硫和二氧化硫资料

硫和二氧化硫反应式二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）是大气污染最主要的原因之一，它们对空气质量和人类健康有着严重的影响。

二氧化硫是一种气态混合物，属于间接温室效应气体。

它通过催化过程或与水及其他物质的反应而分解产生SO2，进而形成H2SO4。

在空气中，SO2可与水反应，形成亚硫酸，并在更高的温度和压强下发生称为脱硫变化的化学反应。

SO2和H2SO4都可以从燃烧过程产生。

燃烧化电力、柴油、天然气或汽油过程中产生的二氧化硫和硫酸可以由逆流燃烧法抑制。

然而，SO2和H2SO4也可以由自然过程产生，例如，火山爆发可以把大量的SO2和H2SO4排放到大气中。

此外，工业和农业过程也是释放SO2和H2SO4的主要渠道。

例如，在炼铁，炼钢和焦炭等有污染的工业产品的生产过程中，大量的SO2和H2SO4会被释放到空气中。

此外，氨、硫酸钠以及其他有机硫化物的生产也会产生大量的SO2和H2SO4。

SO2和H2SO4在大气中发生反应的基本反应式如下：SO2 + H2O <=> H2SO3H2SO3 + H2O <=> H2SO4上述反应是分步反应，每步反应都有特定的反应条件。

从二氧化硫到H2SO4的变化称为脱硫变化，是一个光催化反应。

SO2在有氧环境中逐步氧化成H2SO4。

在这个过程中，水提供氧，并形成混合酸。

由上述反应可见，二氧化硫和H2SO4之间的变化涉及多种化学反应，其中主要是光催化反应。

由于这些反应的进展可以说是无可预测的，因此，在预防和控制空气污染时，要充分考虑到这种变化。

除了减少二氧化硫和H2SO4的排放量外，有必要建立一套完善的监管制度，确保空气污染控制措施的落实，以减少二氧化硫和H2SO4的排放量，减少对空气污染的不利影响。

高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。

2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。

3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。

二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。

SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。

2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。

硫和二氧化硫教学设计在我们的周围，存在着许多我们所不知道的化学物质。

其中，硫和二氧化硫是两种常见的元素和化合物。

本文将介绍硫和二氧化硫的性质、用途以及对环境和健康的影响。

一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

硫是地壳中存在量第十位的元素，可以以多种形式存在。

在自然界中，硫以硫化物的形式存在于矿物和石油中，也存在于生物体内。

硫在生物体内起着重要的作用，是蛋白质、胆固醇等化合物的构成元素。

硫具有特殊的性质，其中最重要的是其与氧的化合物二氧化硫。

二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是一种重要的化学原料，广泛应用于化学工业、环境保护和农业等领域。

此外，硫还可以用于制造化肥、草药和皮革等产品。

二、二氧化硫二氧化硫是硫与氧的化合物，化学式为SO2。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫广泛存在于大气中，尤其是在工业区域和火山活动地区。

它是空气污染的主要成分之一。

二氧化硫有许多重要的应用。

首先，它是一种重要的工业原料，用于制造硫酸和其他硫化物化合物。

其次，二氧化硫是一种优良的消毒剂，可用于食品保鲜和饮用水处理。

此外，二氧化硫还用于制造颜料、纸张漂白剂和杀虫剂等。

然而，二氧化硫也对环境和健康产生负面影响。

当二氧化硫排放到大气中时，它会与空气中的水蒸气反应形成硫酸雨，对土壤和水源造成污染。

硫酸雨的形成不仅危害植物生长和农作物产量，还对建筑物和文化遗产造成腐蚀。

此外，长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中可能引起呼吸道疾病和心血管疾病。

为了减少二氧化硫的排放和对环境的负面影响，许多国家已经采取了措施。

例如，工业企业使用先进的净化设备来捕捉和处理二氧化硫。

汽车尾气排放标准也得到了加强，以减少二氧化硫的排放。

此外，推广清洁能源和能源效率也是减少二氧化硫排放的重要途径。

总结起来，硫和二氧化硫是我们生活中常见的化学物质。

硫是一种重要的元素，具有多种应用。

二氧化硫是硫与氧的化合物，广泛应用于工业、环境和农业等领域。

硫和二氧化硫【知识导引】一、硫(S)1.S单质的物理性质：_______色固体，俗称__________，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2溶液（用于洗涤沾有硫的容器），熔点较低。

