高中的化学计算公式.docx

高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。

一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。

解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。

解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。

解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。

例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。

例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。

解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。

例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。

解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。

高一化学所有计算公式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaC O3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2（标出电子转移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO2产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4。

高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。

高中化学常用计算公式总结化学作为一门基础学科，在高中阶段是学生们必修的学科之一。

在学习化学的过程中，掌握一些基本的计算公式是非常重要的。

本文将总结一些高中化学中常用的计算公式，以帮助大家更好地理解和应用化学知识。

一、摩尔浓度计算公式1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：\[ M = \frac{n}{V} \]其中，n为溶质的物质的量（单位为摩尔），V为溶液的体积（单位为升）。

2. 摩尔浓度与物质的量和溶液体积的关系：\[ n = M \times V \]通过摩尔浓度计算公式，可以方便地计算出溶液中溶质的物质的量，或者根据给定的物质的量和溶液的体积计算摩尔浓度。

二、化学平衡计算公式1. 平衡常数（Kc）的计算公式为：\[ K_c = \frac{[C]^c \times[D]^d}{[A]^a \times [B]^b} \]在化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度之间存在一定的关系，通过平衡常数可以计算平衡时各种物质的浓度。

2. 平衡常数与反应系数的关系：\[ K_c = K_p(RT)^{\Delta n} \]其中，Kp为气相平衡常数，R为气体常数，T为温度，Δn为气态生成物的摩尔数减去气态反应物的摩尔数。

三、溶解度积计算公式1. 溶解度积（Ksp）的计算公式为：\[ K_{sp} = [A]^a \times [B]^b \]在溶液中，如果存在难溶的沉淀物，则可以通过溶解度积计算其溶解度。

2. 溶解度积与溶解度的关系：\[ S = \sqrt{K_{sp}} \]通过溶解度积和溶解度的关系，可以方便地计算出难溶盐的溶解度。

四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应中电子的转移计算公式为：\[ Q = n \times F \]其中，Q为已转移电子的总电荷量，n为电子的摩尔数，F为法拉第常数（96485C/mol）。

2. 氧化还原反应中物质的质量关系：\[ m = \frac{Q}{n \times F}\times M \]通过氧化还原反应的计算公式，可以计算出已转移电子的总电荷量以及物质的质量变化情况。

新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。

在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。

本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。

1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。

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高中化学公式大全1.阿伏加德罗常数：NA=6.02×10^23/mol；2.物质的量浓度（C）：C=n/V；3.气体摩尔体积（Vm）：n=V/Vm；4.物质的量（n）：n=m/M；5.质量（m）：m=n×M；6.体积（V）：V=m/ρ；7.摩尔质量（M）：M=m/n；8.密度（ρ）：ρ=m/V；9.压强（p）：p=n×NA；10.温度（T）：T=273+t；11.阿伏加德罗定律：PV=nRT。

12.离子电荷数：正电荷数=元素化合价绝对值，负电荷数=元素化合价绝对值。

13.离子所带电荷数：离子所带电荷数=离子电荷数×离子所带电荷的数目。

14.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

15.原子质量近似值：原子质量≈质子数+中子数。

16.化学式中各原子的原子个数比=原子个数比。

17.化学方程式中各物质化学计量数之比=化学方程式中各物质的质量比。

18.化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。

19.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

20.质量守恒定律微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

21.反应热=生成物能量-反应物能量。

22.热化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。

23.电极反应方程式要遵循客观事实，不能与客观事实不符。

24.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

25.溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前后溶质质量×稀释前溶液质量=稀释后溶质质量×稀释后溶液质量。

26.化学反应速率：反应速率=浓度变化量/时间变化量。

27.盖斯定律：化学反应的焓变与反应途径无关，只与起始和终了状态有关。

28.反应焓变=生成物能量-反应物能量。

29.电离常数=电离程度×离子浓度。

30.沉淀溶解平衡：溶度积常数=离子浓度幂之积。

高中化学计算公式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高中化学公式1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

