四川省岳池县第一中学高中化学 2.3氧化还原反应第2课时导学.

第二章 化学物质及其变化第二节 氧化还原反应（第三课时 氧化还原反应的规律及应用）【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。

2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。

3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。

【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。

【学习难点】利用电子守恒思想解决氧化还原反应中的计算问题。

【自主学习】旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。

2.Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是________。

在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。

【答案】置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Al 2O 3 Fe【解析】从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe 的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al 的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al 2O 3是氧化产物。

新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

2.已知：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②Fe ＋S FeS 。

人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步明白得氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判定、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

过程与方法１.通过对氧化还原反应探究的过程，明白得科学探究的意义，学习科学探究的差不多方法，提高科学探究能力。

2.能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观１.进展学习化学的爱好，乐于探究氧化还原反应的隐秘，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐。

2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。

还原反应：元素化合价降低的反应。

H2+Cl2点燃2HCl （4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。

（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。

师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。

推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。

生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大伙儿看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。

生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳固结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳固结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。

第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中应用第3课时物质的量浓度学习目标1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。

2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。

3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。

难点：溶液配制的误差分析课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。

知识准备1、物质的量浓度的概念2、物质的量浓度配制方法3、误差分析教材助读一、物质的量浓度1．概念用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。

2．符号及单位符号为c B，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。

3．计算公式c B＝n B V。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

预习自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L()(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L()(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L()(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L()2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①③⑤3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L课后反思课内探究学始于疑1、物质的量浓度配制2、溶液配制的误差分析质疑探究探究一将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？探究二物质的量浓度与质量分数的关系？探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差？归纳总结知识导图1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析2、物质的量浓度的计算当堂检测1.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A．2 mol/L B．1 mol/LC．0.1 mol/L D．0.05 mol/L2.50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A．35% B．70%C．17.5% D．0.035%3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()4．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5 . 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

第三节氧化还原反应(3)学习目标1．物质氧化性和还原性概念的理解；2．物质氧化性和还原性强弱的比较。

学习重点物质氧化性和还原性强弱的比较。

学习难点物质氧化性和还原性强弱的比较课前预习知识准备1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。

（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。

反应方向是由强到弱，即：氧化剂+ 还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。

还原性：还原剂还原产物。

CuO + H2 == Cu + H2O剂剂产物产物氧化性：> ；还原性：> ；练习1、找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu练习2、有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O三种氧化剂由强到弱的顺序是（4、）根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△=2FeCl3，氧化性>2．配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2(3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2课后反思课内探究学始于疑：为什么在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原？质疑探究探究：物质氧化性和还原性强弱的比较问题:为什么在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原？如何比较物质氧化性和还原性强弱？归纳总结知识网络图一：物质氧化性和还原性强弱的比较方法1、根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强2、根据氧化还原反应强强制弱弱3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同反应条件越低，反应越易进行，物质的氧化性（或还原性）越强。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸的氧化性学习目标1、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

2、掌握硫酸根离子的检验方法。

3、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。

学习重点：浓硫酸的强氧化性。

学习难点：浓硫酸的强氧化性。

课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握浓硫酸的强氧化性和浓硫酸的特性。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、硫酸是酸，它在组成上有什么特点？2、酸具有什么样的通性？3、浓硫酸有什么样的性质？教材助读阅读课本P100—P102中有关浓硫酸的内容，完成下列问题：一、浓H2SO4的性质1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．浓H2SO4的化学性质（1）与铜的反应：（2）与碳的反应：4．SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

预习自测1、检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2、下列叙述或操作正确的是( )A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3．浓硫酸是实验室中一种非常重要的干燥剂，常用于气体的干燥。

原电池原理的应用学习目标1、掌握原电池原理的应用，了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。

2、通过设置情景，对几种常见电池的电极反应进行探究，培养学生的自主学习能力。

3、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

重点：原电池原理的应用。

难点：原电池的设计。

课前预习使用方法和学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理，了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。

会书写几种常见电池的电极反应，感受电解质在电极反应中的作用。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、原电池的工作原理。

