(完整word版)《广东深圳高中学学高二上学期期末试题(化学)》

广东省深圳市第二高级中学2023年化学高二第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷2、下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是A．碳元素被还原B．钛元素化合价降低C．Cl2是氧化剂D．氧元素得到电子4、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。

该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A6、下列叙述错误的是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去7、羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时，K b＝9.0×l0－9）。

深圳高级中学2018-2019学年高二化学第一学期期末考试本试卷由二部分组成。

第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。

第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（本卷共计50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和2 L 0.05 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1N AB. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2N AC. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N AD. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A 3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B. 用图2所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KClC. 用图3所示装置用CCl 4萃取碘水中的碘D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH 35．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是图1 图3 上层有机相 下层水相6. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。

广东省深圳市2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-12C(s) +O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为A．332B．-118C．+350D．+1302、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、K a=-72100.1V-2⨯B、V=-72100.1Ka-2⨯C、K a=-7210V+20⨯D、K a=-8210V⨯3、下列有机物中，含有两种官能团的是（）A．HOOC—COOH B．C．CH2==CHBr D．CH3COOC2H54、下列关于判断过程的方向的说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程5、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能6、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）7、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是A．Al3+B．HCO3-C．HSO4-D．26X3＋8、下列过程中肯定不可逆．．．的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解D．N2与H2的反应9、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为A．10 B．9 C．8 D．1110、根据如图所示示意图，下列说法不正确．．．的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ11、下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B．阴离子分别向负极和阴极迁移C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极12、下列说法不正确的是（）A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）13、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+ CH3Cl + HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl14、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ15、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。

深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期末考试高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Li-7 O-16 Cu-64第I卷(共54分)一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案)1.化学与社会、环境、生活等密切相关。

下列说法正确的是( )A. 包装用的材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃B. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 石油的催化裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A. 聚氯乙烯分子中除含C、H元素外，还含有Cl元素，它不属于烃，A错误；B. 硅藻土可吸附乙烯，乙烯被高锰酸钾溶液氧化，从而使水果保鲜，B正确；C. 煤的干馏是煤隔绝空气加强热，发生分解的过程，属于化学变化，C错误；D. 低聚糖、油脂都不是高分子化合物，单糖不能发生水解反应，D错误。

故选B。

2.下列有关高分子材料的说法中，不正确的是( )A. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用B. 橡胶硫化可提高橡胶制品的强度，汽车轮胎使用的便是硫化橡胶C. 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等D. 人造器官使用的是生物医用仿生高分子材料，具有较好的生物相容性【答案】A【解析】【详解】A. 聚氯乙烯有毒，不能应用在食品包装膜等方面，A不正确；B. 汽车轮胎等使用硫化橡胶，橡胶硫化后强度提高，B正确；C. 浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等常使用高分子分离膜，C正确；D.生物医用仿生高分子材料具有较好的生物相容性，可有于生产人造器官，D正确。

故选A。

3.下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. 苯的分子式为：C6H6C. 四氯化碳的电子式为D. 丙烷分子的比例模型【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B. 苯的结构简式为，分子式为C6H6，B正确；C. 四氯化碳的电子式为，C错误；D. 为丙烷分子的球棍模型，而不是比例模型，D错误。

广东省深圳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量2. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）23. （2分） (2018高一下·大连期末) 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

下列说法错误的是（）A . 右图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O5. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B . 无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C . pH=1的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3 COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+7. （2分） (2017高二上·荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率8. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）①500℃，10mol SO2和5mol O2反应②500℃，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应③450℃，8mol SO2和5mol O2反应④500℃，8mol SO2和5mol O2反应．A . ①②③④B . ②①③④C . ②①④③D . ④③②①9. （2分）在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）A . K越大，反应程度越大B . K越大，反应程度越小C . K的大小与反应程度无关D . 升高温度，K增大10. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH ﹣）+c（A﹣）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）12. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。

2020-2021学年广东省深圳市市高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。

若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A、CH3COO－B、SO32-C、CO32-D、HCO3-参考答案：A略2. 下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

参考答案：C3. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是参考答案：D略4. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．φ2＞φ1C．n2＞n1 D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B．2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ D．2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑参考答案：AB化合价有变化的反应就是氧化还原反应6. 下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。

深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期末考试高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Li-7 O-16 Cu-64第I卷(共54分)一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案)1.化学与社会、环境、生活等密切相关。

下列说法正确的是( )A. 包装用的材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃B. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C. 石油的催化裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A. 聚氯乙烯分子中除含C、H元素外，还含有Cl元素，它不属于烃，A错误；B. 硅藻土可吸附乙烯，乙烯被高锰酸钾溶液氧化，从而使水果保鲜，B正确；C. 煤的干馏是煤隔绝空气加强热，发生分解的过程，属于化学变化，C错误；D. 低聚糖、油脂都不是高分子化合物，单糖不能发生水解反应，D错误。

