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漂白剂名词解释
漂白剂（bleach，bleaching agent）是一种化学物品，其主要作用是通过氧化还原反应将有色分子反应成无色分子，从而去除或淡化颜色、消除污渍，实现漂白的目的。
漂白剂在生活中的应用非常广泛，可以用于衣物清洁、餐具消毒、环境消毒等。
漂白剂的种类繁多，可以根据其在漂白过程中所担任的角色进行分类。
若漂白剂在反应中担任氧化剂，则称为氧化型漂白剂；若漂白剂在反应中担任还原剂，则称为还原型漂白剂。
日常生活中较常接触的是氧化型漂白剂，通常分为两类：氯漂白剂及氧漂白剂。
氯漂白剂的主要成分是次氯酸钠（NaClO），而氧漂白剂则含有过氧化氢（H2O2）或一些会释放过氧化物的化合物，如过硼酸钠或过碳酸钠。
漂白粉的成分通常是次氯酸钙Ca(ClO)2或氯化次氯酸钙Ca(ClO)Cl。
漂白剂的作用不仅限于漂白，还具有去污、除菌、去霉、除臭等功能。
其强氧化作用能破坏细菌、病毒细胞，起到杀菌、漂渍作用。
然而，需要注意的是，漂白剂使用不当可能会破坏衣物的色彩和纤维，因此在使用时要进行稀释。
1。
naclo3与o3的漂白原理漂白是一种常见的化学过程，用于去除物质颜色或污染物，使其变得白色或清洁。
naclo3与o3是两种常用的漂白剂，在漂白过程中起着重要作用。
本文将介绍naclo3与o3的漂白原理及其应用。
一、naclo3的漂白原理naclo3，也称为次氯酸钠，是一种强氧化剂。
在漂白过程中，naclo3会释放出氧气，并与有机物发生氧化反应，从而使有机物的颜色消失。
这是因为次氯酸钠分解时会产生次氯酸根离子（clo3-），而次氯酸根离子具有强氧化性。
具体而言，naclo3中的次氯酸根离子与有机物中的色素或色素前体发生氧化反应，使其失去吸收光线的能力，从而使物质变白。
此外，次氯酸根离子还可以与有机物中的双键或苯环等结构发生加成反应，破坏有机物的共轭体系，进一步降低其吸光性。
naclo3作为一种强氧化剂，具有广泛的应用。
它常用于纺织品、纸浆、食品、污水处理等领域的漂白过程中。
此外，naclo3还可用于消毒和杀菌，因为它能够破坏微生物细胞膜结构，使其失去生活能力。
二、o3的漂白原理o3，也称为臭氧，是一种强氧化剂和消毒剂。
在漂白过程中，o3通过氧化反应去除物质中的颜色或污染物。
o3具有强氧化性，能够与有机物中的双键、芳香环等结构发生氧化反应。
在这些反应中，o3会将有机物的双键氧化为羟基或羰基，从而破坏有机物的共轭体系，降低其吸收光线的能力，使物质变白。
o3还能够与有机物中的醛、酮等官能团发生氧化反应，将其氧化为更稳定的羧酸。
这样一来，有机物的结构发生改变，失去原有的颜色。
o3作为一种高效的漂白剂和消毒剂，广泛应用于纺织、造纸、食品加工、水处理等行业。
在纺织业中，o3被用于漂白棉织物、麻织物等天然纤维，以去除其原有的颜色和污染物。
在食品加工业中，o3被用于漂白面粉和糖，以提高产品的质量和口感。
总结：naclo3和o3都是常用的漂白剂，通过氧化反应去除物质中的颜色或污染物。
naclo3中的次氯酸根离子和o3通过与有机物发生氧化反应，破坏有机物的共轭体系，使其失去吸光性，从而使物质变白。
高中化学中具有漂白性的物质归纳常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2 、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。
吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。
一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。
二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。
SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。
而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？解析：不能。
因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。
当n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