Cl2+Na2S==2NaCl+S ↓ ==Cl2+S2– =2Cl 化学方程式 –+S ↓Cl2+H2S==2HCl+S ↓ ==( 水 溶 液 中 ： 一 、 非 金 属 单 质 (F2，Cl2+H2S=2H++2Cl –+S ↓Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl、氧化性：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl –1 Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++CF2+H2==2HF==(阴暗处爆炸 )过量)==XeF2–+O2F2+Xe(2F2( 过量 )+Xe==XeF4==(XeF4 是强氧化 2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2剂，能将 氧化为 –S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSMn2+ MnO4 )S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由表示大部分金属 ) nF2+2M==2MFn(M水是还原剂离子制取 )) 2F2+2H2O==4HF+O2==(S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能 2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2由离子制取 ) F2+2NaBr==2NaF+Br23S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不 F2+2NaI==2NaF+I2能由离子制取 ) 7F2(过量 )+I2==2IF7N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+ F2+Cl2( 等体积 )==2ClF==(ClF 属于类卤 a==Ca3N2 素： ClF+H2O==HF+HClO==) N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N23F2(过 K==2K3N 量 )+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNlO3==) 在 点燃 混合 P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn 将 H2 Cl2 =Zn3P2 Cl2+H2==2HCl==( ; H2+2Li==2LiH 点燃、加热、光照发生爆炸 )3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2、还原性 2+2Na==2NaClS+O2==SO2 3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O Cl2+2FeCl2==2FeCl3==( 在水溶液中： S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OCl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2C 3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO ↑+2H2Ol==+Br23S+4H++4==3SO2+4NO ↑+2H2O Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I N2+O2==2NO24P+5O2==P4O10(常写成 P2O5) 3Cl2( 过量 )+2KI+3H2O==6HCl+KIO3 2P+3X2==2PX3(X 表示 F2， Cl2，Br2)3Cl2+I – – –PX3+X2==PX5 +3H2O=6H++6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O 5Cl2+I2+6H2O=10Cl –+IO3–+12H+ C+2F2==CF4C+2Cl2==CCl44Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++C ==Mg+Br2==MgBr2 u↓2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备 ) 下 , 不能把四氯化锡还原为单质锡Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑Fe+SnCl2==FeCl2+Sn ↓2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==Mg ==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓Cl2+2Rb 三 . 非金属氢化物2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)== 金属氢化物Mg+H2S==MgS+H2 (NaH)Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑1、还原性 :==(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 4HCl( 浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O2Al+3Cl2==2AlCl3 4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O 4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化4HCl( 浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O膜而钝化，在氧气中燃烧 ) 4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2+4Hg(铝汞齐 ) 4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3== 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑Al2O3+2Cr==(铝热反应 ) +8H2O2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al 16==H++10Cl-+2MnO4– =2Mn2++5Cl2↑2O3+3Fe +8H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O==2Al+6H+=2Al3++3H2↑6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑+7H2O2Al+6H2SO4(浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2 14H++6Cl– +Cr2O72– =2Cr3++5Cl2 ↑O==(Al,Fe 在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝+7H2O化) 2H2O+2F2==4HF+O2Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与 HCl、HBr、+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O HI、H2S、NH3气体不能共存 )2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2 气与 HBr、==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑HI、H2S、NH3气体不能共存 )2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4== 2H2S+3O2( 足2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程 ) 量 )==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量 )==2S Fe+I2==FeI2 ↓+2H2OFe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又2H2S+SO2==3S ↓能由离子制备 ) +2H2O==H2S+H2SO4(浓 )==S ↓ +SO2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑+2H2OFe+2HCl==FeCl2+H2 ↑3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O ==Fe+2H+=Fe2++H2↑3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O2NH3( 液)+2Na==2NaNH2+H2 ↑SO2+2H2S==3S+2H2O==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)SO3+2KI==K2SO3+I23、NH3的碱性：NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl 、Br、I 、S)KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+ 4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯 CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )打)SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-Si4、不稳定性：3、与水的作用 :2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2HSO2+H2O==H2SO32+O2SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO4–2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的2+3H22HI==H2+I2四. 