2020新教材高中化学课时作业1硫和二氧化硫新人教版第二册

第1课时硫和二氧化硫必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于硫的说法不正确的是( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )3．下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO－3B.向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液：===H2O＋CO2↑2H＋＋CO2－3D.将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是( )A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。

物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是( )A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O36．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体7．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是( )A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出8．下列有色溶液褪色原理相同的是( )①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液褪色③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色A.④② B．①③C.②③ D．①④9．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B．②③C.②③④D．①②③10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4B．FeSC.BaSO3D．S11．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有12．下列关于SO2性质的说法正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3D.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。

2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

故选C、D。

4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化[学业达标]1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4解析：处于最低价态的元素，无氧化性。

答案：A2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。

答案：A3．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。

③和④符合题意。

答案：A4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉液，有白色沉淀生成SO2－4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO－3；C项，该气体可能是Cl2、O3等。

答案：D8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。

大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。

下列与SO2污染有关的是()①酸雨现象②伦敦“毒雾”事件③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③B．②④C．①②D．③④解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。

课时作业(一) 硫和二氧化硫姓名：______________ 班级：________________ 学号：_______________(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固1．(2020·原创题)下列说法中正确的是( )A ．S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3B ．单质硫不溶于水，易溶于酒精和四氯化碳C ．铁与过量单质硫加热时反应生成Fe 2S 3D ．硫在O 2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体D [A 错，S 与O 2反应时，无论氧气是否足量，充分燃烧都生成SO 2。

B 错，单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳。

C 错，单质S 的氧化性较弱，与Fe 加热时反应生成FeS 。

D 对，硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体SO 2。

]2．(2020·山西平遥中学检测)下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂A [金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S ＋Hg ”特殊，反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与H 2反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与O 2反应，硫显还原性。

]3．(2020·山东泰安第一中学检测)0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( )①H 2 ②O 2 ③K ④Zn ⑤Fe ⑥CuA ．①②B ．③④C ．③⑤D ．③⑥D [n (S)＝0.8 g 32 g ·mol －1＝0.025 mol ，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K 或Cu 。

第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A 错误。

3．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。

下列对它变化中表现的性质标注正确的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品红溶液褪色(漂白性)③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)A．只有②④B．只有③④C．只有①③D．①②③④解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。

4．下列反应中，SO2表现了还原性的是()A．SO2＋H2O H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O 2催化剂△2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。

第五章第一节第一课时随堂小练硫和二氧化硫1、下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ） A.使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可以与水反应 3、下列有关2SO 的说法错误的是( )A.2SO 能与NaOH 溶液反应，说明2SO 是酸性氧化物B.2SO 通入溴水，溴水褪色，说明2SO 有还原性C.2SO 通入2H S 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明2SO 有氧化性D.2SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明2SO 有漂白性 4、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ） A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂5、已知硝酸具有强氧化性，将2SO 分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）A.试管a 中实验可以证明2SO 具有还原性B.试管b 中溶液褪色，说明2SO 具有漂白性C.试管c 中能产生白色沉淀，说明2SO 具有氧化性D.试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸6、2CO 气体中含有少量2SO ，欲得到干燥纯净的2CO ，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ）A.甲为NaOH 溶液，乙为浓24H SOB.甲为浓24H SO ，乙为NaOH 溶液C.甲为饱和3NaHCO 溶液，乙为浓24H SOD.甲为浓24H SO ，乙为饱和23Na CO 溶液 7、下列有色溶液褪色原理相同的是( ) ①2SO 使品红溶液褪色； ②2Cl 使品红溶液褪色；③22Na O 加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色； ④2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色 A ．①②B ．②④C ．②③D ．①④8、下列实验用品中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性4KMnO 溶液 ④溴水⑤酸化的()32Ba NO 溶液⑥品红溶液⑦湿润 的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸 不能用来区分2SO 和2CO 的是（ ） A. ①②⑦⑨B. ①③⑧C.①④⑤D. ③④⑤⑥9、下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 10、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过盐酸,再通过BaCl 2溶液C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水11、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

姓名，年级：时间：课时分层作业(一）硫和二氧化硫（建议用时：40分钟）［合格过关练]1．下列说法中，不正确的是( )A．硫是一种黄色、能溶于水的固体B．硫易溶于CS2,故粘有S的试管可用CS2洗涤C．硫跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫A [硫单质难溶于水,A错误.］2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部A ［①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S;②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2,而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。

] 3．下列关于硫的叙述正确的是( ）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫,用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D．硫与铜反应得到硫化铜B [在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S,再用CS2溶解S，过滤分离出C,B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。

］4．下列有关三氧化硫的说法中正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3A [SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误;SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

]5．下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是( )A．大量排放都能形成酸雨B．都具有刺激性气味C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能使品红溶液褪色C ［SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应,故A错误;CO2无气味，SO2具有刺激性气味,故B错误;CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误.]6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性，B正确;二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C 错误；黄色沉淀为S单质,SO2与H2S反应生成S单质,二氧化硫被还原,说明SO2有氧化性,D错误。

