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元素推断知识点总结一、前20号元素相关知识二、考查内容1.原子、离子半径比较：【1】.电子层数越多，半径越大；【2】.电子层数相同，“序”大“径”小；【3】.同种元素，“价”大“径”小。
2.金属性比较：【1】.金属性越强，失电子的能力越强，单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；【2】.金属性越强，与水、酸反应越剧烈，最高价氧化物对应的水合物的碱性越强；【3】.金属性：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al氢氧化物的碱性：KOH ＞Ca(OH)2＞Na OH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33.非金属性比较：【1】.非金属性越强，得电子的能力越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；【2】.非金属性越强，与氢气化合越容易，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性越强；【3】. 非金属性： F ＞O ＞Cl ＞N ＞S ＞P ＞ C ＞H ＞Si 氢化物的稳定性：HF ＞H2O ＞HCl ＞NH3＞H2S ＞PH3＞CH4＞SiH4最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3【4】.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，注意：元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；研究对象是原子，而单质的活泼性：O2 < Cl2，N2<Br2；研究对象是分子（要考虑化学键）4.化学键：【1】.离子键：阴阳离子间的静电作用（吸引与排斥）①金属阳离子与阴离子一般形成离子键，构成的化合物为离子化合物；②物质分类角度：金属氧化物、强碱、绝大数盐（包括铵盐）为离子化合物（特殊：AlCl3为共价化合物）；③含离子键的一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键，若有原子团，则还含有共价键。
【2】.共价键：原子间的共用电子对的作用①共价键分为极性(共价)键[不同原子间]与非极性(共价)键[同种原子间]；②全由共价键形成的化合物称为共价化合物，共价化合物一定不含离子键；【3】.化学键的符号表征---电子式：略5.作用力：【1】.分子间作用力（范德华力）：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力要比化学键弱很多，是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一【2】.氢键：氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力，含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－OH，－NH2居多，氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H2O），氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键），氢键与温度有关，温度越高氢键越少。
元素推断高考知识点总结一、元素推断的基本原理1. 元素推断的基本原理元素推断是通过化学反应、物理性质和光谱分析等方法，对化合物或物质进行成分分析，并得出其中所含元素的种类和比例。
元素推断的基本原理是根据不同元素在化合物中的性质和反应，利用实验方法对化合物进行分析，确定其中所含元素的种类和比例。
常用的分析方法有化学反应法、物理性质分析和光谱分析等。
2. 元素推断的基本过程元素推断的基本过程包括化合物的制备和性质分析两个环节。
（1）化合物的制备：首先，根据已知元素的化合价和化合物的成分比例，通过相应的化学反应制备化合物。
制备的化合物要求成品纯度较高，以满足后续性质分析的要求。
（2）性质分析：利用物理性质、化学性质和光谱分析等方法对已制备的化合物进行性质分析，以确定其中所含元素的种类和比例。
二、元素推断的常用方法1. 化学反应法化学反应法是通过对化合物进行一系列的化学反应，观察反应的变化，来推断化合物中所含元素的种类和比例。
根据元素的不同性质，常用的化学反应有置换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
如利用置换反应判断氯离子、硫离子和碳酸根离子等。
2. 物理性质分析物理性质分析是根据元素本身的物理性质来进行推断的方法。
常用的物理性质包括熔点、沸点、密度、导电性、磁性等。
例如，利用熔点判断硫和磷的含量；利用导电性判断金属元素的存在。
3. 光谱分析光谱分析是通过测定物质在不同波长的电磁波照射下的吸收、发射或散射特性来进行推断的方法。
常用的光谱分析方法包括原子光谱、分子光谱、质谱等。
例如，利用原子吸收光谱法分析水样中钠的含量；利用红外光谱分析有机化合物中的功能团。
三、元素推断知识点的运用1. 化合物成分分析化合物成分分析是元素推断的重要应用之一。
根据已知化合物的成分比例，利用元素推断的相关方法对化合物进行分析，得出化合物中所含元素的种类和比例。
在高考化学中，化合物成分分析常涉及到结构式的推断、物质的性质预测等。
元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
高考化学元素推断题知识点高考化学中的元素推断题是考查学生对化学元素性质、反应以及相关实验的理解和应用能力的一种题型。
这种题型要求学生根据实验现象和给出的信息来判断和推断未知的化学元素，需要学生对化学元素的性质和相关实验步骤有一定的了解。
以下将从元素的物理性质、化学性质以及典型实验等方面进行论述，帮助学生更好地掌握高考化学元素推断题的知识点。
一、元素的物理性质元素的物理性质是指元素在一定条件下的热、电、光等现象。
在推断题中，学生可以通过观察实验现象来推断未知的化学元素。
首先，学生可以根据元素的颜色来判断其可能的元素。
