常温下能与强碱反应的单质有Al、Si、Cl2 S要在加热下与浓碱溶液反应
短周期元素形成的含氧酸中，只有H2SO3具有强 还原性和不稳定性。
与水反应生成可燃性气体的化合物是CaC2；单质 是Na 。能与水反应的物质还有Na2O2、F2、 Mg(沸水)、Fe(高温) 、C (高温)
１molP2O5与热水反应生成２molＨ3PO4；
（06全国I）26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依 次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素 周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元 素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或 同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和 否 “否”）：______，理由是_____________； 必为3的倍数,不可能为17 N O S （2）Y是_____，Z是_________，W是_______； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为
常见题眼归纳: H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5或8个）； O2用KClO3或H2O2制取时需MnO2作催化剂 常温下能与强碱反应的单质有Al、Si、Cl2 H2SO3是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸 与水反应生成可燃性气体的化合物是CaC2；单质是Na 。
H能与多种元素组成具有相同电子数(10或18电子)的微粒。
（06重庆）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大 铝 氯 硫 的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原 子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对 原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的 NaOH溶液反应。请回答下列问题： Be（金属） 2+7；3+6；4+5 1.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 × Cl<S<Al。 2.ZW2 的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶 电解 体时，属于 分子 晶体。 2Al2O3===4Al+3O2↑ 3.工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。 4.X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方 程式是 。 Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑ 5.0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2 溶液反应，则 被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。 3：5
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原 子 的 个 数 比 为 4︰2︰3 ， 该 盐 的 化 学 式 （ 分 子 式 ） 是 NH4NO3 。
P2O5+3H2O=2H3PO4
完全中2molH3PO4需6molNaOH
O2用KClO3或H2O2制取时需MnO2作催化 剂
（06全国II）27．（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元 素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的 核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的 三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 氢 氧 氮或氯 × （1）X是 H ，Y是 N ，Z是 O 。 设分子式为NxOy （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化 学式（分子式）是 N2O5 。 则14x：16y=7：20 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相 NH4+ 同电子数的两种离子是__________和 OH- (H3O+、NH2-也行) 。
（05全国I）27（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元 丙为C22-、 6+8(CO)或 电石制乙炔 素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、 14电子 7×2(N2) 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种 可燃性气体，反应的化学方程式是 。 CO CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示 高温 它在工业上的一种重要用途： 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 。 N2 （3）在一定条件下，甲与O2 反应的化学方程式是 。 放电 N2+O2==2NO （ 4 ） 丁 的 元 素 符 号 Si ，它的原子结构示意图 为 。 （5）丁的氧化物的晶体结构与 金刚石 的晶体结构相似。
8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵 ___________________。 (NH4)2SO4 个数多，应 该是H
【总结】
一.题目信息:
1.短周期或前三周期
2.原子序数增大
3.核外电子数(最外层电子数,内层电子数,次外层 电子数) 4.相邻或相间
5.同主族或同周期
6.电子层数,原子半径
考纲知识要求
6．物质结构 （1）了解原子的结构及同位素的概念。理解 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 （2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原 子核外电子排布规律。 （3）理解离子键、共价键的含义。理解极性 键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了 解分子间作用力。初步了解氢键。 （4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、 分子晶体、金属晶体)及其性质。
考纲知识要求
P165--167
2．化学用语 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、 离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价 正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判 断化合价。 （3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、 结构式和结构简式的表示方法。 （4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学 方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学 方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
2.物质结构:化学键,化合物类型,晶体类型, 晶体结构与性质,分子结构,原子(离子)半径 比较
四.考查趋势
1.开放性增强(不确定因素增加),如06年理综27
2.元素推断与定量计算结合,如06年重庆29 3.元素推断与实验结合,如06年北京26 4.元素推断与电化学结合,如考纲219页第21题 5.元素推断与框图推断结合,如06年四川27 6.元素推断与文字叙述结合,如06年全国理综一27
考纲知识要求
7．元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期 表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性 质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的 递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的 关系。
二.解题思路和方法 1.先确定元素(前三周期元素周期表,突破口) 2.后检验推出元素是否符合题意
3.再答题,注意审题(通看全题,问什么、答什 么),书写规范
三.考查重点----------考查学用语的主要题型
1.化学用语:符号,化学式(分子式),名称,化 学方程式,离子方程式,电子式,原子(离子)结 构示意图,热化学方程式,电极方程式
+
Cl2
(0.1－0.0375)mol
得：被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比为
0.075:0.125 = 3：5
H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5 、7或 8个,甚至可以12个）；如：NH4NO3、NH4HCO3、 (NH4)2CO3、(NH4)3PO4 、CH3COONH4
H能与多种元素组成具有相同电子数(10或18电子) 的微粒。如10电子微粒：CH4、NH3、H2O、HF、 NH4+ 、OH－、 H3O+、NH2－等；18电子微粒：SiH4、 PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2等
考纲 题型示例 P217第18题 P219第21题 考试说明 P140第14题
（02全国理综）25．（12分）已知： ①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有 元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 Al、Si、Cl2 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得 KClO3制O2 到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 Cl （1）元素X是 ，Z是 K 。 （2）写出③中反应的化学方程式： Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
１molP2O5与热水反应生成２molＨ3PO4；P2O5+3H2O=2H3PO4
完全中2molH3PO4需6molNaOH
Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应，再与Br－反应
2Fe2+
0.075mol 2Br－ 0.125mol
+
Cl2==2Fe3+ +2Cl－ ；
0.0375mol = Br2+ 2Cl－
。MnO2 2KClO3==2KCl+3O2 （3）写出④中反应的化学方程式： Δ 。
H2SO3 （03全国理综）32．（11分）X、Y、Z是短周期元 含氧酸 素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具 有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式 是 H2SO3 ；Y和X的组成元素相同 ，Y的化学式 H3PO4 三元酸 SO3 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要 是 用 6mol 的 氢 氧 化 钠 才 能 完 全 中 和 ， Z 的 化 学 式 P2O5 是 ， 其 中 和产 物 的化 学式 是 Na3PO4、H2O 。在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式 5SO3+2P==5SO2+P2O5 是 。
