高二化学葡萄糖 蔗糖

葡萄糖和蔗糖的化学式1. 引言大家好！今天咱们聊聊两种甜蜜的东西——葡萄糖和蔗糖。

听说过这俩名字吧？它们就像生活中的老朋友，虽然名字不同，但其实都是我们日常饮食中不可或缺的甜味来源。

想象一下，如果没有了它们，生活可真是“无糖可言”呀！那么，这俩家伙究竟是什么呢？咱们先来看看它们的化学式。

1.1 葡萄糖葡萄糖，化学式是C6H12O6，听上去有点复杂，但别担心，咱们慢慢来！它是一种单糖，意思就是它的结构非常简单，像是小朋友的积木，拼起来很容易。

葡萄糖在水果、蜂蜜里常常能找到，想想那些甜甜的西瓜和酸酸的橙子，吃起来那叫一个爽！而且，它可是咱们身体的重要能量来源，简直就是“体能充电宝”，让你一天都精力充沛。

1.2 蔗糖再来说说蔗糖，化学式是C12H22O11。

这可是双糖的代表，意思是它由两个单糖拼成，像是一对好基友手牵手走在一起。

你可以在糖罐里、咖啡里、还有那些美味的蛋糕里发现它的身影。

蔗糖一般是从甘蔗和甜菜提炼出来的，想想那浓浓的甜味，简直让人欲罢不能。

尤其是在炎热的夏天，一杯加了蔗糖的冰凉饮料，简直是“消暑神器”啊！2. 葡萄糖和蔗糖的差异虽然这两位都是甜甜的家伙，但它们之间可是大有不同哦。

首先，葡萄糖进入体内后，能迅速转化为能量，像是给发动机加了猛料，马上就能“嗡嗡”作响。

而蔗糖则需要先分解成葡萄糖和果糖，才能被身体利用，速度慢了半拍，就像在高速公路上慢慢悠悠开车，感觉有点拖沓。

2.1 影响其次，它们对我们身体的影响也不一样。

葡萄糖能迅速提升血糖水平，给人带来立竿见影的能量。

而蔗糖，虽然一开始也很甜蜜，但过量摄入可能导致血糖波动，简直就像坐过山车，心情一会儿高一会儿低，刺激得让人心慌！所以，适量享用最重要哦，毕竟“过犹不及”嘛。

2.2 健康考量再说说健康问题，大家一定听过“糖尿病”这个词吧？过多摄入蔗糖，可能会增加患病风险。

而葡萄糖虽然也要控制摄入量，但适量的情况下，它对于运动员和体力劳动者来说，简直是“及时雨”，能帮助他们快速恢复能量，继续“战斗”！所以说，了解这些知识，真是让人心里有数，做个聪明的吃货！3. 日常生活中的应用那么，在日常生活中，我们该如何合理利用这两种糖呢？其实很简单！比如，运动前吃一些富含葡萄糖的水果，可以让你在运动时更有活力。

高二化学葡萄糖和蔗糖2第七章第一节葡萄糖蔗糖1.使学生了解糖类的组成和分类；2.并使学生介绍蔗糖、麦芽糖的性质及其用途；3.使学生掌握葡萄糖的结构、性质及用途；4.并使学生介绍食品添加剂与人体身心健康的一些科学知识；5.通过葡萄糖、蔗糖的性质与用途的教学，培养学生解决日常生活实际问题的能力；6.通过对食品添加剂的发展前景的展望未来，唤起学生的求知欲和缔造欲。

葡萄糖、蔗糖的性质和用途。

葡萄糖的性质。

复习、实验探究、讨论、分析、讲解。

agno3溶液（2%）、氨水（2%）、naoh溶液（10%）、cuso4溶液(5%)、葡萄糖溶液（10%）。

洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。

［引言］俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。

要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质。

那么，大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗？［生］糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐。

