高二化学试题(上)第9单元.水溶液与溶液的pH

人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.2.水的电离和溶液的pH》同步测试题及答案一、单选题1．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是实验室制氨气配制一定物质的量浓度的硫酸排出碱式滴定管中的气泡观察钾的焰色A B C DA．A B．B C．C D．D2．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A．x=10-2y B．x=102y C．x=y D．x>y3．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A．t/0C2550100K w/10-1455.0 5.47 1.01B．弱酸CH3COOH H2CO3K电离 1.76×10-5 2.95×10-3C ．D ．4．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A ．0.50mol·L -1B ．0.05mol·L -1C ．0.017mol·L -1D ．0.01mol·L -15．下列溶液一定呈酸性的是 A ．含有H +离子的溶液 B ．c(H +)>(K w )1/2C ．pH 小于7的溶液D ．使石蕊试液显紫色的溶液6．下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸变红的溶液：Na + +4NH I --3NOB ．加入铝粉生成2H 的溶液：+K 2+Mg 2-4SO -3HCOC ．澄清透明的酸性溶液中：3Fe + 2Cu + -SCN 2-4SOD ．常温下-1W +=0.1mol L (H )K c ⋅的溶液：Na + K + 2-3SiO -3NO 7．下列叙述正确的是 A ．将水加热，()Hc +不变B ．向水中滴入稀醋酸，()H c +增大C ．恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动D ．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 8．纯水在80℃时的pH A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在新制饱和氯水中：NH 4+、Na +、SO 23-、SO 24-B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2+、K +、HCO 3-、CO 23-C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D ．在+-11c(H )=110⨯ mol·L −1的溶液中：Na +、K +、S 2—、SO 24-10．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ℃取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；℃用量筒量取25mL 待测NaOH 溶液加入锥形瓶中； ℃加入几滴石蕊试液作指示剂； ℃取一支酸式滴定管，洗涤干净；℃直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ℃左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ℃两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

高二化学水溶液试题1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 .B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，说明溶液显酸性。

金属钠溶于水，生成氢氧化钠，抑制水的电离，溶液显碱性；B中纯水的温度升高，促进水的电离，但还是显中性的；CO2溶于水生成碳酸，抑制水的电离，且溶液显酸性；D中氯化钠不能影响水的电离平衡，且溶液显中性，所以答案选C。

【考点】考查溶液酸碱性的判断以及外界条件对水电离平衡的影响点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。

试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的解题能力，提高学习效率。

2. 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．12【答案】B【解析】95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数是1×10－12。

0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中氢离子的浓度就是，因此pH＝10，答案选B。

【考点】考查pH和水的离子积常数的有关计算点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生灵活运用知识的能力，有利于培养学生的解题能力，提高学习效率。

3.将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1【答案】CD【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。

稀释促进电离，但氢离子的浓度是降低的，因此OH－的浓度是增大的。

但醋酸无论怎么稀释，溶液的pH不可能大于7，即pH只能是趋近与7，溶液中OH－的浓度也是趋近于10－7 mol·L－1，所以答案选CD。

高中化学有关溶液的pH计算题有关溶液的pH计算题高中化学中，有关溶液ph值得求法对于我来说一直是个难题，这里收集了资料，学习下，和我有同样问题的童鞋可以一块看看哟！一、求强酸溶液的pH值。

【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。

解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。

二、求强碱溶液的pH值。

【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。

【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。

【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1 pH﹥7换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10- pH三、求强酸、强碱混合溶液的pH 值。

1、酸与酸混合溶液的pH值。

【例5】pH=3和pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。

10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= —————=5.05×10-4 mol·L-12 VpH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。

高二化学选修4电离平衡、水的电离和溶液的pH练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学选修4电离平衡、水的电离和溶液的pH练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高二化学选修4电离平衡、水的电离和溶液的pH练习题的全部内容。

高二理科周末练考题班级姓名一、选择题(每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（ )Ａ．干冰 B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是( ）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C． 0。

1mol/L的氨水pH<13 D． 0。

1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca（OH）2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋ Ba2＋ NO3－ Cl －B．Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－C．Fe2＋ K＋ S2－ Cl－ D．Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－7.下列有关溶液性质的叙述,正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34。

1．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）A．II为盐酸稀释时pH 值变化曲线B．b点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（）A．H 2A的电离方程式为H2A H+＋HA−，HA−H+＋A2−B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH−)=10−12 mol·L−1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2−、HA−、HB−、B2−、OH−D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应3．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH−浓度：c(OH−)甲＝c(OH−)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞14．水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性5．室温下，0.1mol·L−1的HA溶液中c(H＋)/c(OH−)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A−)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH−)6．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO−3)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH−)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH−)均为1×10−8mo1·L−1 7．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A．5×10−13mo1·L−1B．2×10−12mo1·L−1C．1/5(4×10−9+1×10−13)mo1·L−1D．1/5(4×10−5+1×10−1)mo1·L−18．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（）①pH=0的盐酸②0.1mo1·L−1的盐酸③0.01mo1·L−1的NaOH溶液④pH=14的NaOH 溶液A．1∶10∶100∶1 B．1∶10−1∶10−12∶10−14C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶19．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH+4)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a∶V b＝9∶1110．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．将1L 0.1mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)＝1.0×10−6 mol·L−1 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝611．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na+、I−、NO−3、SO2−4②pH＝12的溶液中：CO2−3、Na+、NO−3、S2−、SO2−3③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L−1溶液中：Cl−、CO2−3、NO−3、NH+4、SO2−3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl−、K+、SO2−4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO−4、NO−3、Na+、SO2−4⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO−3、Cl−、SO2−4A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥12．（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L−1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K w＝______。

