有机化合物第节乙醇、乙酸及基本营养物质含解析

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。

4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。

5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。

6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。

7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。

【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。

3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如：一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。

5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。

（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。

）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。

解密15 乙醇、乙酸及基本营养物质高考考点考点1 乙醇、乙酸的结构、性质及应用1．乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活动性比较CH3CH2-OH、H—OH、 (碳酸)、中均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也不同,现比较如下：部分电离部分电离结论：羟基氢的活动性关系：羧酸中羧基氢（—OH)>水中羟基氢(-OH)〉醇中羟基氢(—OH）.2．酯化反应在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2+H—O—C2H5（1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。

（2）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂.（3）为防止试管中液体在实验时暴沸,加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石。

（4）玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸.（5）开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热,以便将产物蒸出。

（6）装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

(7）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施：①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；②加热将酯蒸出；③可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。

3．根据有机物结构推测有机物性质的方法第一步：确定官能团的种类,要注意碳碳双键等也属于官能团第二步：根据典型物质的性质，通过官能团判断该物质可能具有的化学性质.常见官能团及性质如下表所示。

1．1 mol醛基消耗2 mol Ag(NH3）2OH生成2 mol Ag单质、1 mol H2O、3 mol NH3;1 mol 甲醛消耗4 mol Ag(NH3)2OH.2．1 mol醛基消耗2 mol Cu(OH)2生成1 mol Cu2O沉淀、2 mol H2O。

3．和NaHCO3反应生成气体：1 mol —COOH生成1 mol CO2气体.4．和Na反应生成气体：1 mol -COOH生成0.5 mol H2；1 mol -OH生成0.5 mol H2.5．和NaOH反应：1 mol -COOH(或酚—OH，或-X）消耗1 mol NaOH;1 mol（R为链烃基)消耗1 mol NaOH;1 mol消耗2 mol NaOH。

专题9.2 乙醇和乙酸 基本营养物质1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3．以上各部分知识的综合运用。

知识点一 乙醇和乙酸 1．乙醇、乙酸的组成和结构2．乙醇、乙酸的性质与用途 (1)物理性质(2)化学性质CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O【特别提醒】乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解： CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH(可逆)CH 3COOH 2H 5＋NaOH―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH(完全) (3)用途【典例1】（黑龙江哈尔滨九中2019届模拟）下列实验操作、现象与结论都正确的是( )【答案】D【解析】本题考查实验方案的设计与评价，意在考查考生的实验能力。

乙烯也可使溴水褪色，A 项错误；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，B 项错误；可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，C 项错误；加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，D 项正确。

【变式1】（华东师范大学附中2019届模拟）苯甲酸乙酯(C 9H 10O 2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。

下列说法正确的是( )A ．按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A 中先加入3 mL 浓H 2SO 4和4 g 苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10 mL乙醇B．如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形冷凝管效果更好C．制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D．分子式为C9H10O2，含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)【答案】B【解析】因浓硫酸稀释时，放出大量的热，为防止液体溅出，加入的顺序应为10 mL乙醇、3 mL浓H2SO4、4 g苯甲酸，A项错误；A中玻璃导管的作用是冷凝回流，若改用球形冷凝管，冷凝效果会更好，B 项正确；不能用NaOH溶液洗涤，应该用Na2CO3溶液洗涤，以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解，C项错误；该有机物含苯环、能与NaHCO3溶液发生反应产生气体，说明分子除含苯环外还含有—COOH，苯环上的取代基为正丙酸基时，同分异构体有1种；苯环上的取代基为异丙酸基时，同分异构体有1种；苯环上的取代基为—CH2COOH、—CH3时，同分异构体有邻、间、对3种；苯环上的取代基为—COOH、—CH2—CH3时，同分异构体有邻、间、对3种；苯环上的取代基为—COOH、—CH3、—CH3时，2个甲基处于邻位时，同分异构体有2种；2个甲基处于间位时，同分异构体有3种，2个甲基处于对位时，同分异构体有1种，故符合条件的同分异构体共有14种，D项错误。

第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。

长导管起□24导气、冷凝、回流作用。

导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。

(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。

加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。

②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。

③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。

②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。

3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。

(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。

在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。

物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。

在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。

(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。

②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。

③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。

④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。

4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。

第2讲乙醇、乙酸、基本营养物质最新考纲要求核心素养脉络1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3．了解常见高分子材料的合成及重要应用。

4．以上各部分知识的综合应用。

1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。

3．科学态度与社会责任：通过高分子材料的合成等赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过分析高分子材料的利弊建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

一、烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被a其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。

2．官能团(1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2)几种常见官能团的名称及符号。

名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基符号—Cl—NO2—OH—COOH 1．分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团乙醇C2H6O CH3CH2OH—OH乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH名称俗名色味状态溶解性挥发性乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色有刺激性气味液体易溶于水易挥发(1)乙醇：写出相关的化学方程式注意乙醇的化学性质与羟基的关系①与钠反应时，只断裂a处键。

②乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。

乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。

③乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。

(2)乙酸：写出相关的化学方程式4．用途(1)乙醇不能发生取代反应()(2)乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂()(3)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水()(4)乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH()(5)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物()(6)用食醋可除去热水壶内壁的水垢()(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2()(8)用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯()(9)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，仅用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯()(10)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸()提示：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)×(10)×[思维诊断2]CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？提示：不同，与NaOH反应断键部位是氢氧键，与乙醇反应断键部位是碳氧键。

-有机化合物-第2节乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)第2节乙醇、乙酸及基本营养物质考纲点击1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

一、乙醇1．组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O __________或2．物理性质俗名______，密度比水____，沸点比水____，能与水____________。

特别提示：我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，将无水硫酸铜与酒精混合，如果无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，如果不变色，则证明酒精中不含水。

3．化学性质(1)与Na反应：反应的化学方程式为________________________________，反应速率比Na 与水反应________。

(2)燃烧反应的化学方程式为____________________。

(3)催化氧化：反应方程式为__________________________________________，乙醇也可以被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液直接氧化成______________。

特别提示：我们学习的有机物大多数能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，但能在空气中燃烧，被氧气氧化。

即时训练 1 下列有关乙醇的说法中正确的是()。

A．实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘B．可以用钠检验酒精中是否含有水C．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃二、乙酸1．组成和结构2．物理性质食醋的主要成分是______，因此乙酸又叫______。

当温度低于16.6 ℃时，乙酸结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称________。

乙酸是______挥发，有____________气味的液体。

乙酸易溶于乙醇和水。

3．化学性质CH3COO－＋H＋，(1)乙酸具有酸性：CH3COOH垐?噲?属于弱酸，CH3COOH的酸性________于H2CO3。