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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。
第1节 物质的组成、性质和分类[考试说明] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
[命题规律] 本节知识点的考查形式一般为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
考点1 物质的组成知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由□01分子、□02原子或□03离子构成的。
①分子：保持物质□04化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的□05最小微粒。
③离子：带电荷的□06原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个□07原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同□08核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎨⎧单质：□09由同种元素组成的纯净物化合物：□10由不同种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以□11单质形式存在的状态。
②化合态：元素以□12化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的□01不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在□02物理性质上，同素异形体之间的转化属于□03化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由□01同种物质组成。
(2)混合物：由□02两种或两种以上的物质组成。
(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
(3)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素及不同元素的原子个数比，一种物质只有一个化学式。
(4)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，SiO2中只存在Si原子与O原子。
(5)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)只由一种元素组成的物质一定为纯净物。
(×)错因：也可能是混合物，比如O2和O3。
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。
(×)错因：Na、NaCl、SiO2为化学式。
Na、SiO2由原子构成，NaCl由Na＋、Cl－构成。
(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。
(×)错因：例如FeCl2与FeCl3混合。
(4)物质的化学性质一定是由分子保持的。
(×)错因：组成物质的微粒不一定是分子。
2．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有。
(2)由原子直接构成的纯净物有。
(3)由离子直接构成的纯净物有。
(4)互为同素异形体的是。
(5)属于单质的有。
(6)属于化合物的有。
(7)属于混合物的有。
(8)互为同分异构体的是。
答案(1)①②③⑨⑩⑪(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩⑪(7)④⑦(8)⑩⑪题组训练1.下列物质中一定属于纯净物的一组是( )①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT ⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮王水A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑬⑭D．①④⑧⑨⑪⑫答案 A解析①冰水混合物的成分为H2O，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT 是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO 2N2O4平衡体系，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。
2．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )选项微粒相互关系特征描述A C60、C70同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2,2二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C 202 78Pt、198 78Pt 同素异形体作氨催化氧化时的催化剂D 甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应答案 D考点2 物质的分类知识梳理1.交叉分类法从不同角度对物质进行分类，示例如下：2．树状分类法明确分类标准，按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，示例如下：请把下列物质的序号填写到下图的横线上。
①氯气②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜⑩甲烷(1)氧化物通常可分为五类：①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。
②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。
③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
④不成盐氧化物，如CO、NO等。
⑤特殊氧化物，如Na2O2、NO2等。
(2)氧化物中的“不一定”①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
②与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
③与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等。
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2等。
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Fe3O4、Al2O3等。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)一种物质只能属于一种类别。
(×)错因：分类标准不同，物质所属类别可能不同。
例如Na2CO3既属于钠盐也属于碳酸盐。
(2)纯碱属于碱、甘油属于油脂。
(×)错因：纯碱是Na2CO3，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇。
(3)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
(×)错因：结晶水合物属于纯净物。
(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物，C、N、S的氧化物都是酸性氧化物。
(×)错因：Na2O2、K2O2不是碱性氧化物，CO、NO2不属于酸性氧化物。
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。
(×)错因：Mn2O7属于酸性氧化物，酸性氧化物SiO2与H2O不反应。
(6)与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物。
(×)错因：不一定，比如NO2、Na2O2。
(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物。
(×)错因：NO2不属于酸性氧化物。
(8)金属氧化物肯定是碱性氧化物。
(×)错因：不一定，比如Na2O2、Al2O3。
2．下列物质的分类结果全部正确的是( )A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案 B解析HD为氢气单质。
题组训练1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
选项甲乙、丙、丁、戊①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷②常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁③基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐④腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁⑥弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸正确的组合是( )A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥答案 C2．下列表格中各项都正确的一组是( )选项碱盐电解质非电解质A 胆矾食盐铜酒精B 纯碱CaCO3NH3·H2O FeC 烧碱小苏打BaSO4干冰D KOH CuSO4Na2SO4NaClO答案 C考点3 物质的性质与变化知识梳理1.物质的性质(1)物理性质：□01颜色、□02状态、□03气味、光泽、密度、□04熔点、□05沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、□06还原性、酸碱性、金属性、□07非金属性等。
2．物理变化和化学变化(1)判断依据：根据是否有□01新物质生成来辨别物理变化和化学变化。
(2)物质变化的归类物理变化化学变化三馏□02蒸馏、□03分馏□04干馏三色焰色反应显色反应、颜色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十三化熔化、汽化、液化氧化、风化、钝化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、氢化、煤的气化3．化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧――→据反应物、生成物种类及个数⎩⎪⎨⎪⎧□01化合反应□02分解反应□03置换反应□04复分解反应――→据反应中有无电子转移⎩⎨⎧ □05氧化还原反应□06非氧化还原反应――→据反应的热效应⎩⎨⎧ □07吸热反应□08放热反应――→据反应中有无离子参与⎩⎨⎧ □09离子反应□10非离子反应――→据反应进行的限度和方向⎩⎨⎧ □11可逆反应□12不可逆反应4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等均属于物理变化。
焰色反应是唯一称为“反应”的物理现象。
(2)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(3)同素异形体的转化(如：3O 22O 3)，结晶水合物形成(如：CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O)，结晶水合物失水(如：CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O)是化学变化；原子核的裂变、聚变不是化学变化。
