高二化学计算专题训练

专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。

[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。

如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。

将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。

求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。

华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。

A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。

求需要多少毫升的浓硫酸。

2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。

三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。

答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。

然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。

2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。

代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。

二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。

高二化学晶胞的相关计算专项训练单元易错题难题提高题检测一、晶胞的相关计算1．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

2．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。

回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。

(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：__。

晶体GaN GaP GaAs熔点/℃170014801238（5）GaN晶胞的结构如图1所示。

已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N A。

高二化学计算题练习试题答案及解析1.某温度（t ℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。

（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。

【答案】（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）【解析】由于该温度小水的离子积为Kw＝1×10-13所以此温度下pH＝11的苛性钠溶液中c＝(OH－)＝mol/L＝0.01mol/LpH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L（1）若所得混合溶液为中性，这说明n(H＋)＝n(OH－)因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L解得a:b＝10:1由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液，因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（2）若所得混合溶液的pH＝2，这说明硫酸是过量的因此有＝0.01mol/L解得a∶b＝9:2【考点】考查水的离子积常数、酸碱中和pH的计算2.已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当氧化生成10.8 g水时，放出多少热量？(保留4位有效数字)【答案】280.4 kJ【解析】1 mol葡萄糖完全燃烧得6 mol水，所以，Q＝×2 804 kJ＝280.4 kJ【考点】考查葡萄糖燃烧热的有关计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。

高二化学计算题练习试题答案及解析1.在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。

已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1，混合后溶液中的c（Cl-）= =0．0020mol·L-1，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。

有AgCl沉淀生成。

【考点】考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。

2.将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。

反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。

【答案】Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L【解析】根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)=n(NaOH)=1.2mol。

得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。

0.1molMg2+需要0.2molNaOH。

沉淀减少了15.6g，是Al(OH)3，为0.2mol，由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此时加入0.2mol NaOH。

高二化学《有机计算专题训练》B070323 姓名一、有机物燃烧通式及规律的应用：C x H y+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O C x H y O z+(x+y/4－z/2)O2xCO2+y/2H2O1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。

当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。

例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6B．C2H6 C．C3H8D．C3H6例3．燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5B．7C．9 D．113．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO26.6g，水的质量为4.05g。

求：混合气体的平均摩尔质量；混合气体的成分和体积分数。

例5. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

4．耗氧量大小的比较：有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物中C、H原子个数。

高二化学选修四专题复习----化学计算班级：姓名：第一章化学反应与能量1、在常温常压下已知: 4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)ΔH2 2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)2、（双选）下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量少B. 氢气燃烧热为285.8 kJ·mol━1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol━1C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D. 已知中和热为57.3 kJ·mol━1,将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ3、已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=4、已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为。

第二章化学反应速率与化学平衡1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%2、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是()A、反应的化学方程式为2M NB、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率等于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍3、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生如下反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)经10min后反应达到平衡，此时c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。

高二化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析一、晶胞的相关计算1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

3．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。

回答下列问题：（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。

a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。

化学计算练习题1. 某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了( )A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g2. FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是( )A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O33.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为( )4.（多选）有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。

该碱金属M可能是( )A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）5.某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。

经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。

该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。

6. 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L则此次雨水的pH大约为（）A．3 B．4 C．5 D．67. （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）8. 150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是（）A．甲烷与乙烷体积比是1∶4B．丙炔与乙炔体积比是1∶4C．乙烯与丁烷体积比是1∶4D．乙烯与丁烯体积比是1∶49.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁10. 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是（）A．乙炔 B．1，3-丁二烯C．丙烷 D．甲烷11. 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（）A．LiCl B．KClC．CaCl2 D．AlCl312. 有一系列α-氨基酸按如下特点排列：该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近（）A．32.0％ B．46.6％C．85.7％ D．92.3％13. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A．39∶61 B．61∶39C．1∶1 D．39∶1114. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.1g和4.4g之间15. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．任意比16. 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？化学计算答案1.分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。

『问题探究1』如果用浓硫酸替代稀盐酸来测反应热，会对△H造成什么影响？会使测得的△H偏小。

(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol•L－1)。

若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。

「特别提醒」（1）中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热。

（2）强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH －反应生成1 mol液态H2O，放出57.3 kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。

『问题探究2』测量反应热时，在实验过程中应注意哪些问题？（1）保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