非金属氧化物 (SO3、 SO2、 N2O、NO、N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5、 CO、CO2、SiO2 、 P2O3、 P2O5、 Cl2O 、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性： (SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应 )2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO 酸酐 )N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2 –P2O5+H2O(冷水 )==2HPO3P2O5+3H2O(热水 )==2H3PO4==(P2O5较易吸水 , 可作气体干燥剂 )P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3CO2+H2O==H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+ClO4–2H2O=4H++SO42–+2Cl–4、与碱性物质的作用 :SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO32H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H22NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2 O=4H++SO42–+2I –2↑( 硫酸工业尾气处理 )2NO+O2==2NO2SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴业中吸收尾气中的NO和 NO2)别)NO+NO2+2OH–=2NO2–SO3+MgO==MgSO42CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+HCO2+NH3+H2O==NH4HCO322、氧化性：1、低价态的还原性 :Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O6FeO+O2==2Fe3O4Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O性氧化物)2、氧化性 : Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2ONa2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备FeO+2HCl==FeCl2+H2ONa2O) FeO+2H+=Fe2++H2OMgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O原为 Mg，Al. 一般通过电解制 Mg和 Al. Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉 ) Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OO 六. 含氧酸2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 1、氧化性 :2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HClFe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–钢作氧化剂 ) HClO3+HI==HIO3+HClFeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节 C含量 ) ClO3–+I –=IO3–+Cl–2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节 Si 3HClO+HI==HIO3+3HCl含量 ) 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–3、与水的作用 : HClO+H2SO3==H2SO4+HClNa2O+H2O==2NaOH HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl –Na2O+H2O=2Na++2OH–HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑( 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓 , (此反应分两热的 HClO4氧化性很强 )步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==22H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2) H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应 ) ==6H2SO4(浓 )+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑4、与酸性物质的作用 : +6H2ONa2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO32H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O==MgO+SO3==MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与 NaBr制取Na2O+2H+=2Na++H2O HBr)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不Na2O2+H2SO4(冷, 稀)==Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑MgO+2H+=Mg2++H2O 2H++Fe=Fe2++H2↑5H2SO3+2MnO4– =2Mn2++4H++3SO42–H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+3H2O +H2O H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCH2S2O3==H2O+S↓+SO2↑( 在加热或酸性lH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–3、酸性 :H2SO4(浓 )+CaF2==CaSO4+2HF↑==( 不挥发性酸制取挥发性酸 )H2SO4(浓 )+NaCl==NaHSO4+HCl↑ ==( 不挥发性酸制取挥发性酸 )H2SO4( 浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==( 不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4( 浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑条件下分解 )七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量 )==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O==( 不挥发性酸制取挥发性酸)OH-+SiO2=SiO32–+H2O3H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO 2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O4==(强酸制弱酸酸 )2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OPO4)2==(工业制磷肥 )Cl2+2OH–=Cl –+ClO–+H2O3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3NaOH+HCl==NaCl+H2O3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+H++OH===H2O2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑OH–+H2S=HS–+H2O( 用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，2NaOH+H2S(少量 )==Na2S+2H2OHBr，==SO2等还原性气体 )2OH–+H2S=S2–+2H2O4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl钙)3OH–+Al3+=Al(OH)3 ↓H3PO4(浓 )+NaBr==NaH2PO4+HBr↑ ==( 不NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3 挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化和Al(OH)3哪个酸性强?)性酸 )OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OH3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑4、不稳定性：+2H2O==(实验室制 NH3)2HClO==2HCl+O2↑( 保存在棕色瓶中 )NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4HNO3==4NO2↑+O2↑ +2H2O==(保存在棕Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==( 色瓶中 )Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 )H2SO3==H2O+SO2↑==( 在加热或酸性条Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O件下分解 )2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O H2CO3==H2O+CO2↑==( 在加热或酸性条3、不稳定性 :件下分解 )Na2S+Cl2==2NaCl+S↓ ( 在水溶液4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，中)==S2-+Cl2=2Cl-+S ↓或不挥发性酸制挥发性酸3、与碱性物质的作用：Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43- Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓ +CaSO4↓2H+=H2PO4-==( 波尔多液 ) Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42 MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl H+=H2PO4-Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+ AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl =H3PO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl HCO3-Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑CuSO4+2NH3· H2O(不足 )==Cu(OH)2 ↓==HCO3-+H+=CO2↑+H2O+(NH4)2SO4 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 ↓Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ +3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反Cu(OH)2+4NH3· H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H 应)2O 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2 Cu(OH)2+4NH3· H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH ↑-+4H2O==铜氨溶液3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3 ↓CuSO4+4NH3· H2O(足 )==Cu(NH3)4SO4+4 +3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反H2O==总方程式应)Cu2++4NH3· H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O== 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓ +3CO2 铜氨溶液↑AgNO3+NH3 ·H2O==AgOH ↓3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色 )+H2O ==( 物质之间的双水解反应 )Ag2O+4NH3· H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑H2O==银氨溶液3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O ==( 物质之间的双水解反应 )Ag++2NH3· H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑方程式3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3 ↓ZnSO4+2NH3· H2O(不足 )==Zn(OH)2 ↓+3H2S↑==( 物质之间的双水解反应 )+(NH4)2SO4 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 ↓Zn(OH)2+4NH3· H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H +3NaCl==(物质之间的双水解反应 )2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ZnSO4+4NH3· H2O(足 )==Zn(NH3)4SO4+4 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 ↓H2O +Fe(OH)3↓+3NaClZn2++4NH3· H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O== 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 ↓总方程式+Fe(OH)3↓AgNO3+NaCl==AgCl ↓FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2 +NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓O==Fe(OH)3+3H+AgNO3+NaBr==AgBr ↓AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2 +NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓O==Al(OH)3+3H+AgNO3+KI==AgCl↓ +KNO3==Ag++I-=AgI CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活↓动顺序表中 Mg2+以后的阳离子均水解 )3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 ↓NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO不+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓水解， NaHSO3电离大于水解 )CuSO4+Na2S==CuS ↓Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+ +Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓==HCO3-+OH–FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于大于第二步，二步不能叠加 )Fe3+的特性检验 ) Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+ 6、不稳定性 : ==HSO3-+OH–Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓ +SO2 ↑NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远+H2O 大于第二步，二步不能叠加 )S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O HSO3-+H2O==H2SO3+OH-NH4Cl==NH3↑+HCl↑Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==H NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2 OH–NH4I==NH3↑+H2↑+I2 ↑NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑第二步，二步不能叠加 )2KNO3==2KNO2+O2↑HS-+H2O==H2S+OH-2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43- 2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑( 保存在棕色O==HPO42-+OH–瓶中 ) Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO 5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O H2O==H2PO4-+OH–10NH4NO3==8N2↑ +4NO2↑ +O2↑ +20H2O NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4- ↑( 硝酸铵爆炸反应 ) O==H3PO4+OH–2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==C 2KClO3==2KCl+3O2↑-+H2O==CH3COOH+OH–2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5 Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑2O==C6H5OH+OH–CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑2、双水解十、水解反应CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·1、单水解 --- 可逆水解NH4F+H2O==HF+NH3·H2ONH4Cl+H2O==NH3· H2O+HCl==NH4++H2O=Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓ +H2S↑==( 隔较=H++NH3·H2O空气，密封保存)碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2 ↑ +4OH-==或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2 ↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液镀件 (-)==Cu2++2e-==Cu↓纯铜 (+)==Cu–2e-==Cu2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 (-)==Zn2++2e-==Zn ↓纯锌 (+)==Zn –2e-==Zn2+镀银： AgNO3电镀液镀件 (-)==Ag++e-==Ag ↓纯银 (+)==Ag –e-==Ag+镀镍： NiSO4电镀液镀件 (-)==Ni2++2e-==Ni ↓纯镍 (+)==Ni –2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融 )==2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-( 熔融 )==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融 )==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e –==4Al(+)6O2-==-12e-==3O2 ↑4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑NaHF2(熔融 )==H2↑+F2↑(-)2H++2e –==H2↑(+)2F-==-2e-==F2 ↑2HF==H2↑+F2↑。