比如，铜元素呈红褐色，镁元素呈银白色等。
如果实验现象表明未知元素呈红褐色，学生则可以初步判断其可能是铜元素。
其次，学生还可以通过火焰颜色来推断未知元素。
火焰颜色是通过加热元素产生的，不同的元素在火焰中会产生不同的颜色。
比如，钠元素在激发态时会产生黄色的火焰。
因此，如果未知元素的火焰颜色是黄色，学生可以初步判断其可能是钠元素。
此外，学生还可以根据元素的熔点和沸点来进行推断。
不同元素的熔点和沸点都有一定的范围，学生可以通过实验测量未知元素的熔点和沸点，然后与已知元素进行比较，从而推断未知元素可能的范围。
二、元素的化学性质元素的化学性质是指元素在与其他物质发生反应时的特征以及相应的反应类型。
在推断题中，学生可以通过反应类型来推断未知的化学元素。
首先，学生可以通过未知元素与氧气反应的实验现象来推断其可能是金属元素。
许多金属元素与氧气反应会产生氧化物，如铁与氧气反应生成Fe2O3，铜与氧气反应生成CuO等。
如果实验现象表明未知元素与氧气反应生成了氧化物，学生则可以初步判断其可能是金属元素。
其次，学生还可以通过未知元素和酸反应的实验现象来推断其可能的元素。
例如，镁和酸反应会产生氢气，铜和酸反应则不会产生氢气。
如果实验现象表明未知元素和酸反应生成了氢气，学生可以推断其可能是镁元素。
此外，学生还可以通过未知元素和非金属性元素反应的实验现象来推断其可能的元素。
元素推断题常见知识点高三在高三化学学习中，元素推断题是一个常见的考点。
它考察学生对元素性质和化学反应的理解能力。
下面将介绍一些高三化学中常见的元素推断题知识点。
一、金属与非金属的特性推断在元素推断题中，常常需要根据物质的性质进行推断。
金属和非金属是化学中常见的两类物质，它们具有不同的特性。
1. 导电性和导热性金属是良导电和良导热材料，而非金属通常具有较差的导电性和导热性。
因此，当题目中提到某个物质具有良好的导电性或导热性时，可以推断该物质是金属。
2. 反应性金属通常具有较强的活泼性，能与非金属发生反应产生化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，铁与硫反应生成硫化铁。
而非金属则通常不具备与其他物质直接发生反应的能力。
因此，当题目中提到某个物质能与其他物质反应时，可以推断该物质为金属。
二、气体推断气体是元素推断题中常见的物质状态。
通过观察气体的性质，可以推断出物质的元素。
1. 颜色气体通常是无色无味的，例如氧气、氢气等。
当题目中提到某个气体具有颜色时，可以推断该气体可能是含有氮、氯等元素的化合物。
2. 燃烧性氧气是一种良好的氧化剂，在氧气中，大部分物质能够燃烧。
因此，当题目中提到某个气体具有良好的燃烧性时，可以推断该气体可能是纯氧气。
三、酸碱性推断酸、碱是化学中常见的物质，通过观察物质的酸碱性可以推断出元素。
1. 酸性酸通常具有酸味，可以使蓝色石蕊溶液变红。
当题目中提到某个物质具有酸性时，可以推断该物质可能是酸。
2. 硷性碱通常具有碱味，可以使红色石蕊溶液变蓝。
当题目中提到某个物质具有碱性时，可以推断该物质可能是碱。
综上所述，元素推断题常见的知识点包括金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断。
通过熟练掌握这些知识点，可以在高三化学考试中更好地完成元素推断题，提高成绩。
总结元素推断题是高三化学中的一个重要考点，需要学生熟练掌握金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断等知识点。
通过对元素性质和化学反应的理解能力的提升，学生能够更好地应对高三化学考试中的元素推断题，取得更好的成绩。
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题是化学考试中常见的一种题型，要求根据已知条件推断出未知物质的化学元素或化学性质。
以下是一些常见的化学元素推断题知识点的积累：
1. 元素的化学性质：对于常见的元素，我们需要了解它们的化学性质，如金属与非金属的区别、氧化性和还原性等。
这些性质可以帮助我们推断未知物质的元素。
2. 元素的特征：每个元素都有自己独特的特征，如颜色、气味、熔点和沸点等。
通过观察未知物质的这些特征，我们可以推断它所含的元素。
3. 元素的化合价和化合物：化学元素推断题中常常涉及到化合物的分解和合成。
我们需要了解元素的化合价以及不同元素之间形成化合物的规律，从而推断出未知物质的元素。
4. 化学方程式和平衡反应：在某些情况下，我们需要根据已知条件推导出化学方程式并进行平衡反应。
通过观察反应物和生成物的元素组成，我们可以推断出未知物质的元素。
5. 元素周期表：元素周期表是化学元素推断题中最重要的参考工具
之一。
掌握元素周期表中元素的排列规律，可以帮助我们快速推断未知物质的元素。
除了以上的知识点，化学元素推断题还需要灵活运用逻辑推理和实验观察的能力。
要想在化学元素推断题中取得好的成绩，需要多做题并不断积累经验。
元素推断题常考知识点总结元素推断题是化学学科中常见的题型，它综合考查了我们对元素周期表、元素性质、原子结构等知识的理解和运用。
为了帮助大家更好地应对这类题目，下面对元素推断题常考的知识点进行总结。
一、元素周期表的结构元素周期表是元素推断题的重要工具。
我们要熟悉周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律。
周期：周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族：周期表共有 18 个纵列，分为 16 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、1 个第Ⅷ族和 1 个 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质具有相似性。
二、原子结构1、质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数2、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子的核外电子排布遵循一定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
我们要能够根据电子排布式或电子排布图推断元素。