（2）为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

（3）为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。

（4）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

（5）因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

『问题探究3』如何运用盖斯定律求未知反应的反应热？盖斯定律是质量守恒定律与能量守恒的共同体现，化学反应是一步完成不是多步完成，只要最初的反应物与最终的生成物相同，能量就没有区别，其本质就是：化学反应过程的焓变与途径无关。

利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热。

解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热。

「特别提醒」盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

高二化学计算题练习试题答案及解析1.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。

【考点】考查混合物的计算2. 3．24g淀粉和3．42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？【答案】3：1【解析】由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），3．42克蔗糖可以水解得到0．01 mol葡萄糖和0．01 mol果糖；由淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n＋nH2O→nC6H12O6知，3．24克淀粉可以水解得到0．02 mol葡萄糖．则a：b为3：1。

【考点】考查淀粉、蔗糖水解的有关计算3.（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。

平衡时容器内气体压强为起始时的80％。

（写出计算过程）①平衡时N2的物质的量 , H2的转化率②达到平衡时，放出的热量为。

（2）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。

化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。

- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。

- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。

解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。

- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。

- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。

二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。

- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。

- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。

解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。

- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。

- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。

- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。

- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

高考化学总复习化学计算专项训练高考化学总复习化学计算专项训练【例题精选】:例1:将Wg铁.氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中,反应完全后得氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2.HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,求混合物中各物质是多少g?分析:解答此题的关键,是审清题意,找出等量关系,选准突破口.首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g固体沉淀物为铜,因此可首先确定CuO的质量.再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解,或寻求题中〝隐含〞的电子守恒和Cl－守恒条件,求得Fe和Fe2O3的质量.解法一:Cu的物质的量molCuO的质量=0.02_80=1.6(g)设混合物中Fe2O3的物质的量为_.CuCl2+ Fe = FeCl2 +Cu0.02mol 0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解Fe2O3的质量(g)Fe的质量(g)解法二:设混合物中含铁的物质的量为,Fe2O3的物质的量为根据氧化还原反应中的电子守恒2H+——H2得电子的物质的量0.04_2(mol)CuO——Cu得电子的物质的量0.02_2(mol)根据守恒列方程解方程组Fe的质量Fe2O3的质量例2:某化工厂用NH3制备NH4NO3.已知NH3制NO的产率是96%;NO制HNO3的产率是92%,HNO3与NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少?(不考虑生产上的其它损耗)分析:根据反应由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO,不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2,被水吸收,最后比较完全转化HNO3,因此,第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示:由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式:4NH3～4NO～4NO2～4HNO3设生产耗用NH3为_吨,生产NH4NO3耗用NH3 y吨生产HNO3耗用NH3的质量百分比答:略.