海水中的化学复习

第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：DA.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；所以答案是：D。

2、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g答案：B将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，发生下列反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即=4 .4g，88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7 .6g-4 .8g）×88g56g原混合气体中O2的质量是7 .6g-4 .4g=3 .2g，答案选B。

3、下列关于物质的量浓度表述正确的是mol/L A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L答案：DA．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度D．根据质量分数与物质的量浓度的换算c B=1000ρϖMmol·L-1=11 .9 mol·L-1，D正确；=1000×1 .19×36 .5%36 .5答案选D。

第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。

本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。

1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。

充分体现化学与社会的密切关系。

1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。

（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

本专题复习提升易混易错练易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清1.下列叙述正确的是( )①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂还原性就强;④元素由化合态变为游离态,一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。

A.②③⑤B.①②③⑥C.④⑤⑦D.⑤⑥2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )A.Cl2B.K2Cr2O7C.FeCl3D.HCl易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件3.(2023河北石家庄第二中学期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.碳酸钠溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S O42−、Cl-、N O3-C.含有大量HC O3-的溶液:Na+、N O3-、Cl-、H+D.无色透明溶液中:K+、I-、S O42−、Fe3+4.(2024广东深圳中学期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:Na+、K+、Mn O4-、S O42−B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S O42−C.加铁粉产生氢气的溶液中:N H4+、K+、S O42−、HC O3-D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S O42−、N O3-易错点3 不能准确判断离子方程式正误。

5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3B.C O32−+2H+ CO2↑+H2OBaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++C O32− CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH- H2OCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O6.下列离子方程式正确的是( )A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC O3-D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S O42−+Ba2+ BaSO4↓思想方法练利用守恒思想解决元素化合物的计算方法概述物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。