乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。

4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。

5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。

6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。

7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。

【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。

3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如：一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。

5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。

（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。

）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第10章第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案第2节乙醇和乙酸基本营养物质[考试说明］1。

了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，了解酯化反应。

2。

了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3.以上各部分知识的综合应用。

［命题规律］本节内容是高考的常考点，主要以选择题型考查：乙醇、乙酸的化学性质、用途以及酯化反应的原理和实验设计的有关问题,糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点,命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用,是否发生水解反应及产物的检验等.考点1乙醇和乙酸的结构与性质知识梳理1.乙酸和乙醇(1)组成和结构名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C2H6O错误!CH3CH2OH或错误!C2H5OH羟基错误!—OH乙酸醋酸C2H4O2错误!CH3COOH羧基错误!-COOH （2）物理性质名称颜色气味状态溶解性乙醇无色特殊香味液体与水错误!任意比互溶乙酸无色强烈刺激性气味液体，低于错误!16。

6_℃凝结成固体,又称冰醋酸错误!易溶于水和乙醇(3）化学性质①②2．乙酸乙酯的制备实验（1)实验原理（用化学方程式表示）错误!CH3COOH＋C2H5OH错误!CH3COOC2H5＋H2O.（2)装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成45°（使试管受热面积增大)。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用降低错误!乙酸乙酯的溶解度、中和错误!乙酸、溶解错误!乙醇。

(4）注意事项①试剂的加入顺序：先加错误!乙醇、再加入错误!浓硫酸和冰醋酸.②防暴沸：试管中加少量错误!碎瓷片或沸石。

③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用酒精灯缓慢加热,防止错误!液体剧烈沸腾,造成乙酸与乙醇的大量挥发。

④防倒吸的方法:导管末端在错误!饱和Na2CO3溶液的液面上。

10上层油状物为乙酸乙酯。

⑤产物分离：用分液法分离，□3．乙酸乙酯的性质(1)物理性质:无色液体、有水果香味、沸点77 ℃，与醇、醚互溶,微溶于水，比水轻。

乙醇和乙酸的分离乙醇和乙酸是常见的有机化合物，它们在实验室和工业生产中都有广泛的应用。

本文将探讨乙醇和乙酸的分离方法以及其在实际应用中的意义。

一、乙醇和乙酸的性质乙醇，化学式为C2H5OH，是一种无色、具有特殊气味的液体。

乙酸，化学式为CH3COOH，也是一种无色液体，具有刺激性的酸味。

乙醇和乙酸在物理性质和化学性质上都有一定的区别。

乙醇和乙酸的分离方法主要有蒸馏法和萃取法。

1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离纯化方法，适用于乙醇和乙酸的分离。

乙醇和乙酸的沸点分别为78.5℃和118℃，通过调控温度可以使乙醇和乙酸分别蒸发并收集。

这种方法简单、成本低，但对纯度要求较高，且不能分离含水的乙醇和乙酸。

2. 萃取法萃取法是一种将混合物中的成分分离的方法，通过溶剂的选择性溶解性来实现。

乙醇和乙酸在水中溶解度不同，可以利用这一特点进行分离。

例如，可以将乙醇和乙酸混合物与正己烷等非极性有机溶剂进行萃取，乙酸会更容易溶解于有机溶剂中，从而实现分离。

三、乙醇和乙酸的应用乙醇和乙酸在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

1. 乙醇的应用乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。

它可以用于制备药物、染料、涂料等化学品，也可用作燃料和消毒剂。

此外，乙醇还是酒精饮料的主要成分之一，具有一定的生活应用价值。

2. 乙酸的应用乙酸是一种重要的化学原料，在染料、塑料、橡胶等行业中有广泛的应用。

它还可以用于制备醋酸纤维、乙酸乙酯等化学品。

此外，乙酸还被广泛用作食品酸味剂和防腐剂，在食品加工和保鲜中发挥重要作用。

四、乙醇和乙酸的分离在实际应用中的意义乙醇和乙酸的分离对于实验室和工业生产都具有重要意义。

在实验室中，乙醇和乙酸的分离可以用于纯化化学试剂，提高实验的准确性和可重复性。

同时，乙醇和乙酸的分离也为进一步研究它们的性质和应用提供了基础。

在工业生产中，乙醇和乙酸的分离可以用于纯化工业原料，提高产品的质量和纯度。

此外，乙醇和乙酸的分离还有助于减少对环境的污染，提高资源利用效率。

化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。

2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。

3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。

二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。

2. 食品添加剂的组成、性质和作用。

3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。

三、材料科学
1. 材料的分类和成分。

2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。

3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。

四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。

2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。

3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。

乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。

乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。

在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。

乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。

乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。

乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。

乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。

它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。

当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。

2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。

乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。

乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。

在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。

乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。

乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。

它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。

乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。

这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。

例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。

2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。

这个过程被称为酯化反应。

酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。

在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。

乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。

乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。

总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。

乙醇和乙酸互溶乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们在化学性质上有很大的不同，但在一定条件下也可以相互溶解。