2.S单质的化学性质：（1）具有________（填“强”或“弱”）氧化性：a.与Fe、Cu的反应分别为：___________________________、___________________________。

Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S规律：S单质氧化金属时，只能把金属氧化到低价态，原因是_________________________。

b.与H2的反应为：____________________________________。

H2+S H2S（2）具有还原性，硫的燃烧反应：________________________________。

S+O2SO2注意：硫在空气中燃烧呈现_________色火焰；在氧气中燃烧呈明亮的_________色火焰。

硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫。

（3）与强碱(NaOH)溶液发生歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(了解内容)。

3.S单质的用途：用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

二、二氧化硫(SO2)1.SO2的物理性质：______色，有______气味的有毒气体，密度比空气____，易溶于水（1：40）。

2.SO2的化学性质（“四性”）：（1）作酸性氧化物（与CO2类似）：a.与H2O反应：_______________________________。

思考：将SO2通入湿润的紫色石蕊试液，观察到的现象是_________________________。

b.与过量NaOH溶液反应：_________________________________；c.与过量Ca(OH)2溶液反应：________________________________；d.与NaHCO3溶液反应：__________________________________。

第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫【核心素养发展目标】1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

一、硫及其单质 【知识梳理】1.硫——重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

2.硫单质 (1)物理性质①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质写出下列反应的化学方程式【归纳总结】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――被还原 S 0――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO 3。

【深度思考】1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe 2S 3或CuS?提示 不能。

单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS 或Cu 2S 。

(2)铁与硫反应生成FeS ，与氯气反应生成FeCl 3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。

氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。

如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

(1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。

第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

一、硫1．硫元素硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第____周期、第___族比氯、氧_____2.硫的性质(1)物理性质硫(俗称______)是一种______晶体，质脆，易研成粉末。

硫________溶于水，________于酒精，易溶于________________。

硫有多种__________，如正交硫和斜方硫。

(2)化学性质思考1从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________特别提醒硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2。

思考2变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。

硫和二氧化硫教学设计导语：硫和二氧化硫是我们日常生活中常见的化学物质。

硫具有独特的性质，广泛应用于多个领域。

而二氧化硫则是一种有害气体，对环境和人体健康产生负面影响。

本文将介绍硫和二氧化硫的性质、应用以及对环境和健康的影响。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在常温下呈黄色固体，具有特殊的气味。

硫是一种化学活性较高的元素，能与许多元素形成化合物。

硫化物是硫最常见的化合物之一，如硫化铁（FeS2）和硫化氢（H2S）。

硫还能与氧、氮、碳等元素形成氧化物、氮化物和碳化物等化合物。

硫在工业生产中有广泛的应用。

其中最重要的应用是制取硫酸，硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、塑料、洗涤剂和药品等。

此外，硫还用于生产橡胶、纸浆和染料等。

硫化物也被广泛应用于金属冶炼和电池制造等领域。

二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。

它具有刺激性气味，可溶于水。

二氧化硫是燃烧过程中产生的主要气体之一，也是一些化工过程的副产物。

主要的二氧化硫来源包括燃烧煤炭、石油和天然气，以及工业生产过程中排放的废气。

三、二氧化硫的环境影响二氧化硫是一种有害气体，对环境造成的影响主要有两个方面：酸雨和大气污染。

1. 酸雨：二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应形成硫酸，这种硫酸在大气中与水蒸气结合形成酸雨。

酸雨对土壤、水域和植物造成严重的腐蚀和污染，破坏生态系统的平衡。

2. 大气污染：二氧化硫排放到大气中，会与氮氧化物、颗粒物等其他污染物发生反应，形成细颗粒物和光化学烟雾。

这些细颗粒物和烟雾对空气质量产生负面影响，并对人体健康造成危害，尤其是对呼吸系统和心血管系统。

四、减少二氧化硫排放的措施为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，各国采取了一系列的措施：1. 排放控制：工业企业和发电厂采取减少二氧化硫排放的技术措施，如燃烧技术改进和烟气脱硫设备的安装。

这些措施可以有效地降低二氧化硫的排放量。