四川省岳池县第一中学高中化学1.2物质的量浓度第3课时导学案(无答案)新人教版必修1

学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响。

2、学会离子共存的判断。

学习要点1、离子反响发生的条件2、离子共存学习难点离子共存课前预习知识准备写出以下物质在水溶液中的电离方程式。

NaHSO4HNO3NaHCOCa( OH)32教材助读1、写出以下反响的离子方程式①盐酸和烧碱②稀硫酸和火碱③硝酸和氢氧化钾2、酸碱中和反响的本质：___________________________________________________________3、离子方程式不单能够表示某一个详细的化学反响，还能够表示________________________ 。

三、离子反响发生的条件1．察看实验，达成表格：溶液混淆实验现象化学反响方程式离子反响方程式+＋－＝这H OH H2O个离子方程式NaOH + HClNa2 CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响，本质上就是两种电解质在溶液中互相互换离子的反响，这种离子反响发生的条件是：____ _________ 、 _____________、_____________ 。

四、离子共存1.发生复分解反响的离子不可以大批共存（1）生成积淀：如 _____________、 _____________ 、 _____________ 等（2）生成气体：如 _____________、 ______ _______ 、 _____________等(3) 生成难电离物：如_____________ 、 ___ __________ 、 _____________ 等2.附带条件：(1)无色溶液：如 _____________、 _____________ 、 _____________ 等（2）酸性溶液：如 _____________ 等；碱性溶液：如 _____________ 等预习自测1、将以下化学方程式改写成离子方程式，并思虑能否全部的酸碱中和反响都能用+-H+OH=H2O来表示（1） Cu ( OH) 2＋ HCl ——（ 3） NaOH ＋ H 2CO3——（2） NH3· H2 O＋ HNO3——（ 4） B a( OH) 2＋H2SO4——H+ + OH — = H 2O 固然能表示酸碱中和反响的本质，但只好表示________和________反响生成 __________________ 的酸碱中和反响。

课标要求：1、能说出元素电离能、电负性的含义。

2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。

4、认识元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。

学习要点：元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。

学习难点：1、元素的电离能与元素得失电子能力的关系2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。

2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。

3、利用 15 分钟高效达成。

知识准备1、什么是元素周期律？2、元素周期律主要表此刻哪些方面？教材助读阅读课本 P16—20 中相关的内容，达成以下问题：一、元素周期律元素的性质随____________的递加发生周期性的递变，称为元素周期律。

二、原子半径1．影响要素原子半径的大小取决于______________和 ______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数同样的原子，核电荷数越大，查对电子的引力也就 ________，原子的半径____ ____。

2．变化规律同一周期从左到右，原子半径渐渐________ ；同一主族从上到下，原子半径渐渐________。

三、电离能1．观点________________ 原子失掉一个电子转变为气态基态正离子所需要的_ ___________ 叫做第一电离能。

2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失掉一个电子的难易程度。

第一电离能数值________，原子越简单失掉一个电子。

3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素跟着原子序数的递加，元素的第一电离能表现________的趋向。

(2)同族元素从上到下第一电离能渐渐________。

四、电负性1．键合电子与电负性元素互相化合时，原子顶用于形成__________的电子称为键合电子。

最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案...高一化学必修课程一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第三课时编号6一.物质的量浓度〖写作〗p15物质的量浓度的概念及其则表示方法、单位，然后总结出来物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。

1.定义：物质的量浓度就是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量2.符号为cb，单位就是mol/l3.物质的量浓度（c）、物质的量（n）、溶液的体积（v）三者之间的关系c=n/v4.强调：v是指溶液的体积而非溶剂的体积。

二.物质的量浓度溶液的配制下面我们以“用nacl液态和蒸馏水为原料酿制100ml1.00mol/lnacl溶液”为基准展开研究。

1.100ml1.0moll-1nacl溶液的酿制认识一种新仪器dd容量瓶容量瓶就是一种酿制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶就是一种准确的仪器，存有大小各种规格，常用的容量瓶存有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

比如，必须酿制450ml、1mol/l的氯化钠溶液，就要采用与其容积相似的500ml容量瓶去酿制。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶无法用以熔化物质，无法将玻璃棒伸进容量瓶中展开烘烤。

（3）无法将冷的溶液迁移至容量瓶中，更无法将容量瓶冷却。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

（5）容量瓶无法长储藏溶液，因此酿制不好的溶液必须及时转至试剂瓶，并贴上去标......签。

（1）排序须要nacl液态的质量：2.93g。

（2）根据计算结果，秤nacl液态2.9g。

（3）将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶。

高中化学1.2.3物质的量浓度溶液的配制导学案新人教版必修(一)1【新人教版高中化学必修一】物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。

2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。

【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析【活动方案】活动一：探究用固体精确配制一定物质的量浓度的溶液1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。

仔细观察实验桌上的容量瓶，回答下列问题：（1）容量瓶上刻有哪些标记？（2）容量瓶有不同的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

实验室需要使用480 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？2．精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

