高中化学(鲁科版)必修一 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质 第2课时

第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应【三维目标】（一）知识与技能1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。

（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。

2、通过质疑、归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。

二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验验。

(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________。

(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________________。

(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。

【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO2－4溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应(3)SO2－4Ag＋实验探究2.现象1 现象2 现象3电流计指针读数由_大_ 到_小_溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不溶于水实际反应的离子H+OH-SO42-Ba 2+【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质，2、掌握离子方程式的书写方法。

自学重难点：电离方程式的书写。

自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题1、离子反应的实质，2、离子方程式的书写方法。

2、新课预习：1、离子反应：在溶液中有参加的反应为离子反应。

电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

离子反应可用离子方程式表示。

2、离子方程式（1）定义：用的离子符号表示离子反应的式子。

（2)书写：有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。

方法一：从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：①、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。

规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离，写成离子形式，其它反应物写化学式。

②、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。

故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ，并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。

同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O方法二（重点掌握）:根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②、改写化学方程式：易溶的强电解质写离子符号，其它写化学式，上述反应改写为：2Na+＋CO32-＋2H +＋2Cl-＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。

第二节电解质教学过程【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．改为定向移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。

金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。

而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。

放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。

【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

）【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。

第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应课堂合作探究问题导学1．电解质在水溶液中反应的实质活动与探究1向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1 mol·L－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴(石蕊溶液)，按如图装置连接好。

(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。

现象：__________________________________________________。

结论：__________________________________________________。

(2)挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。

现象：__________________________________________________。

结论：___________________________________________________。

思考与交流(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？(2)该实验说明溶液的导电性与________________有关。

迁移与应用写出下列反应的离子方程式：(1)盐酸与碳酸钙的反应；(2)锌与稀硫酸的反应；(3)醋酸与氢氧化钠溶液的反应；(4)二氧化碳与澄清石灰水的反应。

1．电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。

酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。

有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。

2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。

3．离子方程式的书写步骤：2．离子反应发生的条件与离子共存活动与探究2为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。

编号ⅠⅡⅢⅣ实验(1)实验Ⅰ的目的是________________________________________________________。

第2课时电解质在水溶液中的反应1．定义在______中有______参加的化学反应称为离子反应。

2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。

预习交流从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。

（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。

（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。

二、离子方程式1—写出—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分边2.离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。

预习交流1．写出下列反应的离子方程式。

（1）氧化铜与硫酸的反应；（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；（4）锌与稀盐酸的反应。

2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？答案：一、1.溶液离子2．离子反应难溶难电离挥发性预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。

（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。

（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应，生成CaCO3沉淀。

二、1.化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑反应前后没有变化的CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑各元素的原子数电荷总数2．一个化学反应一类化学反应预习交流：1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（2）H＋＋OH－===H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．答案：不一定。