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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
高三化学一轮复习专题二 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点2分散系 胶体 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。
根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液 B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应 ；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应 。
A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。
3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。
2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数一样的一类原子的统称。
质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。
注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
物质的组成、性质和分类-高考化学一轮复习一、单选题（共18题；共36分）1. ( 2分) （2021高一下·昌吉期末）下列关于物质分类的组合正确的是（）A.AB.BC.CD.D2. ( 2分) （2021高一下·临汾期末）疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是（）A.聚丙烯口罩B.聚碳酸酯护目镜C.丁腈橡胶手套D.“84”消毒液3. ( 2分) （2021·新余模拟）下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）A. AB. BC. CD. D4. ( 2分) （2021·上饶模拟）下列说法正确的是（）A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B. 造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C. 干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D. 经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物5. ( 2分) （2021·九江模拟）化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解6. ( 2分) （2021·南平模拟）化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是（）A. 抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为B. “建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C. 嫦娥四号采样器带回的月壤中的属于氧化物D. 陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料7. ( 2分) （2021·深圳模拟）下列有关物质分类的说法错误的是（）A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物B.碘酒、水玻璃均为混合物C.糖类、蛋白质均为高分子化合物D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质8. ( 2分) （2021·日照模拟）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g 碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。
第一节物质的组成、分类和性质传统化学文化物质的组成和分类1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素、物质及粒子间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以 游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2。
b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、CuO。
c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al2O3。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[补短板](1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
(2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
(7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[补短板]物质分类的“三大误区”(1)误认为一种物质只有一种分类结果实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如：Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应如：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
[基础判断](1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。
( )(2)冰水混合而形成混合物，聚乙烯为纯净物。
( )(3)Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应，均属于碱性氧化物。
( )(4)NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既属于酸又属于盐。
( )(5)H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。
( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用](1)①能电离出H＋的化合物都是酸吗？___________________。
②CH3COOH属于几元酸？________；已知H3PO2的结构为属于一元酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式______________________，NaH2PO2的水溶液呈________性(填“酸”“碱”“中”)。
(2)①含氧的化合物都是氧化物吗？__________。
②只含一种元素的物质都是纯净物吗？________。
③C2H6O只是表示一种分子吗？________。
[答案] (1)①不一定，如NaHSO4②一元酸H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 碱(2)①不一定，如H2SO4②不一定，如金刚石与石墨的混合物③不是，可以表示乙醇或甲醚(CH3OCH3)命题点物质的组成和分类1．(2019·试题调研)工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是( )A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物D [Al2O3属于两性氧化物，FeO属于碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，A错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐类，纯碱是碳酸钠，也属于盐类，二者均能与盐酸反应，B错误；硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应，C错误；根据CuFeS2与O2反应的原理，Cu与O化合价均降低，可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
] 2．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2C 232化物，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。
]3．下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦[答案] C4．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有_______(填序号，下同)。
(2)由原子直接构成的纯净物有__________________________。
(3)由离子直接构成的纯净物有__________________________。
(4)互为同素异形体的是________________________________。
(5)属于单质的有______________________________________。
(6)属于化合物的有____________________________________。
(7)属于混合物的有____________________________________。
(8)互为同分异构体的是________________________________。
[答案] (1)①②③⑨⑩⑪(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩⑪(7)④⑦(8)⑩⑪熟记常见混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
物质的性质及其类别转化1．物质的性质和变化(1)物质的性质①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
(2)物质的变化(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤煤的液化与气化。
2．物质的转化 (1)化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目的多少⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化①强酸制弱酸：如实验室制CO 2和SO 2，其离子方程式分别为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 和SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 。
②强碱制弱碱：如制NH 3，NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
③易溶物转化为难溶物：如AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3。
④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl 3===3MgCl 2＋2Fe(OH)3。
⑤难挥发物转化为易挥发物：如 NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△HCl↑＋NaHSO 4。
⑥置换反应：如Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑， Zn ＋FeSO 4===Fe ＋ZnSO 4。
⑦化合反应：如2Cu ＋O 2=====△2CuO ，S ＋O 2=====点燃SO 2。
[基础判断](1)H 2、CO 的可燃性与还原性均体现化学性质。
( ) (2)Fe 、Al 、Cu 久置于潮湿空气中均变为氧化物。
( ) (3)CO 还原CuO 的反应属于置换反应。
( )(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。
( ) (5)冰的液化与煤的液化均为物理变化。
( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× [知识应用] 已知下列转化关系请回答：(1)①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、________。
(2)写出上述转化所对应的化学方程式：③_________________________________________________。
④_________________________________________________。
⑤_________________________________________________。
[答案] (1)化合反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 (2)③Ca＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑ ④Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ⑤CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O命题点1 物质的性质及变化1．(2019·济南模拟)《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
