2019年第二学期浙江温州十五校联合体期末联考高一化学试题及答案

2019学年浙江省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ． 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1N AB ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况 ) 气体时，电路中通过的电子数目为2N AC ．标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5N A ，D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4N A2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A ． (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 2 ： Fe 2 ＋＋2OH －===Fe(OH) 2 ↓B ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，恰好使 SO 沉淀完全：2Al 3 ＋＋ 3SO ＋ 3Ba 2 ＋＋ 6OH － ===2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓C ． AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水： Al 3 ＋＋4NH 3 · H 2 O===AlO ＋ 4NH＋ 2H 2 OD ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气： 2Fe 2 ＋＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋＋2Br 2 ＋ 6Cl －3. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是p4. 选项实验目的实验方案 A 检验 CH 3 CH 2 Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3 CH 2 Br 与 NaOH 溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO 3 酸化，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验 Fe(NO 3 ) 2 晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3 ) 2 样品溶于稀 H 2 SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 验证 Br 2 的氧化性强于 I 2 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe(OH) 3 的溶解度小于 Mg(OH) 2 将 FeCl 3 溶液加入 Mg(OH) 2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5. 下列说法正确的是A ．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B ．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 I －完全氧化为 I 2C ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D ．等质量的甲醛与乳酸 [CH 3 CH(OH)COOH] 完全燃烧消耗氧气的量不相等6. 某固体粉末甲中可能含有 K 2 CO 3 、 KNO 3 、 NaNO 2 、 K 2 SO 3 、 Na 2 SO 4 、 FeO 、 Fe 2 O 3 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A ．根据现象 1 可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B ．根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO 2C ．根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 Na 2 SO 4D ．根据现象 4 和现象 5 可推出该固体粉末中一定含有 FeO 和 Fe 2 O 37. 某溶液中含有的离子可能是 K + 、 Ba 2+ 、 A1 3+ 、 Mg 2+ 、 AlO 2 －、 CO3 2 －、 SiO 3 2 －、 Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol · L -1 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科试题1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于有机物的是A．H2CO3 B．C2H5OH C．HClO D．NaHCO32．下列仪器常用来分离提纯的是3．下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精B．金属铜C．液态氯化氢D．熔融氯化钾4．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D．3Mg+N2 Mg3N25．下列物质的名称正确是A．FeO：铁锈B．Ca(HCO3)2：石灰水C．CuCO3•Cu(OH)2：孔雀石D．的名称是：4 甲基戊烷6．下列表示正确的是A．乙炔分子比例模型：B．Cl 原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．水分子的结构式：7．下列说法不正确的是A．12C 与14C 为不同核素B．石墨和C60 互为同素异形体C．H2O 和D2O 不是互为同位素D．CH3COOCH2CH3 和CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质8．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物B．图2：X 为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸C．图3：量取液体体积D．图4：配制银氨溶液9．下列说法正确的是A．电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B．二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C．SO2 可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸10．下列说法不正确的是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．石油、煤、天然气是属于一次能源D．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能11．下列说法正确的是A．若反应X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热B．CO2与CaO 化合是放热反应，则CaCO3 分解是吸热反应C．化学反应伴随的能量有热能和电能二种D．热值指一定条件下，每1mol 的物质完全燃烧所放出的热量12．如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z 元素的核电荷数为Q 元素的2 倍。

2019-2020学年浙江省温州十五校联合体2019级高一下学期期末联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生须知:1.本卷共6页满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效: .4.考试结束后,只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, 0-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, C1-35.5,Br-80, I-127, Fe-56, Cu-64, Ba-137, Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是 ( )A. O2 B. H2C. N2D. Cl22.用于萃取溴水中的溴单质的四氯化碳(CC4) ,按物质的组成和性质进行分类,属于( )A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物3.仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是( )4.下列能使湿润的pH试纸变红的气体是( )A. NH3 B. O2C. HClD. CO5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.泥浆水B.淀粉溶液C.盐酸D.酒精和水的混合液6.反应Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2中,氧化剂是( )A. Fe2O3B. COC. FeD. CO27.下列属于强电解质的是( )A. H2SO3B. NH4Cl C. CH3COOH D.Cu.8.下列表示不正确的是( )A.乙烷的球棍模型:B. Mg2+的结构示意图: .C. CO2的结构式: O=C=0 D.淀粉的组成可表示为: (C6H12O6)n9.下列说法不正确的是( )A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体B.异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体C.CH4与C3H8一定互为同系物D.35Cl 与37C1 是氯元素的两种核素,互为同位素10.下列说法不正确的是( )A.氯气能用来制取漂白粉B.利用钠的强还原性,可置换出CuCl2稀溶液中的金属CuC. MgO的熔点很高,可用耐高温材料D.高纯硅用来制造电脑芯片11.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,已知X、Y, W的原子最外层电子数之和为18,下列说法不正确的是( )A. X、Y的简单阴离子半径,前者比后者大B.四种元素中Z的非金属性最弱C. Y元素位于第2周期VIIA族D. W的氧化物的水化物是强酸12.下列方程式不正确的是( )A.用醋酸除去水垢: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气: MnO2+4H+2C1 Mn2++Cl2↑+2H2OC.碳酸钠溶液呈碱性: CO32-+H2O H2CO3+2OH-。