［师］对。

糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素。

而这六类物质中，能为人体提供能量的物质有哪些呢？［生］糖类、脂肪、蛋白质。

［师］糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。

下面我们就来学习它们的性质。

［板书］第七章糖类油脂蛋白质——人类关键的营养物质第一节葡萄糖蔗糖［过渡阶段］一提及糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味，那么到底什么就是糖？糖是不是一定存有甜味呢？恳请同学们写作课本p186。

［学生阅读，教师板书］特征糖类分类［师］从书上讲的内容来看，糖类是不是一定甜，有甜味的物质是不是一定属于糖类？［生］不是。

［师］恳请举例说明。

［生］如纤维素属于糖类，但没有甜味，糖精有甜味，但不属于糖类。

［师］那么糖类到底存有什么特征呢？［学生甲］糖类是绿色植物光合作用的产物。

［学生乙］就是由c、h、o三种元素共同组成的一类化合物。

［学生丙］符合通式cn(h2o)m。

［师］糖类与否一定合乎通式cn(h2o)m？［师］请举例说明。

4.1 糖类（精练）1．（2022·甘肃）下列关于葡萄糖的叙述，错误的是 A ．化学式为：C 6H 12O 6 B ．能发生酯化反应和银镜反应 C ．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 D ．能发生水解反应 【答案】D【解析】A ．葡萄糖化学式为：C 6H 12O 6，故A 正确；B ．葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B 正确；C ．葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故C 正确；D ．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故D 错误．故选D ． 2．（2022·江苏宿迁·高三期末）葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤I ：向试管中加入1mL2%AgNO 3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解。

步骤II ：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热。

下列说法正确的是A ．步骤I 后的溶液中大量存在Ag +、-3NO 、OH -、+4NHB ．银镜的产生证明葡萄糖分子中含羟基C ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +提供空轨道、N 原子提供孤电子对形成配位键D ．可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银 【答案】C【解析】A ．由题意可知，步骤I 发生的反应为硝酸银溶液与氨水先反应生成氢氧化银沉淀和硝酸铵，后氢氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银，则反应后溶液中大量存在的离子为二氨合银离子、硝酸根离子和氢氧根离子，故A 错误；B ．银镜的产生证明葡萄糖分子中含醛基，故B 错误；C ．二氨合银离子离子中阴离子提供空轨道，氨分子中氮原子提供孤电子对形成配位键，故C 正确；D ．银与氨水不反应，与稀硝酸反应，则可用稀硝酸洗涤除去试管壁上残留的银，故D 错误； 故选C 。

3．（2021·全国·高二课时练习）下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计题组一 单糖并完成的一组实验：取下列四种液体各2 mL，分别加入到2 mL新制Cu（OH）2悬浊液中，充分振荡。

人教版高中化学选修5第四章第二节糖类--葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖的结构和转化在高中我们只要知道蔗糖是非还原二糖，而麦芽糖是还原二糖，只有还原二糖才可以参加还原反应（例如，银镜反应）。

但具体是为什么，现在具体谈一谈。

我们知道糖是多羟基醛（果糖是酮），之所以糖能发生还原反应是因为其含有醛基的结构。

那么，比较蔗糖和麦芽糖时就从它们有无醛基开始。

我们知道蔗糖与麦芽糖是二糖，是由两个单糖组成的（蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖组成；麦芽糖由两分子葡萄糖组成）。

之所以蔗糖不能参加还原反应而麦芽糖却可以肯定是蔗糖不含有醛基，而麦芽糖含有。

实际组成它们的单糖是以环状情况存在的，然后两个单糖环再缩合成二糖。

比如说葡萄糖和果糖，它们实际的存在的形式是：H —j—0HH0—3—HH —；—0 HH—j—0H链状葡萄糖OHHO-3-HH-4-OHH-5-OH葭「OH 链状果糖0HIOH环状葡萄糖1/5人教版高中化学选修5第四章第二节糖类--葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖的结构和转化在环状的单糖的结构中，只要和环上的氧原子相邻最近碳上连有羟基，那么该糖就含有还原性，就像所举的例子中环状葡萄糖1号碳上有羟基，果糖2号碳上有羟基，所以它们都是还原糖，都可以发生还原反应。

