硫和二氧化硫R

硫和二氧化硫教学设计在我们的周围，存在着许多我们所不知道的化学物质。

其中，硫和二氧化硫是两种常见的元素和化合物。

本文将介绍硫和二氧化硫的性质、用途以及对环境和健康的影响。

一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

硫是地壳中存在量第十位的元素，可以以多种形式存在。

在自然界中，硫以硫化物的形式存在于矿物和石油中，也存在于生物体内。

硫在生物体内起着重要的作用，是蛋白质、胆固醇等化合物的构成元素。

硫具有特殊的性质，其中最重要的是其与氧的化合物二氧化硫。

二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是一种重要的化学原料，广泛应用于化学工业、环境保护和农业等领域。

此外，硫还可以用于制造化肥、草药和皮革等产品。

二、二氧化硫二氧化硫是硫与氧的化合物，化学式为SO2。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫广泛存在于大气中，尤其是在工业区域和火山活动地区。

它是空气污染的主要成分之一。

二氧化硫有许多重要的应用。

首先，它是一种重要的工业原料，用于制造硫酸和其他硫化物化合物。

其次，二氧化硫是一种优良的消毒剂，可用于食品保鲜和饮用水处理。

此外，二氧化硫还用于制造颜料、纸张漂白剂和杀虫剂等。

然而，二氧化硫也对环境和健康产生负面影响。

当二氧化硫排放到大气中时，它会与空气中的水蒸气反应形成硫酸雨，对土壤和水源造成污染。

硫酸雨的形成不仅危害植物生长和农作物产量，还对建筑物和文化遗产造成腐蚀。

此外，长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中可能引起呼吸道疾病和心血管疾病。

为了减少二氧化硫的排放和对环境的负面影响，许多国家已经采取了措施。

例如，工业企业使用先进的净化设备来捕捉和处理二氧化硫。

汽车尾气排放标准也得到了加强，以减少二氧化硫的排放。

此外，推广清洁能源和能源效率也是减少二氧化硫排放的重要途径。

总结起来，硫和二氧化硫是我们生活中常见的化学物质。

硫是一种重要的元素，具有多种应用。

二氧化硫是硫与氧的化合物，广泛应用于工业、环境和农业等领域。

硫元素产生二氧化硫产生比例
硫元素在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。

在生产和工业领域中，硫元素也被广泛使用，例如在石油和天然气加工中用于脱硫处理，以及在肥料、玻璃制造等领域中用于生产过程。

然而，硫元素的使用也会产生一定的环境问题，其中之一就是二氧化硫的产生比例。

二氧化硫是一种具有刺激性气味的有害气体，会对人体和环境产生危害。

因此，对硫元素产生二氧化硫的比例进行研究和控制非常重要。

一般来说，硫元素的产生二氧化硫的比例与其使用方式密切相关。

在燃烧过程中，如石油、天然气、煤炭等燃料中含有的硫元素，会被氧化成二氧化硫。

据统计，全球燃烧煤炭和石油所产生的硫元素二氧化硫比例约占总量的85%以上。

因此，对于燃料燃烧过程中的硫元素的处理和控制至关重要。

另外，硫元素在工业生产过程中的使用方式也会对其产生二氧化硫比例产生影响。

例如在肥料生产过程中，硫元素被用于生产硫酸等试剂。

由于硫元素被使用的方式不同，它产生的二氧化硫比例也不同。

同时，在一些工业过程中，如生产玻璃、铸造等，硫元素也被广泛使用。

这些过程中，如果不加以控制，也会增加二氧化硫的排放量。

总之，硫元素的使用方式和处理方法会影响其产生二氧化硫的比例。

加强对硫元素的处理和控制，减少硫元素二氧化硫排放量，对保护环境和人体健康非常重要。

硫和二氧化硫教学设计导语：硫和二氧化硫是我们日常生活中常见的化学物质。

硫具有独特的性质，广泛应用于多个领域。

而二氧化硫则是一种有害气体，对环境和人体健康产生负面影响。

本文将介绍硫和二氧化硫的性质、应用以及对环境和健康的影响。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在常温下呈黄色固体，具有特殊的气味。

硫是一种化学活性较高的元素，能与许多元素形成化合物。

硫化物是硫最常见的化合物之一，如硫化铁（FeS2）和硫化氢（H2S）。

硫还能与氧、氮、碳等元素形成氧化物、氮化物和碳化物等化合物。

硫在工业生产中有广泛的应用。

其中最重要的应用是制取硫酸，硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、塑料、洗涤剂和药品等。

此外，硫还用于生产橡胶、纸浆和染料等。

硫化物也被广泛应用于金属冶炼和电池制造等领域。

二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。

它具有刺激性气味，可溶于水。

二氧化硫是燃烧过程中产生的主要气体之一，也是一些化工过程的副产物。

主要的二氧化硫来源包括燃烧煤炭、石油和天然气，以及工业生产过程中排放的废气。

三、二氧化硫的环境影响二氧化硫是一种有害气体，对环境造成的影响主要有两个方面：酸雨和大气污染。

1. 酸雨：二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应形成硫酸，这种硫酸在大气中与水蒸气结合形成酸雨。

