┃试卷合集4套┃2020年兰州市化学高一(上)期末监测模拟试题

甘肃省兰州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A . 分液B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取3. （2分） (2019高二上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB . 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC . 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同4. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）A . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB . CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑C . Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O5. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一6. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

兰州市2020年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB . Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑D . 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 纯碱——NaOHB . 生石灰——CaCO3C . 可燃冰——CO2D . 石英——SiO25. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列石油的炼制加工过程，不属于化学变化的是（）①常压分馏②减压分馏③裂化④裂解A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④6. （2分）制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（）A . 石灰石B . 粘土C . 纯碱D . 硅酸钠7. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示（）A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣10. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移12. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。

甘肃省兰州市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）表中表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D羰基羧基酯基A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 锥形瓶可用作加热的反应器B . 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐4. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。

下列叙述错误的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC . 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 gD . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol5. （2分）下列反应中属于置换反应的是（）A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B . 2Mg+CO2 C+2MgOC . CuO+2HCl═CuCl2+H2OD . S+O2 SO26. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列实验不合理的是A．用浓硫酸干燥SO2，选③B．从食盐溶液中获取NaCl，选②C．除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D．除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④2．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D．NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO33．下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水4．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量5．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。

下列说法正确的是A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶36．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O7．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g8．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物9．下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠10．下列说法不正确．．．的是A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中11．已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A.O3比 O2稳定，由 O2转化为 O3是吸热反应B.O2比 O3稳定，由 O2转化为 O3是放热反应C.等质量的 O2比 O3能量高，由 O2转化为 O3是放热反应D.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2转化为 O3是吸热反应12．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．NO中有少量的NO2，除去方法为( )A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．通过盛有污水氯化钙的干燥管C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl25．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。

下列有关活动或行为不符合这一主题的是A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率6．关于物质的用途下列说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。

A．①②③④⑤⑨ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑧⑨7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

兰州一中1期末考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，仅交答题卡。

可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 Ba-138 Cl-35.5 Mg-24Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分）1．在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤不能给点燃的酒精灯添加酒精，应当等酒精燃尽，酒精灯自然熄灭并冷却后再添加。

A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部2．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（）A．NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入少量CO2B．Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中C．NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2溶液D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中3．容量瓶是用配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．含氧酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO35．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不．正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀7．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液和2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．SCN溶液和FeCl3溶液反应8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．标准状况时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水③向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④11. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定12．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型13．在无色溶液中，下列能大量共存的离子组是()A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-C．+、MnO4-、Cl-、Na+D．NH4+、Cl-、+、OH-14．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2OC．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑15．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用SCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Cl洛液C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液16．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）①NaHCO3②Al2O3 ③Si ④NaAlO2 ⑤Na2CO3⑥(NH4)2CO3A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．①②④17．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的物质的量比乙的物质的量少19．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤20．在无土栽培种需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol Cl和24mol 2SO4的营养液．若用Cl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2421．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO 的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：10：5722．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．023．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋，有关该反应的叙述不正确的是（）A．Na2S2O3是还原剂B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－C．处的物质应该是HCl D．上述反应中，每生成1mol SO42－，转移2mol e－24．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1第Ⅱ卷非选择题填空题（本题包括四小题，共40分）25．（10分）（1）C1-的检验：先滴加，再滴加溶液，出现白色沉淀。

兰州市2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液2. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列关于仪器的使用说法错误的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C . 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.44. （2分） (2020高三上·双辽期末) 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是（）A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A . CuSO4→CuB . Mg→Mg3N2C . S→SO2D . SiO2→Na2SiO36. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑7. （2分）下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光或受热时会发生分解B . 久置的浓硝酸会变为稀硝酸C . 金属与硝酸反应不产生氢气D . 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应8. （2分） (2019高一上·江阴期中) 小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖 5.9 ×10-3mol·L-1 ，正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度(C )C . 质量分数（W）D . 摩尔质量（M）9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移11. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜013. （2分）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液14. （2分） (2017高二上·广东期末) 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 黄色15. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO216. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 2.0 mol•L﹣1D . 3.0 mol•L﹣117. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +718. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 4：9二、综合题 (共2题；共10分)19. （6分） (2018高一上·成都期中) 有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