（1）根据配制前后溶质守恒，计算需要称取NaCl固体的质量。

如果用托盘天平称，应称取多少克？（2）认真学习教材P16实验1—5，然后合作完成实验。

（3）该实验过程可概括为哪几步？用到的实验仪器有哪些？实验过程：计算→实验仪器：活动二：用浓溶液精确配制一定物质的量浓度的溶液实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。

请你协助完成实验方案设计。

1．实验仪器2．实验方案（1）计算需要浓硫酸的体积为____________mL（保留一位小数）。

（2）稀释时，向烧杯中先加入少量_________，再加入__________，并不断_________，使产生的热量迅速扩散。

（3）待上述溶液_________后，再将溶液沿___________转移到_____________________中，并用少量蒸馏水_____________，将洗涤液一并倒入________________中。

（4）定容时，向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，再改用_____________小心滴加蒸馏水，至溶液凹液面正好与刻度线相切。

1.23物质的量浓度的导学案（第3课时）【学习目标】理解物质的量浓度的有关概念。

学会配置一定物质的量浓度的溶液。

理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系。

【教学重点、难点】重点：理解电解质的有关概念难点：理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 【新课引入】在化学试验中，我们使用溶液时是称取体积的。

但在化学反应中，反应物与生成物之间的计量比例是按照物质的量进行的，为了把溶液的体积和物质的量联系起来，我们引入一个物理量——溶液的物质的量浓度。

那么什么是物质的量浓度呢？今天我们就来学习物质的量浓度，并学会配置一定物质的量浓度的溶液。

【自主学习】 一、 物质的量浓度1. 定义表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度.2. 符号符号c B ，常用单位为“mol/L”。

3. 计算公式公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位为“L”。

w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。

4. 使用物质的量浓度应注意的问题溶液的性质是均一的，溶液中各处的浓度都是相等的c B 与n B 是对应的关系，n B 是那种物质的量，c B 就是那种物质的浓度。

V 指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。

知道了溶液的浓度，根据比例关系可以求出溶液中各中离子的浓度。

二、 配制一定物质的量浓度溶液1. 仪器的选取2. 配制的步骤计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

3. 溶液的稀释c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系c ＝1000ρwM将下列配制溶液的过程排序：____________。

【课堂深化】一、关于物质的量浓度的计算1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。

第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中应用第2课时气体摩尔体积学习目标1、初步理解气体摩尔体积的意义，2、了解物质的三种聚集状态，以及影响气体体积的大小的因素3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

难点：阿伏加德罗定律及推论。

课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识影响气体体积的大小的因素2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思处”，利用15分钟高效完成。

知识准备1、物质体积大小的影响因素2、阿伏加德罗定律教材助读一、物质体积大小的影响因素二、气体摩尔体积1．概念单位物质的量的气体所占有的体积，符号：V m，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol －1)。

2．计算公式V m＝V n。

3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。

(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol。

预习自测1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L()(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L()(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()3．将下列物理量与相应的单位连线。

物理量单位(1)物质的量A．L/mol(2)摩尔质量B．g/mol(3)气体摩尔体积C．mol(4)阿伏加德罗常数D．mol－14．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3课后反思课内探究学始于疑1、气体摩尔体积的应用2、阿伏加德罗定律及其推论质疑探究探究一22.4 L/mol适用条件1．使用22.4 L/mol时的注意事项(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。

第二节 离子反应（3）学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、 学会离子共存的判断。

学习重点1、离子反应发生的条件2、离子共存 学习难点 离子共存课前预习知识准备写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。

NaHSO 4 HNO 3 NaHCO 3 C a (O H )2教材助读1、写出下列反应的离子方程式①盐酸和烧碱 ②稀硫酸和火碱 ③硝酸和氢氧化钾 2、酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________3、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

三、离子反应发生的条件 1． 观察实验，完成表格：【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________ 、_____________。

四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_____________、_____________ 、_____________等（2）生成气体：如_____________、_____________ 、_____________等(3)生成难电离物：如_____________、_____________ 、_____________等2.附加条件：(1)无色溶液：如_____________、_____________ 、_____________等（2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等预习自测1、将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）C u(O H)2＋HCl ——（3）NaOH ＋H2CO3——（2）N H3·H2O＋HNO3——（4）B a(O H)2＋H2SO4——H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

第二节化学计量在试验中应用第 1课时摩尔学习目标1、初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2、认识提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、初步掌握演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

要点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

难点：以物质的量为中心的计算方法。

课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。

利用 15 分钟高效达成。

知识准备教材助读相对原子质量（ 1）相对原子质量：一个原子的质量和碳 12 原子质量1的12的比值称为该原子的相对原子质量。

即相对原子质量＝一个原子的质量。

1 m碳12 ×12(2)H 2和 O2生成水的反响中，H2、O2和 H2O的化学计量数之比为。

(3)1 个 O2分子中含有个氧原子， 1 个 Na＋中含有 ____个质子，个电子。

物质的量的观点物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)观点： 1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为 N A，往常用 6.02×1023_mol－1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系Nn＝。

N A预习自测1．将以下符号与文字连线。

①1 mol H A． 1 摩尔氢离子②1 mol H ＋B． 1 摩尔氢气分子③1 mol H 2 C ． 1 摩尔氢原子2．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”) 。