2、原电池电极反应式的书写。

3、金属活动顺序表。

教材助读原电池原理的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

2、比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

3、用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。

例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。

预习自测1、某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是( )A、Fe作正极，发生氧化反应B、负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C、工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D、工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同(提示：盐桥中K＋、NO－3可自由移动)A、①②B、②③C、②④D、③④课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应学习目标1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产物2、通过自主学习和合作探究，掌握金属与酸和水反应的基本规律3、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力学习重点：钠与水的反应学习难点：实验设计--铁与水蒸气的反应课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握金属与酸和水的反应规律。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、金属的通性有哪些？2、活泼金属与酸的反应产物是什么？3、日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？教材助读阅读课本P50中钠与水反应的有关内容，回答下列问题：1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A、①②④B、①②③④C、①③④D、①②③④⑤2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（）A、大于1.0B、小于0.8C、介于0.8～1.0之间D、不能确定课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究学始于疑1、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？2、铁与水能发生反应吗？质疑探究探究一钠与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

注意：①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：问题：①生成的碱性物质是②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）反应方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

学习目标1．知道离子反响的本质。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反响。

学习要点1．离子反响发生的条件。

2．离子反响方程式的书写。

学习难点 ;离子反响方程式的书写。

课前预习知识准备1．常有的强酸有___________、 ___________、 ___________，常有的强碱有___________ 、___________、___________、___________。

常有的可溶性盐有___________、___________、___________、 ___________、除 __________ 之外的硫酸盐、除___________ 之外的氯化物。

2．写出以下物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4H2SO4KHCO3Ba ( OH) 2教材助读一、离子反响观点：因为电解质溶于水后发生________ 成为离子，因此电解质在溶液中的反响必定有_______参加，这样的反响称为离子反响学生活动【实验２－１】：结论： ______________离子能够在水溶液中共同存在。

结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________ 。

二、离子方程式1．观点：用 ______________________________________ 来表示反响的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以 FeCl3溶液和 AgNO3溶液反响为例①写写出正确的化学反响方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________ 、___________、_______________ 改写成离子形式③删把不参加反响的离子从方程式两头删去④查检查方程式两头各元素的_______________ 和_______________ 能否相等沟通与议论： Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反响，有白色CaCO 3积淀生成， Na 2CO 3 溶液与 CaCl 2 溶液反响也有白色 CaCO 3积淀生成，这两种反响的本质能否同样？化学方程式：3．书写离子方程式注意事项： 预习自测1 达成以下化学方程式并将其改写成离子方程式：（ 1）写： CuSO 4＋ NaOH ——（ 2）写： CaCO 3＋ HCl ——拆：拆：删：删：查：查（ 3）写： CuO ＋ HNO 3——（ 4）写： Fe ＋ H 2SO 4——拆： 拆：删： 删：查：查： 2、写出以下中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式B a ( OH) 2 + 2HCl == BaCl2+ 2H 2OC a ( OH) 233 2+ 2H 2O + 2HN O == Ca(NO ) 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 2KOH + H 2SO 4 == K 2SO 4 + 2H 2O 课后反省课内研究学始于疑：－＝H 2O 是如何得来的，其意义如何？1、离子方程式 H +＋ OH 2、为何 BaCl能和 H SO 反响，却不可以和HCl 反响？2 2 4怀疑研究离子方程式的书写及意义+－是 如何得来的？问题 1：离子方程式 H ＋OH ＝HO2问题 2：我们常常将 Cu ( OH) 2 ＋ HCl 、 Ba ( OH) 2 ＋ H 2SO 4 、NaOH + H 2SO 4 反响的离子方程式都写成 －？H +＋ OH ＝ H 2O ，对吗？那么书写时该注意什么问题 3： NaOH + H 2SO 4 ； Ba(OH) 2 + HCl 的反响都能用 离子方程式 －H +＋ OH ＝ H 2O 表示，为 什么？离子方程式的意义是什么？ 概括总结知识网络图一：离子反响及离子方程式（一） 离子反响观点（二） 离子方程式1、 书写步骤：写、拆、删、查2、 书写注意事项3、 意义 【当堂检测 】－）1、以下四个反响可用 H +＋ OH ＝H 2O 这个离子方程式表示的是（ A ． Ba(OH) 2 溶液 与稀硫酸 B ． Cu(OH) 2 与稀硫酸C ． NaOH 溶液与稀硫酸D ． NH 3?H 2O 与稀硫酸2、以下离子方程式正确的选项是（ ）A ．碳酸钙和盐酸反响 2-+H 2O ＋ CO 2↑CO 3 ＋ 2HB ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液2+2－BaSO 4↓Ba ＋ SO 4C ．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe ＋ 6H +3Fe 3+＋ 3H 2↑D ．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag +＋ C1- AgCl ↓3、以下离子方程式中正确的选项是（）A ． H 2SO 4 与 Ba(OH)2 溶液反响： 2+-+2-====BaSO 4↓+H 2OB ． CH 3 COOH 溶液与 NaOH Ba +OH+H+SO 4 溶液反响： H ++ OH - ==== H 2O+ 2+C ．铁与稀硫酸反响： Fe+2H===Fe +H 2↑ +-D ．硫酸与 Cu(OH)2 反响： H + OH ==== H 2O4、以下各组中两溶液间的反响，不可以用同一离子方程式来表示的是（）A ． Na ２CO 3＋ HCl ； K 2CO 3 ＋ HNO 3B ． Fe + HCl ； Fe +H 2SO 4C ． BaCl 2 + Na 2SO 4 ； Ba(OH) 2 + H 2SO 4D ． NaOH + H 2SO 4 ； Ba(OH) 2 + HCl 5、写出与以下离子方程式相对应的化学方程式 ( 各两个 )（ 1） 2H +＋ CaCO 3=== Ca 2+＋H 2O ＋ CO 2↑36、按步骤写出以下反响的离子方程式：（1）用稀硫酸冲洗铁锈（ Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：（3）铁与硫酸铜溶液反响：（4）少许二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反响：【课后反省】课后训练：书34 页第 2、 5、6 题。

