高一化学第一课

高一化学第一课教案[合集五篇]第一篇：高一化学第一课教案新的学期，新的学生，化学第一课该讲点什么，该准备点什么，经过几天的思考，最后确定了一个提纲，找了一点素材，在开学第一天（9.3），实践了一下，今天我想利用午间休息把它整理记录下来。

一、确定备课的框架第一课时：化学开学第一课1、化学是什么？学科特点2、什么是化学？研究对象3、为什么要学化学？学习目的与终极目标4、如何学好化学？学习方法与要求5、化学如何影响我们的生活？化学学科的贡献（衣食住行通）二、准备支撑的素材1、化学是什么？化学是社会发展的推动者；化学是能源的开拓者；化学是材料的研制者；化学是环境的保护者；化学是美好生活的创建者；化学是高技术产业的支撑者。

――周公度国家的安全，社会的进步，经济的发展，民族的复兴，都离不开化学学科的发展。

而化学学科的发展和繁荣需要社会的理解、支持，更需要年青一代的积极参与。

2、什么是化学，化学研究什么？2.1、1789年拉瓦锡出版了《化学元素》，将化学定义成“研究元素性质的科学”。

2.2、“化学是关于原子运动的科学”（出自恩格斯的《自然辩证法》，人民出版社，1971年，53页）。

2.3、“化学是研究物质性质的学问”（日本万有百科大事典，1977，15卷，106页）。

2.4、“化学是研究物质在原子-分子水平上的变化规律的科学”（出自《化学发展简史》，科学出版社，1978年，第1页）。

2.5、“化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构、性能、相互变化以及变化过程中能量关系的科学”，（出自《无机化学》(上册)，高等教育出版社，1992年，第2页）。

2.6、“化学是研究物质分子及其凝聚态的组成、结构、性质和变化规律的科学”，(出自“辩证自然观与化学进化”（《化学哲学基础》，科学出版社，1986年，441～444页）。

2.7、化学是研究物理原子、分子、生物大分子和超分子及其凝聚态的组成、结构、性质、化学反应及其规律和应用的科学。

高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1 一、案例背景钠的性质是本章资料的重点之一。

经过钠的性质学习，可以加深稳固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定根底，故本节教材具有承上启下的作用。

本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为根底，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。

二、情境描绘学习钠与水反响资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生非常好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。

学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进展问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？2.钠在自然界中主要以什么形式存在？3.实验时为什么不能用手直接拿钠？4.从钠与水反响的实验中可以得出钠的哪些物理性质？5.“滴水生火”的原因是什么？6.假设钠燃烧起来，能否用水扑灭？7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过考虑和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进展考虑，最终用相关习题进展稳固和拓展。

本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本领，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好根底。

从而真正理解“构造决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。

三、案例结果本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。

学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的构造特点决定钠的化学性质，是一种强的复原剂。

整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃答复以下问题，同时由于教师所提问题学生经过考虑都能答复，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目的。

高一化学第一课物质知识点在高一化学的第一课中，我们将学习有关物质的一些重要知识点。

物质是我们周围的一切事物的基本组成部分，了解这些知识点将帮助我们更好地理解化学世界。

本文将为您详细介绍高一化学第一课的物质知识点。

一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是指成分一致，具有确定的化学组成和固定的性质的物质。

混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，其组成和性质可以发生变化。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数目的原子所组成的纯物质，例如氧气、金属等。

化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯物质，例如水、二氧化碳等。

3. 气体、液体和固体气体是指在常温常压下呈现气态的物质，其具有可压缩性、扩散性和可变形性等特征。

液体是指在常温常压下呈现液态的物质，其具有不可压缩性和可流动性等特征。

固体是指在常温常压下呈现固态的物质，其具有不可压缩性和不可流动性等特征。

二、质量与物质的变化1. 质量质量是物质所固有的属性，用来描述物体的惯性和引力。

质量与物质的量有关，通常用克（g）作为单位表示。

2. 物质的变化物质可以经历化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在化学反应过程中原子的排列和组合发生变化，生成新的物质。