故选B。

2.下列有关高分子材料的说法中，不正确的是( )A. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用B. 橡胶硫化可提高橡胶制品的强度，汽车轮胎使用的便是硫化橡胶C. 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等D. 人造器官使用的是生物医用仿生高分子材料，具有较好的生物相容性【答案】A【解析】【详解】A. 聚氯乙烯有毒，不能应用在食品包装膜等方面，A不正确；B. 汽车轮胎等使用硫化橡胶，橡胶硫化后强度提高，B正确；C. 浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等常使用高分子分离膜，C正确；D.生物医用仿生高分子材料具有较好的生物相容性，可有于生产人造器官，D正确。

故选A。

3.下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. 苯的分子式为：C6H6C. 四氯化碳的电子式为D. 丙烷分子的比例模型【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B. 苯的结构简式为，分子式为C6H6，B正确；C. 四氯化碳的电子式为，C错误；D. 为丙烷分子的球棍模型，而不是比例模型，D错误。

2023-2024学年广东省深圳中学高二上学期期末考试化学试题1.自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。

时，反应能自发进行。

已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是A．，低温下该反应能自发进行B．，高温下该反应能自发进行C．，低温下该反应能自发进行D．，高温下该反应能自发进行2.下列热化学方程式及其描述正确的是A．C 2 H 5 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)+O 2 (g)=SO 2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热)D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)3. Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子D．电负性大小顺序O>Ge>Zn4.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A．B．C．D．5.下列化学用语不正确．．．的是A．次氯酸的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：H 2 C=CH 2D．CO(NH 2 ) 2中碳的杂化类型：sp 26.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。

活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．中间产物X生成中间产物Y的反应的活化能为14.15kJ·mol -1B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)D．三种中间产物中Z最稳定7.下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是A．红棕色的NO 2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅B．将0.01mol/LFeCl 3溶液加热，溶液的颜色加深C．H 2、I 2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．新制的氯水在光照下颜色变浅8.已知：，向恒温恒容的密闭容器中充入和2molB，t1时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）本试卷由二部分组成。

第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。

第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（本卷共计50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）1.中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是【答案】C【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。

答案选C。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1N AB. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2N AC. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A【答案】D【解析】【详解】A.两种NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量都是0.1mol，由于该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗，但是盐的浓度越小，水解程度就越大，所以0.05mol/LNH4Cl溶液中NH4+水解的多，因此两种溶液中含有的NH4+数目不相同，A错误；B.46g的NO2的物质的量是1mol含有原子数目为3N A，46g的N2O4的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为3N A，所以若46g为NO2和N2O4混合物，则含有的原子数目为3N A，B错误；C.标准状况下，11.2 L乙烯的物质的量是0.5mol，由于在1个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以0.5mol乙烯中含有共用电子对的数目为3N A，C错误；D.Na2O2与足量H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知每反应产生1molO2，转移2mol电子，则反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A，D正确；故合理选项是D。

广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1. 下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B. 没有水就没有生命C. 有机物也可以用无机物合成D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【解析】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，而不是可以燃烧的水结成的冰，选项A错误；B、一切生物都离不开水，没有水就没有生命，选项B正确；C、有机物也可以用无机物合成，如CO+2H2CH3OH，选项C正确；D、煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，选项D正确。

答案选A。

2. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H6【答案】C............【考点定位】考查了同系物的判断【名师点晴】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。

广东省深圳市实验学校2024年化学高二上期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2 -98kJ/mol3、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。

下列说法正确的是A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/molC．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+4、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z 和T(温度)的关系如图所示。

2025届广东省深圳市化学高二上期末监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有 1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（）A．0 mol B．1.33 mol C．1.67 mol D．2 mol2、下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SPAgI)(B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者3、根据如图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜4、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极6、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质7、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④8、常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO39、下列微粒在水溶液中显酸性的是A．Cl—B．SO42—C．NH4+D．CH3COO—10、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

深圳市高级中学（集团）2020-2021学年第一学期期末测试题高二化学1可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108第Ⅰ卷一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1.化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。

下列有关说法正确的是（）A.利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应C.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为N AB.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6N AC.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4N AD.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为N A3.下列对某些物质的性质及用途分析错误的是（）A.小苏打可以与盐酸反应生成二氧化碳，故可以用于治疗胃酸过多B.氯化亚铁溶液可以溶解铜，故可以用于腐蚀铜板制作印刷电路板C.铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂D.二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张4.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。

2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。

氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。

某种氢燃料电池的内部结构如下，下列说法正确的是（）A.电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为N AB.a处通入的是氧气C.右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD.右侧电极为电池的负极5.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b元素不存在正价，下列说法正确的是（）A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC.b单质的电子式为：b××bD.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c6.下列实验原理及装置均正确的是（）A ．图1：稀释浓硫酸B ．图2：实验室制备氨气C ．图3：实验室制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7.某有机物的结构如下图所示，则与该有机物苯环上取代基种类和数目均相同的同分异构体共有（）种（不包括该有机物，不考虑顺反异构）HOHOCHCH 2A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8.某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。