九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版

用分类的方法理解物质教学目标：1、通过尝试从组成和结构的角度对物质分类，进一步理解纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐、元素、分子、原子、离子等基本概念的内涵及它们之间的关系，提升分析、归纳水平，进一步培养宏观、微观、符号相结合理解物质思维习惯2、通过尝试从性质的角度对物质实行分类，进一步理解物理性质和化学性质的涵义并会判断。

3、通过对改造物质的方法分类，进一步理解物理变化和化学变化的本质区别并学会判断。

4、让学生物质的组成和结构决定性质，性质决定用途的观点。

5、让学生明白分类的角度不同、标准不同，对物质的分类结果就不同。

重难点：目标1、2、3教法：情境探索、练讲结合、归纳总结。

教具：投影仪、投影片。

教学评价：1、通过典型练习题和师生的归纳总结学生掌握三种不同分类角度对物质的分类。

2、通过学生之间的讨论交流及教师总结学生掌握一些概念的基本内涵。

3、通过对整节课的学习让学生明白组成和结构、性质、用途之间关系；让学生明白分类角度和标准不同，分类结果不同。

导入复习：化学研究的对象是什么？如果所有的物质一种种的研究是研究不完的，图书馆、超市等物品都是分类摆放的。

化学上常用分类的方法理解物质授课过程：《板书课题》分类的方法理解物质《问题》当我们研究物质具有哪些性质时，往往先根据什么对物质实行分类？《板书》一、组成和结构《尝试练习一》1、在上表空白处填上相对应的内容。

2、从物质组成的角度对上述物质实行分类。

3、从物质构成的角度，对上述物质实行分类。

4、根据所学知识，归纳整理“物质、元素、分子、原子、离子”这五个概念之间的关系《自我评价》判断下列说法是否准确？并解释原因。

1、冰水混合物是混合物。

2、氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。

3、有同种分子构成的物质一定是纯净物。

4、单质一定是由原子直接构成。

5、不同种元素组成的物质一定是化合物。

6、酸和碱都含有氢元素。

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

鲁教版（五四制）九年级化学3.1 海洋化学资知识梳理海水中的物质1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。

若要蒸发1000g海水，得到盐35g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物）2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl2,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 实验探究：海水淡化1.海水淡化有哪两种方法？其原理分别是？__热法（蒸馏法）和膜法（反渗透法），热法是利用沸点差，膜法是利用浓度差___2.用热法（蒸馏法用海水制得淡水）（1）方法思考：如何除去海水中的盐，得到淡水？（2）演示实验（结合课本P63实验探究3-1）（3）反思交流：①蒸馏法淡化海水我们依据的原理是蒸馏法海水淡化，使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝，从而得到淡水②如何检验得到的冷凝水为淡水？取少量的冷凝水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则得到的冷凝水为淡水③如何改进装置可以让冷凝效果更好？在两试管中间加一个通冷凝水的装置海水制镁1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型）（1）__MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (复分解反应)(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (复分解反应)(3) MgCl2通电Mg+Cl2↑ (分解反应)4.归纳总结：①为什么要将海水的氯化镁先转化到氢氧化镁中？__提纯和富集__②回顾海水制镁的过程我们都应用了那些分离提纯物质的方法？__过滤__③物质的分离提纯有两种思路：一种是将有用物质从混合物中分离出来，一种是将杂质从混合物中分离出去。

你认为从海水中富集镁和蒸馏法淡化海水利用了哪种海底矿物的种类阅读课文P61- P62页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：鲁教版（五四制）九年级化学不使用含磷洗衣粉，从自身做起，多宣传关于海洋环保基础训练一、单选题1．开采海洋石油资时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。

课题：物质的转化与推断【复习目标】1.学会根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题。

2.注重引导学生获取信息，实行分析和推断，引导学生学会思考。

3. 通过度析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。

【复习重难点】学会使用物质特征解决问题。

一.物质推断题的解题基本思路------关键找“突破口”1、以特征颜色为突破口（1）固体颜色黑色、、、、暗紫色红色、、（2）溶液颜色：蓝色溶液：溶液浅绿色溶液：溶液黄色溶液：溶液（3）沉淀颜色：蓝色沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀：、、、、不溶于酸的沉淀有、2、以特征反应现象为突破口①与酸反应能产生气体的物质有和②使带火星木条复燃的气体是，使澄清石灰水变浑浊的气体是③遇水后由白变蓝的是④能使黑色CuO变红的气体为或，固体为，其中和都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。

环节二：合作探究、分析归纳3、一些常见化学之最（作为已知条件出现）地壳（人体）中含量最多的非金属元素是地壳中含量最多的金属元素是人体中含量最多的金属元素是天然最硬的物质是常用的食品干燥剂是常用的食品脱氧剂是4、一些常见物质相对分子质量（写出相对分子量对应物质的化学式）——18 ——44 ——16（有机物）——100 ——40(常用的碱)环节三：交流展示、点拨助学二.物质推断题类型：（一）文字叙述型推断题1.有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________________，一定不含有______。

[反馈练习] 2、某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。

某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。

鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。

海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。

[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。

[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。

（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。

《酸碱盐的复习》教学设计【教学目标】知识与技能1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。

3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同水平。

情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。

【重点难点】重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。

难点：酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。

【课时安排】1课时【教学过程】【知识回顾】一、常见的酸1. 盐酸物理性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）化学性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）用途（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）2. 硫酸物理性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）化学性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）用途（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）3. 酸的通性a.能使酸碱指示剂变色b.能与常见的金属反应c.能与金属氧化物反应d.能与碱反应e.能与盐反应【知识迁移】1. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性2. 食醋是日常生活中的常见物质，利用它能完成的实验探究是：①鉴别氯化钠和碳酸钠②除去热水瓶中的水垢③检验某化肥是否为铵态氮肥④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子A. ①②B. ③④C. ①②④D. ②③④3. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子4. 将一小块生铁放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有5. 少量物质固体物质存有，该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。

中考复习专题——物质的除杂复习目标：1.明确物质除杂的原则以及基本方法。

2. 会根据物质性质的不同实行简单的除杂。

3.学会用化学语言描述实验操作过程。

一、物质除杂净化的原则：问：除去熟石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）1．不能把物质中的主要成分除掉。

问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加过量锌（为什么错？）2．不能带入新的杂质。

3．操作方法简便易行。

4. 除杂后恢复原物质的状态。

二、物质除杂净化的方法：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。

问题：如何除去固体氯化钙中少量碳酸钙杂质？步骤：先将混合物加水溶解，因为氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。

问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，绝大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以绝大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。

注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。

思考：如何除去固体氯化钠中少量的氯化氢杂质？2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

问题：如何除去固体氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量氯化钙（氯化钡）溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。

（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。

问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还能够用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。

先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。

（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。