精品解析：广东省深圳中学2020届高三年级第五次理科综合能力测试化学试题(解析版)
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2020年2月广东省深圳中学2020届高三毕业班线上教学质量监测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前广东省深圳中学2020届高三毕业班下学期线上教学质量监测理综-化学试题(解析版)2020年2月注意事项：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。
B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称,包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等,属于有机物,C错误；D、中药所含化学成分很复杂,通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等,主要成份是有机物,D错误。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O2【答案】B【解析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为10的氧原子可表示为188O,A错误；B、Mg2+的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物,含有离子键,电子式为,C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。
答案选B。
3.AN为阿伏加德罗常数的值。
精品解析：广东省深圳市2020届高三下学期第二次线上测试(全国I卷)理综化学试题(解析版)
【解析】
【分析】
本实验验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，C装置是发生装置，制备SO2，A处通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，则A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰试验；F装置通过碱石灰吸收SO2测其含量；SO2具有还原性，三价铁具有氧化性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色；若要验证第一步 是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+；溶液中有沉淀生成通过过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀质量；通过S元素守恒可求出C中产生的SO2的体积；据此分析。
【答案】A
【解析】
【分析】
根据电化学原理可知，左池能自发的发生氧化还原反应，是原电池，锌作负极失电子生成Zn2+，铜丝②作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-；右池是电解池，③是阳极，铜失电子生成Cu2+，铜片④是阴极，Cu2+得电子生成Cu。据此分析。
【详解】A．根据电化学原理可知，左池是原电池，锌作负极，铜作正极，故铜丝②极电势高于锌极，A错误；
C．一定条件下，丁烷催化裂解生成乙烯时，还可以发生不均裂化生成甲烷和丙烯，所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA，C错误；
D．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；水的质量为 ，水的物质的量为0.3mol，故溶液中共含有氧原子数目为0.5NA，D错误；
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
【分析】
本实验验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，C装置是发生装置，制备SO2，A处通入空气，实验之前通空气是排除装置中的空气，实验之后通入空气是使C中的SO2进入D、F装置充分反应，则A、B装置是排除空气中的酸性气体和氧气，防止干扰试验；F装置通过碱石灰吸收SO2测其含量；SO2具有还原性，三价铁具有氧化性，发生氧化还原反应，溶液变成浅绿色；若要验证第一步 是快反应，可以检测是否立即生成Fe2+；溶液中有沉淀生成通过过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀质量；通过S元素守恒可求出C中产生的SO2的体积；据此分析。
【答案】A
【解析】
【分析】
根据电化学原理可知，左池能自发的发生氧化还原反应，是原电池，锌作负极失电子生成Zn2+，铜丝②作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-；右池是电解池，③是阳极，铜失电子生成Cu2+，铜片④是阴极，Cu2+得电子生成Cu。据此分析。
【详解】A．根据电化学原理可知，左池是原电池，锌作负极，铜作正极，故铜丝②极电势高于锌极，A错误；
C．一定条件下，丁烷催化裂解生成乙烯时，还可以发生不均裂化生成甲烷和丙烯，所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于NA，C错误；
D．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子；水的质量为 ，水的物质的量为0.3mol，故溶液中共含有氧原子数目为0.5NA，D错误；
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合试题 -化学(word版)
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
深圳中学2020届高三年级下学期能力测试(五)(理综)
深圳中学2020届高三年级下学期能力测试（五）理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于教材中实验的描述，正确的是A．“低温诱导植物染色体数目的变化”和“检测生物组织中的脂肪”实验中都用酒精来清洗染色剂B．“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中盐酸的作用相同C．“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“观察洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离及复原”实验都要用高倍显微镜观察D．斐林试剂和吡罗红甲基绿染色剂都需要现配现用2. 最新研究表明，由光驱动的分子转子被用来在单个细胞的膜上钻孔，有望将治疗试剂运送到这些细胞中，或者直接诱导这些细胞死亡，如图为钻孔过程的示意图，有关说法错误的是A．分子转子钻孔需要钻开细胞膜上的磷脂双分子层B．必须钻孔后才可以运送治疗试剂说明了细胞膜具有选择透过性C．分子转子与特定细胞膜识别主要取决于细胞膜上的糖蛋白D．分子转子的驱动需要线粒体提供A TP3. 在光照恒定、温度最适条件下，某研究小组用图1的实验装置测量一小时内密闭容器中CO2的变化量，绘成曲线如图2所示。
下列叙述错误的是A．a～b段，叶绿体中ADP从基质向类囊体膜运输B．该绿色植物前30分钟真正光合速率平均为50 ppm CO2/minC．适当提高温度进行实验，该植物光合作用的光饱和点将下降D．若第10 min时突然黑暗，叶绿体基质中C3的含量在短时间内将增加4. 施用外源激素调控植物生长发育是农业生产中的一项重要措施，多效唑是应用广泛的一种植物生长调节剂。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
广东深圳高三上学期第五次模拟考试理科综合试题word版含答案.doc
一、选择题：每题6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1.图中①～④表示的是生物体细胞内4 种有机成分的构造。
