【高中冲刺加分】吉林省乾安县第七中学高二化学上学期第二次质量检测试题

2025届吉林省乾安县七中化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．1s22s23s1D．[Ar]3d14s22、下列关于浓硫酸的说法错误的是A．保存在棕色试剂瓶中B．不易挥发C．具有吸水性和脱水性D．能使铁、铝钝化3、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH4、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:15、25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K a=10－5B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大6、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1 B．13 C．12 D．107、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．NaCl B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO38、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。

2025届吉林省松原市乾安县第七中学高二化学第二学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列描述中正确的是A ．ClO 3—的空间构型为平面三角形B ．SF 6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C ．BF 3和PCl 3的中心原子均为sp 2杂化D ．BeCl 2和SnCl 2的空间构型均为直线形2、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）A ．3NaHCO 溶液（23Na CO ）：()2Ca OH 溶液B ．()2CO HCl ：饱和的23Na CO 溶液C ．()2Al SiO ：NaOH 溶液D ．2FeCl 溶液（3FeCl ）：Fe3、设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．18gNH 4+离子中所含的电子总数为12N AB ．标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N AC ．0.3mol/LNa 2SO 4溶液中，含有Na +和SO 42-总数为0.9N AD ．H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol4、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是( ) ①②③④A ．只有②③④B ．只有③C ．只有①D ．只有②5、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A ．洗气B ．萃取C ．升华D ．过滤6、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C 2H 5OH+3O 2→ 2CO 2+3H 2O ，电池示意如右图，下列说法正确的是A ．a 极为电池的正极B ．b 极发生氧化反应C ．负极的反应为：4H ++O 2+4e -=2H 2OD ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时有12mol 转移7、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s 12s 1 ②1s 22s 12p 1 ③1s 22s 22p 63s 2 ④1s 22s 22p 63s 23p 1A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④8、在t ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为ω，其中含NH 4＋的物质的量为 b moL 。

2023年吉林省乾安县第七中学化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn2、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强3、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－5、下列离子方程式正确的是( )A．氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B．氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2OD．在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-6、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：下列说法错误．．的是( )A．①的反应条件是光照B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是取代反应D．④的反应条件是NaOH、H2O加热7、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（）A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g8、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变9、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A 验证碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色B 检验溴乙烷中是否含有溴元素沉淀产生向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2 C 验证淀粉是否水解悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加D 验证蛋白质的盐析过程是否可逆足量蒸馏水，观察固体是否溶解A．A B．B C．C D．D10、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项事实结论A 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，加快化学反应速率BA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深c(I2)增大，I2物质的量增多A．A B．B C．C D．D11、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

乾安七中2021－2021学年度上学期第二次质量检测高二化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

共100分，考试时间为90分钟。

第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意〕 1、以下物质的水溶液能导电，但属于非．电解质．．．的是 A.CH 3COOH B ．Cl 2C ．NH 4HCO 3 D ．SO 22、以下方程式书写正确的选项是 A. NH 4++2H 2ONH 3•H 2O+H 3O +B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D. NaHSO 4的电离方程式：NaHSO 4 Na +＋HSO 4-3、物质的量浓度相等的以下溶液pH 值由大到小的顺序是 A ．NH 4Cl 、NaCl 、 NaHCO 3、Na 2CO 3、NaOH 、Ba(OH)2 B ．Ba(OH)2、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaCl C ．NaOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、NaHCO 3 NaCl 、NH 4Cl D ．Ba(OH)2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl4、配制CuSO 4溶液时为抑制Cu 2+水解又不引进新杂质，可参加少量哪种物质最适宜A ．盐酸B ．醋酸C ．硫酸D ．氯化铜5、现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ， 促进水电离的是A ．④B ．①C ．②D ．③ 6、常温下，水的电离平衡 2H 2OH 3O + + OH -A.向水中参加氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B.向水中参加少量NaHSO 4固体，c(H +)增大，K W 不变C.向水中参加少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D.将水加热K W 增大，pH 不变 7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A ．HClB ．CH 3COO －C ．Cl －D ．Fe 3+8、用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作正确的选项是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后参加一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化9、以下说法正确的选项是A.一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，K h 越大B.一般情况下，一元弱碱的K b 值越大碱性越弱C.Kw 随着溶液中c(H +)和 c(OH -)的改变而改变D.加热氯化钠溶液，pH 值将变小10、以下各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是 A.Na +、OH -、HCO 3-、NO 3-B.AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C.Al 3+、Cl -、CO 32-、Na +D.MnO 4-、K +、H +、NO 3- 11、在蒸发皿中加热蒸干以下物质的水溶液并灼烧〔低于400℃〕，可以得到该物质固体的是A ．氯化铝B ．碳酸氢钾C ．碳酸钠D ．亚硫酸钠 12、CO 与H 2在催化剂作用下合成甲醇的反响为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