酸雨对土壤、水域和植物造成严重的腐蚀和污染，破坏生态系统的平衡。

2. 大气污染：二氧化硫排放到大气中，会与氮氧化物、颗粒物等其他污染物发生反应，形成细颗粒物和光化学烟雾。

这些细颗粒物和烟雾对空气质量产生负面影响，并对人体健康造成危害，尤其是对呼吸系统和心血管系统。

四、减少二氧化硫排放的措施为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，各国采取了一系列的措施：1. 排放控制：工业企业和发电厂采取减少二氧化硫排放的技术措施，如燃烧技术改进和烟气脱硫设备的安装。

这些措施可以有效地降低二氧化硫的排放量。

硫及其硫的化合物导入“硫”大家在生活中也经常听到：例如１. 每天听到的空气质量报告中，有污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况中，首要污染物一项中经常出现“二氧化硫”和“可吸入颗粒物”两种；２. 凿山时常常用到的“黑火药”，就是硝酸钾、木炭、硫磺组成的，等等。

一．硫１．类别从元素角度：非金属元素 从物质分类：单质 ２.存在形式大部分以化合态存在：硫化物：硫铁矿（FeS 2）黄铜矿（CuFeS 2）硫酸盐：石膏（CaSO 4·2H 2O ）芒硝（Na 2SO 4·2H 2O ） 少部分以游离态存在：天然硫（火山口附近）、地壳的岩石里。

３.物理性质 俗称：硫磺⑴与金属的反应 ２Na+S=Na 2S(爆炸)Fe+S ∆FeS(红热，不生成Fe 2S 3) 黑色固体2Cu+S ∆Cu 2S(不生成CuS) Hg+S=HgS(实验室中处理洒落的硫粉)、（Hg 易挥发，用S 吸收） 2Ag+S=Ag 2S(银器变黑)：应用：古代常用银针来测试食物里有无毒性：古代的毒只的是砒霜（三氧化二砷），不纯，含有硫元素，用银针来试验，银针变黑，表明有毒。

⑵跟非金属的反应 S+H 2∆H 2SS+O 2点燃SO 2 在空气中点燃：淡蓝色火焰 在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰 ⑶跟强氧化性酸的反应 S+2H 2SO 4(浓)∆3SO 2↑+2H 2O ⑷跟强碱的反应3S+6NaOH∆2Na2S+Na2SO3+3H2O(清洗试管壁上的附着的硫)⑸用途制硫酸制火柴：火柴头（KCLO3、MnO2、Sb2S3、S）、纸（红磷）农药：波尔多液（碱式硫酸铜）由CuSO4+Ca(OH)2组成医药：硫磺有抗炎、抗菌、制泻的功效黑火药二．二氧化硫S+O2点燃SO2在空气中点燃：淡蓝色火焰在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰（１）具有酸性氧化物的通性与水的反应SO2+ H2O↔H2SO3(亚硫酸)此反应为可逆反应：同时、同条件与碱性氧化物的反应SO2+CaO高温CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O 因SO2有毒，可作为尾气处理H 2O+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+ H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O (1:2)SO2+NaOH=NaHSO3(1:1)与盐的反应SO2+CaSO3＋H2O＝Ca(HSO3)2（２）还原性SO2中硫为+4价，有氧化性也有还原性，但主要以还原性为主常被H2O2、CL2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3、H2SO4等强氧化剂氧化2SO2+O2↔2SO3(酸性氧化物)SO2＋X2（CL2、Br2、I2）+2H2O=H2SO４+2HX5SO2+2 KMnO4+2H2O= 2H2SO４+2MnSO4+K2SO4SO2+ H2O2= H2SO４（３）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（４）漂白性:能是品红溶液等有色物质褪色注意：教材中的实验机理：SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热时，物质又分解为原来的物质，所以品红又恢复原来的红色。

5.1.1 硫和二氧化硫教学设计第五章化工生产中重要的非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫教材分析本节内容选自新人教社高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。

教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。

教学目标< >< >核心素养< > 的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；< >重点：二氧化硫的化学性质。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

教学过程一、自然界中的硫单质和硫的化合物（投影展示）教师讲述：2012年10月18日消息，印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。

这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。

印尼卡瓦伊真火山有200多名矿工。

矿工们冒着危险在没有防护的情况下工作，他们用最原始的方式烧硫磺，用手拣、用肩挑。

他们每日要从火山口搬运70-90千克的硫磺矿，上山下谷，呼吸毒气。

这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不过30岁。

工作一天，矿工大约可以得到折合大约35到40元人民币的微薄收入，生存极其艰辛。

设计意图：介绍自然界的硫单质和化合物，激发学生的学习兴趣，且其中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。

二、硫的性质（一）硫的物理性质教师讲述：物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（二）硫的化学性质教师讲述：硫与铁、铜、氢气、氧气的反应情况。

学生活动：让学生思考交流通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。

人教版硫和二氧化硫说课稿硫和二氧化硫的教学设计一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生了解硫和二氧化硫的基本性质、制备方法及其在日常生活中的应用。