物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变一些物理性质，例如颜色、形状、状态的变化。

三、溶液和溶解1. 溶液溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。

2. 溶解溶解是指溶质在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，最终形成溶解体系。

溶解程度可以通过溶解度来衡量，溶解度是在一定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。

四、原子结构和周期表1. 原子结构原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。

2. 周期表周期表是一种将元素按照其原子序数和原子结构进行排列的表格。

周期表分为周期和族，周期是指元素原子核周围电子层的数量，族是指具有相似性质的元素所在的同一列。

高一化学第一课知识点梳理高一化学第一课主要涉及物质和化学的基本概念与分类，包括元素、化合物和混合物的定义与特征，以及物质的宏观与微观描述等内容。

下面将对这些知识点进行详细梳理。

一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为元素、化合物和混合物三类。

1. 元素：元素是由具有相同原子数目的原子组成的，不能被化学方法分解成其他物质的物质。

元素具有一些独特的性质和特征，如金属元素的导电性和硅元素的半导体性等。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质，化合物的组成比例是确定的。

化合物具有一系列固定的化学性质，如水（H2O）是由氢和氧元素组成的一种无色无味液体。

3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成，混合物的组成比例可以不固定。

混合物的性质和组成成分的性质相互独立，如空气是由氮气、氧气等组成的气体混合物。

二、物质的宏观与微观描述物质的宏观描述是指对物质进行肉眼观察和感知，主要描述物质的状态（固体、液体、气体）、颜色、形状、质地等特征。

物质的微观描述是指从微观角度来描述物质的组成和性质。

根据物质的微观结构不同，可以将物质分为原子、分子和离子三种。

1. 原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

每种元素的原子都具有独特的质量和性质。

2. 分子：是两种或两种以上原子通过化学键相互连接而成的，具有一定的稳定性和独立存在的结构。

3. 离子：是原子或原子团通过损失或获得电子而带有正电荷或负电荷的粒子。

阳离子带正电，阴离子带负电，它们通过离子键结合在一起。

三、物质的性质与变化物质的性质是指物质固有的特征和表现形式，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质：物理性质是物质不改变组成和性质的条件下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过实验进行观察和测定。

2. 化学性质：化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物、与酸反应产生盐和水等。

化学高一知识点第一课内容化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其在能量转化和物质转化中的应用的科学。

