1.1.2物质的转化学案(含答案)

《化学1》学案1—2 物质的转化编制：高一化学组贺天才使用班级：高一（3）、（4）、（5）班姓名：第小组【学习目标】1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。

【课前检测】1、请判断下列说法是否正确，正确请在括号内打“√”，错误的打“×”，并在直线上举出反例：（1）、非金属氧化物都是酸性氧化物（）_________________（2）、酸性氧化物都是非金属氧化物（）_________________（3）、金属氧化物都是碱性氧化物（）___________________（4）、碱性氧化物都是金属氧化物（）___________________（5）、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸（）（6）、碱性氧化物都能溶于水形成对应的碱（）2、请独立完成P4问题解决3、在稀硫酸、CO2、Cu、食盐、生石灰、CO、纯碱(Na2CO3)溶液、铁片和木炭粉(C)等9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式，并标出该反应属于四种基本反应类型中的哪一种？①和②___________________________________，__________________；②和④___________________________________，__________________；_________________________________②和⑤_________________，；_③和④_________________________________，________________；【学习探究】1、请判断下列化学反应的反应类型①H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4②H2 + CuO H2O + Cu③C + O 2 CO2④BaCl2 + CuSO4== CuCl2 + BaSO4↓⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥CO ＋ CuO Cu ＋ CO2⑦2KClO3 2KCl + 3O2⑧CaCO 3CaO + CO2↑在上述反应中，属于化合反应的有（填编号），属于分解反应的有，属于复分解反应的信息提示：分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。

第2课时物质的转化基础巩固1.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。

他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。

他应取下列哪一种物质()A.醋B.高粱酒C.酱油D.食盐水解析同类别的物质具有相似的性质。

碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。

小明的实验中产生大量的气泡，选用的应该是酸，醋的主要成分为醋酸。

答案A2.既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是()A.硫酸铜B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙解析A项，硫酸铜不与稀硫酸反应，能和熟石灰反应，错误；B项，碳酸钠既能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又能和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；C项，氢氧化钠只能和稀硫酸反应，不能和熟石灰反应，错误；D项，碳酸钙只能和稀硫酸反应，不能和熟石灰反应，错误。

答案B3.下列有关物质用途正确的是()A.氢氧化钠降低土壤酸性B.用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸C.氢氧化钙用于治疗胃酸过多D.熟石灰配制农药波尔多液解析氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，A错误；氯化钡是有剧毒的物质，不能用于处理泄露的浓硫酸，B错误；氢氧化钙是强碱不能用于治疗胃酸过多，C错误；熟石灰氢氧化钙可以用于配制农药波尔多液，D正确。

答案D4.已知X 和Y 能发生如下反应：X ＋Y===水＋盐，下列有关物质X 和Y 所属种类的判断中一定不正确的是( ) A.X 为酸、Y 为碱 B.X 为碱性氧化物、Y 为酸 C.X 为盐、Y 为碱D.X 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物 答案 D5.无色溶液X 是下列四种物质中的一种。

将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO 3溶液、CuO 固体、NaOH 溶液，产生的现象如下表。

则物质X 是下列选项中的( )A.NaCl 溶液B.Ca(OH)2溶液C.稀硝酸D.稀盐酸解析 能使CuO 固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。