以下有关说法正确的选项是A.①～④存在于全部植物细胞中B.②中也含有与 a 近似的构造C.细胞中没有①就不可以产生③D.没有③或其近似物时，细胞还能合成①2.下边有关课本中实验的说法正确的有几项①察看花生种子子叶细胞的脂肪颗粒时，用体积分数为 50%的酒精溶液洗去浮色②制作洋葱根尖细胞装片刻，用体积分数为95%的酒精溶液对解离后的根尖进行漂洗①②③④a③采纳样方法和标记重捕法可分别检查植物的种群密度和土壤动物的丰富度④分别叶绿体中的色素时，不一样色素随层析液在滤纸上的扩散速度不一样⑤显微镜下察看到的植物细胞质壁分别是指细胞质与细胞壁的分别⑥研究酵母菌细胞呼吸方式的实验顶用溴麝香草酚蓝溶液检测酒精的产生⑦番茄含有丰富的葡萄糖和果糖，常用作复原糖判定的资料A.5项B.3项C.2项D.1项3.对以下生命现象及其生物学意义的表述正确的选项是A.光合作用推进碳循环过程，促使了生物群落中的能量循环B.细胞分裂使细胞趋势特意化，提升了机体生理功能的效率C.主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，保持了细胞的正常代谢D.细胞凋亡使细胞自主有序的死亡，有益于生物体内部环境的稳固4. 以下图 A、 B、 C、 D 分别表示某哺乳动物细胞（2n）进行减数分裂的不一样期间，此中a表示细胞数目。
试判断c 所代表的构造物质、基因重组可能发生的期间A.染色体B→ C 过程中B.染色体C→ D 过程中C. DNAA→ B 过程中D. DNA C→ D 过程中5.以下有关性染色体及伴性遗传的表达，正确的选项是A.XY 型性别决定的生物， Y 染色体都比 X 染色体短小B.在不发生突变的状况下，双亲表现正常，也可能生出患红绿色盲的儿子C.含 X 染色体的配子是雌配子，含Y 染色体的配子是雄配子D.各样生物细胞中的染色体都可分为性染色体和常染色体6.如图是闰绍细胞（一种克制性中间神经元）参加神经调理的过程。
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题及答案
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 P －31S －32 C1－35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的H e 32，每百吨H e 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以H e 42的形式存在。
下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．H e 32和H e 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子D ．H e 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误．．的是 A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性键构成的极性分子C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是A ．该元素位于周期表中第八周期，第IIA 族B ．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C ．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D ．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高4．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将乙二酸滴加到浓H 2SO 4上使之脱水分解，分解产物是CO 2和H 2O5．A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、 B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。
2020高三下学期五月调研考试理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期五月调研考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A. 在Al3+数目为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AB. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3N AC. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AD. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05N A3.下列实验操作可达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重4.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
最新高中高三年级第五次理科综合能力测试化学试题(答案解析)
广东省深圳中学【精品】高三年级第五次理科综合能力测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的数目等于0.1N AB．含有C-Si键数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molC．14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A D．室温下，0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1N A3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。
实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。
下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图所示装置制备并净化氯气B．用图所示装置制备高铁酸钾C．用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图所示装置干燥高铁酸钾4．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
下列有关判断不正确的是（）A．a苯环上的二氯代物有3种B．c具有良好的水溶性C．d的分子式为C14H18O3D．a、c、d均能使溴水褪色5．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价是其最低负价绝对值的三倍，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂。
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合试题 -化学(word版)A
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
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2020届深圳中学高三年级理科综合能力测试（五）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B. 杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类C. 宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 聚合硫酸铝在水中水解得到Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误；B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确；C. 火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误；D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误；答案选B。