吉林省松原乾安七中2021-2022高二化学上学期9月月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH 3COOH(g) (CH3COOH)2(g) △H＜0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。

应采用的条件为( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压.D. 高温低压【答案】D【解析】【详解】测定乙酸的相对分子质量，应使2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)逆向移动，2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2(g)△H＜0为气体体积减小的放热反应，则减小压强、升高温度均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故选D。

2.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（）A. 气体的压强B. 气体的总物质的量C. 气体的平均密度D. C和D的物质的量比是定值【答案】C【解析】【详解】A．A为固体，反应后气体的物质的量不变，混合气体的压强，始终不变，气体的压强，不能说明是平衡状态，故A错误；B．A为固体，反应后气体的物质的量不变，气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，气体的总物质的量不变，不能说明是平衡状态，故B错误；C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度为变量，当混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故C正确；D．根据方程式，C和D的物质的量比始终为1∶1，为定值，不能说明是平衡状态，故D错误；故选C。

【点睛】明确平衡状态的特征和标志是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意A为固体。

3.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A. 达平衡后，若升温，平衡右移B. 达平衡后，加入催化剂则C％增大C. 化学方程式中n＞e+fD. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】C【解析】【详解】A．从图可知，压强不变时，升高温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左移，故A 错误；B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；C．从图可知，温度不变时，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡正向移动，故n＞e+f，故C正确；D．A为固体，增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；故选C。

乾安七中2018—2019学年度上学期第二次质量检测高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧3．水的电离过程为H2O H++OH-，在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程4．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7mol·L －1，则该溶液（）A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)5．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．由水电离产生的c (H +)=10−12mol·L −1的溶液中：K +、Na +、ClO −、I −B ．常温下，错误！未找到引用源。

吉林省乾安第七中学2020-2021学年上学期高二年级第二次质量检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非．电解质．．．的是B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22、下列方程式书写正确的是A NH4 2H2O NH3•H2O H3O的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 Na＋HSO4-3、物质的量浓度相等的下列溶液ol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，促进水电离的是A．④ B．① C．② D．③6、常温下，水的电离平衡 2H2O H3O OH-A向水中加入氨水，平衡逆向移动，cOH-降低4固体，cH增大，K W不变固体，平衡逆向移动，cH降低增大，ol CO和2 mol H2混合气体，控温。

实验测得相关数据如下图1和图2下列有关说法正确的是A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1<K2K为该条件下反应的平衡常数C．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压13、常温时，在ol/L与Bmol/L，则A和B关系为A A>B B A=10－4 BC B=10－4 AD A=B14、ol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④18、室温下，如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A．溶液的ol/LNaHC03溶液中：cNa>cHCO3->cCO32一>cH2C03D．浓度均为 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的L mol/L的 H2S04和15 ml mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的in时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为 mol/L·min=1，30 min时表示增大压强min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点K W间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将ol CH3COONa 和 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:①该溶液中存在个平衡体系（2分）27、（13分）Ⅰ常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ol/L，cOH-=10－b mol/L，已知ab=12，请回答下列问题2该温度下水的离子积常数K W=________（1分）3该NaOH溶液中由水电离出的cOH-是________mol/L（1分）4给该NaOH溶液加热水不挥发），ol/L的CH3COONa溶液的L稀释到1000 mL，l，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液L （2分）③常温下B、C溶液的L）Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液：量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________填仪器名称中定容，摇匀即得。

