2018_2019学年深圳中学高二上学期期末化学试卷(学生版)

高二文科学业水平测试化学试卷本试卷共6页，60题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写正确的是A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：CO D．硫酸钾：KSO4 2．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3．用mol•L—1作为单位的物理量是A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．P2O5中P元素的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．下列物质属于单质的是A．石墨BC．青铜D．碳素墨水6．某元素的原子结构示意图为A．质子数为7 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是A．NH3B．O2C．HBr D．HCl8．下列属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不．包括A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10．下列实验操作错误的是A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C ．加热盛有23体积K 2SO 4溶液的试管 D ．用10mL 量筒量取8mL 1.0 mol•L —1溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A ．通入溴水B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯C ．通入澄清石灰水D ．点燃后罩上内壁涂有澄清是石灰水的冷烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁 13．工业上合成NH 3除了需要N 2外，一定还需要A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．CO14．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A ．NO 2B ．HNO 3C ．H 2SO 4D ．NH 3•H 2O 15．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol•L —1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是① 玻璃棒 ② 烧杯 ③ 烧瓶 ④ 量筒 ⑤ 容量瓶A ．①②③B ．①②④⑤C ．①②③⑤D ．③④⑤ 16下列反应的离子方程式不正确的是A ．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．氢氧化钠与盐酸反应：OH — + H + === H 2OC ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu 2+ === Zn 2+ + CuD ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO 42— === BaSO 4↓ 17．可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是A ．氨水B ．Na 2CO 3溶液C ．FeCl 2溶液D ．新制Cu(OH)2悬浊液18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

广东省深圳市高级中学2018—2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析) 本试卷由二部分组成。

第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1—10题,共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。

第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查,共60分；选择题部分包含第包含第11—20题，共30分；主观题部分包含第23—24题,共24分.全卷共计100分。

考试时间为90分钟.可能用到的原子量：H-1 O—16 N-14 Na-23 C—12注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上.3、考试结束，监考人员将答题卡收回.第I卷(本卷共计50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）1。

中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是【答案】C【解析】A、“丹砂（HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞,氧化汞加热分解生成汞和氧气,涉及化学反应，选项A 正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟,利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属,晒干烧灰”，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污,选项D正确。

答案选C.2。

设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0。

05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1N AB。

常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2N AC。

深圳高级中学2018-2019学年高二化学第一学期期末考试本试卷由二部分组成。

第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。

第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（本卷共计50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和2 L 0.05 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1N AB. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2N AC. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为N AD. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A 3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B. 用图2所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KClC. 用图3所示装置用CCl 4萃取碘水中的碘D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH 35．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是图1 图3 上层有机相 下层水相6. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。

2018-2019学年深圳高级中学高二（上）期末化学试卷考试时间90分钟满分100分考试范围选修四、选修五第一、二章一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1. 中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误A B C D2. 设 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1 L 溶液和2 L 溶液含数目相同，且都小于B. 常温常压下，46g 的 和 混合物中含有的原子数为C. 标准状况下， L 乙烯中含有共用电子对的数目为D. 常温常压下， 与足量 反应共生成 ，转移电子的数目为3.4. 下列有关实验装置正确，且能达到实验目的是A. 用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B. 用图所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KClC. 用图所示装置用萃取碘水中的碘D. 用图所示装置制取、收集干燥纯净的5.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A B C D6.X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下．已知X与X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z7.根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是A. 密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且C. 物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应D. 反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体8.下列有关说法不正确的是A. 时，的醋酸溶液中加入少量的硫酸，水电离产生的减小B. 时，的溶液和的溶液，相等C. 时， 在纯水中的 比在 溶液中的 大D. 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小9. 浓度均为 、体积均为 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度：b 点大于a 点C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl 的物质的量相同D. 当 时，若两溶液同时升高温度，则增大10. 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 溶液中：B. 室温下， 的盐酸与 的氨水等体积混合，所得溶液中：C. 与 溶液等体积混合：D. 与 的盐酸等体积混合 为二元弱酸 ：11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中 均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C. 两烧杯中溶液的pH 均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢12. 市场上经常见到的标记为 的电池。