(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl 2 含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有 6.02 ×10 23个电子 ()(4)1 mol H2O含有1 mol H 2 和1 mol O()(5)32 g O 2 中含有6.02×10 23个氧原子 ()(6)98 g H SO 中共含有7 mol 原子 ()24课后反省课内研究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算关系怀疑研究研究一物质的量等基本观点应用应注意的问题观点应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体， 不可以打开， 也不可以添字， 如不可以说成“物质量”或“物质的数目”等摩尔只用来描绘微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如 1 mol NaCl阿伏加德罗常(1) A12N 的基准是 0.012 kgC 中的碳原子个数数(2) N A 是一个实验值，现阶段常取 6.02 ×10 23 作计算(1) 合用于任何一种微观粒子摩尔质量(2) 纯净物和混淆物都有摩尔质量，混淆物的摩尔质量一般称为均匀摩尔质量剖析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？研究二 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算关系问题 1：怎样经过物质的量将微观微粒和宏观物质联合起来？问题 2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算是什么概括总结知识 导图1、物质的量等基本观点2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算 当堂检测1、2.5molHNO 3 含有个分子， 质量是， 氧原子的物质的量是，电子数目质子的物质的量是。

第二节离子反应（1）学习目标1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

学习重点1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写学习难点1、电解质、非电解质的判断2、电解质强弱与其导电性强弱、溶解性强弱关系课前预习知识准备根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。

思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？教材助读一、电解质、非电解质1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2在能，这样的电解质称为强电解质。

在能这样的电解质称为弱电解质。

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离：________________________________________________的过程。

2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl： _____________________________________________________________HCl： _____________________________________________________________H2SO4：_____________________________________________________________Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：_____________________________________________________________预习自测1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因⑴、NaCl溶液是电解质。

学习目标1．物质氧化性和复原性观点的理解；2．物质氧化性和复原性强弱的比较。

学习要点物质氧化性和复原性强弱的比较。

学习难点物质氧化性和复原性强弱的比较课前预习知识准备1．物质氧化性、复原性相对强弱判断的一般方法（1、）依据金属活动次序表复原性（失电子能力）减弱K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Hg2+ Ag+氧化性（得电子能力）加强①易失电子的金属原子失掉电子变为后，于获得电子；难失电子的金属原子失掉电子变为后，于获得电子；②易得电子的非金属原子获得电子变为后，于失掉电子；难得电子的非金属原子获得电子变为后，于失掉电子；③氧化性强的物质被复原后，复原产物复原能力衰；复原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力衰；比如：在3 23+第一被复原，+2+ Cu(NO)和 AgNO的混淆溶液中加入铁粉，Ag Ag 耗尽后， Cu才会被复原。

（2、）依据氧化复原反响氧化剂和氧化产物拥有性，复原剂和复原产物拥有性。

反响方向是由强到弱，即：氧化剂 + 复原剂复原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。

复原性：复原剂复原产物。

CuO + H2== Cu + H2O剂剂产物产物氧化性： >；还原性：>；练习 1、找出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物；比较氧化性、复原性强弱：①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu练习 2、有四种物质，已知它们能发生以下变化：2+2+2+2+2+2+2+2+（ 1） A +B=B +A （ 2） A +C=C +A（3） B +C=C +B（4） C +D=D +C 由此可知，各物质的氧化性强弱次序正确的选项是（），复原性强弱次序正确的选项是（）A 氧化性： A2+>B2+>C2+ >D2+B 氧化性： D2+>C2+>B2+>A2+C 复原性： A>B>C>D D复原性：D>C>B>A（3、）依据氧化复原反响进行的难易（反响条件）的不一样下边三种方法均能够制得 Cl 2MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl 2↑ +2HO O 2+4HCl（浓）2H 2O+2Cl 2↑2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑ +8H2 O三种氧化剂由强到弱的次序是（4、）依据被氧化或被复原程度依据反响 Fe+2HCl==FeCl +H2Fe+3Cl △ =2FeCl3，氧化性 >2222．配平以下氧化复原反响方程式△高温Fe+CO （1） C+CuO Cu+CO（ 2） Fe O+CO2232(3) Cu+H2SO CuSO+HO+SO 4422课后反省课内研究学始于疑：为何在Cu(NO3) 2和 AgNO3的混淆溶液中加入铁粉，Ag+第一被复原， Ag+耗尽后， Cu2+才会被复原？怀疑研究研究：物质氧化性和复原性强弱的比较问题 : 为何在Cu(NO3) 2和 AgNO3的混淆溶液中加入铁粉，Ag+第一被复原，Ag+耗尽后， Cu2+才会被复原？怎样比较物质氧化性和复原性强弱？概括总结知识网络图一：物质氧化性和复原性强弱的比较方法1、依据金属活动次序表复原性（失电子能力）减弱K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Hg2+ Ag+氧化性（得电子能力）加强2、依据氧化复原反响强强制弱弱3、依据氧化复原反响进行的难易（反响条件）的不一样反响条件越低，反响越易进行，物质的氧化性（或复原性）越强。