高二化学下学期葡萄糖

糖类【学习目标】１、了解糖类的组成和分类以及糖类在工农业生产和社会生活中的广泛方法应用和重要意义;2、掌握糖类中重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和主要性质,它们之间的相互转化关系以及与烃的衍生物的关系。

【要点梳理】要点一、糖类的组成和分类1、糖类的组成。

(1)糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物,大多数糖类的分子组成可用通式C m(H２O)n来表示(m、n能够相同,也能够不同)、注意:对糖类的通式的理解应注意两点:①该通式只表明糖类由C、Ｈ、O三种元素组成,并未反映糖类的结构特点。

②有些属于糖类的物质不符合该通式,如脱氧核糖C5Ｈ10Ｏ4;而有些符合该通式的物质却不属于糖类。

如乙酸CH3COOH、乳酸。

(2)从结构上看,糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮,以及水解后能够生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。

２、糖类的分类。

(1)依照能否水解以及水解后的产物,糖类可分为单糖、低聚糖和多糖、单糖是不能水解的糖,一般为多羟基醛或多羟基酮,如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等、低聚糖是１mｏｌ糖水解后能产生２mol～10moｌ单糖的糖类。

其中以二糖最为重要,常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。

多糖是1 mol糖水解后能产生特别多摩尔单糖的糖类。

如淀粉、纤维素等、多糖属于天然高分子化合物。

(２)单糖、低聚糖、多糖之间的相互转化关系为:(３)糖类是绿色植物光合作用的产物,是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源、要点二、糖类的结构和性质１、葡萄糖的结构、性质和用途。

葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,主要存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中,植物的种子、叶、根、花中,动物的血液、脑脊液和淋巴液中、(１)分子结构。

葡萄糖的分子式为Ｃ6Ｈ１2O6,结构简式为CH２OＨ(CHＯH)4CHO。

它是一种多羟基醛、(2)物理性质、葡萄糖是无色晶体,熔点为１46℃,有甜味,但甜度不如蔗糖,易溶于水,稍溶于乙醇,不溶于乙醚。

高中必修二化学葡萄糖教案
教学目标：
1. 了解葡萄糖的化学性质和分子结构；
2. 掌握葡萄糖的基本性质，如溶解性、还原性等；
3. 探究葡萄糖在生活中的应用。

教具准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、移液器、玻璃棒等；
2. 葡萄糖样品；
3. 碘液、硫酸浓溶液等药品；
4. 实验报告表格。

教学步骤：
一、引入
教师向学生介绍葡萄糖在日常生活中的重要性，并提出研究葡萄糖性质和用途的问题。

二、实验探究
1. 实验一：葡萄糖的溶解性
将一小块葡萄糖加入试管中，加入适量水摇匀观察葡萄糖的溶解性。

2. 实验二：葡萄糖的还原性
将碘液滴入含有葡萄糖的试管中，观察溶液颜色的变化。

3. 实验三：葡萄糖的酸性
将葡萄糖溶液加入硫酸浓溶液，观察气体释放情况。

三、实验讨论
根据实验结果，让学生分析葡萄糖的性质和用途，并填写实验报告表格。

四、拓展应用
讨论葡萄糖在食品、医药等领域的应用，并让学生思考其他可能的应用场景。

五、总结反思
让学生总结本节课的学习收获，并展示对葡萄糖的新认识。

六、作业布置
布置相关的文献查阅作业，让学生更深入地了解葡萄糖的性质和用途。

教学反思：
通过本节课的实验探究和讨论，学生对葡萄糖的性质和用途有了更深入的了解，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。