作为高中化学的开篇课程，高一化学知识点的第一课主要包括以下内容：原子与分子、元素和化合物、化学式和化学方程式、原子核与电子结构以及化学计量与摩尔。

一、原子与分子物质是由极微小的粒子构成的，其中最基本的粒子是原子和分子。

原子是构成物质的最小单位，而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成。

原子的特点包括原子核和电子云，原子核带有正电荷，电子云中则包含带有负电荷的电子。

二、元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的纯物质，化学符号用来表示各种元素。

化合物则是由两种或多种元素以一定的比例结合而成，化学式用来表示化合物的组成。

三、化学式和化学方程式化学式用来表示物质的组成，包括分子式和离子式。

分子式表示分子中各种原子的种类和个数，离子式则表示化合物中带有电荷的离子的组成。

化学方程式则用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边。

四、原子核与电子结构原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子则是电中性的。

电子结构决定了元素的化学性质，电子分布在不同的能级上，其中最外层的电子称为价电子。

五、化学计量与摩尔化学计量是指研究物质的量与反应之间的关系，包括化学质量、摩尔质量和摩尔比等概念。

摩尔是一个用来计量物质的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，常用化学公式来表示。

以上就是化学高一知识点第一课的内容，了解并掌握这些基础知识对于学习后续的化学课程非常重要。

通过深入学习和实践，我们可以进一步理解物质世界的奥秘，探索化学的应用和发展，为了更好地掌握化学，我们需要不断学习和实践，培养化学思维和实验操作的能力。

化学将为我们打开了一扇通向自然世界的大门，带领我们走向科学的殿堂。

高一化学开学第一课优秀教案一、教学目标1.了解什么是化学，化学在日常生活中的应用，了解化学的基本概念和原理。

2.掌握基础化学实验技能，包括计量、取样、称量、过滤、加热、分离等操作方法。

3.能够正确使用化学实验仪器和试剂，识别和处理化学实验中出现的常见问题。

4.能够独立进行安全、可靠的化学实验操作，掌握护眼保护和安全生产的基本知识。

二、教学重点1.化学实验操作技能的掌握。

2.化学实验中安全意识的增强。

三、教学难点1.实验数据的处理和分析。

2.化学实验中的常见问题处理方法。

四、教学准备1.实验器材：二十四口实验器皿、移液器、酒精灯、玻璃棒、锥形瓶、漏斗、滤纸。

2.实验试剂：废弃杯子、硫酸、氯化铜、亚硫酸氢钠、硫酸铜水溶液。

五、教学过程1.导入：高一化学开学第一课，难以避免的是一份开学试卷。

为了让学生有成就感，考试分数应该适度。

简要讲解考试的目的和对自身学习的重要性。

尽可能地为以后的化学学习打下良好的基础。

2.理论：讲解什么是化学?化学在日常生活中的应用。

化学的基本概念和原理。

历史上的发展重要人物的介绍。

3.实验技能讲解：讲解实验技能包括计量、取样、称量、分离、加热等操作方法。

特别强调安全性和实验数据处理的重要性。

4.操作演示：教师预先进行演示，通过对实验器材、试剂、实验操作步骤的详细讲解，使学生对实验过程和其结果有个初步印象。

5.掌握实验技能：学生自行操作实验，正确使用实验器材和试剂，掌握实验关键操作步骤，保证数据的准确性和实验结果的可信度。

6.实验数据处理：对实验数据进行合理处理，绘制实验结果图表和分析结论。

7.实验报告撰写：学生撰写实验报告，总结实验过程中遇到的问题，掌握常见问题的处理方法，为之后的实验操作打下基础。

8.实验总结：回顾实验中所涉及知识点和关键操作步骤，加深对实验原理、技能要点、实验数据处理和实验报告撰写的认识。

六、教学方法1.讲述法：通过教师的语言和文字，向学生普及基本化学知识，并讲解实验技能。

高一化学第一课知识点化学是一门研究物质结构、性质与变化规律的科学，是自然科学的一个重要分支。

高一化学第一课主要介绍了化学的基本概念和重要知识点。

下面将对这些知识点进行详细解释和探讨。

一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位，根据其组成和性质可以分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，而混合物则是由不同的物质按一定比例混合而成。

1. 元素元素是由同种类型的原子组成的物质，无法进一步分解成其他物质。

元素可以根据周期表进行分类，目前已经发现了118种元素。

2. 化合物化合物是由不同类型的元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质。

化合物可以通过化学反应分解成元素或其他化合物。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，各组成部分之间没有固定的化学组合方式。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质与外界相互作用时不改变其物质本质的性质，例如颜色、相态、熔点等。

化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时，产生新的物质以及伴随的能量变化等，可以用来区分不同的物质。

1. 物理性质物理性质是描述物质对外界作用时的响应情况，如颜色、形状、硬度等。

举例来说，金属的导电性和导热性就是其物理性质的表现。

2. 化学性质化学性质是物质与其他物质发生变化时产生的性质。

例如，铁与氧气发生化学反应生成铁(III)氧化物，这就是铁的化学性质。

三、物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质状态或形态的改变，而化学变化是指物质的分子或原子发生改变，生成新的物质。

1. 物理变化物理变化不改变物质本质，只改变其状态或形态。

例如，冰的熔化、水的沸腾等都是物理变化。

2. 化学变化化学变化是物质与其他物质发生化学反应，原有物质的分子或原子发生改变，生成新的物质。

例如，烧木头生成二氧化碳和水蒸气就是化学变化。

四、化学反应化学反应是指物质之间的相互作用导致物质的转化过程，包括反应物的消耗和产物的生成。