三、元素性质的递变规律1、金属性与非金属性同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、原子半径同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
3、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
四、常见元素的特性1、最外层电子数为 1 的元素通常为碱金属元素（H 除外），具有较强的还原性。
2、最外层电子数为 2 的元素可能为ⅡA 族元素或 He。
3、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
4、气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素是氮。
5、常温下呈液态的单质是溴和汞。
五、元素推断的方法和技巧1、根据原子结构特点推断如核外电子排布、质子数、中子数等。
元素性质推断知识点归纳1.元素的物理性质：-密度：通过测量不同元素的质量和体积，可以推断不同元素的密度。
密度高的元素通常比密度低的元素更重。
-熔点和沸点：通过测量不同元素的熔点和沸点，可以推断元素的相变温度。
熔点和沸点通常与元素的原子或分子之间的相互作用有关。
-导电性：通过测试元素的导电性，可以推断元素的电子导体性质。
金属通常是良好的电导体，而非金属则通常是较差的电导体。
-硬度：通过测试不同元素的硬度，可以推断元素的硬度。
硬度通常与元素中原子之间的结合强度有关。
-颜色和光泽：通过观察元素的颜色和光泽，可以推断元素的外观特征。
不同元素具有不同的颜色和光泽，这与元素的电子结构有关。
2.元素的化学性质：-反应性：通过观察元素在与其他化学物质反应时的行为，可以推断元素的反应性质。
一些元素具有高反应性，易于与其他物质发生反应，而其他元素则具有低反应性，不容易与其他物质反应。
-氧化态：通过观察元素在化学反应中的氧化态变化，可以推断元素的氧化性或还原性。
氧化态通常与元素的电子数有关，氧化态增加表示元素被氧化，而氧化态减少表示元素被还原。
-酸碱性：通过观察元素在与酸或碱反应时的行为，可以推断元素的酸碱性质。
酸性元素通常具有氧化态，可以释放氢离子，而碱性元素通常具有还原态，并能接受氢离子。
-活化能：通过观察元素在化学反应中所需的能量，可以推断元素的活化能。
活化能越低，元素在反应中的活动性越高。
-形成化合物的倾向：通过观察元素在形成化合物时的倾向，可以推断元素的反应性和化合物稳定性。
一些元素具有较高的倾向形成稳定化合物，而其他元素则具有较低的倾向。
3.元素的核素特性：-原子质量：通过测量元素的原子质量，可以推断元素的核素组成。
原子质量通常是元素的平均质量，取决于元素的同位素丰度。
-放射性：通过观察元素的放射性行为，可以推断元素是否具有放射性同位素。
放射性元素会发射放射线，并经历自发的核衰变。
-半衰期：通过测量放射性元素的半衰期，可以推断元素衰变的速率和稳定性。
元素推断题常考知识点汇总
哎，说起那个元素推断题，那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。
今儿个咱就来摆一摆，这些常考的知识点，看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。
首先啊，你得把元素周期表给摸透。
啥子是族，啥子是周期，心头要有杆秤。
看到题目里头说的“短周期主族元素”，那你就要想到一到三周期里头去找；要是说“常见金属元素”，那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。
再来说哈那个原子结构和性质。
晓得啥子叫电子排布不？晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不？比如说，最外层电子数等于4的，那就是个非金属和金属的分界线；最外层电子数大于4的，一般就是非金属了，爱得电子；小于4的，那就是金属，爱失电子。
还有啊，化合价也得记牢。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。
晓得化合价，推元素就方便多了。
最后，那些个特殊的性质也得注意。
比如说氟没有正价，氧除了过氧化氢以外都是负二价；还有那些个能形成特殊化合物的，比如铵根离子，得记清楚。
总而言之，元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。
只要把这些知识点都整明白了，那做起题来就游刃有余了。
加油哦，娃儿们！。
高考化学：推断题常考知识点总结！快速解题必备！位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2．与元素的原子结构相关知识归纳⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。
原子核内无中子的元素是11H。
3．元素在周期表中的位置相关知识归纳⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。
⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。
⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。
4.元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。
5.元素所形成的单质及化合物的物理特性①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。
②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。
③气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。
④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。
单质熔点最高的非金属元素是C（金刚石）。
氢化物熔点最高的非金属元素是O。
氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
⑥密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。
⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。
⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。
6.元素所形成的单质及化合物的化学特性①无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。
②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。
③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。
7.元素性质递变规律①元素金属性强弱比较规律1．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。
2．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
3．依据金属活动性顺序（极少数例外）。
4．依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。
5．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
6．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。
7．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强②元素非金属性强弱比较规律【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
注意：①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：（要求熟记）②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；研究对象是原子而单质的活泼性：O2 < Cl2，N2<Br2。
研究对象是分子（要考虑化学键）8.微粒半径的比较（1）电子层数相同的原子（即同周期）：Z越大，r越小Na > Mg >Al（2）最外层电子数相同的原子（即同主族）：电子层数越多，r越大K > Na >Li （3）核外电子排布相同的离子：Z越大，r越小Na+>Mg2+F->Na+O2->F-其中同一周期的原子所形成的离子的变化规律为：先减小，再减小但是后面的最小要比前面的最大还要大（4）核电荷数相同的粒子：电子数越多，r越大Na >Na+Cl->Cl9.“10电子”、“18电子”的微粒现总结如下：(一)“10电子”的微粒：(二)“18电子”的微粒分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH10.双元素形成的个数比列模型①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。
②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaC2、CaCl2等。
氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。
此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。
11.化学键与作用力1．离子键判断依据：熔融状态下能导电的化合物，带有离子键。
电子是转移的活泼的金属与活泼的非金属之间（AlCl3和BeCl2不是）有些非金属离子（NH4+）有离子键2．共价键电子是偏移的非金属元素与非金属元素之间往往有多对共用电子对（为了满足8电子稳定结构）3．分子间作用力（范德华力）分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力要比化学键弱很多是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一4．氢键氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－OH，－NH2居多氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H2O）氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键）氢键与温度有关，温度越高，氢键越少12、晶体与熔沸点比较1．分子晶体分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体常见的分子晶体：气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍），有机物，酸等。
2．离子晶体离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体常见离子化合物：大多数盐、强碱、金属氧化物3．原子晶体相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体常见原子化合物：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、金刚砂（SiC）、AlN耐高温，高压，硬度大，熔沸点高特别地：只有部分分子晶体的化学式是它的分子式离子晶体中可以有共价键，共价化合物不能有离子键非金属元素也能形成离子化合物，NH4NO3晶体中可以只有阳离子而没有阴离子：金属晶体熔沸点比较①一般的：原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体②同种晶体之间Ａ．分子晶体：相对分子质量越大，熔沸点越高，对于有机物同分异构体而言，支链越多，熔沸点越低。
特别地，要考虑氢键HF >HBr>HClＢ．离子晶体：阳离子所带电荷越多，熔沸点越高。
阴阳离子半径越小（即键长越短），熔沸点越高。
MgCl2 > NaClＣ．原子晶体：原子半径越小，熔沸点越高。
C-C > Si-C >Si-Si③一般地，熔点低于沸点：对于熔点高于沸点的物质，容易升华。
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