例3:金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液,发生如下反应:SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为:现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL.求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).分析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算.根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系.答:略.例4:在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L 的稀盐酸(密度为1.08g/cm3),才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3).分析:任何溶液在稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式.百分比浓度溶液的稀释公式:浓溶液的质量_浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量_稀溶液的浓度mol尔浓度的溶液稀释公式:浓溶液的浓度_浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度_稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时,混合溶液的浓度介于溶液之间,混合液跟两原溶液中溶质.溶液量的基本关系是:(1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和.(2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和,但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时,通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和.)在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时,可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量,然后再求出混合溶液的浓度.设需加入VmL 2mol/L的盐酸混合液中溶质的总物质的量混合溶液的总体积:混合液的物质的量浓度:答:略例5:氯气通入氨水中发生下列反应:L氯.氮混合气(90%Cl2.10%的N2)通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L(50%的Cl2.50%的N2),问在反应中有多少g氨被氧化?分析:设有_g氮气被氧化由方程式可得出:答:略.例6:以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g,与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g.将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物(金属的价态不变)13.1g;如果将原混合物溶于水,加过量的氢氧化钠溶液,把得到的沉淀物滤出,洗净,高温灼烧后称量为8g,试推导出这两种氯化物各是什么物质.分析:设这两种金属氯化物的化学式分别为两元素的原子量分别为.(1)由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质的量.氯化物的物质的量各为0.1mol(2)由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量,可求出氯化物中金属元素的化合价n.(3)求两种金属的原子量:原混合物加过量的NaOH溶液后,得到沉淀高温灼烧,剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小,说明所剩余物只是一种氧化物为A2O3.根据:又:两种氯化物分别为FeCl3和AlCl3.例7:将5.000gNaCl.NaBr.CaCl2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,得残留物4.914g.灼烧后的残留物再溶于水,并加足量的Na2CO3溶液,所得沉淀经干燥后质量为0.270g.求混合物中各化合物的质量百分组成.分析:根据题意可列出下图示,帮助审清题意,找出思路和解法.根据图示可分析:(1)CaCO3的质量为0.270g,由它可求出CaCl2的质量.(2)混合物中通入Cl2(3)NaCl的质量(4)各组分的百分含量例8:向含0.02mol Al3+的明矾溶液中,逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积_(mL)的关系如图所示.求图中:V1=V2=m1=m2=分析:本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1.V2和m1.m2的值.从图中可以看出,当加入V1mL的Ba(OH)2时,可得沉淀m1 g,沉淀为BaSO4和Al(OH)3,当加入V2mL Ba(OH)2时,Al(OH)3溶解,沉淀仅为BaSO4.(1)含有0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol的SO42－.当加入V1mL Ba(OH)2时,(2)当加入V2mL Ba(OH)2溶液时,例9:某金属R 7g跟足量的盐酸反应,在标准状况下,可得2.8L氢气;11.2g 该金属可跟21.3g氯气完全反应,生成相应的氯化物,求该金属的原子量.分析:设R的原子量为m,两种金属氯化物的分子式分别为RCl_和RCly………①………②讨论:(1)当不合理(2)当合理(3)当不合理例10:混合两种未知物的溶液,生成1.25g沉淀,这个沉淀是二价金属盐.在1000℃灼烧,使沉淀完全分解,得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体.蒸发滤除沉淀后的溶液,得到2.0g干燥残渣.在200℃时慢慢加热残渣,使它分解仅得到两种产物:一种是气态氧化物,标况下的体积为0.56L,另一种是水,为0.90g,试确定未知物是什么,并写出有关推理,计算过程及化学方程式.