在今后的教学中，可以通过更多实验和实际场景的讨论，拓展学生对化学知识的应用和创新意识。

高中化学四种糖类教案目标：学生能够理解和区分四种糖类的化学性质，包括葡萄糖、果糖、半乳糖和蔗糖。

一、引入让学生回顾一下前几堂课学到的关于糖类的基本知识，并提出以下问题：1. 什么是葡萄糖？2. 什么是果糖？3. 什么是半乳糖？4. 什么是蔗糖？二、学习四种糖类的化学性质1. 葡萄糖- 结构：C6H12O6- 化学性质：葡萄糖是一种单糖，它在水中呈现环状结构。

葡萄糖可以被氧化为葡萄糖酸，也可以用于人体细胞的能量代谢。

- 实验：利用化学试剂对葡萄糖的溶液进行鉴定，观察其反应情况。

2. 果糖- 结构：C6H12O6- 化学性质：果糖也是一种单糖，它的结构略有不同于葡萄糖。

果糖主要存在于水果和蜂蜜中，是一种天然的单糖。

- 实验：通过果糖的溶解度和鉴定试验，区分果糖和葡萄糖。

3. 半乳糖- 结构：C12H22O11- 化学性质：半乳糖是一种二糖，是由两个单糖分子结合而成。

半乳糖主要存在于牛奶和乳制品中，对于一些人来说会引起不耐受反应。

- 实验：对半乳糖的溶解度和水解反应进行观察。

4. 蔗糖- 结构：C12H22O11- 化学性质：蔗糖是一种二糖，由葡萄糖和果糖分子结合而成。

蔗糖是我们日常生活中常见的糖类，也是一种常用的食用糖。

- 实验：观察蔗糖的熔点和水解反应，与半乳糖进行比较。

三、总结请学生总结四种糖类的区别和相同之处，强调它们在化学性质上的不同及其对人类身体健康的影响。

四、课堂练习1. 请学生根据所学知识，分析以下问题：为什么某些人对半乳糖不耐受？2. 设计一个实验，检测不同种类糖类的存在。

五、作业布置作业，要求学生进一步了解糖类的相关知识，并根据所学，撰写一份关于糖类的研究报告。

高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二. 教学要求：1. 理解糖类的组成和分类，理解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用处。

2. 理解葡萄糖的复原性、蔗糖、麦芽糖的水解反响。

3. 理解淀粉、纤维素的水解反响。

三. 重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用处。

四. 知识分析：（一）糖类的组成和分类1. 糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物，通式为m n O H C )(2。

对通式的理解应留意：（1）该通式只说明糖类由C 、H 、O 三种元素组成，并不反映糖类的构造；（2）该通式的应用是有限度的，少数属于糖类的物质不一定符合通式，而少数物质符合通式又不是糖类。

2. 糖类可分为单糖、二糖、多糖，它们的互相转化关系为：多糖水解二糖水解单糖−−−←−−−←缩聚（二）葡萄糖1. 葡萄糖的组成及构造：葡萄糖的分子式为6126O H C ，构造简式为CHO CHOH OH CH 42)(。

它是一种多羟基醛。

由于含有醛基，它跟醛类一样具有复原性。

2. 物理性质：葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。

3. 化学性质（氧化反响）：（1）银镜反响（用于保温瓶胆上镀银）OH NH Ag CHO CHOH OH CH 2342)(2)(+−→−∆COOH CHOH OH CH 42)( O H NH Ag 2342+↑+↓+（2）与新制2)(OH Cu 反响（检验人的尿液是否含超量的葡萄糖——检验是否患糖尿病）242)(2)(OH Cu CHO CHOH OH CH +OH CH 2−→−∆COOH CHOH 4)(↓+O Cu 2 O H 22+ （葡萄糖酸） （红色）（3）人体内的氧化反响（作为营养物质，维持人体生命活动所需要的能量）)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +→+mol 1葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ 的热量。

葡萄糖葡萄糖的结构：分子式：结构式：结构简式：葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛) 葡萄糖的性质：1.葡萄糖的物理性质葡萄糖是无色晶体，易溶于水，有甜味。