吉林省乾安第七中学2020-2021学年上学期高二年级第二次质量检测数学试卷（理科）一、选择题（每小题5分，共60分）１．已知a 和b 均为非零实数，且b a <，则下面表达正确的是（ ） A ．ba ab 2211< B 22ab b a < C 22b a < D b a a b < 2．在单调递减的等比数列{a n }中，若a 3＝1，a 2＋a 4＝错误!，则a 1＝ A ．2 B ．4 C ．错误!D ．2错误!3．若变量，y 满足约束条件错误!则目标函数＝＋2y 取最大值时的最优解是 A ⎪⎭⎫⎝⎛0,35 B ⎪⎭⎫ ⎝⎛-1,21 C ⎪⎭⎫⎝⎛32,31 4．在△ABC 中，A ＝错误!，BC ＝3，AB ＝错误!，则C ＝ 或错误!5．已知关于的不等式2－6＋＋8≥0对任意的∈R 恒成立，则实数的取值范围是 A ． C ．－∞，0∪1，＋∞ D ．－∞，0]∪[1，＋∞6、在ABC ∆中，若2224a b c bc bc +＝﹣,＝，则ABC ∆的面积为（ ）A ．12B ．1CD ．27．已知a ，b ∈R ，且ab ≠0，则下列结论恒成立的是 A ．a ＋b ≥2错误! B ．a 2＋b 2>2ab ＋错误!≥2 D ．abb a +≥2 8．△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知a sin A －b sin B ＝4c sin C ，cos A ＝－错误!，则错误!＝ A ．6 B ．5 C ．4D ．39已知各项不为0的等差数列{a n }满足a 6－a 错误!＋a 8＝0，数列{b n }是等比数列，且b 7＝a 7，则b 3b 8b 10＝ A ．1 B ．8 C ．4 D ．210．已知a ，b 为正实数，若函数f ＝a 3＋b ＋ab －1是奇函数，则f 2的最小值是 A ．2 B ．4 C ．8 D ．16 11．设S n 为数列{a n }的前n 项和，且S n ＝错误!a n －1n ∈N *，则a n ＝ A ．33n－2nB ．3n＋2nC ．3nD ．3·2n －112、已知正数x y ,满足1x y +=，且2211x y m y x +≥++，则m 的最大值为 A163 C 13二、填空题本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上13．函数y ＝a 1－a >0，a ≠1的图象恒过定点A ，若点A 在直线m ＋ny －1＝0m 、n >0上，则错误!＋错误!的最小值为____14已知圆的半径为4，a ，b ，c 为该圆的内接三角形的三边，若abc ＝216，则三角形的面积为 15．已知数列{a n }中，a 1＝2，且 错误!＝4a n ＋1－a n n ∈N *，则其前9项和S 9＝ 16．已知函数f ＝错误!b 为常数．当∈时，f >错误!恒成立，则b 的取值范围为________． 三、解答题本大题共6小题，共70分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤 17本小题满分10分记S n 为等差数列{a n }的前n 项和．已知S 9＝－a 5 1若a 3＝4，求{a n }的通项公式；2若a 1>0，求使得S n ≥a n 的n 的取值范围．18．本小题满分12分设函数f ＝42＋a ＋2，不等式f <c 的解集为－1,2． 1求a 的值； 2解不等式错误!>019．本小题满分12分现有一批货物用轮船从甲地运往乙地，甲地与乙地的距离为500海里．已知该船最大速度为45海里/小时，每小时运输成本由燃料费用和其他费用组成．轮船每小时的燃料费用与轮船速度的平方成正比，其余费用为每小时960元．已知当轮船速度为20海里/小时，全程运输成本为30 000元． 1把全程运输成本y 元表示为速度海里/小时的函数． 2为了使全程运输成本最小，轮船应以多大速度行驶 20本小题满分12分设关于的不等式lg|＋3|＋|－7|＞a 1当a ＝1时，解这个不等式；2当a 为何值时，这个不等式的解集为R21．本小题满分12分已知锐角三角形ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且tan A ＝错误!． 1求角A 的大小；2当a ＝错误!时，求c 2＋b 2的最大值，并判断此时△ABC 的形状． 22本小题满分12分已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，a 1＝λλ>0，a n ＋1＝2错误!＋1n ∈N *．1求λ的值； 2求数列⎭⎬⎫⎩⎨⎧⋅+11n n a a 的前n 项和T n参考答案一、选择题二、填空题13．4 142 15．