四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化
金属
非金属
金属氧化物 碱性氧化物
盐
碱
非金属氧化物 酸性氧化物
酸
盐
盐
酸的通性
① 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸
不变色 ② 氢前的金属+酸→盐+H2 ↑
注意:浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气, 生成水
③ 酸+碱性氧化物→盐+水
④ 酸+碱→盐+水(“中和反应”) ⑤ 酸+盐→另一种酸+另一种盐
碳酸氢根(HCO3- ) 硫酸氢根(HSO4- ) 磷酸氢根(HPO42- ) 磷酸二氢根(H2PO4- )
2.元素的化合价 :一种元素一定数目的原子 与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
化合价标在元素符号的正上方
2
Ca +2价的钙元素
2
O -2价的氧元素
1
H 2 O 水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
无机物 :不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2S名称为:氢某酸 )
根据酸在水溶液中电离出H+的难易分为: 强酸:H2SO4 ,HNO3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等 中强酸:H3PO4、H2SO3 弱酸:H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等
课前预习和课堂学习,是我们蹒跚学步,课后复习能使我们矫 健从容,必要的做题使我们健步如飞。这正是课后复习的意义 所在。
课后复习的方法 (1)过电影、再阅读,不断感悟 (2)常回忆,多质疑 ,再学习、再思考,不断提高对知识的 认识水平。 (3)加强练习,做别人不愿做的题,收获别人不能收获的收获