现在，开始解释蔗糖和麦芽糖的还原性问题。

实际蔗糖和麦芽糖的结构如下:我们发现，麦芽糖的两个含氧环中有一个环的离环上氧最近的碳（即1号碳）上有羟基，所以它有还原性可以参加还原反应;而蔗糖的两个环中找不到这样的羟基，所以它没有还原性，不能参加还原反应。

补充：环状的糖中如果有上述像麦芽糖中1号碳这样的羟基，或者葡萄糖1号碳和果糖2号碳上的羟基的话，就会解离出醛基，那么就会有还原性了。

如果你是高中生，那么能理解到这里就可以了。

下面我解释的是高中以外的内容，可以试着理解一下。

链状的糖是怎么形成环状的？其实是它反生了半缩醛（酮）反应，反应式如下：2/5人教版高中化学选修5第四章第二节糖类--葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖的结构和转化上述反应中，如果R1和R2中至少有一个为H时，产物就为半缩醛，如果都为烃基那么就称为半缩酮~其实链状单糖就是反生了这个反应才成环的。

高中化学四种糖类教案目标：学生能够理解和区分四种糖类的化学性质，包括葡萄糖、果糖、半乳糖和蔗糖。

一、引入让学生回顾一下前几堂课学到的关于糖类的基本知识，并提出以下问题：1. 什么是葡萄糖？2. 什么是果糖？3. 什么是半乳糖？4. 什么是蔗糖？二、学习四种糖类的化学性质1. 葡萄糖- 结构：C6H12O6- 化学性质：葡萄糖是一种单糖，它在水中呈现环状结构。

葡萄糖可以被氧化为葡萄糖酸，也可以用于人体细胞的能量代谢。

- 实验：利用化学试剂对葡萄糖的溶液进行鉴定，观察其反应情况。

2. 果糖- 结构：C6H12O6- 化学性质：果糖也是一种单糖，它的结构略有不同于葡萄糖。

果糖主要存在于水果和蜂蜜中，是一种天然的单糖。

- 实验：通过果糖的溶解度和鉴定试验，区分果糖和葡萄糖。

3. 半乳糖- 结构：C12H22O11- 化学性质：半乳糖是一种二糖，是由两个单糖分子结合而成。

半乳糖主要存在于牛奶和乳制品中，对于一些人来说会引起不耐受反应。

- 实验：对半乳糖的溶解度和水解反应进行观察。

4. 蔗糖- 结构：C12H22O11- 化学性质：蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖分子结合而成。