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一下学期期末联考试题考生须知:1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟;2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有『答案』必须写在答题纸上，写在试卷上无效: .4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, 0-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31,S-32,C1-35.5，Br-80，I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是( )A. O2B. H2C. N2D. Cl2『答案』D『解析』『详解』氯元素的符号是Cl，氯气属于双原子分子，即氯气分子式为Cl2，故D正确；『答案』为D。

2.用于萃取溴水中的溴单质的四氯化碳(CCl4) ，按物质的组成和性质进行分类，属于( )A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机物『答案』C『解析』『详解』根据大多数含有碳元素的化合物为有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故四氯化碳(CCl4)属于有机物；『答案』选C。

3.仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是( )A. B. C. D.『答案』D『解析』『详解』A．是可作固体与液体、或液体与液体反应的仪器——圆底烧瓶，A不符合题意；B．是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器——容量瓶，B不符合题意；C．是用于将蒸气冷凝的仪器——冷凝管，C不符合题意；D．是用于分离沸点相差较大的液体混合物的仪器——蒸馏烧瓶，D符合题意；故选D。

4.下列能使湿润的pH试纸变红的气体是( )A. NH3B. O2C. HClD. CO『答案』C『解析』『详解』A．NH3溶于后所得溶液呈碱性，能使湿润的pH试纸变蓝，A不符合题意；B．O2微溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，B不符合题意；C．HCl溶于水得到盐酸，水溶液呈酸性，能使湿润的pH试纸变红，C符合题意；D．CO难溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，D不符合题意；故选C。

2019-2020学年温州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列表示正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 氮气的结构式：C. 乙醛的结构简式：CH3COHD. 乙烯的比例模型：2.下列物质属于有机物的是()A. 氰化钾(KCN)B. 碳酸(H2CO3)C. 甲烷(CH4)D. 碳化硅(SiC)3.下列实验中不需要用到玻璃棒的是()A. 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB. 过滤C. 溶解D. 分液4.下列实验符合要求的是()A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B. 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12D. 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL5.下列说法中不正确的是()①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质A. ①④B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤6.下列说法正确的是()A. 根据反应Cu+H2SO4− 电解 CuSO4+H2↑，可推出Cu的还原性比H2的强B. 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+，每生成4molFe(OH)3共转移4mol电子C. 根据反应2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O可知氧化性：Co(OH)3>Cl2D. 因Cl2的氧化性强于I2，所以置换反应I2+2NaClO3=2NalO3+Cl2不能发生7.下列说法正确的是()A. 液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B. 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定C. CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D. I−、K+、Na+、NO3−、Cl−一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存8.下列分子式只能表示一种物质的是()A. CH2Cl2B. C4H10C. C5H12D. C6H129.CH3CH=CHCH3与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体，其异构类型为()A. 碳架异构B. 位置异构C. 官能团异构D. 立体异构10.如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是()A. 21.6 gB. 20.0gC. 1.6 gD. 10.8 g11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D. NH4Cl受热易分解，可用作化肥12.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是()A. 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，△S>0C. BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)D. 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−13.下列仪器名称正确的是()A. 三脚架B. 表面皿C. 镊子D. 瓷钳锅14.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L−1KMnO4溶液并不断振荡。

温州市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．戊烷有5种同分异构体C．以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】C【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，属于基础知识，平时注重积累。

详解：A.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。

故选C。

2．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是（括号内的物质为杂质）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2【答案】B【解析】A．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀和NaCl，碳酸钠与盐酸反应，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，故A正确；B．硝酸银与KCl反应生成沉淀、硝酸钾，但KCl过量，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂CCl4，与NaCl溶液分层，则萃取、分液可除杂，故C正确；D．Na2CO3在溶液中与过量的CO2反应生成NaHCO3，故D正确；答案为B。

3．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是（）A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；D、根据反应MgCl2 Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；故选C。

