第二节电解质

第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

第二节电解质学案2008年10月8日1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题4、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质5、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件6、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式1、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式2、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写离子方程式一、电解质及其电离1、电解质及非电解质电解质：。

如非电解质：。

如电解质、非电解质比较：练习：已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体请用序号回答（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）上述状态下可导电的是（4）上述状态下的电解质不能导电的是注意：1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。

2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

如铜、铝、石墨等。

4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

5.化合物是否是电解质与溶解性无关。

如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。

6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。

如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3●H2O是电解质。

2、电解质的电离电离：。

酸：。

碱：。

盐：。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸（2）硝酸（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡（5）硫酸钾（6）氯化钡（7）NaHSO4注意：1.电离的条件：溶解于水或受热熔化。

第二章第二节电解质一.电解质和非电解质:1.电解质:：在水溶液熔融状态下，由于电离出阴阳离子而能够导电的例：酸、碱、盐等都是电解质2.非电解质：在水溶液熔融状态下，均不能电离出阴阳离子而导电的.例：酒精、蔗糖、CO2、SO2、SO3、NH3注意：①电解质、非电解质均是化合物。

金属单质既不是电解质也不是非电解质②电解质与电解质溶液的区别。

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物③电解质必须是自身电离而导电二.强电解质与弱电解质:1.强电解质：在水溶液里能电离为阴、阳离子的化合物强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3、BaSO4、CaCO3、AgCl2.弱电解质：在水溶液里能电离为阴、阳离子的化合物弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2S 、 H2SO3、HF弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3水： H2O1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO32.现有以下物质：1.NaCl晶体 2.液态HCl3.CaO固体4.熔融KCl5.蔗糖6.铜7.CO28.H2SO49.KOH固体（1）以上物质中能导电的是。

（2）以上物质中属于电解质的是属于非电解质的是（3）以上物质，溶于水后所形成的溶液能导电的是。

3.判断下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E. Cu能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G. 强电解质都易溶于水 H. 盐酸是电解质二.离子方程式:1．不在溶液中进行的反应不写离子方程式。

如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气,食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。

鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质，2、掌握离子方程式的书写方法。

自学重难点：电离方程式的书写。

自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题1、离子反应的实质，2、离子方程式的书写方法。

2、新课预习：1、离子反应：在溶液中有参加的反应为离子反应。

电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

离子反应可用离子方程式表示。

2、离子方程式（1）定义：用的离子符号表示离子反应的式子。

（2)书写：有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。

方法一：从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：①、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。

规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离，写成离子形式，其它反应物写化学式。

②、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。

故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ，并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。

同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O方法二（重点掌握）:根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②、改写化学方程式：易溶的强电解质写离子符号，其它写化学式，上述反应改写为：2Na+＋CO32-＋2H +＋2Cl-＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。

第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式。

【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？各包括哪些常见物质？2、电解质分类的标准是什么？强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？3、电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【对点练习】1．判断正误(1)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应？复分解型的离子反应发生的条件有哪些？离子反应的实质？2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？哪些不能拆？3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【拓展归纳】【链接高考】1．判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )（6）(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。