蔗糖是我们日常生活中常见的糖类，也是一种常用的食用糖。

- 实验：观察蔗糖的熔点和水解反应，与半乳糖进行比较。

三、总结请学生总结四种糖类的区别和相同之处，强调它们在化学性质上的不同及其对人类身体健康的影响。

四、课堂练习1. 请学生根据所学知识，分析以下问题：为什么某些人对半乳糖不耐受？2. 设计一个实验，检测不同种类糖类的存在。

五、作业布置作业，要求学生进一步了解糖类的相关知识，并根据所学，撰写一份关于糖类的研究报告。

蔗糖及葡萄糖标准溶液的制备
蔗糖和葡萄糖都是常见的糖类物质，它们在生物化学实验中经常被用作标准溶液。

标准溶液是一种已知浓度的溶液，可以用于测量其他溶液的浓度。

以下是蔗糖和葡萄糖标准溶液的制备方法：
1. 蔗糖标准溶液：制备蔗糖标准溶液，首先需要将蔗糖干燥并精确称量。

然后，将蔗糖溶解在足够的水中，通常使其浓度达到10%、20%或更高。

为了确保溶液的准确性，可以使用搅拌器充分搅拌，直到蔗糖完全溶解。

要制备10%的蔗糖标准溶液，可以按照以下步骤进行：- 称取10克蔗糖。

- 将蔗糖放入100毫升水中。

- 搅拌至蔗糖完全溶解。

制备更高浓度的蔗糖标准溶液，只需按照相同的比例增加蔗糖的量即可。

2. 葡萄糖标准溶液：葡萄糖标准溶液的制备方法与蔗糖类似。

首先，需要精确称取一定量的葡萄糖，然后将其溶解在足够的水中。

为了确保溶液的准确性，可以使用搅拌器充分搅拌，直到葡萄糖完全溶解。

要制备一定浓度的葡萄糖标准溶液，可以按照以下步骤进行：- 称取所需的葡萄糖量（例如，1克）。

- 将葡萄糖放入一定体积的水中（例如，100毫升）。

- 搅拌至葡萄糖完全溶解。

在实验过程中，可以根据需要将蔗糖或葡萄糖溶液稀释到不同浓度。

注意，在制备和储存标准溶液时，要确保溶液的稳定性，避免光照、温度变化和微生物污染。

在生物化学实验中，蔗糖和葡萄糖标准溶液可以用于测量其他糖类物质的浓度，也可以用于研究糖的代谢和生物活性。

使用标准溶液可以确保实验结果的准确性和可重复性。

高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二. 教学要求：1. 理解糖类的组成和分类，理解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用处。

2. 理解葡萄糖的复原性、蔗糖、麦芽糖的水解反响。

3. 理解淀粉、纤维素的水解反响。

三. 重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用处。

四. 知识分析：（一）糖类的组成和分类1. 糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，通式为m n O H C )(2。

对通式的理解应留意：（1）该通式只说明糖类由C 、H 、O 三种元素组成，并不反映糖类的构造；（2）该通式的应用是有限度的，少数属于糖类的物质不一定符合通式，而少数物质符合通式又不是糖类。

2. 糖类可分为单糖、二糖、多糖，它们的互相转化关系为：多糖水解二糖水解单糖−−−←−−−←缩聚（二）葡萄糖1. 葡萄糖的组成及构造：葡萄糖的分子式为6126O H C ，构造简式为CHO CHOH OH CH 42)(。

它是一种多羟基醛。

由于含有醛基，它跟醛类一样具有复原性。

2. 物理性质：葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。

3. 化学性质（氧化反响）：（1）银镜反响（用于保温瓶胆上镀银）OH NH Ag CHO CHOH OH CH 2342)(2)(+−→−∆COOH CHOH OH CH 42)( O H NH Ag 2342+↑+↓+（2）与新制2)(OH Cu 反响（检验人的尿液是否含超量的葡萄糖——检验是否患糖尿病）242)(2)(OH Cu CHO CHOH OH CH +OH CH 2−→−∆COOH CHOH 4)(↓+O Cu 2 O H 22+ （葡萄糖酸） （红色）（3）人体内的氧化反响（作为营养物质，维持人体生命活动所需要的能量）)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +→+mol 1葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ 的热量。