2.葡萄糖的化学性质①氧化反应(显还原性)a．燃烧b．葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应c．与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病)实验操作：在试管里加入2mL10％(质量分数) NaOH溶液，滴加2％(质量分数)CuSO4溶液4—6滴，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入2mL10％葡萄糖溶液，在酒精灯上加热，观察现象。

实验现象：溶液中有红色沉淀产生。

反应原理：葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。

发生的反应为d．银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银)葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化，洁净的试管壁上会产生光亮的银镜，此反应称为银镜反应。

可用于葡萄糖的检验。

e．使溴水或酸性KMnO4溶液褪色②加成反应③酯化反应④与活泼金属钠反应⑤在酒化酶作用下发酵考点13 葡萄糖的性质和用途【精确解读】1．自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里；2．结构：分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O)，其结构简式为：CH2OH-(CHOH)4-CHO，是一种多羟基醛；3．化学性质：兼有醇和醛的化学性质．①能发生银镜反应．②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀．③能被H2还原：CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH(己六醇)④酯化反应：CH2OH-(CHOH)4-CHO+5CH3COOH→CH2OOCCH3(CHOOCCH3)4-CHO(五乙酸葡萄糖酯)；4．用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养.【精细剖析】1．葡萄糖是多羟基醛，有醛基的性质和醇羟基的性质，可以利用新制氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖；2．葡萄糖是单糖，不水解，则不是糖类均能水解。

姓名，年级：时间：2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（18)葡萄糖和果糖1、运动员无论是在比赛或者是训练时都是需要大量的体力消耗,需比较快地补充能量，可以饮用葡萄糖水。

则葡萄糖在人体内发生的主要反应是（）A。

酯化反应 B.氧化反应C。

还原反应 D.水解反应2、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH-CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是（）A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应C。

能发生银镜反应 D.可使小苏打溶液冒出气泡3、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖,在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀.说明葡萄糖分子中含有( )A.苯基B.甲基C.羟基D。

醛基4、下列变化中，不能表示葡萄糖具有还原性的是（ )A。

葡萄糖与新制氢氧化铜混合加热，看到砖红色沉淀生成B.葡萄糖与银氨溶液混合加热,看到有光亮的银镜生成C.向葡萄糖中滴加浓硫酸,看到有黑色物质生成D.葡萄糖在氧气中燃烧，看到无固态物质残留5、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。

下列有关说法中不正确的是( ）A。

葡萄糖不能发生水解反应B。

葡萄糖属于单糖C.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成6、要鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液,可选用下列试剂中的( ）A。

钠B。

硝酸C.碘D.新制的氢氧化铜悬浊液7、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）A。

葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由,,C H O三种元素组成C。

葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多8、下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( ）A.加金属钠看是否有氢气放出B.与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热,观察是否有砖红色沉淀生成C.与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有水果香味物质生成D.加入酸性KMnO4溶液,看溶液是否褪色9、下列物质中，与葡萄糖化学性质相似的是( ）A。

高二（下）周练·3·试题《葡萄糖蔗糖》07.03.28命题：胡兆兵校审：熊贤斌班级姓名学号一．选择题：（每小题6分）1.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液，蔗糖溶液，这种试剂是( )A.NaOH溶液B.石蕊试液C.Na2CO3溶液D.Cu(OH)2悬浊液2.下列物质一定不发生银镜反应的是( )A.C3H6OB.C3H6O2C.C12H22O11D.C3H8O3.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。

在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。

符合这种情况可能是( )A.乙醇和乙酸B.苯和苯甲酸C.丙醛和甘油D.丙酮和丙三醇4.将3.42克蔗糖与3.24克淀粉混合并完全水解，若生成m克葡萄糖和n克果糖，则m与n的比值为( )A.1∶3B.3∶1C.5∶1D.1∶55.环氧乙烷、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为( )A.23%B.33%C.30%D.27%6.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是（）①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未出现红色沉淀⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后,加入银氨溶液后未出现银镜A.①②③④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.③⑤7．关于食品添加剂，下列说法错误的是（）。