高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案：D2．(2011东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2L－2。

若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 molL－1，则该溶液呈( )A．酸性B．中性C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性解析：100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7 molL－1＝5.5×10－6 molL－1[H＋]，故溶液呈碱性。

答案：C3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 molL－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )A．12 B．7C．6 D．2解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。

若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1。

由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 molL－1＝1×10－2 molL－1，pH ＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H ＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。

答案：AD4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－B．NH4＋C．NO3－D．HCO3－解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 molL－1。

课时作业4：3.2.1 溶液的酸碱性与pH学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)下列说法正确的是( )A.某溶液中c(H＋)＝c(OH)－＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D. pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－2.(1分)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是( )A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强3.(1分)在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1C.该溶液的pH可能为4，也可能为10D.该溶液可能呈中性4.(1分)用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是( )A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广范pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低5.(1分)95 ℃时，水中的c(H＋)为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )A. 4B. 10C. 2D. 126.(1分)室温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合溶液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7.(1分)已知100 ℃时，K w＝10－12，将pH＝3的硫酸与pH＝9的NaOH溶液混合，若要得到pH＝7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A. 9∶11B. 99∶101C. 99∶110D. 1∶1008.(1分)常温下，将pH＝4的硫酸分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习 第九章 第二节 溶液的酸碱性与p 章节测试 新人教版1．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

荷兰科学家HenkVan Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c ( H ＋ )与c (OH －)比值的对数，用公式表示为AG ＝lg [c ( H ＋)/c ( OH －)] 。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．在25℃时，AG ＝10的溶液呈碱性B ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1C ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)D ．在25℃时，0.1 mol·L －1NaOH 溶液AG ＝0解析：选C 25℃时AG ＝ lg [c ( H ＋ )/c ( OH －)]＝10，可以得到c H ＋c OH －＝1010，c (H ＋)>c (OH －)，所以溶液呈酸性，A 错误；在25℃时，若溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7，带入pH 和AG 的计算公式中可以得出pH ＝7，AG ＝ lg [c (H ＋)/c (OH －)]＝lg 1＝0，B 错误；pH ＝－lg c (H ＋)，变型得到c (H ＋)＝10－pH，则c (OH －)＝10pH －14再代入AG 的公式中得AG ＝lg 10－pH10pH －14＝14－2pH ，所以C 正确；在25℃时，0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中c (OH －)＝10－1，c (H ＋)＝10－1410－1＝10－13，AG＝lg 10－1310－1＝－12，所以D 错误。

2．(2014·浙江瑞安中学)常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A ．a 不可能显酸性B ．b 不可能显中性C ．a 可能显酸性或碱性D ．b 可能显碱性或者酸性解析：选C 由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3molNO2溶于水转移的电子数为2N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 N AC．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 N AD．17 g过氧化氢中含N A个共价键2．25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸B．c1：c2=100：1C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大3．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；①利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；①用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。

在实验过程中，下列仪器不可能用到的是A．B．C．D．4．下列有关叙述正确的是A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．以NaOH溶液滴定盐酸可用石蕊作滴定指示剂C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5D．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次5．下列溶液一定呈中性的是A ．pH = 7的溶液B ．K w = c(H ＋)·c(OH －) = 1.0×10－14的溶液C ．c(H ＋D ．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液6．T①时，水的离子积常数K w =10-13，该温度下，V 1 mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V 2 mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T①，测得混合溶液的pH=3，则V 1：V 2的值为A ．9①101B ．99①101C ．1①100D ．1①107．下列关于实验操作的描述正确的是A ．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装227K Cr O 标准溶液B ．从食盐水中得到NaCl 晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C ．用苯萃取溴水中的2Br ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D ．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 8．下列各碱溶液，当其pH 相同时，物质的量浓度最大的是A ．KOHB ．NH 3·H 2OC ．Ba(OH)2D ．NaOH 二、填空题9．回答下列问题(1)室温下，c (H ＋)=0.01 mol·L －1，则pH ＝____；若c (OH -)=0.01 mol·L －1，则pH ＝_____；若pH ＝4的溶液，则c (H ＋)=____。

《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。

（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。

基础知识清单 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。

2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。

3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。

(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。

①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示： ①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。

4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。

三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。

①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。

(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。

①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。

2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

高二化学试题（上）第九单元水溶液与溶液的pH（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为 ( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定1.C (解析：水的离子积K W只与温度有关，温度不变K W不变。

）2. 下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)22. A (解析：由于弱电解质部分电离，当pH值相同时，弱电解质电离程度越小溶液的物质的量浓度越大，所以选A。

)3. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述判断正确的是A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的10倍B.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍3.B(提示：甲、乙中的水所电离出的H+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10;若将甲稀释10倍，其pH小于a+1，若要得到pH=a+1的乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c （甲）>10c(乙)。

)4. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4.B (解析：常温下，可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。