分析:能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是CO2,故1.25g沉淀应为碳酸盐.设碳酸盐的分子式为MCO3此二价金属为Ca.滤液蒸干后得2.0g残渣,受热分解为0.90g水和0.56L气态氧化物.此气态氧化物的mol尔质量为:(g/mol)分解产物的mol尔比:H2O∶R_Oy∶0.05∶0.0252∶1分解产物为H2O和气态氧化物,分解温度为200℃,故此盐为铵盐,并不可能是碳酸铵或碳酸氢按(因分解产物是3种)此盐只能是NH4NO3设其分解产物为H2O和N_Oy则对N_Oy而言有则讨论,均为正整数,且只可能是1或2,(1)若(2)若由此可肯定此盐为NH4NO3,热分解产物为H2O和N2O.未知物是例11:两种烃的混合气体20mL,跟过量的氧气混合点燃,当产物通过浓H2SO4时,体积减小30mL,通过碱石灰后的体积又减少40mL(以上均换算成标准状况的体积),问该混合物的组成可能有几种?在各种可能组成中,每种烃各是多少?分析:气态烃的碳原子数都小于4.20mL混合烃完全燃烧生成40mL CO2和30mL水蒸气,可知1mol混合烃平均含2mol C原子和3mol H原子,从而推知,该混合烃只能是C2H6和C2H2或C2H4和C2H2的混合物.讨论:(1)若混合烃含有_ mL C3H6,则含有(20－_)mL C2H2由题意可知:C2H2:20－5=15(mL)(2)若混合烃含有y mL C2H4,则含有,可能有两种组合例12:现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol,将它在隔绝空气条件下加热,反应完全后,冷却,得到残留固体.(1)写出可能发生反应的化学方程式(2)若氧化铜在混合物中的量的比值为问:_为何值时,残留固体为何种物质?写出残留固体的物质的量与_值之间的关系.将结果填入下表.残留固体_值分子式物质的量分析:(1)首先写出有关的化学反应方程式,根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系,分析当CuO恰好完全反应时,_值是多少?按①式反应,_值为时,反应物恰好反应;按②式反应,_值为时,反应物恰好完全反应.(2)当时,CuO过量,按C的量计算.剩余CuO的物质的量(3)当不足量,按CuO的量计算,生成铜的量为A_.(4)当时,C过量,按②式中的CuO的量计算,生成铜为A_,剩余C的物质的量为:将所得结果的有关数值填入下表:_ 值残留固体分子式物质的量CuCuO2A(1－_)A(3_－2)CuA_(或A)CuA_CuA_(或)CuCA_A(1－2_)例13:80℃,101.3千帕下,用下图装置进行如下实验.A.C两筒内分别装有无色气体.它们可能是NH3.O2.N2.H2S.NO.CO2等气体,B管内装有固体.推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒,C中的气体由无色变成红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化.(1)C中发生的反应,其化学方程式是 .已知原C 中的气体为单一气体,它是 .(若有多种可能答案,需一一列出.)将反应后C筒中的气体,用水吸收后,气体体积,减小一半,则与水反应前C中的气体是.(若有多种答案需一一列出.)(2)若实验开始前A.C中的气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重1.40g,通过计算和推理可判定A中的气体是 ,其质量是g.分析:本题要求学生将分子量.物质的量.气体摩尔体积.化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来,根据试题给出的条件,进行分析.推理和论证.(1)由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色,可判断C中发生的化学反应为:2NO＋O2=2NO2;又根据C筒中的气体反应后并无体积变化,可知C中为NO,由B管进入C中气体为纯O2,反应后O2并未过量.与水反应后,气体体积减半,已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气.(2)设与水反应前C筒中NO2的体积为,NO为 ,根据题意列方程组:由B管进入C筒中的若0.84L O2全部由A筒中来,则A中除O2外,另一种气体的体积为1.40－0.84=0.56L,根据B管增重1.40g,该气体的mol尔质量为:对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol尔质量等于或大于56g/mol,因此该气体不是其中的一种,也不可能是其中两种或多种的混合气.由此可以确定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得.已知气体能跟固体反应生成O2的只有CO2:讨论:(1)若A中的气体全部是CO2(即进入C的O2全部由CO2和Na2O2反应而得.)根据反应方程式1.40L CO2与反应生成O2的体积为(L)这与进入C筒中O2的体积不符.(0.84 L)(2)若A中的气体是CO2和O2的混合气.设A中CO2和O2的体积分别为.根据题意解题:该结果与题设条件相符,所以A中的气体是CO2和O2的混合气体.A中的气体的质量.例14:向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g,B醛的分子式比A醛分子多一个CH2原子团.用2g这种混合醛溶液与足量的银氨溶液反应,析出了3.24g银,问A醛和B醛各是什么醛?分析:解题的关键是抓住3.24g银的质量求出混合醛的物质的量,再根据混合醛的质量,求出混合醛的平均分子量,最后用不等式的讨论确定A醛和B醛.设2g此溶液中A.B总的物质的量为_mol2g混合溶液中含有A醛和B醛的质量为:混合醛的平均分子量设A醛.B醛分子式分别为,则A.B的分子量分别为14n＋16.14n＋30例15:今有分子组成相差1个碳原子和若干个氢原子的两种单烯烃的混合物,若取该单烯烃混合物的质量为42g时,则其物质的量已大于1mol.在温度为120℃时向密闭容器中充入1mol混合烃和足量的氧气,引燃,待反应完全后,再恢复到120℃,容器内的压强比原来有所增大.(1)试确定原混合烃中两种单烯烃的分子组成.(2)为了使该混合烃对氧气的密度≥1.05g/cm3,且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量≤0.3mol.通过计算,讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件.分析:(1)取单烯烃混合物为42g时,其物质的量_gt;1mol.