学习目标1． 学会用化合价起落的看法剖析、解说氧化复原反响。

2． 理解被氧化、被复原的看法。

学习要点 氧化复原反响的定义、特点 学习难点氧化复原反响看法的理解课前预习知识 准备1．依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为以下四种基本 种类的反响： _________ 反响、 _________ 反响、 _____ ____反响、 ___________反响。

2．指出以下反响属于四种基本反响种类中的哪一种？（并标出所有元素的化合价） （1） 2Na ＋Cl 2=====2NaCl_______________ 反响（ 2） CaO ＋H 2O====Ca(OH)2_______________反响（ 3） 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑ _____ __________反响高温 （ 4） CaCO 3CaO ＋ CO 2↑ _______________ 反响（ 5） Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2＋ H 2↑ _______________ 反响（6） Fe ＋ CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 _______________ 反响（ 7） HCl ＋NaOH===NaCl ＋ H 2O_______________反响（ 8） AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋ NaNO 3_______________ 反响预习自测1、判断以下反响哪些是氧化复原反响，假如是，请从化合价的角度剖析。

点燃（1） 2Na ＋Cl 22NaCl（ 2） CaO ＋ H 2O===Ca(OH)2（3） 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑高温CaO ＋CO 2↑（ 4） CaCO 3（ 5） 2Al ＋6HCl=== 2AlCl 3＋ 3H 2↑（ 6） Fe ＋ CuSO 4===Cu ＋ FeSO 4（ 7） HCl ＋NaOH===NaCl ＋ H 2O （ 8） AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋ NaNO 3 2、以下反响中，既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是（）A． Fe＋ 2HCl===H＋ FeCl 2B．2FeCl 2＋ Cl 2 ==2FeCl3C． Fe2O3＋3CO ==== 2Fe ＋ 3CO2D． 2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2 O 课后反省课内研究学始于疑：1、 Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑是氧化复原反响, 而 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 不是 , 为什么 ?怎样判断一个反响能否氧化复原反响?2、四种基本反响种类的反响与氧化复原反响之间的关系怎样?怀疑研究研究一：氧化复原反响看法问题1:、Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑是氧化复原反响, 而 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 不是 , 为何 ?怎样判断一个反响能否氧化复原反响?问题 2：请剖析以下四个氧化复原反响中各样元素的化合价在反响前后有无变化，议论氧化复原反响与元素化合价的起落有什么关系？（1） CO＋ CuO 高温高温CO＋ H2 Cu ＋ CO2（2）C ＋ H2O（3）S+O 2加热SO2（ 4） Mg + 2HCl == MgCl2+H 2↑1．从反响前后元素化合价能否起落看，氧化复原反响是。

学习目标1．物质氧化性和复原性观点的理解；2．物质氧化性和复原性强弱的比较。

学习要点物质氧化性和复原性强弱的比较。

学习难点物质氧化性和复原性强弱的比较课前预习知识准备1．物质氧化性、复原性相对强弱判断的一般方法（1、）依据金属活动次序表复原性（失电子能力）减弱K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Hg2+ Ag+氧化性（得电子能力）加强①易失电子的金属原子失掉电子变为后，于获得电子；难失电子的金属原子失掉电子变为后，于获得电子；②易得电子的非金属原子获得电子变为后，于失掉电子；难得电子的非金属原子获得电子变为后，于失掉电子；③氧化性强的物质被复原后，复原产物复原能力衰；复原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力衰；比如：在3 23+第一被复原，+2+ Cu(NO)和 AgNO的混淆溶液中加入铁粉，Ag Ag 耗尽后， Cu才会被复原。