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【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。
下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。
⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
高考化学漂白知识点总结一、漂白的定义漂白是指通过化学方法去除物质中的颜色、污渍或杂质的过程。
漂白可以分为氧化漂白和还原漂白两种方式。
氧化漂白是指通过氧化反应使染色质氧化而脱色，还原漂白则是指通过还原反应使染色质还原而脱色。
二、漂白剂的种类1. 氯漂白剂：大气中的氯气和水生成的次氯酸溶液，次氯酸钠和次氯酸钙。
2. 臭氧漂白剂：臭氧气体。
3. 过氧化氢漂白剂：过氧化氢溶液。
4. 硫代硫酸盐漂白剂：亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。
三、漂白原理1. 氯漂白剂原理：次氯酸可以氧化分子中的双键，氧化染料使其脱除色。
同时也可以分解有机物，氧化染色物使其脱除色。
2. 臭氧漂白剂原理：臭氧能将染料中的双键氧化，或通过和分子中某些固定位置的双键分子发生加成反应而发生分子的裂解，使其变得无色。
3. 过氧化氢漂白剂原理：过氧化氢本身在水溶液中是不稳定的，它可以分解为活性自由基，自由基氧化染料使其脱除色。
4. 硫代硫酸盐漂白剂原理：亚硫酸氢根离子和双氧-亚硫酸根离子能与染料中的双键发生加成反应，活化染料分子，或起到还原作用，使其脱色。
四、漂白剂的应用1. 漂白衣物：在日常生活中，漂白剂常用于漂白衣物，以去除衣物上的污渍或变黄的部分。
2. 消毒食品：漂白可以杀菌消毒，使食品更加安全可靠。
3. 清洁环境：漂白剂也可以用于清洁户外场所，去除一些难以清洁的环境污染。
五、高考化学漂白的考点和解题技巧1. 理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类及其化学反应过程，例如次氯酸的生成和分解反应，次氯酸和染料中双键的氧化反应等。
2. 掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，如何使用次氯酸或过氧化氢来漂白衣物、清洁环境等。
3. 掌握漂白相关的化学方程式，如次氯酸钠和氯气的反应方程，过氧化氢水溶液分解的反应方程等。
4. 注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系，考查漂白剂是否可以氧化某种物质或还原某种物质的反应类型。
总之，在高考化学中，漂白是一个重要的考试内容，学生需要理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类和化学反应过程，掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，掌握漂白相关的化学方程式，注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系等，才能更好地应对考试中的相关题目。
化学高三必修知识点三种漂白
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学高三必修知识点，希望对大家有帮助。
吸附式漂白：
吸附式漂白的物质往往具有相当大的表面积，能够将色素吸附，使物质褪色。
代表物质为活性炭和木炭，活性炭吸附能力更强。
活性炭能够使糖脱色，也能是墨水褪色。
优点：属于物理变化，对于物质没有破坏作用。
缺点：不能使固定较好的色素褪色，比如说，不能漂白衣服上的某种色素。
加合式漂白：
加合式漂白的原理是通过有有色物质生成不稳定化合物。
代表物质为二氧化硫。
二氧化硫能使品红溶液褪色。
在加热后品红溶液颜色恢复。
小麦秸秆编织的草帽也是用二氧化硫漂白的，在一段时间后草帽会发黄。
在有些食品中也有用二氧化硫漂白。
优点：对物质没有破坏作用，能够漂白有机色素。
缺点：形成的化合物不稳定，长时间后颜色恢复;二氧化硫不能漂白有色的无机物。
氧化式漂白：
氧化式漂白的原理是通过强氧化剂将有色物质氧化，破坏生
色基团，达到漂白的效果。
代表物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、过氧化钠等。