广东省深圳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅2. （2分）下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是A . 若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B . 若含X的混合物为FeCl3和CuCl2 ，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C . 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D . 若含X的混合物为SiO2和Al2O3 ，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液3. （2分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 在通常状况下，金刚石比石墨更稳定B . 石墨的燃烧热为C .D . 12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为4. （2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②CH3CH（OH）CH2CH3③④二氯甲烷．A . 只有①B . ①和②C . ①②③D . ①②③④5. （2分） (2018高二上·成都期中) 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。

绝密★启用前广东省深圳市耀华实验学校2018～2019学年度高二上学期期末考试化学试题(国际班)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 C1 35.5 Ca40 Fe56单项选择题：本大题共50小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．一定有化学变化发生的过程是A．蒸馏 B．升华 C．电解 D．蒸发2．用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液 C．20%葡萄糖溶液 D．1mol mol•L—1NaCl溶液3．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列有关说法正确的是A．CO2是一种混合物 B．CH4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物 D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4．下列化学用语正确的是A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg2— D．Ne原子结构示意图：5．乳制品富含钙，紫菜富含铁。

这里的“钙”和“铁”指的是A．分子 B．元素 C．单质 D．氧化物6．实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为A．+7 B．+5 C．+1 D．—17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量 B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量 D．KCl溶液质量9．复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O10．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。

已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．O D．Si11．下列环境问题主要与SO2有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应12．NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键13．食用醋中含有乙酸。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

广东省深圳市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列叙述中错误的是（）A . 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B . 25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为C . 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D . 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB2. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

下列说法不合理的是（）A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32－向石墨I极移动3. （2分）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是（）A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-4. （2分）废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol•L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（）A . 1.2×10﹣5 mol•L﹣1B . 2.4×10﹣4 mol•L﹣1C . 3.6×10﹣4 mol•L﹣1D . 4.8×10﹣4 mol•L﹣15. （2分）(2017·房山模拟) 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）X Y Z目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL 1﹣氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1﹣氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL 0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度A . AB . BC . CD . D6. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1 ，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B . 石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C . 当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD . 当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）8. （2分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常数：KM＞KNC . 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%9. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1 ，则c(OH－)为（）A . 2.0×10－7mol·L－1B . 0.1×10－7mol·L－1C . 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1D . 无法确定11. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NO N2 + O2（吸热）12. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.513. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 m ol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:314. （2分）常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（）A . pH=﹣lgB . pH=14+lgC . pH=﹣lg2nD . pH=14﹣lg15. （3分）下列说法正确的是（）A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞（I﹣）C . 25℃时，NH4Cl溶液的KN大于100℃时NaCl溶液的KND . 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ．故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（I）△H=﹣285.8kJ•mol﹣116. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①17. （2分）(2018·浙江选考) 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。

2018～2019学年度(上)期末质量监测高二化学命题人：宋华孙强王桂芹校对、审核：：王桂芹时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为2．下列实验操作能达到实验目的的是（）3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷第 1 页共9 页4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气6．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直馏汽油、苯C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳7．下列有机物命名正确的是（）8．下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确第 2 页共9 页9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH310．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4一定不能大量共存二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项符合题目要求）11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A12．下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物13．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A BC DA．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。

宝安区2018-2019学年第一学期期末调研测试卷高二化学2019.01注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cu-64。

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（共 42分）一．选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

本题共14小题，每小题3分共42分）1．《本草纲目》中“石碱”的条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，凝淀如石，可浣衣发面”。

其中“石碱”的主要成分是指A．K2CO3B．KAl(SO4)2 C．KOH D．KCl2．龋齿实际是牙釉质溶解的结果。

已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)，氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。

下列有关说法中不正确．．．的是A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石B．氟磷灰石有阻止龋齿的作用C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)=1×10－14的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO3－D．由水电离的c(OH－)=1×10-13的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COO－4．N A是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 molNa2CO3溶于水，溶液中阴离子数小于0.1 N AB．常温下，体积1L pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01N AC．一定条件下，6g H2与28g N2充分反应后，体系中分子总数2N AD．电解精炼铜实验中，每转移2N A电子，则阳极溶解64gCu高二化学第1页（共6页）高二化学 第2页 （共6页）5．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1②2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 2＝－1452 kJ·mol －1③H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol -16．以下实验操作、现象以及推断均正确的是22CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。