（2、）依据氧化复原反响氧化剂和氧化产物拥有性，复原剂和复原产物拥有性。

反响方向是由强到弱，即：氧化剂 + 复原剂复原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。

复原性：复原剂复原产物。

CuO + H2== Cu + H2O剂剂产物产物氧化性： >；还原性：>；练习 1、找出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物；比较氧化性、复原性强弱：①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu练习 2、有四种物质，已知它们能发生以下变化：2+2+2+2+2+2+2+2+（ 1） A +B=B +A （ 2） A +C=C +A（3） B +C=C +B（4） C +D=D +C 由此可知，各物质的氧化性强弱次序正确的选项是（），复原性强弱次序正确的选项是（）A 氧化性： A2+>B2+>C2+ >D2+B 氧化性： D2+>C2+>B2+>A2+C 复原性： A>B>C>D D复原性：D>C>B>A（3、）依据氧化复原反响进行的难易（反响条件）的不一样下边三种方法均能够制得 Cl 2MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl 2↑ +2HO O 2+4HCl（浓）2H 2O+2Cl 2↑2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑ +8H2 O三种氧化剂由强到弱的次序是（4、）依据被氧化或被复原程度依据反响 Fe+2HCl==FeCl +H2Fe+3Cl △ =2FeCl3，氧化性 >2222．配平以下氧化复原反响方程式△高温Fe+CO （1） C+CuO Cu+CO（ 2） Fe O+CO2232(3) Cu+H2SO CuSO+HO+SO 4422课后反省课内研究学始于疑：为何在Cu(NO3) 2和 AgNO3的混淆溶液中加入铁粉，Ag+第一被复原， Ag+耗尽后， Cu2+才会被复原？怀疑研究研究：物质氧化性和复原性强弱的比较问题 : 为何在Cu(NO3) 2和 AgNO3的混淆溶液中加入铁粉，Ag+第一被复原，Ag+耗尽后， Cu2+才会被复原？怎样比较物质氧化性和复原性强弱？概括总结知识网络图一：物质氧化性和复原性强弱的比较方法1、依据金属活动次序表复原性（失电子能力）减弱K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Hg2+ Ag+氧化性（得电子能力）加强2、依据氧化复原反响强强制弱弱3、依据氧化复原反响进行的难易（反响条件）的不一样反响条件越低，反响越易进行，物质的氧化性（或复原性）越强。

学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应二编号：010 2018.9.28 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。

素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。

编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O问题记录三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。

学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响。

2、学会离子共存的判断。

学习要点1、离子反响发生的条件2、离子共存学习难点离子共存课前预习知识准备写出以下物质在水溶液中的电离方程式。

NaHSO4HNO3NaHCOCa( OH)32教材助读1、写出以下反响的离子方程式①盐酸和烧碱②稀硫酸和火碱③硝酸和氢氧化钾2、酸碱中和反响的本质：___________________________________________________________3、离子方程式不单能够表示某一个详细的化学反响，还能够表示________________________ 。

三、离子反响发生的条件1．察看实验，达成表格：溶液混淆实验现象化学反响方程式离子反响方程式+＋－＝这H OH H2O个离子方程式NaOH + HClNa2 CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响，本质上就是两种电解质在溶液中互相互换离子的反响，这种离子反响发生的条件是：____ _________ 、 _____________、_____________ 。

四、离子共存1.发生复分解反响的离子不可以大批共存（1）生成积淀：如 _____________、 _____________ 、 _____________ 等（2）生成气体：如 _____________、 ______ _______ 、 _____________等(3) 生成难电离物：如_____________ 、 ___ __________ 、 _____________ 等2.附带条件：(1)无色溶液：如 _____________、 _____________ 、 _____________ 等（2）酸性溶液：如 _____________ 等；碱性溶液：如 _____________ 等预习自测1、将以下化学方程式改写成离子方程式，并思虑能否全部的酸碱中和反响都能用+-H+OH=H2O来表示（1） Cu ( OH) 2＋ HCl ——（ 3） NaOH ＋ H 2CO3——（2） NH3· H2 O＋ HNO3——（ 4） B a( OH) 2＋H2SO4——H+ + OH — = H 2O 固然能表示酸碱中和反响的本质，但只好表示________和________反响生成 __________________ 的酸碱中和反响。