兰州市2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 冰水混合物C . 食用醋D . 液化石油气2. （1分） (2017高二下·邯郸期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：3. （1分） (2016高一上·银川期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2019高一上·温州期中) 某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A . m+2B . m+5C . a﹣m+2D . a﹣m﹣25. （1分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A . 氯水长时间放置酸性增强B . 漂白粉放置在空气中失效C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-6. （1分） (2019高三上·青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜7. （1分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8. （1分） (2019高一下·深圳开学考) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（）A . SOB . CO32-C . NO3-D . OH-9. （1分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A . 硅晶体可用于制造光导纤维B . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D . 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物10. （1分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 32gO2占有的体积约为22.4LB . a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD . 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数11. （1分） (2017高一下·成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑12. （1分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积13. （1分）工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（）A . Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物B . 该反应中化学能全部转化为热能C . Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）D . 在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性14. （1分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （1分） (2018高一上·诸暨期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +616. （1分） (2017高一上·深圳期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C . 250mL l mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3 mol/LKCl溶液17. （1分） (2017高二下·南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （1分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO419. （1分） (2018高一上·建水期中) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A . 一定含有SO42－B . 一定含有CO32－C . 一定含有Ag＋D . 可能是SO42－，也可能是Ag＋20. （1分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：1二、非选择题 (共4题；共20分)21. （7分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．（1）操作1的名称是________．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是________．（2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为________．（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式________．（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是________．22. （4分） (2016高二下·邵阳月考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1）．请回答下列问题：（1） D的化学式为________．（2） F的电子式为________．（3）写出反应①的离子方程式：________．（4）写出反应②的化学方程式：________．23. （5分） (2018高二下·南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．（1）实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；B装置的作用是________E装置中的现象是________；（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

兰州市化学高一上学期期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A . 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B . 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C . 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D . 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠4. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②③5. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 只含一种元素的物质一定是单质B . 只含一种分子的物质一定纯净物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 有单质生成的反应一定是置换反应6. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OB . 氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-C . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD . Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓7. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB . 1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C . 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D . 标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L9. （2分）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 3NO2+H2O═2HNO3+NOB . CO+H2O CO2+H2C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O210. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2018高三上·西安开学考) 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：⑴a和b混合气体变红棕色则a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH412. （2分）下列物质不能通过化合反应生成的是（）A . FeCl2B . H2SiO3C . CuCl2D . Fe（OH）313. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学实验说法正确的是（）A . 加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B . 苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C . 除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D . 将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体14. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+15. （2分） (2016高一上·南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣116. （2分）下列实验不能作为判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱17. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象18. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（）A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3二、推断题 (共1题；共12分)19. （12分） (2015高三上·朝阳期中) 已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01________2________3________（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图．（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和________．（4）方法一的化学方程式是________．（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是________（填“方法一”或“方法二”），理由是________．三、解答题 (共4题；共25分)20. （8分） (2016高一上·福建期中) 试回答下列问题：（1） 9g水的物质的量是________ mol，含有________ mol 氢原子，含有________个电子．（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是________，质量比是________．（3） 0.4molNH3 中所含氢原子数与________克水中所含氢原子数相等．（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为________．（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为________．21. （7分）某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是________ （填相应离子符号，下同）．（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是________ ．相关离子方程式为：________（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是________ ．相关离子方程式为：________（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl﹣离子________ （是或否）．若要检测Cl﹣离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．________22. （5分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为________（2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________ 反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H2SO4 ；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是________（4）已知常温下Al（OH）3的Ksp=10﹣36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为________ mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+________ （填“能”或“不能”）完全沉淀．23. （5分）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：（1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为________，N的化学式为________．（2）下列关于的说法正确的是．A . 可用溴水区别和B . 等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C . 可与水以任意比互溶（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、推断题 (共1题；共12分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、解答题 (共4题；共25分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、。

兰州市2020版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱2. （2分）下列物质中导电性最差的是（）A . 熔融状态的KOHB . 石墨棒C . 固态KClD . 稀H2SO43. （2分）将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（）A . 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B . 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C . 该液体含分散质微粒0.1molD . 该液体具有丁达尔现象4. （2分）某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL 的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . ①③④5. （2分）能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A . 水结成冰B . 水分蒸发C . 双氧水被分解D . 酒精挥发6. （2分）氧化还原反应实质是（）A . 是否有元素的电子转移B . 是否有元素的化合价的变化C . 是否有氧元素的参加D . 是否有原子的重新组合7. （2分）下列说法正确的是（）A . K的原子结构示意图B . CO2的结构式 O﹣C﹣OC . C﹣12原子的表示方法：C612D . NH4Cl的电子式：8. （2分）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A . SO2、H2O、N2B . HNO3、F2、KMnO4C . CO、Br2、CO2D . HNO3、FeSO4、NaClO9. （2分） (2019高一上·黄山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。