2013高考化学一轮复习-第十章第二节乙醇乙酸基本营养物质

第二节乙醇__乙酸__基本营养物质明考纲要求理主干脉络1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3.了解有机化合物发生反应的类型。

乙醇乙酸1．结构和物理性质有机物乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH或C2H5OH CH3COOH官能团羟基(—OH) 羧基(—COOH)物理性质色、态、味无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶2.乙醇的化学性质(1)与活泼金属Na反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)氧化反应：①燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。

③乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液直接氧化成乙酸。

3．乙酸的化学性质(1)弱酸性：具有酸的通性。

①与氢氧化钠反应离子方程式为CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O 。

②与CaCO 3反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)酯化反应。

酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。

( ) (2)(2013·福建高考)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na 2CO 3溶液加以区别。

( ) (3)(2012·福建高考)乙醇不能发生取代反应。

( )(4)(2012·山东高考)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H 2，二者分子中官能团相同。

第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子【高考新动向】【考纲全景透析】一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。

沸点为78℃。

乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。

2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C 2H 6O ，结构式是： ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。

②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。

二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式是：，结构简式：CH3COOH，官能团：羧基(－COOH) 2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。

3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH3COOH CH3COO-+H+。

乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。

⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。

三、酯1.概念(1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。

官能团是酯基(－COOR)。

(2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。

2.酯的性质不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。

酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。

三、糖的组成、分类及分子组成1.组成：糖类由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式C n(H2O)m。

专题10.2 乙醇和乙酸 基本营养物质1、掌握乙醇、乙酸的组成与性质，了解乙醇、乙酸的重要应用。

2、了解酯化反应的原理。

3、了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。

4、了解三类营养物质在生活中的应用5、了解葡萄糖与淀粉的检验方法。

一、乙醇和乙酸的结构与性质 1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团CH 3CH 2OH —OHCH 3COOH —COOH物理性质色、味、态 无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发 密度比水小物理性质溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质⎩⎪⎨⎪⎧与Na 反应氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧催化氧化酸性KMnO4氧化等酯化反应燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 （1）Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

（2）乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

（3）乙醇和乙酸的酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。

（4）乙酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。

【规律总结】比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOH H—OH C2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团—H C2H5—遇石蕊溶液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与Na2CO3溶液反应水解不反应反应羟基氢的活动性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH结论：羟基氢的活动性强弱关系：强酸>弱酸>H2O>醇。

【典型例题1】【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋考点：本题考查有机物的结构与性质。

第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子【高考新动向】【考纲全景透析】一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。

沸点为78℃。

乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。

2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C 2H 6O，结构式是： ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。

②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。

二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是：，结构简式：CH 3COOH ，官能团：羧基(－COOH)2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。

3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO -+H +。

乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。

⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。

三、酯1.概念(1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。

官能团是酯基(－COOR)。

(2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。

2.酯的性质不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。

酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。

三、糖的组成、分类及分子组成1.组成：糖类由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式C n (H 2O)m 。

第31讲乙醇和乙酸基本营养物质考纲要求1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

考点一乙醇和乙酸的结构与性质1.乙醇、乙酸的结构和性质的比较2.乙酸乙酯的制取(1)实验原理＋H2O。

(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。

④有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。

(6)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。

3.乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CH3COOH＋C2H5OH(可逆)CH3COOC2H5＋H2O稀酸△CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)(1)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气(√)(2)医用酒精的浓度通常为95%(×)(3)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)(6)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(√)(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2(√)(8)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成(√)(1)能否用Na检验酒精中是否含有水？应如何检验酒精中的少量水？(2)CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？答案(1)不能。

因为Na与乙醇也发生反应生成H2。

向酒精中加入适量无水CuSO4，若无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色，则酒精中含有水。

10-2乙醇乙酸基本的营养物质一、选择题1．(2012·广东理综)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：食醋与水垢反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成的醋酸钙溶于水而除去，A正确；B项油脂不属于高分子化合物；C项，正确情况下，金属腐蚀以电化学腐蚀为主，C正确；D项，新型复合材料密度小，性能好，可使电子产品更轻巧、实用。

答案：B2．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列化合物中既易发生取代反应，也可以发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯答案：C3．(2012·浙江宁波八校联考)糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

下列说法正确的是( )A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应解析：A项，蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素，还可能含有S、P等其他元素；B项，油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸；D项，糖类中的单糖不能水解。

答案：C4．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。

柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为( )A．2 mol B．3 molC．4 mol D．5 mol解析：羟基和羧基都能与金属钠反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol。

答案：C5．(2012·江西省重点中学协作体高三联考(一))分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种( )A．2种B．3种C．4种D．5种解析：本题考查有机化学中同分异构体的书写。

第31讲 乙醇 乙酸 基本营养物质1.乙醇和乙酸的结构与性质 (1)物理性质 名称 颜色 气味 状态密度 溶解性乙醇无色特殊香味液体比水小与水□01任意比互溶 乙酸无色□02刺激 性气味液体，温度低于□0316.6_℃时凝结成固体，又称冰醋酸—□04易溶于水和乙醇 (2)组成和结构 名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C 2H 6O□05□06CH 3CH 2OH 羟基□07—OH乙酸醋酸C 2H 4O 2□08□09CH 3COOH 羧基□10—COOH(3)化学性质 ① ②2．乙酸乙酯的制备实验 (1)实验原理(用化学方程式表示) □01CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

(2)装置(如下图所示)导气管口□02在液面以上(贴近液面)(防止Na 2CO 3溶液倒吸)。

(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。

加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。

②用浓硫酸作□03催化剂，提高反应速率。

③用浓硫酸作□04吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□05乙酸乙酯的溶解度、除去□06乙酸和□07乙醇。

②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□08上方有透明的、有香味的油状液体。

3．糖类(1)糖类的组成元素为□01C 、H 、O 。

(2)分类①葡萄糖[CH 2OH(CHOH)4CHO] ②蔗糖和麦芽糖 蔗糖易溶于水，有甜味。

在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□12葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物为□13葡萄糖。

③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□14蓝色，可用于检验淀粉的存在。

在酸或酶的催化下水解，生成□15葡萄糖。

(4)用途①糖类物质可给动物提供□16能量。

②□17葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。