《物质的转化》导学案
一、进修目标：
1. 理解物质的转化是指物质在化学反应中发生变化的过程。

2. 掌握化学反应中的物质的种类、性质和数量的变化规律。

3. 能够用化学方程式描述化学反应中物质的转化过程。

4. 能够分析化学反应中物质的种类、性质和数量的变化。

二、进修重点和难点：
1. 进修重点：物质的转化过程及其描述方法。

2. 进修难点：化学反应中物质的种类、性质和数量的变化规律的理解。

三、进修内容：
1. 物质的转化观点及意义。

2. 化学反应中物质种类、性质和数量的变化规律。

3. 化学方程式的编写和解读。

四、进修方法：
1. 讲解法：通过教师讲解，帮助学生理解物质的转化过程及其描述方法。

2. 实验法：通过化学实验，让学生亲自操作，观察化学反应过程，加深对物质转化的理解。

3. 讨论法：组织学生进行小组讨论，探讨化学反应中物质的变化规律，增进学生之间的互动与合作。

五、进修任务：
1. 阅读教材相关内容，理解物质的转化观点及其意义。

2. 完成教室练习，掌握化学反应中物质的种类、性质和数量的变化规律。

3. 参与化学实验，观察化学反应过程，熟练编写和解读化学方程式。

六、进修评判：
1. 参与教室讨论，积极发言，表达自己的观点。

2. 完成课后作业，稳固所学知识。

3. 参与化学实验，认真记录实验数据，分析实验结果。

七、进修反思：
1. 总结物质的转化过程及其描述方法。

2. 分析化学反应中物质的种类、性质和数量的变化规律。

3. 思考化学反应对人类生活和生产的影响。

第3课时物质的转化[学习目标] 1.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

2.会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。

探究一酸、碱、盐的性质1．酸的通性(以盐酸为例)(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色(2)能与较活泼的金属发生置换反应：6HCl＋2Al===______________(3)能与碱性氧化物反应：6HCl＋Fe2O3===______________(4)能与碱发生中和反应：HCl＋NaOH===______________(5)能与某些盐反应：2HCl＋______===CaCl2＋H2O＋CO2↑2．碱的通性(以烧碱为例)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红(2)与酸性氧化物反应：2NaOH＋CO2===______________(3)与酸发生中和反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(4)能与某些盐反应：2NaOH＋______===Mg(OH)2↓＋2NaCl3．盐的通性(1)盐＋金属→新金属＋新盐：CuSO4＋Zn===______________(2)盐＋酸→新盐＋新酸：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)盐＋碱→新碱＋新盐：______＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)盐＋盐→新盐＋新盐：NaCl＋AgNO3===______________[问题探究]请归纳酸、碱、盐的通性。

[迁移应用]1．根据碱的通性解答下列问题。

(1)指出表中各物质的类别物质NaOH HNO3CO2Na2CO3CuCl2类别____ ____ ____ ____ ____(2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时焓变热化学方程式学习目标导航1．了解焓变与反应吸热或放热的关系。

2．掌握化学方程式的书写和意义。

基础知识梳理一．化学反应的焓变1．焓：用来描述的物理量，符号。

注意：①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似。

2．焓变（1）定义：，符号___。

是用来描述反应热的物理量。

（2）表达式及单位：ΔH＝H（反应产物) —H（反应物），单位：kJ•mol—1或J•mol—1（3）意义：从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：ΔH0，即反应产物的焓（反应产物具有的总能量）＞反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需吸收能量。

放热反应：ΔH0，即反应产物的焓（反应产物具有的总能量）＜反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需释放能量。

问题思考1 （1）焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？（2）反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？二．热化学方程式1．定义：表明_______________的化学方程式。

2．含义：不仅表明了__________，也表明了__________。

问题思考2 应该如何理解焓变的单位kJ•mol—1？【课堂互动探究】探究一：反应热与焓变的区别与联系探究二：热化学方程式的书写1．热化学方程式与普通化学方程式的区别2．正确书写热化学方程式①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。

②注意反应热ΔH与测定条件（温度、压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③ΔH的单位J•mol—1或kJ•mol—1；④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。

课题：物质的转化一、教学目标1.知识与技能目标- 学生能够理解和掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。

- 学会运用化学反应方程式准确表达物质之间的转化。

2.过程与方法目标- 通过实验探究和分析讨论，培养学生观察、思考、归纳和总结的能力。

- 引导学生运用分类法和归纳法对物质的转化进行系统的学习。

3.情感态度与价值观目标- 激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

- 使学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生保护环境和合理利用资源的意识。

二、教学重难点（一）教学重点1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律- 金属单质与非金属单质的化合反应规律，如钠与氯气反应生成氯化钠。

- 碱性氧化物与酸性氧化物生成盐的反应，如氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

- 酸与碱的中和反应生成盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

- 酸与盐反应生成新酸和新盐，比如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

- 碱与盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

- 盐与盐反应生成两种新盐，像氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

2.常见化学反应方程式的书写- 要求学生掌握正确书写化学反应方程式的方法，包括配平、标注反应条件和生成物状态。

- 能够熟练书写单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化的常见化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氢氧化钙与碳酸钠反应等。

（二）教学难点1.理解物质转化的本质- 从原子、分子的角度理解物质在化学反应中的变化，认识到化学反应是原子重新组合的过程。

- 理解物质转化过程中的化学键的断裂和形成，以及能量的变化。

2.构建物质转化的知识体系- 将单质、氧化物、酸、碱、盐之间的各种转化关系进行整合，形成一个完整的知识网络。

- 能够运用物质转化的知识体系解决复杂的化学问题，如推断未知物质、设计物质转化的实验方案等。

3.灵活运用物质的转化规律解决实际问题- 能够运用物质转化规律分析工业生产中的化学反应，如炼铁、制烧碱等。

第2课时物质的转化核心微网络素养新目标,1．认识酸、碱、盐的化学性质。

2．掌握并应用不同类别物质之间的转化关系。

3．熟悉常见反应类型的特征与应用。

[预习新知]一、酸、碱、盐的性质1．酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑酸与碱性氧化物反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸与碱反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O酸与某些盐反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 碱与酸反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O碱与某些盐反应2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与单质反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu盐与酸反应BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O 盐与碱反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4上述酸、碱、盐的性质，涉及到的反应类型：置换反应、复分解反应。