A．食品添加剂可以改善食物品质、延长保存期、增加食品营养成分B．在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害C．某腌制肉类食品的颜色鲜红，说明该食品既新鲜又安全D．染衣服的染料不可以用来给食品染色8.下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是( )A.甲酸甲酯B.乙醛C. 葡萄糖D.乙酸二．填空题：9．某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。

高二化学葡萄糖知识点葡萄糖是我们生活中常见的一种单糖，广泛存在于水果、蔬菜和甜食中。

了解葡萄糖的化学性质和应用是高中化学学习的重要组成部分。

本文将介绍高二化学中涉及的葡萄糖的几个重要知识点。

一、葡萄糖的结构和性质葡萄糖的化学式为C6H12O6，分子量为180.16。

它是一种含有6个碳原子的糖类物质。

葡萄糖的结构是一个环状的六元醇，其中一个氧原子进攻碳原子形成一个环状的结构。

在溶液中，葡萄糖可以存在两种互相转化的形式，即开链式和环状式。

开链式指的是葡萄糖分子中的一个碳原子上有一个醛基（CHO），而环状式指的是葡萄糖分子中的醛基与另一个碳原子上的羟基（OH）反应生成的环状化合物。

葡萄糖是一种具有甜味的物质，可溶于水，并能与多种化合物反应。

它是一种还原糖，可以还原一定条件下的酸性铜试剂溶液，使其从蓝色变为红色。

此外，葡萄糖也具有光学活性，能使偏振光产生旋光现象。

二、葡萄糖的合成和分解葡萄糖可以通过多种途径进行合成。

通常的合成方法包括光合作用、人工合成和微生物发酵等。

光合作用是自然界中植物通过光能转化为化学能时，葡萄糖的合成就是其中一个重要反应。

在化学实验中，可以通过加热淀粉或葡萄糖醇等物质进行合成。

葡萄糖在生物体内被分解为能量的来源。

在细胞内，葡萄糖通过酵解反应被分解为乳酸或乙醇和二氧化碳。

在氧气充足的情况下，葡萄糖经过呼吸作用逐步分解为二氧化碳和水，并释放出大量的能量。

三、葡萄糖的应用葡萄糖是一种重要的能量来源，广泛应用于食品工业、药品工业和生物化学领域。

在食品工业中，葡萄糖用于制备糖果、饼干、果酱等甜食。

在药品工业中，葡萄糖作为一种营养补充剂广泛使用。

此外，葡萄糖还可以用于培养细菌和真菌等微生物，并在生物学研究中扮演着重要的角色。

结语：葡萄糖是一种重要的单糖，在高中化学学习中占据了重要的地位。

了解葡萄糖的结构和性质、合成和分解以及应用是理解化学概念的基础。

希望本文对你理解高二化学中的葡萄糖知识点有所帮助。

[高二化学第七章学案]第七章糖类油脂蛋白质―人类重要的营养物质第一节葡萄糖蔗糖学习目标1、了解糖类的组成和分类。

2、了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途。

3、掌握葡萄糖的结构、性质及用途。

4、了解食品添加剂与人体健康的一些知识。

5、解决一些日常生活实际问题。

学习过程［引言］要维持人的正常生命活动，必须补充哪些营养物质？食物的成分主要有、、、、、六大类，通常称为。

［问题］糖类是否是红糖、白糖、冰糖的总称，是否都有甜味？请看书P186。

一、糖的组成和结构特征1、糖类是绿色植物的产物，是动植物所需能量的重要来源。

2、大多数糖可用通式表示，习惯上把糖类称为“”。

3、糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分为、和等几类。

二、葡萄糖（分子式C6H12O6）1、葡萄糖的物理性质有、、。

2、根据以下葡萄糖的性质推断葡萄糖的分子结构葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，证明葡萄糖中有基；葡萄糖加入新制的氢氧化铜，振荡生成了绛蓝色的溶液，说明葡萄糖中含有多个；加热上述溶液出现沉淀。

