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高中化学 第二章 第二节 离子反应1 电解质课件 新人教版必修1

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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课

人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性

高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件

高一化学年第2章 第2节离子反应 第1课时课件

_________________( NaCl===Na＋＋Cl－ 为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。
第二章 第二节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
HCl===H＋＋Cl－ HCl的电离方程式：______________________________ ；
提示： 带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外 加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽
然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能
定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收 了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的 钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子 从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4的电离方程式：___________________________ ； ＋ － HNO ===H ＋ NO HNO3的电离方程式：____________________________ 。 3 3
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子____________ 全部是H＋ 的化合物。
第二章
第二节
第1课时
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新情境· 激趣入题
第二章
第二节
第1课时
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物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将 化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应 的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。

第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1

第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
②离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能共存；
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件

人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。

人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)


二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。

高中化学 第二章 第2节电解质的电离 离子反应(1)电解质的电离


（
）
（）
③电解质在任何状态都能导电。
（
）
④能导电的物质都是电解质。
(
）
⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液。
（
）
⑥固态NaCl和液态HCl都不能导电，所以NaCl、HCl不属于电解质。（ ）
(1)液氯不导电属于非电解质。
(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。 (4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
【例1】下列物质中属于电解质的是
；
属于非电解质的是
。
①液态HCl ② 醋酸 ③浓硫酸 ④固态NaOH ⑤酒精 ⑥熔融NaCl
⑦KNO3 ⑧CO2 ⑨NH3 ⑩BaSO4 ⑪Cu ⑫石墨 ⑬ Na2O ⑭ Na2SO4 溶液 ⑮氨水 ⑯CuSO4·5H2O ⑰Fe(OH)3胶体
思维导图：电解质、非电解质判断
⑪.Na2O ⑫.铜 ⑬.盐酸
四、电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
强电解质一步完全电离，用“=” 多元弱酸分步电离 弱电解质不完全电离，用“ ”
多元弱碱一步到位
H2SO4_____________________________ HCl_____________________________
弱酸、弱碱、H2O、少数盐(醋酸铅(CH3COO)2Pb 、氯化汞HgCl2、溴化汞HgBr2等)
思考：向1mol/L的醋酸溶液中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电能力如何变化？ 向1mol/L的盐酸溶液中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电能力如何变化？
【例2】判断下列说法是否正确：
①SO3的水溶液能导电，所以SO3属于电解质。 ②AgCl难溶于水，所以AgCl属于弱电解质。

人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)


例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
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离子反应1_电解质
HCl NaCl NaOH C2H5OH CH3COOH NH3H2O
【实验探究】
探究下列化合物在水溶液中的导电实验。
物质 HCl NaCl NaOH C2H5OH CH3COOH NH3·H2O 现象
【实验探究】
探究下列化合物在水溶液中的导电实验。
物质 HCl NaCl NaOH C2H5OH CH3COOH NH3·H2O
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶 液中 的电离方程式
NaOH
OH- + Na+
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶 液中 的电离方程式
NaOH KOH
OH- + Na+ OH- + K+
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶 液中 的电离方程式
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（ B D）
A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+
原子团不可拆
C. HCl===H+ + Cl-
D. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（ B D）
A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+
电解质： ①②③④⑥⑩ 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质： ①②③④⑥⑩ 非电解质：⑦⑨ 既不是电解质也不是非电解质：
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
H+ + Cl2H+ + SO42H+ + NO3-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式
H Cl H2SO4 HNO3
H+ + Cl2H+ + SO42H+ + NO3-
酸: 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶 液中 的电离方程式
）
A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+
C. HCl===H+ + Cl-
D. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（ B D） A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+ C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质： ①②③④⑥⑩ 非电解质：⑦⑨ 既不是电解质也不是非电解质：⑤⑧
电解质溶液能够导电的原因是什么？
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（
常见电解质
常见电解质
酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、 Fe(OH)3等
盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSΒιβλιοθήκη 4等 水：H2O常见非电解质
常见非电解质
非金属氧化物：SO2 、CO2 氨气：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
原子团不可拆
C. HCl===H+ + Cl-
D. K2SO4===K+ + SO42-
电荷守恒
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式
H Cl
H+ + Cl-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式
现象 亮 亮 亮 不亮
亮
亮
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
用交叉分类法将下列物质分类
H2SO4 NaOH NaCl CO2 C2H5OH Cu 盐酸
酸 碱 盐 非金属氧化物 有机物 单质 混合物 电解质 非电解质
H Cl H2SO4
H+ + Cl2H+ + SO42-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式
H Cl H2SO4 HNO3
H+ + Cl2H+ + SO42H+ + NO3-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式
H Cl H2SO4 HNO3