高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。

二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。

(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。

2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。

(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。

合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

第二节 离子反应（3）学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、 学会离子共存的判断。

学习重点1、离子反应发生的条件2、离子共存 学习难点 离子共存课前预习知识准备写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。

NaHSO 4 HNO 3 NaHCO 3 C a (O H )2教材助读1、写出下列反应的离子方程式①盐酸和烧碱 ②稀硫酸和火碱 ③硝酸和氢氧化钾 2、酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________3、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

三、离子反应发生的条件 1． 观察实验，完成表格：【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________ 、_____________。

四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_____________、_____________ 、_____________等（2）生成气体：如_____________、_____________ 、_____________等(3)生成难电离物：如_____________、_____________ 、_____________等2.附加条件：(1)无色溶液：如_____________、_____________ 、_____________等（2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等预习自测1、将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）C u(O H)2＋HCl ——（3）NaOH ＋H2CO3——（2）N H3·H2O＋HNO3——（4）B a(O H)2＋H2SO4——H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

第三节氧化还原反应(4)学习目标1．理解氧化还原反应方程式配平的原理2．掌握氧化还原反应方程式配平的方法。

学习重点氧化还原反应方程式的配平。

学习难点氧化还原反应方程式的配平课前预习知识准备1、化学方程式配平的一般方法（1）、化学方程式配平的原理（2）、化学方程式配平的一般方法①观察法②奇数变偶数法2、氧化还原反应的本质氧化剂______电子；还原剂______电子氧化剂______电子总数=还原剂______电子总数=转移电子总数练习（1）、配平化学方程式H2O2—H2O+O2 KClO3—KCl+ O2（2）、配平下列氧化还原反应方程式（1） 2 （2）Fe2O3+CO Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4—CuSO4+H2O+SO2课后反思课内探究学始于疑：Fe2O3高温Fe+CO2怎么配平？质疑探究探究：氧化还原反应方程式的配平问题：如何配平氧化还反应方程式？归纳总结知识网络图氧化还原反应方程式的配平1、配平的原理2、配平的步骤（1）标出化合价（2）列出化合价变化（3）找总数（4）配系数（5）检查当堂检测1、分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。

(1) Cu+HNO3（稀）——Cu(NO3)2+H2O+NO（2）Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O(3) Cu+HNO3（浓）——Cu(NO3)2+H2O+NO22、写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。

是离子反应的书写离子方程式。

（1）铁丝在氧气中的燃烧，。

（2）加热碳和氧化铜的混合物，。

（3）碳酸钠和硫酸反应，。

（4）加热高锰酸钾固体，。

（5）锌和稀硫酸反应，。

(6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，。

在上述反应中，属于离子反应的是。

属于氧化还原的是。

Power by YOZOSOFT课后反思课后训练：1、硫酸铵在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是（）A．SO2、H2O 、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N22、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )A 1:5B 5:1C 1:6D 6:13、先配平下列三个化学反应：①Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O②CO+O2 2③MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O试回答（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为（2）反应②中被还原的元素是（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为4、氨与灼热的氧化铜反应，生产N2、Cu和化合物A 。

第三节氧化还原反应（1）学习目标1．学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。

2．理解被氧化、被还原的概念。

学习重点氧化还原反应的定义、特征学习难点氧化还原反应概念的理解课前预习知识准备1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：_________反应、_________反应、_________反应、___________反应。

2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反应（3）2KClO3＋3O2↑_______________反应（4）CaCO3CaO＋CO2↑_______________反应（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑_______________反应（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4_______________反应（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O _______________反应（8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3 _______________反应预习自测1、判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。

（1）2Na＋Cl2点燃2NaCl （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2（3）2KClO3＋3O2↑（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑（5）2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO32、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋＋3CO2D．2Fe(OH)32O3＋H2O课后反思课内探究学始于疑：1、Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑是氧化还原反应,而HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 不是,为什么?如何判断一个反应是否氧化还原反应?2、四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系如何?质疑探究探究一：氧化还原反应概念问题1:、Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑是氧化还原反应,而HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O 不是,为什么?如何判断一个反应是否氧化还原反应?问题2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuO 高温Cu＋CO2 （2）C ＋H2O高温CO ＋H2（3）S + O2加热S O2 （4）Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。