∴混合烃的平均分子量≤42∴该混合烃的组成C2H4和C3H6(2)该混合烃的平均分子量≥33.6(1.05_32)设混合烃中C3H6为_ mol,C2H4为y mol则解得又∵燃烧产物增加的物质的量由C3H6燃烧所致∴∴C2H4的物质的量≥0.4∴以上总结了化学计算的主要解题方法.但要适应当前的高考,还要掌握一定的解题技巧,〝技巧〞就是培养思维方法的,掌握了一定的技巧,就可以g服思维定势,诱导发散思维,培养思维的敏捷性和思路的灵活性,达到解题时随机应变,快速准确.例16:把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,充分搅拌,反应后过滤.干燥,称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等.求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少?分析:设CuCl2为_mol.FeCl3为ymol.铁粉投入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,发生下列反应:反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉.按题意,反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等,按比等量关系用代数法求解.例17:15℃时,某2价金属硫酸盐的饱和溶液,其百分比浓度为25%,取足量的此饱和溶液,加入1g这种硫酸盐的无水盐,结果析出了3.15g这种硫酸盐的含7个结晶水的晶体.通过计算确定该金属是何种元素.分析:设二价金属元素为R,原子量为_根据溶质质量守恒,可列出一元一次方程该金属为镁.例18:在一定条件下,可逆反应达平衡:,已知平衡混合气的平均分子量为149,求平衡混合气中PCl5的百分含量.分析:求平衡混合气中PCl5的体积百分含量即求PCl5的mol尔百分含量.因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl5的物质的量.设PCl5的起始物质的量为amol,转化的物质的量为_mol.根据质量守恒定律则平衡时例19:已知NO2与NaOH溶液反应:3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O,NO和NO2可一起与NaOH溶液作用现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中,NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少?分析:NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应,产物为NaNO2,产物中Na+与的物质的量比为1∶1,根据反应中Na+与N原子的物质的量守恒,可列出方程.设NaOH溶液的物质的量浓度为_.例20:在120℃的条件下,在密闭容器中混有等物质的量的H2和某烯烃,充入足量的O2,点燃使其燃烧,然后恢复到原温度,发现反应前后容器内压强相等.求该烯烃的分子式.分析:由于密闭容器内的压强反应前后相等,根据阿佛加德罗定律可知反应前后物质的量总数不变.因H2燃烧使气体的物质的量减少,而烯烃燃烧必然使气体的物质的量增加,且增加与减少的量相等.设混合气中含H2和烯烃各_mol根据题意:该烯烃的分子式为C3H6例21:把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中,立即发生化学反应,当铜反应完毕后,共生成气体1.12L(标况),计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少?分析:铜跟一定量浓HNO3反应,开始生成的还原产物是NO2,后期生成的还原产物是NO,把两个不同反应所生成的还原产物作为整体考虑,而不区分有多少NO2和NO,每生成1mol NO_都耗用1mol HNO3,根据以应前后氮原子守恒,可列方程求解例22:如果用溶液16mL刚好将3.2_10－3mol的强氧化剂溶液中的溶质还原到较低价态,则反应后R的最终价态是:A．0 B．＋1 C．＋2D．＋3分析:Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4,Na2SO3失去电子的物质的量一定等于得到电子的物质的量.设中R元素的化合价降低为_价依题意列出方程R元素由＋5价降低了3价,被还原产物中R元素的化合价为＋2价.答案:C例23:将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,已知其反应方程式为:.通过计算.确定KNO3的还原产物是什么?(还原产物为氧化物)并写出其离子方程式.分析:该题中Fe已全部被转化为Fe2+,因此Fe2+与KNO3.KMnO4的氧化还原反应中,还原剂为Fe2+,氧化剂为KNO3.KMnO4,根据电子得失守恒列方程.Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量＋KNO3得到电子的物质的量离子方程式:例24:在常温下,把氨水滴到盐酸中,当时混合溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7D．无法判断答案:C.分析:此题若不仔细分析,似乎无从下手,很容易错选D或认为弱碱向强酸溶液滴加,因此混合溶液应呈酸性,而导致错选B.若能根据电荷守恒的原理进行分析,即可迎刃而解.由氨水电离产生,由盐酸电离产生,可知:混合溶液中.故选C.例25:镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中,再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀HCl吸收,稀HCl增重0.17g,求镁带的质量.分析:此题涉及反应较多,如按常规计算非常复杂,如巧用电荷守恒法可使计算大为简化.该题反应变化的图式:在图(B)中,根据电荷守恒,有下列关系:答:略.例26:两种金属混合物20.75g,投入到足量的稀盐酸中,反应完全后得到11.20L的氢气(标况),此金属混合物是.A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Mg和Cu分析:当金属混合物失去1mol电子时才能有标准状况下的11.2L氢气的产生.20.75g是平均值,两种金属分别失去1mol电子所需质量必定一多一少,失去1mol尔电子时需Mg.Al.Fe.Zn的质量分别为12g.9g.28g.32.5g,Cu不与稀盐酸反应,所以C.D两选项为本题的答案.答案:C.D.例27:丙烯和某种气态烃组成的混合气完全燃烧所需氧气的体积是混合气体的3倍(气体体积均在相同状态下测定),求烃的分子式.