1 022 16． b >1 三、解答题17解析： 1设{a n }的公差为d 由S 9＝－a 5得a 1＋4d ＝0 由a 3＝4得a 1＋2d ＝4 于是a 1＝8，d ＝－2因此{a n }的通项公式为a n ＝10－2n 2由1得a 1＝－4d ，故a n ＝n －5d ，S n ＝n9-n由a 1>0知d <0，故S n ≥a n 等价于n 2－11n ＋10≤0，解得1≤n ≤10，所以n 的取值范围是{n |1≤n ≤10，n ∈N }． 18．解析： 1∵函数f ＝42＋a ＋2， 不等式f ＜c 的解集为－1，2， ∴－1＋2＝－错误!，∴a ＝－4． 2不等式转化为4＋m －4＋2＞0， 可得m ＝－2，不等式的解集为∅；m ＜－2，不等式的解集为错误!； m ＞－2，不等式的解集为错误!．19解析：1由已知，每小时燃料费用为20<≤45，全程所用时间为错误!小时，则全程运输成本y ＝2·错误!＋960·错误!，∈0,45]， 当＝20时，y ＝30 000，得＝，所以所求函数为y ＝300错误!，∈0,45]．2y ＝300错误!≥300×2错误!＝24 000，当且仅当＝错误!，即＝40时取等号，所以当轮船速度为40海里/小时时，所需成本最小．20解析：{}73)1(>-<x x x 或 2a<121．解析：1由已知及余弦定理，得错误!＝错误!，sin A ＝错误!， 因为A 为锐角，所以A ＝60°．2由余弦定理得错误!2＝b 2＋c 2－2bc cos60°＝b 2＋c 2－bc ＝3． ∵bc ≤错误!当且仅当b ＝c 时取等号，∴b 2＋c 2－错误!≤3，即b 2＋c 2≤6当且仅当b ＝c 时等号．故c 2＋b 2的最大值为6，此时△ABC 为等边三角形． 22．解：1a n ＋1＝S n ＋1－S n ，代入a n ＋1＝2错误!＋1， 得S n ＋1－S n ＝2错误!＋1，整理可得S n ＋1＝错误!＋12， 因为S n >0，所以 错误!－错误!＝1，所以数列{错误!}是首项为错误!，公差为1的等差数列，所以错误!＝错误!＋n －1×1＝n ＋错误!－1，即S n ＝n ＋错误!－12， 当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝2n ＋2错误!－3， ∴a n ＋1－a n ＝2，因为数列{a n }为等差数列， 所以a 2－a 1＝2错误!＋1－λ＝2，解得λ＝1 2由1可得，a n ＝2n －1， 所以错误!＝错误!＝错误!×错误!，因为T n ＝错误!＋错误!＋…＋错误!， 所以T n ＝错误!×错误!错误!＝错误!－错误!12+=n n。

乾安七中2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟总分：100分一.选择题（每题3分，共60分）1．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（）A． NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2 SO42．用水稀释0.1mol·L 1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C． c（H+）×c（OH－） D．OH－的物质的量3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④4．下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－5．下列各种离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—6．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A．AlCl3B．Cu(NO3)2C．Na2CO3D．(NH4)2S7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

吉林省乾安县第七中学2025届高二化学第一学期期末质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0右室2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。

下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左2、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3、下列关于电解质的说法，正确的是A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质4、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。