葡萄糖与蔗糖的鉴定葡萄糖和蔗糖是常见的糖类物质，在化学和生物学领域都有广泛的应用。

鉴定葡萄糖和蔗糖的方法可以通过观察其化学性质和特征来进行。

我们可以通过观察其溶解性来初步鉴定葡萄糖和蔗糖。

葡萄糖是一种单糖，具有良好的溶解性，可以在水中迅速溶解。

而蔗糖是一种二糖，溶解性较差，需要较长的时间才能完全溶解。

因此，如果一个物质在水中迅速溶解，那么它很可能是葡萄糖；而如果溶解速度较慢，则可能是蔗糖。

我们可以通过观察其化学反应来进一步鉴定葡萄糖和蔗糖。

葡萄糖具有还原性，可以与一些试剂发生还原反应。

其中，最常用的试剂是硝酸银溶液。

葡萄糖在硝酸银溶液中可以发生还原反应，生成银镜，这是一种明显的化学反应现象。

而蔗糖不具有还原性，不能与硝酸银溶液发生反应。

因此，如果一个物质与硝酸银溶液接触后出现银镜，则可以初步判断为葡萄糖。

葡萄糖和蔗糖在加热时也会表现出不同的特征。

葡萄糖在加热时会发生糖的焦糖化反应，生成棕色或黑色的物质，并伴有独特的香味。

而蔗糖在加热时不会产生焦糖化反应，不会出现棕色或黑色物质的生成。

因此，通过观察物质在加热时的变化，可以进一步判断其是否为葡萄糖。

葡萄糖和蔗糖在酸性条件下也会表现出不同的特性。

葡萄糖具有光学活性，可以使得平面偏振光产生旋光现象。

而蔗糖也具有光学活性，但其旋光方向与葡萄糖相反。

通过使用旋光仪等设备，可以测定物质的旋光度，从而判断其是否为葡萄糖或蔗糖。

可以通过酶的作用来鉴定葡萄糖和蔗糖。

蔗糖在酶的作用下可以被水解成葡萄糖和果糖。

因此，如果一个物质在加入适当的酶后发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，则可以确认其为蔗糖。

通过观察溶解性、化学反应、加热特性、旋光度和酶的作用，我们可以辨别葡萄糖和蔗糖。

这些方法可以在化学实验室中进行，帮助我们准确鉴定葡萄糖和蔗糖的性质和成分，为后续的研究和应用提供基础。

葡萄糖和蔗糖的化学式在我们日常生活中，糖是一个非常熟悉的词汇。

从早餐时的一勺蜂蜜到下午茶时的一块蛋糕，糖的身影无处不在。

可是，你有没有想过，这些糖背后隐藏着什么样的化学秘密？今天，我们就来聊聊葡萄糖和蔗糖的化学式，让这些“甜蜜的秘密”揭开它们神秘的面纱！1. 葡萄糖：甜蜜的能量源1.1. 葡萄糖的化学式首先，咱们来聊聊葡萄糖。

它的化学式是C6H12O6。

这是什么意思呢？其实很简单，葡萄糖的分子里包含了6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。

想象一下，就像是一座糖果工厂，每个工厂里都有这些基本的“原料”，按照特定的配方组合成了葡萄糖这种甜甜的能量来源。

1.2. 葡萄糖的用途葡萄糖在我们身体里的作用可是非常大的。

它是我们获取能量的重要来源，身体里的每一个细胞都离不开它。

比如说，当你跑步、打球的时候，你会发现你需要不断的补充能量，这时候，葡萄糖就是你的“能量加油站”。

此外，它还常常用在医学领域，比如说输液时，我们会使用含有葡萄糖的溶液来帮助恢复体力。

2. 蔗糖：从甘蔗到甜蜜的享受2.1. 蔗糖的化学式接下来，我们来看看蔗糖。

蔗糖的化学式是C12H22O11。

哦，这个式子看起来好像比葡萄糖复杂一点。

其实，蔗糖是由两个葡萄糖分子和一个果糖分子组成的。

你可以把蔗糖想象成一个甜蜜的组合体，葡萄糖和果糖像是两位伙伴，手牵手，组成了这个充满甜味的“大家庭”。

2.2. 蔗糖的来源和用途蔗糖的来源很简单，就是从甘蔗或者甜菜中提取的。

想象一下，甘蔗田里绿油油的一片，成熟的甘蔗被收割后，经过一系列的加工，最终变成了我们平时使用的白糖。

蔗糖的用途广泛，除了给甜点、饮料带来甜味，它还常常用来保存食品，比如说制作果酱。

每当你尝到那甜美的果酱时，你就能感受到蔗糖的魅力了！3. 葡萄糖与蔗糖的区别与联系3.1. 化学上的区别虽然葡萄糖和蔗糖都是甜甜的糖，但它们在化学上还是有些区别的。

葡萄糖是一种单糖，也就是说，它是最简单的糖分子。

而蔗糖是双糖，是由两个单糖分子结合而成的。