新教材适用高中化学课时作业新人教版必修第二册：第五章 第一节 第1课时对点训练题组一 硫单质的性质1．(2023·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是( D )A ．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体B ．硫微溶于酒精C ．大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一D ．硫与氧气反应时表现出氧化性解析：常温常压下，硫是难溶于水的黄色晶体，A 正确；硫微溶于酒精，B 正确；化石燃料中含硫元素，在燃烧时生成SO 2，C 正确；硫与氧气反应，硫元素化合价升高，表现出还原性，D 错误。

2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( B )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO解析：在S ＋O 2=====点燃SO 2反应中，O 2是氧化剂，S 是还原剂，说明O 2氧化性比S 强，A 不选；物质的颜色和状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，选B ；在2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O 反应中，O 2是氧化剂，S 是氧化产物，氧化性O 2强于S ，C 不选；S 和Cu 反应生成Cu 2S ，O 2与Cu 反应生成CuO ，据Cu 的化合价变化判断氧化性O 2强于S ，D 不选。

3．常温下单质硫主要以S 8形式存在。

加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是( B )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C ．S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，为同种物质D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 2解析：硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B 正确；S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C 不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S 2，D 不正确。

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课时素养检测一硫和二氧化硫硫酸(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题8分,共56分)1.(2020·滁州高一检测)下列叙述或操作中正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2【解析】选C。

稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的元素不同,浓硫酸中是+6价S,而稀硫酸中是H+;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶1。

2.(2020·衡阳高一检测)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法错误的是( )A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7【解析】选C。

SO 2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、SO 2+NH3·H2O NH4HSO3,A正确;硫酸是强酸,(NH 4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,B正确;根据B选项的分析,产生的气体是SO2,C错误;(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,D正确。

【方法规律】工业上三种常用的SO2尾气处理方法(1)钙基固硫法:为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4,总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。

(2)氨水脱硫法:采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH 3+SO2+H2O(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列有关硫的说法中,不正确的是()A.硫有多种同素异形体B.硫的化学性质与氧气相同C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物和O2都是非金属单质,但化学性质不相同。

2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。

氯气具有强氧化性,可将Fe直接氧化为FeCl3。

3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。

4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反3应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3,故D项错误。

5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。

新教材高中化学新人教版必修第二册：第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是( )A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B 【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。

2．(2023·广东揭阳高一段考)硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为( )A B C D【答案】D 【解析】A图为腐蚀性标志，A错误；B图为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B错误；C图为爆炸品标志，C错误；D图为固体易燃物，D正确。

3．(2023·天津学业考试)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．H2S B．FeCl3C．FeCl2D．FeS【答案】C 【解析】氢气和S反应生成H2S，A错误；铁和氯气点燃生成FeCl3，FeCl2不能由铁和氯气直接化合生成，B错误，C正确；铁和S点燃生成FeS，D错误。

4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。

已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是( )A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有酸性氧化物的通性C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2具有氧化性D ．培养皿中发生了复分解反应【答案】C 【解析】c 棉球蓝色褪去是因为I 2具有氧化性，SO 2具有还原性，二者发生氧化还原反应：SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 。

5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )A ．析出BaSO 3沉淀B ．析出BaSO 3沉淀和BaSO 4沉淀C ．逸出SO 3气体D ．逸出SO 2气体【答案】D 【解析】SO 2、SO 3均能溶于水，SO 3与水发生反应SO 3＋H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解度减小而逸出，又由H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知析出的沉淀为BaSO 4，在强酸性溶液中不可能产生BaSO 3沉淀。

课时作业1硫和二氧化硫[学业达标]1．下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。

答案：A2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S 元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。

答案：D3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()A．CO B．CO2C．SO2D．N2解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

答案：C4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液解析：除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。

答案：B5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液D．澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案：B6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课前自主预习1．硫单质(1)硫元素在自然界中的存在形式(2)硫的物理性质(3)硫的化学性质③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2＋2H 2O ，表现还原性。

④与碱溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。

2．二氧化硫 (1)SO 2的物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2)。

SO 2是一种主要的大气污染物。

(2)SO 2性质的实验探究(3)SO2的化学性质3．SO3的性质(1)物理性质标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点、沸点较低。

(2)化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

①SO3与水反应SO3＋H2O===H2SO4，反应放出大量的热，产物能使紫色石蕊溶液变红。

②SO3与碱性氧化物反应SO3＋CaO===CaSO4③SO3与碱反应SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O4．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。

(3)表示在化学方程式中用“”表示。

课堂互动探究SO2的漂白性及常见漂白剂的漂白原理1．SO2和Cl2的漂白性比较SO2的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，Cl2的漂白原理是和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，二者原理不同。

2．常见漂白剂的漂白原理(1)漂白原理分类①氧化型漂白剂本身是一种强氧化剂，利用其强氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色，特点是不可逆。

此类物质有：HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2等强氧化性物质。