二、物质的转化 ：Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。

化学方程式 反应类型 2Ca ＋O 2===2CaO ； 化合反应 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ； 复分解反应 C ＋O 2=====点燃CO 2； 化合反应 CO 2＋H 2O===H 2CO 3； 化合反应 H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ； 复分解反应[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞 (1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化
教学设计
2、本质区别：粒子直径大小不同
3、胶体的性质：
【师】胶体的稳定性是相对而言的，一旦胶体稳定的环境发生破坏，那么胶体会发生聚沉。

要使胶体发生聚沉可以采取哪些措施？
胶体的性质
内容 应用举例
丁达尔效应
胶体粒子对可见
光的散射而产生的，是一种物理现象
鉴别胶体与溶液
介稳性
胶体的稳定性介
于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等
电泳 胶体粒子在外加
电场作用下作定向移动
静电除尘、电泳电镀
等
聚沉 胶体粒子聚集成
较大的颗粒形成沉淀
明矾净水、制豆腐、
制肥皂等
学生阅读 思考 总结科学史话
1、胶体具有介稳性的原因？
2、布朗运动是胶体的
特性吗？
学生讨论、总结
结合胶体具有稳定性的原因分析？
培养学生的实验观察能力，记录实验现象的能力，总结实验结论的能力
使学生对具体问题能从其本质上进行分析，培养学生对问题的处理能力和严密的逻辑思维能
力。

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化学习目标：1、能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

学习重难点：物质的分类与转化。

学习课时：1课时学习流程：复习提问：1、以氧原子为例说明构成原子的微粒有那几种？2、举例说明构成物质的微粒有那几种？讲授新课：一、丰富多彩的化学物质：1、学生看书p2图1 — 1,并自己举例。

2、归纳：化学家需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和所遵循的规律。

二、物质的分类及转化：1、物质的分类：请将p3【交流与讨论】中的物质按以下方法加以分类，并说明分类依据。

-非均匀混合物：r混合物'I均匀混合物：(1)按组成分j 「非金属单质：r单质y< I金属单质：纯净物〈「有机化合物：〔化合物〈r氧化物：酸：I无机化合物〈碱：盐：（2）按状态分：o（3）按导电性分：o（4）按在水中的溶解性分：o【练习1】见p3【问题解决】【练习2】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。

三组物质分别为：（1）。

2、Fz、S、N2；（2） Fe、Na、Al、Si；（3） NO、 CO2、SO2、P2050 组别被选出的物质挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组2、物质的转化：【练习1】p4问题解决：完成方程式【练习2］写出下列化学方程式：1、高温下氧化铁和一氧化碳反应：2、由氧化铜生成铜单质：3、锻烧碳酸钙：【小结】物质发生转化往往需要在一定的条件下进行。

【练习3］见p4【交流与讨论】第1题学生举例并写出有关化学方程式。

P5【交流与讨论】第2题学生先画出物质的转化关系图再写出有关化学方程式并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。

第二课时物质的转化学习目标：1.熟悉酸、碱、盐的性质。

2.了解研究物质通性的思路和方法。

3.熟悉常见物质之间的转化关系。

1．酸、碱、盐的性质(1)酸的主要化学性质(2)碱的主要化学性质(3)盐的主要化学性质2.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。

举例：Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 化学方程式分别为： ①2Ca ＋O 2===2CaO ， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ， ④C ＋O 2=====点燃CO 2， ⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，⑥Ca(OH)2＋H 2CO 3===CaCO 3↓＋2H 2O 。

1．下列反应不属于四个基本反应类型的是( ) A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ D ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2[解析] 四个基本反应类型分别为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为D 。

[答案] D2．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A ．BaCl 2→BaSO 4 B ．CuO →Cu(OH)2 C ．NaOH →Na 2SO 3D ．MgSO 4→Mg(OH)2[解析] CuO 难溶于水，不能与水反应。

[答案] B3．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( )A ．盐和盐的反应B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应[解析] 碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，故B 不可能。

[答案] B知识点一酸、碱、盐的性质1.金属的化学通性2．氧化物的通性3．酸的通性4．碱的通性5．盐的通性【典例1】从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。