通过对硫和二氧化硫的学习和实验操作，培养学生的化学实验技能和科学探究能力，同时增强学生对环境保护的意识。

二、教学内容与学时分配1. 硫的物理性质和化学性质（30分钟）2. 二氧化硫的物理性质和化学性质（30分钟）3. 硫和二氧化硫的制备实验（30分钟）4. 硫和二氧化硫在环境和工业中的应用（20分钟）5. 环境保护与硫、二氧化硫的关系（10分钟）三、教学方法本节课将采用讲授与实验相结合的教学方法，通过直观的实验现象和互动讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践操作能力。

四、教学步骤1. 引入新课- 通过日常生活中硫和二氧化硫的存在引入课题，例如火柴的摩擦头含有硫磺，工业废气中可能含有二氧化硫等。

2. 讲解硫的性质- 描述硫的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点和沸点等。

- 通过实验演示硫的化学性质，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫与金属反应生成硫化物等。

3. 讲解二氧化硫的性质- 介绍二氧化硫的物理性质，如气味、溶解性等。

- 通过实验演示二氧化硫的化学性质，如二氧化硫的还原性、漂白性等。

4. 实验操作- 指导学生进行硫和二氧化硫的制备实验，注意安全操作规程。

- 观察实验现象，记录实验数据，引导学生分析实验结果。

5. 应用讨论- 讨论硫和二氧化硫在工业生产和环境保护中的应用。

- 引导学生思考如何减少二氧化硫的排放，保护环境。

6. 课堂小结- 总结硫和二氧化硫的性质及其重要性。

- 强调实验安全和环境保护的重要性。

五、教学评价1. 过程评价- 观察学生在实验操作中的参与度和操作规范性。

- 通过提问和讨论，了解学生对硫和二氧化硫性质的理解程度。

2. 结果评价- 检查学生的实验报告，评估他们的实验技能和数据分析能力。

- 通过课后作业和测试，检验学生对知识点的掌握情况。

硫和二氧化硫教学设计硫和二氧化硫是我们生活中经常接触到的物质，本文将从它们的性质、应用和环境影响等方面来介绍它们。

一、硫硫（S）是一种非金属元素，原子序数为16，位于周期表第三周期。

它的化学性质活泼，能和大多数元素发生反应，通常以硫黄的形式存在于自然界中。

硫的物理性质：硫的颜色为淡黄色，呈半金属质地，硬度较低，易碎。

它在常温下为固体，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。

硫的化学性质：硫能够和氧、氯、氢等元素发生反应，产生不同的化合物。

例如，硫和氧反应可以得到二氧化硫（SO2），硫和氢反应可以得到氢硫酸（H2S）。

硫的应用：硫具有许多重要的应用，例如制造硫酸、火药、橡胶、塑料等。

此外，硫还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。

二、二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气体，常温下为红褐色液体。

它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水。

二氧化硫的化学性质：二氧化硫是一种还原剂，能够和氧、氢气等元素发生反应，例如和氧气反应可以得到三氧化硫（SO3），和水反应可以得到亚硫酸（H2SO3）。

二氧化硫的应用：二氧化硫是一种重要的化工原料，广泛应用于制造硫酸、制浆造纸、漂白剂等。

此外，二氧化硫还可以用作食品和饮料的防腐剂。

三、环境影响硫和二氧化硫在工业生产和燃烧过程中会释放出来，对环境造成一定的影响。

二氧化硫能够形成酸雨，对植被、水域和建筑物等造成损害，而硫的化合物也会对大气和水质造成影响。

为了减少硫和二氧化硫对环境的影响，需要采取一系列的措施，例如使用低硫燃料、加装脱硫装置等。

总结：硫和二氧化硫是我们生活中经常接触到的物质，本文介绍了它们的性质、应用和环境影响等方面。

了解硫和二氧化硫的特点，对于我们更好地应对环境问题具有重要意义。

第五章化工生产中的重要非金属元素硫和二氧化硫一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫和二氧化硫的物理性质和用途，掌握可逆反应的相关概念；（2）掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应及其漂白原理；（3）提高学生实验设计和操作能力。

2、过程与方法目标（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

3、情感态度价值观目标（1）结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验和对SO2性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣，增强科学探究精神，培养学生对科学研究的态度，同时让学生认识化学学科对个人生活和社会发展的贡献。

二、教学重点二氧化硫的化学性质，二氧化硫对环境的影响三、教学难点可逆反应四、教学方法讨论法、实验探究法五、教学过程【导课】平常阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量报告的各项指标，展示图片：发现有二氧化硫和二氧化氮的指数。

空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【图片展示】SO2对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们今天要学习的内容，首先来共同认识二氧化硫。

【复习】初中学习硫在氧气中燃烧（实验室）======SO2 实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰化学方程式：S + O2 点燃【老师】现实生活中SO2是怎么产生的？（图片展示）【学生】观看ppt,讨论，归纳【板书】一、二氧化硫的主要来源天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。