高中2019届毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】【详解】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D 选项正确。
答案：A。
【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。
解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。
酸雨的形成和防治措施。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB. 常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl固体为无水环境，NH4+未水解，0.1molNH4Cl固体中NH4+物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量小于0.1 mol，氧原子的数目小于0.3N A，故B选项错误；C.4. 6gNO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1 mol或0.05 mol，原子的物质的量均为0.3 mol，故C选项正确；D.溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。
答案：C。
3.有机化合物M、N的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A. 两者互为同分异构体B. M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C. N的二氯代物有3种不同结构D. M中所有原子不可能共平面【答案】D【解析】【详解】A.两者化学式均为C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故A选项正确；B.M中有C=C双键，可以和Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项正确；C.N的二氯代物有：2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确；D.苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。
答案：D。
【点睛】考查同分异构体的概念，同分异构体数目的确定。
分子式相同，结构不同，以此判断两者是否为同分异构体。
4.下列实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.检验蔗糖水解产物葡萄糖，硫酸是催化剂，检验前需加入NaOH溶液中和硫酸，否则不会产生砖红色沉淀，故A选项错误；B.制取氢氧化铁胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，故B选项错误；C.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加KI溶液发生了反应AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，发生了沉淀的转化，可说明AgCl的K sp比AgI的大，故C选项正确；D.元素金属性强弱可比较其单质置换水或酸中氢的难易，或其最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，故D选项错误；答案：C。
5.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。
下列说法正确的是A. 原子半径大小：W<X<YB. 简单离子半径大小：Y<ZC. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<XD. Y、Z形成的化合物均含离子键【答案】D【解析】【分析】由已知条件可推出n 为Na 2O 2、s 为NaOH 、r 为O 2、p 为H 2O ，W 、X 、Y 、Z 分别为H 、C 、O 、Na 。
【详解】A.结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H<O<C ，故A 选项错误；B.Na +的半径小于O 2-的半径，故B 选项错误；C.Z 、Y 、X 的简单氢化物分别为NaH 为固体、H 2O 为液体、CH 4为气体,故其沸点依次降低，故C 选项错误；D.Y 、Z 形成的化合物可能为Na 2O 或Na 2O 2，均含离子键，故D 选项正确。
答案：D 。
【点睛】考查原子结构和元素周期律的知识。
结合实验现象和化学反应的关系推出元素的类别；再根据元素周期律的递变规律推出元素的性质。
突破口n 为淡黄色粉末为Na 2O 2。
根据Na 2O 2的性质能与水和二氧化碳反应即可找到各元素名称。
6.一种测定O 2含量的气体传感器如图所示。
传感器工作时， 仅Ag +能在α－AgI 晶体里迁移，O 2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI 的物质的量增加。
下列有关说法不正确的是A. 正极反应I 2+2Ag ++2e －=2AgIB. 负极反应为Ag+I ――e －=AgIC. 电位计读数越大O 2含量越高D. 部分AlI 3固体变Al 2O 3固体【答案】B 【解析】【详解】仅Ag +能在α－AgI 晶体里迁移，O 2透过聚四氟乙烯进入传感器，AgI 的物质的量增加，则AlI 3减少（发生了反应4AlI 3+ 3O 2 =6I 2+2Al 2O 3），故负极反应为Ag-e -=Ag +、正极反应为I 2+2Ag ++2e -=2AgI ，故B 选项不正确，A 、D 选项正确；O 2浓度越大，生成的I 2越多，穿过电位计的电子越多，故C 选项正确。
答案：B 。
【点睛】考查电化学的相关知识。
主要突破原电池的原理及电极反应式的书写。
结合得失电子的关系判断原电池的正负极及电极反应式的书写。
由此判断各选项正误。
7.配离子的稳定性可用K 不稳衡量，例如[Ag(NH 3)2]+的K 不稳=。
在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag ++2NH 3[Ag(NH 3)2]+。
溶液中pNH 3与δ(X)的关系如图其中为为pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。
下列说法正确的是A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)D. 该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3【答案】C【解析】【详解】A.pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+ )/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)=越大，故δ1代表的是δ(Ag+ )，故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag+ )增大，故B选项错误；C.溶液电荷守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，两式整理得c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )，故C选项正确；D.选取a点即δ(Ag+ )=δ([Ag(NH3)2] )，K不稳==（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：C。
三、非选择题：共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)8.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。
实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：已知：①Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑。
②SO 2Cl 2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL 。
它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：(1)检查装置A 气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A －a)___________(b －B －c)___________(h －E)(装置可重复使用)。
(3)B 装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。
(4)实验完成后装置D 中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
(5)设计如下实验，以检验SO 2Cl 2产品中否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；②添加试剂抽取8.0mL 液体产品，组装仪器；③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________； ④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g ，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。
【答案】 (1). 连接好仪器，用止水夹夹住a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入，证明气密性良好；反之不好 (2). f-D-g 、d-C-e (3). e -C- d (4). m (5). 有白色固体析出 (6). HCl 、Cl 2溶于水使c(Cl - )增大，溶解平衡NaCl(s)Na +(aq) +Cl - (aq)逆向移动，析出NaCl 固体 (7). 打开止水夹 (8). 气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现 (9). SO 2 (10). 样品中S 的质量分数大于SO 2Cl 2中S 的质量分数，必溶有SO 2被NO 3-氧化生成SO 42-【解析】【详解】(1)装置气密性检查的关键是:形成封闭体系。
操作方法为：连接好仪器，用止水夹夹住a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无是滴入，证明气密性良好；反之不好。
(2)根据实验原理SO2+Cl2 =SO2Cl2、SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2反应。
根据试题提供的信息，A、E装置分别是Cl2和SO2的发生装置。
B装置是制取SO2Cl2的装置，故A、B之间是Cl2的净化和干燥装置，B、E之间是SO2的干燥装置，由此可选相应的装置和连接接口的方向为f-D-g、d-C-e；、e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；、e -C- d。