优点：漂白较彻底，漂白后，有色物质不能恢复。
缺点：对物品上有色物质进行不可逆破坏，对物品本身可能有破坏作用。
所以当用84消毒液漂白衣物时，次数不可太多，浓度不能太大;对无机色素也无能为力。
编者小编为大家整理了化学高三必修知识点，希望对大家有所帮助。
漂白剂的种类和漂白原理漂白剂是一种化学物质，可以将物体上的色素或杂质去除，使物体变得更加白净。
常见的漂白剂有氯漂白剂、过氧化氢、过氧化物等。
漂白剂常用于清洁和美白纺织品、纸张和其他物品。
1.氯漂白剂：氯漂白剂是最常见、最广泛使用的漂白剂。
氯漂白剂通常以含氯化合物形式存在，如次氯酸钠、次氯酸钙等。
在水中溶解后，氯漂白剂会释放出氯离子，氯离子与物体表面的色素或杂质反应，将其氧化分解，从而起到漂白的效果。
2.过氧化氢：过氧化氢漂白剂也常被称为氧漂白剂。
过氧化氢溶液可以直接用于漂白，也可以作为其他漂白剂的成分之一、过氧化氢通过释放氧气来漂白物体表面的色素或杂质。
过氧化氢也常用于医疗和消毒领域。
3.过氧化物：过氧化物是一类化学物质，包括过硫酸盐和过氧化物。
过氧化物可以被用作漂白剂，并且在一些特殊的应用中拥有较高的效果。
过硫酸盐和过氧化物在水中溶解后会释放活性氧，从而氧化漂白物体表面的色素或杂质。
漂白剂的原理：漂白剂的原理可以归结为两个主要的化学反应：氧化和光解。
1.氧化反应：漂白剂通过释放氧气氧化漂白物体上的色素或杂质。
这种氧化反应会分解色素分子的结构，破坏其对可见光的吸收，从而达到漂白的效果。
氯漂白剂、过氧化氢和过氧化物都能通过氧化反应来起到漂白的作用。
2.光解反应：漂白剂中的一些化学物质在受到光照时，会发生光解反应，产生氢氧根离子（OH-）。
氢氧根离子具有强氧化性，可以进一步氧化色素分子或杂质，从而实现漂白的效果。
光解反应常见于过氧化氢和过氧化物等漂白剂中。
此外，漂白剂还可通过其他方式起到漂白的效果，如与漂白物体上的色素形成不溶的复合物，从而使色素离开物体表面，达到漂白的目的。
总结起来，漂白剂通过氧化或光解等化学反应，能够分解漂白物体表面的色素或杂质，使物体变得更加白净。
不同的漂白剂根据原理不同，具有不同的适用性和漂白效果。
在使用漂白剂时，需要注意其使用方法和浓度，以免造成不必要的伤害。
高一漂白粉漂白剂知识点漂白剂是家庭清洁和衣物洗涤中常见的化学制剂，能够去除衣物上的污渍，使其回复到原本的颜色和亮度。
其中，漂白粉漂白剂是一种常见且广泛使用的漂白剂类型。
本文将为您介绍高一学生需要了解的漂白粉漂白剂知识点。
一、漂白粉漂白剂的种类漂白粉漂白剂主要分为氧化漂白剂和氯漂白剂两种类型。
1. 氧化漂白剂：氧化漂白剂的代表是过氧化氢，也称为双氧水。
它能够分解成水和氧气，释放氧气能够起到漂白的效果。
漂白粉漂白剂中的氧化漂白剂主要通过活性氧的形式去除衣物上的污渍。
2. 氯漂白剂：氯漂白剂是指含有氯离子的漂白剂。
其中，常见的氯漂白剂是含有次氯酸钠的漂白剂。
氯漂白剂能够与衣物上的有机物发生反应，从而起到漂白和消毒的作用。
二、漂白粉漂白剂的使用方法漂白粉漂白剂的正确使用方法需要注意以下几点：1. 衣物浸泡：在使用漂白粉漂白剂之前，需要将衣物浸泡在水中，让衣物充分湿润。
这样可以提高漂白粉的效果，并减少对衣物的损害。
2. 漂白溶液的配制：按照漂白粉包装上的使用说明，将适量的漂白粉溶解在水中，制作成漂白溶液。
3. 漂白时间控制：漂白剂使用时间过长可能会对衣物造成损坏，因此在使用漂白粉漂白剂时，需要根据衣物的类型和污渍程度合理掌握漂白时间。
4. 漂白后的处理：漂白后，需要将衣物用清水冲洗干净，确保漂白剂完全被清除。
同时，还需要将漂白后的衣物进行晾晒或烘干，避免漂白剂残留引起衣物变黄。
三、漂白粉漂白剂的注意事项1. 注意安全：漂白粉漂白剂属于化学制剂，使用时需要注意安全措施。
避免直接接触漂白剂，并保持操作环境通风良好。
2. 颜色牢固性：漂白粉漂白剂对衣物颜色有一定影响，因此需要注意衣物的颜色牢固性。
对于颜色不稳定的衣物，可以选择其他漂白方式或避免使用漂白剂。
3. 不可与其他清洁剂混用：漂白粉漂白剂不可与其他清洁剂混用，避免产生有毒气体或其他危险。
4. 存放方法：漂白粉漂白剂需要保存在干燥、阴凉处，远离儿童，避免误食。
第3章测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)1.（2019河南周口扶沟县高级中学高一期中）氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是(）A.德国化学家哈伯首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B。
汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C。
植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫作“氮的固定”2.（2020山东济南历城二中高一期末)下列各种物质中,常温下能持续发生反应,且产生较多气体的是（）A.铁跟浓硫酸B。
碳跟稀硫酸C。
铜跟稀盐酸D。
铜跟浓硝酸3.(2020山东济宁高一期末）下列有关铁及其化合物说法不正确的是(）A。
将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体B.FeCl2既有氧化性又有还原性C。
铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D.铁在氧气中点燃生成Fe3O44。
(2020山东枣庄十六中学高一期中)下列事实的解释中，错误的是(）A.SO2的漂白原理与Ca（ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的漂白原理不同B。
在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性D.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性5.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情,病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用.下列关于NO的叙述正确的是（)A。
NO是一种红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C。
含等质量氧元素的NO和CO的质量相等D.NO难溶于水，可以用排水法收集6。
可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A。
铜和稀硝酸制一氧化氮B。
碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C。
漂白剂化学成分漂白剂是一种常见的清洁剂，具有强大的氧化能力，能够分解和去除各种污染物和色素，使物品达到美观、干净的效果。
漂白剂的化学成分主要包括次氯酸钠、氧化剂和碱性物质。
本篇文章将对这些化学成分进行深入的介绍和分析。
一、次氯酸钠次氯酸钠（NaClO）是一种淡黄色液体，也被称为双氧水氯化物，它是一种次氯酸盐，在水中形成次氯酸和氯离子。
次氯酸具有强氧化性和漂白性，它可以分解有机物和无机物中带有色素的部分，以此来进行漂白工作。
此外，次氯酸也可以杀死细菌和消毒，因此在医疗和卫生领域中也得到广泛的应用。
次氯酸钠主要有以下的化学反应式：NaClO + H2O → HClO + Na+ + OH-HClO 再次将 H2O2 氧化为 Cl2 和 H2O：2 HClO + H2O2 → Cl2 + 2 H2O + O2从以上反应式可以看出，次氯酸钠本身并不是漂白剂，而是在水中形成的次氯酸（HClO），这种物质才是真正的漂白剂。
在碱性环境下，次氯酸的漂白和消毒能力更强。
二、氧化剂氧化剂是指具有氧化性质的化学物质，其中最常见的是氯氧化物。
氧化剂作为漂白剂的主要作用是在化学反应中输送氧原子，促使化学反应发生，使物质发生分解和氧化反应。
氧化剂可以与有机物质反应，将其氧化，分解有机物的结构，达到漂白和净化的效果。
氧化剂在漂白剂中的使用高度依赖生产要求，因为过多的氧化剂会对生产产生危害。
三、碱性物质碱性物质主要是由氢氧化钠 NaOH 和氢氧化钾 KOH 组成的碱。
碱性物质作为漂白剂的成分可以增强漂白和消毒的效果，因为在碱性环境中，有机物和无机物都更容易被氧化分解，并且碱性环境可以杀死一些细菌和真菌。
碱性物质还可以降低次氯酸钠的漂白和残留量。
四、其他除了上述三种主要成分外，漂白剂中还可能加入一些辅助成分。
例如乙二胺四乙酸盐（EDTA）可以与水中的铁离子和重金属离子结合，以减少漂白剂的氧化性。
此外，一些表面活性剂和增稠剂也可能会添加到漂白剂中，以改善其使用稳定性和流变特性。
