液快速褪色B ．溶液缓慢褪色C ．生成白色沉淀D ．生成浅黄色沉淀4．为了除去SO 2中少量的HCl 气体，应将混合气体通入( )A ．溴水B ．NaHSO 3饱和溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3饱和溶液 5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。

则该溶液是( )A ．氯化钡溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．碘化钾淀粉溶液D ．澄清石灰水6．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( )A ．COB ．CO 2C ．SO 2D ．N 27．下列物质能与SO 2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na 2CO 3⑤稀H 2SO 4 ⑥Na 2SO 4 ⑦Na 2SO 3A ．只有①B ．①④⑤C ．④⑥⑦D ．①④⑦8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（ ）A ．紫色石蕊溶液变蓝色B ．品红溶液褪色C ．溴水橙色褪去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色9．对于反应2SO 2＋O 2Δ−−−→催化剂 2SO 3的叙述不正确的是( ) A ．该反应是可逆反应B ．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C ．1 mol O 2与2 mol SO 2混合反应，可生成2 mol SO 3D ．在该反应中SO 2作还原剂10．下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A ．SO 3极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4B ．SO 2、SO 3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C ．SO 3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D ．SO 2在空气中易被氧化为SO 3二、有机推断题11．A 、B 是两种有刺激气味的气体。

课时把关练第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫1.下列有关硫的说法中不正确的是（ ） A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体，有多种同素异形体B.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色C.硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列物质之间发生反应时，硫表现出还原性的 是（ ） A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠3.下列说法正确的是（ ）A.SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 4沉淀B.SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的漂白性C.SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色D.等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，溶液的漂白性增强4.下列现象能说明SO 2具有漂白性的是（ ） ①SO 2通入品红溶液中，溶液褪色 ②SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色 ③SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 ④SO 2通入氯水中，溶液褪色A.①B.②和③C.③和④D.①和② 5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.向澄清的石灰水中通入少量SO 2气体：Ca 2++2OH -+SO 2CaSO 3↓+H 2OB.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -H -C.SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O 2H ++2Br -+SO 32- D.氢硫酸中通入氯气：H 2S+Cl 2S ↓+2Cl -+2H +6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色7.将SO 2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：（1）试管a 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性；试管b 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性。

课时作业15二氧化硫时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是()A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4【解析】H2S中硫元素为－2价，处于最低价态，只能被氧化；SO3、H2SO4中的硫元素的化合价为＋6价，处于最高价态，只能被还原；SO2中硫元素的化合价为＋4价，既能升高又能降低，故SO2既能被氧化，又能被还原。

【答案】B2．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2【解析】A中没有消除污染物。

【答案】A3．(2010·江西南昌联考)下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是() A．SO2B．H2O2C．O3D．HClO【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸，能与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，在一定条件下又会恢复原来颜色；而H2O2、O3、HClO都是因为强氧化性而具有漂白作用，漂白过的物质不会再恢复原来的颜色。

【答案】A4．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是() A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水【解析】SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不反应；滤纸上的石灰水与SO2反应后生成少量白色CaSO3沉淀，现象不明显；酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫红色褪去，现象明显，可用于检验SO2气体的存在。

【答案】B5．将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2(强氧化剂)的热水中，过一会儿，对发生的现象及解释合理的是()A．悬浮物由棕褐色变为白色，因为SO2具有漂白作用B．悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成的PbSO4是白色难溶物C．有黄色沉淀产生，因为有硫产生D．观察不到任何明显现象，因为两者不会发生反应【解析】PbO2能将SO2氧化，在溶液中生成SO2－4，PbO2被还原，有Pb2＋生成。

一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

2.硫单质 (1)物理性质 Ⅵ单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

Ⅵ难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式【重点归纳】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――被还原 S 0――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO3。

例题1关于单质硫，下列说法正确的是（）A.只能做氧化剂B.只能做还原剂B. C.易溶于水 D.既能做氧化剂又能做还原剂答案：D解析：A. 硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，故A不符合题意；B. 硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，故B不符合题意；C. 硫是一种不溶于水的固体，故C不符合题意；D. 硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，所以硫单质既能做氧化剂又能做还原剂，故D符合题意；二、二氧化硫1.实验探究实验一：SO2的物理性质现象：液面迅速上升，最后充满试管。

结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。

实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸变红SO2的水溶液显酸性溶液变红SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1Ⅵ40)3.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。