【点睛】电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，1.12LCl 2溶于2L 水，溶液中含氯粒子的数目等于0.1N AB. 含有C-Si 键数目为2N A 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为1molC. 14.0gFe 发生吸氧腐蚀最终生成Fe 2O 3·xH 2O ，电极反应转移的电子数为0.5N A D. 室温下，0.05mol/L 的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A ．氯水中存在平衡：Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO ，Cl 2没有完全反应，所以，标准状况下，1.12LCl 2溶于2L 水，溶液中含氯粒子的数目小于0.1N A ，A 选项错误；B ．SiC 晶体中，每个Si 与4个C 形成4个C-Si 键，所以，含有C-Si 键数目为2N A 的SiC 晶体中硅原子的物质的量为0.5mol ，B 选项错误；C ．Fe 发生吸氧腐蚀的电极反应：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - ，负极：2Fe - 4e - ═ 2Fe 2+；氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数，所以14.0gFe 发生吸氧腐蚀电极反应转移的电子数为-1A A 114.0g2mol =0.556g mol N N -⨯⨯⋅，C 选项正确； D ．没有给出溶液的体积，无法计算0.05mol/L 的硝酸铵溶液中氮原子数目，D 选项错误；答案选C 。
【点睛】Fe 的吸氧腐蚀： 1．电极反应：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -；负极：2Fe - 4e - ═ 2Fe 2+；总反应：O 2 + 2Fe + 2H 2O = 2Fe(OH)2。
2．形成铁锈：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3 = Fe 2O 3·x H 2O(铁锈)＋(3-x )H 2O 。
3.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH 溶液，热稳定性差。
实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH==2K 2FeO 4+6KCl++8H 2O 。
下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 用图所示装置制备并净化氯气B. 用图所示装置制备高铁酸钾C. 用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D. 用图所示装置干燥高铁酸钾【答案】D【解析】【详解】A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；答案选D。
4.司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
下列有关判断不正确的是（）A. a苯环上的二氯代物有3种B. c具有良好的水溶性C. d的分子式为C14H18O3D. a、c、d均能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A. 有机物a苯环上有3个不同的H，所以a苯环的二氯代物有3种，A选项正确；B. 有机物c中没有高比例的亲水基，所以不具有良好的水溶性，B选项不正确；C. 根据d的分子结构可知，d的分子式为C14H18O3，C选项正确；D. 有机物a中的-CHO能被溴水氧化，c、d中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以a、c、d均能使溴水褪色，D选项正确；答案选B。
5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价是其最低负价绝对值的三倍，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂。
下列说法错误的是（）A. X、Y和Z三种元素与Q形成的最简单化合物中最稳定的是ZB. Q、Y和Z三种元素可形成离子化合物C. Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D. WZXY溶液常用于Fe3+的检验【答案】A【解析】【分析】Z的最高正价是其最低负价绝对值的三倍，同时应满足最高正价和最低负价绝对值代数和为8，则Z为S；化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，则Y2Q4是N2H4，即：Y是N，Q是H；X与Y相邻，且原子序数X＜Y，则X是C；Y(N)、W的最外层电子数之和等于Z(S)的族序数，则W最外层电子数为1，又由于原子序数W ＞Z，且均不大于20，所以W为K。
总之，Q、X、Y、Z、W分别是H、C、N、S、K。
可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A. X(C)、Y(N)和Z(S)三种元素中N的非金属性最强，所以Y(N)与Q(H)形成的最简单化合物最稳定，A选项错误；B. Q(H)、Y(N)和Z(S)三种元素可形成(NH4)2SO4等离子化合物，B选项正确；C. Q(H)和W(K)形成的化合物KH溶于水：KH + H2O = KOH + H2↑，所以水溶液呈碱性，C选项正确；D. WZXY为KSCN，其溶液常用于Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)，D选项正确；答案选A。
6.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。
电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。
电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N AD. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变【答案】B【解析】【详解】A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A 正确；B.在电解过程中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，促进了水的电离平衡，溶液中c(OH-)增大，该电极附近溶液的pH升高；在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B错误；C.当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，Ni元素化合价升高1价，由于电子转移数目与元素化合价升高数目相等，所以外电路中通过的电子数目为1N A，通过阳离子交换膜的N a+数目为1N A，C正确；D.在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸HCl和次氯酸，HClO将溶液中Ni2+氧化为Ni3+，发生反应：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，HClO又被还原为Cl-，所以Cl-物质的量不变，体积不变，因此浓度也不变，D正确；故选项是B。
7.25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中（忽略热胀冷缩和分子空隙对体积的影响），加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图，下列说法不正确的是（）A. 25℃时，该pH=2的HA 溶液电离度为10%B. b 点溶液显碱性C. b 到c 的过程中，温度下降的主要原因是NaOH 溶液的加入D. c 点溶液中，c(Na +)<c(A -)+c(OH -)【答案】A【解析】【分析】由图可知，随NaOH 溶液的加入，酸碱中和放热使溶液温度升高，当加入的NaOH 溶液的体积为40mL 时，温度达到最高，说明此时反应恰好完全，则原HA 溶液的浓度为：c (HA)=400.1l /50mL mo L mL⨯=0.08mol/L ；继续加入NaOH 溶液，溶液温度逐渐下降。
可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】A ．根据分析，原HA 溶液的浓度为0.08mol/L ，所以，25℃时，该pH=2的HA 溶液电离度为210/0.08/mol L mol L-×100%=12.5%，A 选项错误； B ．根据分析，b 点溶液为NaA 溶液。
根据A 选项可知HA 为弱酸，所以NaA 溶液显碱性，B 选项正确； C ．b 点HA 恰好完全反应，所以b 到c 的过程中，无反应发生，NaOH 溶液的加入使溶液温度下降，C 选项正确；D ．根据电中性原则，c 点溶液中有：c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -)，所以，c (Na +)<c (A -)+c (OH -)，D 选项正确； 答案选A 。
【点睛】中和反应的终点：由于中和反应是放热反应，所以，反应混合液温度会随反应进行而升高，温度达到最高时反应达到终点。