浙江省温州市十五校联合体人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一下学期期中考试试题【参考答案】一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D D ACD D C B A B C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B C C A A C B C A C B C二、填空题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）2,3-二甲基-3-乙基戊烷（2分）；（2）（1分）；（1分）。

27．（10分）I．(1)Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81 kJ·mol-1（2分）；(2)62（2分）。

II ．①3X(g)＋Y(g)2Z(g)（2分）；②0.0375mol•L-1•min-1（2分）；③BC（2分）。

28．（6分）（1）2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）；（2）在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+（2分）。

（3）2BaSO3+O2=2BaSO4（2分）。

29．（6分）（1）42（2分）；（2）1（2分）；（3）CH3COOCH3（2分）。

30．（13分）（1）+Cl2+HCl（2分），冷凝回流反应物和导气作用（1分）。

（2）有白雾产生，试液变红后褪色（1分）；生成白色沉淀（1分）；防止液体倒吸（1分）。

（3）使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行（1分）。

（4）分液（1分），Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O（2分）。

（5）否（1分），因为过量Cl2通入AgNO3溶液中，也会产生白色沉淀，所以不能证明反应生成了HCl，也就不能证明是取代反应（2分）。

31．（11分）（1）；（2分）（2）取代反应（1分），还原反应（1分）；（3）（2分）；（4）C11H12F3NO（2分）；（5）（3分）。

2018-2019学年浙江省温州市第15中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行D．副族元素中没有非金属元素参考答案：A略2. 实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

其正确的操作顺序为A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤参考答案：B组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。

故选B。

3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）参考答案：略4. 两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是()A. Li—Na合金B. Na—K合金C. Li—K合金D. Li—Ag合金参考答案：D利用平均值法解答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M 27.8g 0.2g＝，M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。

锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。

正确答案为D。

5. 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A参考答案：BC6. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2C．n1=n2D．不能确定参考答案：B略7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、铁矿石B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略8. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④参考答案：B试题分析：由于NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口，所以通常用NaHCO3作发泡剂，答案选B。

2018-2019学年浙江省温州市第15中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A．是银白色的软质金属 B．能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D．铊的金属性强于铝参考答案：C略2. 一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略3. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2 B．X2YC．X2Y3 D．X3Y2参考答案：C略4. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭...参考答案：BA．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。

5. 欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl2溶液体积之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1参考答案：D略6. R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。

浙江省温州市第十五高中高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是( )A. 该气体在标准状况下的密度为2240/MB. 该气体所含的原子总数为mN A/MC. 该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD. 该气体一个分子的质量为M/N A g参考答案：A【分析】本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。

【详解】单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为g/L，故A错误；该气体所含原子个数是N =×N A，故B正确；该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/N A g，故D正确。

故选A。

【点睛】涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。

2. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：B 略3. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。

下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 五种元素均能形成氢化物D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：C试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q为N元素，T为Si 元素，W为Cl元素，据此解答。

浙江省温州市第15中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )A．a＝0.25，b＝2.24； B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48； D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略2. 某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是()①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③ C．①② D．②参考答案：略3. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1B.0.5mol/L的的溶液中含个C.1mol/固体中含2个阴离子D.1mol离子所含电子数为10参考答案：D4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略5. A、B两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)＝2∶5，则加入Al粉的质量为()A．8.1 g B．6.75 g C．5.4 g D．2.7 g参考答案：D6. 甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl参考答案：A略7. 下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2 B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：AB解：A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，可用水洗气、除杂，故A正确；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．故选AB．8. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：D略9. 下列说法不正确的是()A．28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2N AC．标准状况下，3.5 g 35Cl2所含中子数为1.8N AD．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N A参考答案：B略10. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体参考答案：B略11. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中所有原子共平面B．A分子中N的化合价为-3价C．A分子中含有10个键和1个键D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3参考答案：D略12. （2008·四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

浙江省2019版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述不正确的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）A . Al(OH)3Al3＋＋3OH－B . NaHCO3 === Na++HCO3- HCO-3H++CO32 -C . Na2SO4＝2Na＋＋SO42－D . HF H++F-3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体5. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C . 除去CO2中少量的SO2 ，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解6. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO47. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列关于生命营养物质的说法正确的是（）A . 糖类都可以发生水解反应B . 油脂属于高分子化合物C . 六大营养素都属于有机物D . Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关8. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

2019-2020学年浙江省温州市“十五校联合体”新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4【答案】C【解析】【分析】溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OƒHBr+HBrO，据此分析作答。

【详解】A．Mg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；B．KOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；C．溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；D．溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；故答案为：C。

2．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。

下列说法不正确A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜【答案】C【解析】【分析】由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，镍电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。

【详解】A项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故A正确；B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH增大，故C错误；D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。