本文将从乙醇和乙酸的性质、溶解性以及应用等方面进行探讨。

我们来了解一下乙醇和乙酸的基本性质。

乙醇，也被称为酒精，是一种无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和有机溶剂。

乙醇是一种饮用酒精，常用于酒精饮料的制作以及工业上的溶剂和燃料。

乙酸是一种具有酸性的有机化合物，常见的乙酸为无色液体，具有刺激性气味。

乙酸主要用于食品添加剂、工业溶剂和酸化剂等方面。

乙醇和乙酸在化学性质上有很大的不同。

乙醇是一种醇类化合物，具有羟基（-OH）官能团，因此具有醇的一般性质，如醇酸反应、氧化反应等。

乙酸则是一种酸类化合物，具有羧基（-COOH）官能团，因此具有酸的一般性质，如酸碱中和反应、酯化反应等。

乙醇和乙酸的化学性质差异使得它们在许多方面的应用都有所不同。

乙醇和乙酸在一定条件下可以相互溶解。

乙醇和乙酸都是极性分子，因此它们之间存在一定的相互作用力，使得它们能够互相溶解。

在一定温度下，当乙醇和乙酸的摩尔比例适当时，它们可以形成一种混合溶液。

这种混合溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

乙醇和乙酸的溶解性与温度、压力以及溶剂的性质等因素都有关系，因此需要根据具体情况来确定最佳的溶解条件。

乙醇和乙酸的溶解性对一些实际问题有着重要的影响。

例如，在酿酒过程中，乙醇是主要的溶剂，可以将酿酒原料中的香气、色素和味道等物质溶解出来，从而提高酒的质量。

而乙酸则可以用作酸化剂，调节酒的酸度。

此外，乙醇和乙酸还可以用于制备醋酸乙酯等有机化合物，这些化合物在工业上有着广泛的应用。

总结起来，乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们具有不同的化学性质和应用。

尽管乙醇和乙酸在化学性质上有所不同，但在一定条件下它们可以相互溶解，形成混合溶液。

乙醇和乙酸的溶解性对于一些实际问题具有重要的意义，它们在酿酒、有机合成等领域都有着广泛的应用。

通过对乙醇和乙酸的研究，我们可以更好地理解它们的性质和应用，为相关领域的发展和应用提供理论和实践支持。

考点20 有机物的结构与性质2（乙醇 乙酸 酯 营养物质）【学业要求】1.知道乙醇的分子结构。

2.了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质，认识乙醇在日常生活中的应用。

3.知道乙酸的分子结构，乙酸的酸性、能发生酯化反应等性质，认识乙醇、乙酸、酯、营养物质在日常生活中的应用。

一、乙醇的组成、结构与性质 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。

2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。

3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

4．乙醛的结构式为，结构简式为。

乙醛有较强的还原性。

在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。

官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

二、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红； (2)2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。

利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH 3COOH 能与CaCO 3发生反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑；该反应的发生可以说明CH 3COOH 的酸性比H 2CO 3的酸性强。

高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。

本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。

二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。

以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。

三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。

以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。

四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。

乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。

乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。

乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。

有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。

它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。

重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。

甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。

二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸 △△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1 乙醇分子结构中各化学键如图所示。

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞①醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） 三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇） OH醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

高一乙醇乙酸知识点总结乙醇与乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物之一，它们具有一定的重要性和应用价值。

在高一化学学习中，对于乙醇和乙酸的了解是非常重要的。

本文将对乙醇与乙酸的相关知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这两种有机化合物。

一、乙醇的性质与应用1. 乙醇的结构和化学式乙醇的结构式为CH3CH2OH，化学式为C2H5OH，由于其中含有羟基(OH)官能团，因此乙醇也可以被称为醇类有机物。

