12离子反应（第一课时）（无答案）-江苏省启东中学高一创新班化学必修第一册学案

第二节离子反应●从容说课一、教学设计在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出 NaCl 电离方程式的书写，以及 HCl、 H2SO4、 HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

教科书通过对［实验2—1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的实质是SO24与 Ba2+的反应，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。

最后通过［实验 2— 2］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1. 知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

例如，通过［实验2— 1］、［实验 2— 2］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

绪言
【学习目标】
1.通过阅读绪言部分，了解近代化学发展史；查阅文献，了解我国古代对化学发展的贡献；
2.了解我国化学学科发展的现状，认同我国化学工业的长足进步；
3.认识化学学科的重要作用；
4.初步了解化学学科重要思维方法和学习方法。

【学习过程】
活动一、认识化学学科的重要作用
“化学是一门发现的科学，创造的科学，也是支撑国家安全和国民经济发展的科学，化学在解决粮食问题、发展国家防御与安全所用的新材料和新技术等方面起着不可或缺的关键作用。

”——徐光宪
活动二、通过查阅文献等方式，了解近代化学发展史
资料链接我国古代在化学学科上的成就
1.《周易参同契》（魏伯阳·东汉）：“胡粉投火中，色坏还为铅”
2.《抱朴子内篇·黄白》（葛洪·东晋）“以曾青涂铁，铁赤色如铜；以鸡子白化银，银黄如金，而皆外变而内不化也。

”
3.《肘后备急方》（葛洪·东晋）：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
4.（1）《淮南万毕术》（刘安·西汉）：“白青得铁，即化为铜”
（2）《本草经集注》（陶弘景·梁）：“鸡屎矾……，投苦酒中涂铁，皆作铜色。

错银牛灯。

江苏省启东中学2021-2022学年度第一学期期初考试高一（创新班）化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Cl—35.5单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“爱护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应当提倡的是( )A.实行低碳、节俭的生活方式B.依据规定对生活废弃物进行分类放置C.深化农村和社区宣扬环保学问D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p53.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D.分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液；③过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中；④Na2O2投入FeCl2溶液中。

A.只有①B.只有③C.只有②③D.①③④5.下列化学试验事实及其结论都正确的是（）选项试验事实结论A 二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B 氯水能漂白有色布料氯气具有强氧化性C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高6．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的争辩中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．符合上述反应过程的挨次是( )A．⑤④①③②B．④⑤①②③C ．④⑤①③②D．⑤④①②③7．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体肯定相同的是( )A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数8．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在肯定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是( ) A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl9．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）教学过程：表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。

[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。

（ppt）播放练习题。

用电离方程式表示下列物质的电离：HClH2SO4HNO3思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。

巩固学生书写电离方程式的能力，并未下面知识点的引出作铺垫。

2min[讲解]师：从上面这一练习题中，我们可以发现一些规律。

[板书]在黑板左边示写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

像HCl，H2SO4,HNO3这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+且电离出的阳离子全部是 , H+。

对酸的本质又有一个新的认识，因此我们可以从电离的角度从新给酸下一个定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

五、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

学生听讲，并记录笔记。

引出酸的概念。

1min20s板书[引导]师：学习完酸的概念，再练习本上写下面碱和盐的电离方程式NaOHB a(O H)2KNO3引导学生推出盐与碱的概念。

学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。

帮助学生学会总结与推论的能力。

4min（3min讨论，1min回答。

）么表示呢，这就是我们下一节课所要学习的容，请同学们回去认真复习这一节课的容。

板书设计：教学流程。

离子反响（第一课时）-----离子方程式的书写一、课标要求（会考）1、能划分强弱电解质并能书写其电离方程式。

2、掌握离子反响发生的条件和离子反响方程式的书写方法。

二、研读目标1、认识强弱电解质含义并差别强弱电解质的电离方程式的不一样。

2、能正确书写化学反响的离子方程式。

3、熟记不行拆的物质.三、研读要求1、研读教材P53-P55，用短线划出要点观点，对不懂之处用红笔打上问号。

2、研读导读案的资料，划出要点，对要点进行记忆和背诵。

四、导读设计（一）、文本构造（二）、强弱电解质1、弱电解质。

如：CHCOOH-+在水溶液中不可以所有电离，为弱电解质。

CH 3COO+H3假如溶液中有大批的-+-+CH3COO和 H，则会发生反响：CH3COO+H === CH3COOH +-2、强电解质。

如：HCl=H+Cl在水溶液中能所有发生电离，为强电解质。

3、强弱电解质与物质能否易溶于水没关。

如CH3COOH与水可互溶，可是弱电解质， BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能发生所有电离，是强电解质。

4、需记着的弱电解质弱酸： H CO、 H SO、 HClO、 HAc、H S23232.H2O Cu （ OH）2Fe （ OH）3弱碱： NH3一般来说，难溶酸碱是弱电解质，难溶盐是强电解质（AgCl、 BaSO）4（三）、离子反响的实质反响：NaCl + AgNO3== AgCl + NaNO3+-+-+ Na +-剖析： Na +Cl+Ag+NO3 == AgCl+ NO 3反响前溶液中有+-Ag+NO-AgCl积淀和 Na+ Na Cl 3 四种离子，反响后溶液中有-+-在反响前后都在溶液中，没有参加反响，只有-+联合NO 两种离子，Na NO Cl和 Ag 33生成了 AgCl 积淀，所以该反响可表示为：Cl -+ Ag += AgCl这就是离子反响的实质。

（四）、离子方程式的书写步骤（ 1）写：写出反响的方程式：如Na SO+BaCl =BaSO +2NaCl2424（ 2）拆：将在水溶液中所有电离的物质写成离子2Na +2-+Ba2++ 2Cl-= BaSO 4+ 2Na++ 2Cl-+ SO 4（ 3）删：将没有参加反响的离子删去。