葡萄糖的结构为CH2OH－（CHOH)4－CHO3、葡萄糖的化学性质根据书本P187实验7－1和实验7－2实验证明，葡萄糖是一种多羟基醛，它既具有的性质又具有的性质。

（1）氧化（还原性）完成下列化学反应方程式与银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应与氧气反应（生理氧化反应）（2）还原反应与H2的加成反应（3）酯化反应与乙酸的酯化反应4、葡萄糖的用途生活上，工业上，医药上。

三、蔗糖（分子式C12H22O11）1、物理性质：、。

2、化学性质：蔗糖能否发生银镜反应？看书P188实验7－3结论：蔗糖不发生银镜反应，说明分子中不含基；蔗糖在硫酸催化下水解，生成葡萄糖和果糖，所以，蔗糖水解后能发生银镜反应。

思考：（1）在蔗糖的水解液中，为什么要滴加氢氧化钠溶液呈碱性后再加银氨溶液？提示：因为蔗糖水解是在硫酸作用下进行的，而银氨溶液溶液是碱性溶液，在酸性溶液中银氨络离子是不能存在的，只有在碱性环境中做银镜反应实验才能成功。

2023年高二化学葡萄糖教案（精选3篇）教案一：葡萄糖的结构和性质教学目标：1. 了解葡萄糖的分子结构和命名方法。

2. 理解葡萄糖的性质以及与其他物质的反应。

3. 掌握葡萄糖的常见衍生物的结构和性质。

教学重点：1. 葡萄糖的分子结构。

2. 葡萄糖的性质和特点。

3. 葡萄糖的常见衍生物。

教学难点：1. 葡萄糖的环状结构。

2. 葡萄糖与其他物质的反应。

3. 葡萄糖的衍生物的结构与性质。

教学准备：投影仪、幻灯片、草图板、分子模型等。

教学过程：Step 1: 引入（5分钟）老师通过给学生展示一张葡萄糖的分子结构的幻灯片，引起学生的兴趣和好奇心，并提出问题：“大家知道这是什么分子吗？”学生们可尝试回答。

Step 2: 学习葡萄糖的分子结构和命名方法。

（20分钟）老师用幻灯片讲解葡萄糖的分子结构和命名方法，引导学生理解葡萄糖分子的原子组成和连接方式。

Step 3: 探究葡萄糖的性质和特点。

（20分钟）老师通过实例和实验讲解葡萄糖的性质和特点，包括溶解性、甜味、还原性等，并与学生一起讨论为什么葡萄糖会具有这些性质。

Step 4: 掌握葡萄糖的常见衍生物。

（20分钟）老师介绍葡萄糖的常见衍生物如果糖、半乳糖等的结构和性质，并和学生一起讨论它们与葡萄糖的关系和区别。

Step 5: 总结与拓展（10分钟）老师和学生一起总结本课的重点知识，并给出一些拓展问题和学生自主学习的方向。

教案二：葡萄糖的生物学意义教学目标：1. 了解葡萄糖在生物体中的重要地位。

2. 理解葡萄糖的能量转化和利用过程。

3. 掌握葡萄糖代谢的基本原理。

教学重点：1. 葡萄糖在生物体中的作用和地位。

2. 葡萄糖的能量转化和利用过程。

3. 葡萄糖代谢的基本原理。

教学难点：1. 葡萄糖在生物体中的复杂作用和地位。

2. 葡萄糖代谢的详细过程和机制。

教学准备：投影仪、幻灯片、草图板。

教学过程：Step 1: 引入（5分钟）老师通过给学生展示一张描述葡萄糖在生物体中的重要地位的幻灯片，引起学生的兴趣和好奇心，并提出问题：“葡萄糖在我们的身体中有什么作用呢？”学生们可尝试回答。