2. 乙醇的物理性质乙醇是一种无色、气味芳香的液体，在室温下易挥发，可与水混溶。

乙醇的密度约为0.79 g/cm³，沸点约为78.5℃。

3. 乙醇的化学性质乙醇是一种具有醇的特性的有机化合物，具有醇的通性。

例如，乙醇可以与酸发生酯化反应，与碱发生醇化反应。

此外，乙醇还可被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸等化合物。

4. 乙醇的应用乙醇在工业、医药、化妆品等领域具有广泛的应用。

它可以作为溶剂、消毒剂和燃料等。

此外，乙醇还可以用于制备醋酸乙酯、氯仿等有机化合物。

二、乙酸的性质与应用1. 乙酸的结构和化学式乙酸的结构式为CH3COOH，化学式为C2H4O2，乙酸是一种含有羧基(COOH)官能团的有机化合物。

2. 乙酸的物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体，密度约为 1.05 g/cm³，沸点约为118℃。

乙酸可与水混溶，但不能与非极性溶剂如石油醚混溶。

3. 乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱发生酸碱中和反应生成对应的盐和水。

乙酸也可以发生酯化反应，与醇类反应生成相应的酯。

4. 乙酸的应用乙酸广泛应用于化学工业、食品工业等领域。

它可以作为食品酸味剂的添加剂，也可以用于制备乙酸乙酯、乙酸纤维素等化合物。

此外，乙酸还可以用于制取醋酐、染料等。

三、乙醇与乙酸的相互转化1. 乙醇转化为乙酸乙醇经过氧化反应可以转化为乙醛，再进一步氧化则转化为乙酸。

常见的乙醇氧化剂有酸性高锰酸钾等。

2. 乙酸还原为乙醇乙酸在适当条件下可以被还原为乙醇。

第2讲 食品中的有机化合物[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。

2.了解乙醇、乙酸的主要性质。

3.了解乙醇、乙酸的重要应用。

4.了解酯化反应。

5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。

6.了解三类养分物质在生活中的应用。

7.了解葡萄糖的检验方法。

考点一 乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸结构简式及官能团CH 3CH 2OH —OH CH 3COOH —COOH 物理性质色、味、态无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发密度 比水小溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

(4)乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。

深度思考1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案 不能，由于Na 与乙醇也发生反应。

试验室常用无水CuSO 4来检验乙醇中是否含水。

2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。

有特殊香味的是乙醇，有猛烈刺激性气味的是乙酸。

化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。

加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。

能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。

能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。

加入石蕊溶液变红的是乙酸。

题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气快速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质学习目标1.乙醇、乙酸的结构。

2.乙醇、乙酸的物理性质。

3.乙醇、乙酸的化学性质。

实验目的1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。

实验用品试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、粉笔、碎瓷片等。

乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝等。

课堂探究主题学习探究过程一、探究乙醇的物理性质【探究乙醇的物理性质】问题1:请同学们分组讨论乙醇具有哪些物理性质?二、验证乙醇的燃烧产物【验证乙醇的燃烧产物】问题1:把一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸泡一会,在酒精灯上点燃观察火焰的颜色及其他现象?问题2:如何验证乙醇的燃烧产物?请同学们设计实验并检验。

主题学习探究过程三、探究乙醇的催化氧化【探究乙醇的催化氧化】问题1:乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮?问题2:取少量酒精于试管中,把光亮的细铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热烧红,然后迅速插到盛有乙醇的试管底部,观察反应现象。

重复操作3~4次,闻试管内液体气味。

问题3:铜在该反应中起到什么作用?问题4:乙醇催化氧化反应的断键规律是什么?四、探究乙酸的酸性【探究乙酸的酸性】问题1:预测乙酸是否具有酸性,并设计实验证明你的预测。

可提供的实验药品有:乙酸溶液,镁片,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液,氯化镁溶液,紫色石蕊溶液。

每小组最少设计两种方案。

讨论设计方案限时2分钟。

五、探究乙醇的酯化反应【探究乙醇的酯化反应】问题1:请同学们根据实验步骤完成实验,并观察实验现象。

实验步骤实验现象在一支试管中加入2mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片。

在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液,连接好装置;用酒精灯小火加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5cm处,观察现象。

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇含解析第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇发展目标体系构建1。

根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养.2.了解烃的衍生物和官能团的概念，培养“宏观辨识与证据推理"的核心素养.一、乙醇的物理性质、组成与结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2．乙醇的组成与结构乙醇的分子式:C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物.二、烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.如一氯甲烷、1，2.二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

2．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团.(2）实例物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH≡CH 所含官能团-Cl-OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键—CH3、-CH2CH3分别称为甲基、乙基。

三、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与Na反应——置换反应化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。

2．氧化反应(1）燃烧①化学方程式：CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O.②现象:产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

（2）催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。

①化学方程式：2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O。

②乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或—CHO.乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH。

(3）与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH错误!CH3COOH。

人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。

经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

如“举杯邀明月，对影成三人。