分析:两种烃燃烧消耗O2的体积数是平均值,根据〝一大一小〞确定另一种烃燃烧消耗O2的体积范围,再讨论其分子组成的可能性.丙烯燃烧消耗O2:1体积丙烯完全燃烧消耗4.5体积的O2,则另一种气态烃完全燃烧消耗O2的体积一定小于3倍烃的气体体积.设该烃的分子式为C_Hy讨论:①当②例28:饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体,其中A含C原子数多于B.(1)将A.B按一定比例混合.1L混合气完全燃烧后在同温.同压下得到3.6L CO2.试推断该混合气的可能组合及A.B混合时的体积比.将结果填入下表.A的分子式B的分子式VA∶VB(2)1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,推断上述组合中符合该条件的A与B的分子式并填入下表A的分子式B的分子式分析:(1)本题是用计算推理方法确定混合烃的组成.1L碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧均得到nL CO2.由题意推断,该混合烃只能由碳原子数大于3.6的烷烃和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃组成.它们可能有四种组合,根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可能有四种组合,根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可确定A和B的体积比.例如:若A为C4H10,B为C2H4.设1升混合气中含C4H10为_ L,含C2H4为(1－_)L,它们充分燃烧后分别得到4_升CO2和2(1－_)L CO2,根据1升混合气燃烧后得到3.6LCO2,可得4_＋2(1－_)=3.6也可用十字交叉来解:其它组合可依此类推,于是得到:组合的编号A的分子式B的分子式①C4H10C2H44∶1②C4H10C2H24∶1③C4H10C3H63∶2④C4H10C3H43∶2(2)1L混合气可使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,说明混合气中不饱和烃与溴的物质的量比为1∶2,符合这一条件的只有②.③的两种组合.A的分子式C4H10C4H10B的分子式C2H2C3H6例29:铜元素有两种同位素元素的平均原子量为63.35,则两种同位素的原子个数比为在自然界中的百分含量.分析:应用十字交叉法:即原子个数比为1.45∶0.55=29∶11在自然界中的百分含量例30:有Wg15%的硫酸铜溶液,若将其浓缩为30%,可采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．蒸发掉W/2g溶剂C．加入3W/14g无水硫酸铜 D．加入3W/14g硫酸铜晶体分析:(1)设蒸发溶剂_g,溶剂的浓度为0.(2)设加入无水硫酸铜为yg,浓度为100%(3)设加入硫酸铜晶体为zg,浓度为64%答案:B.C例31:有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12L(标况),完全反应后,分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g,求这两种溶液的不同浓度值(mol/L)?分析:SO2与NaOH溶液反应,可能有三种情况:NaOH过量,所得固体为Na2SO3和NaOH的混合物;SO2部分过量,所得固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物;SO2极大过量所得固体为NaHSO3,因此本题应首先确定固体的成分.(1)应用极值法先确定两个极值a:设SO2与NaOH完全作用生成Na2SO3b:设SO2极大过量,最终产物为NaHSO3(2)讨论确定产物a:因,所以b g固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物b:因所以7 g固体为Na2SO3和NaOH的混合物(3)计算a:第一种情况,设生成Na2SO3为_mol,NaHSO3为ymolb:第二种情况:因NaOH过量,所以H2SO2完全反应.设参加反应的NaOH为amol,生成Na2SO3为bmol,过量的NaOH为Cmol。

化学计算题1.将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

3. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、 3HCO的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。

高二化学计算测试（一）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）1、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为A. 0.2 mol/(L·min)B. 0.6 mol/(L·min)C. 0.1 mol/(L·min)D. 0.3 mol/(L·min)2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，C的浓度为w mol/L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是A. 4 mol A+2 mol BB. 3 mol C+1 mol D+1 mol BC. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD. 3 mol C+1 mol D3、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)x C，达平衡后，C的物质的量分数为w。

若体积、温度都不变，以0.9molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是A. 4B. 3C. 2D. 14、某体积可变的密闭容器，盛有一定质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10% ，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④5、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%B.50%C.60%D.70%6、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)如下反应：Ag经10min后反应达到平衡，此时c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。