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影响化学反应速率的因素ppt课件

影响化学反应速率的因素ppt课件
固体 表面积
催化剂
环节二 变量控制探究影响化学反应速率的因素
【思考3 】：通过哪些外因来调控 H2O2分解呢？
研究对象 确定变量 确定定性描述指标 确定设计原则
2H2O2催化剂 O2+2H2O
温度、浓度、催化剂 气泡溢出的快慢 变量控制法
提出假设
环节二 变量控制探究影响化学反应速率的因素
变量控制法
催化剂对化学反应速率的影响
设计方案
温度对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
催化剂对化学反应速率的影响
设计方案
得出结论
影响化学反应速率的因素及规律
温度
其他条件不变Βιβλιοθήκη ，升高温度，化学反应速率加快。一般地，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
浓度
其他条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率。
【参考文献】 顾仲良.基于发展“科学探究与创新意识”核心素养的教 学设计*.化学教与学，2021(10)：56-60.
压强对化学反应速率的影响
实验原理：CO2+H2O ⇌ H2CO3
实验用品 二氧化碳气体、溴百里香酚蓝、蒸馏
水、25mL烧杯(2个)、橡胶塞(2个)、50mL 注 射 器 (2 个 ， 分 别 装 有 将 15mL 、 30mL CO2气体)。
注： 对于有气体参加的反应而言，压强对速率的影响是通过判断浓度变化来实现。
思维建模-反应规律的探究实验模型
影响反应快慢的要素有哪些？ 温度、浓度、催化剂等
讨论实验方案
得出最终结论
基于问题
提出假设
设计方案
得出结论
1
2
3
4
5
分析问题
确定研究思路

第二节影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素

产生气 泡快慢 结 论
25
探究3 0.1mol/LKMnO4溶液 加入试剂 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液 及种类 0.1mol/LH2C2O4 溶液 MnSO4固体 褪色时间 时间长 时间短 结 论 Mn2+对反应有催化作用
26
探究4 加入试剂 H2SO4溶液、 淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 蓝色很快褪去
E2
E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应物
反应热 生成物
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
9
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2 加入试剂 实验现象 褪色时间 0.1mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间长 反应速率慢 0.2mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间短 反应速率快
0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL
低 时间长 反应速率慢
17
结论：
在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降
低温度反应速率减小。
解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量， 活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子 之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的 几率提高，反应速率加快。
结 论
10
结论：
在其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率
增大，减小反应物的浓度反应速率减小。 解释： 在其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积 内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，
反应速率加快。
11
应用举例 应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为 了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 压缩后的分解快，因为压缩后浓度会变大

第二节影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素

友情提醒：
A.2min
B.3min
C.6min
D.9min
1
2
3
碰撞理论 反应速率理论本质探讨
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
n活=n总×活%
有效碰撞 化学反应
有合适的取向
——改变反应的途径
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂
能量
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ → n ↑ 活 n总不变
友情提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改 变反只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂具有一定的选择性
影响化学反应速率的因素
影响 外因
小 对反应速率的 结 影响：一般是: 化学 单位体积内 催化剂>温度>浓度。 有效碰撞频率 反应
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
科学探究
已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、
0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探
究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
活化分子具有能量
→V↑
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量

《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件

《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件
其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等)
一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
E、体积不变充入氦气使压强增大
第二课时
三、温度对化学反应速率的影响
探究实验
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+ H2SO4 =Na2SO4+SO2+S +H2O
[液实、验用0品.]1试mo管l/、LN胶a2头S2O滴3溶管液、0.1mol/L的H2SO4 溶
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
1.在通常情况下，Na与水反应和 K与水反应哪个剧烈(反应速率 快)？为什么？
2.H2和O2在空气中能够长期共存， 而在点燃的条件下，H2在O2中能剧 烈燃烧，这又说明了什么？
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
练习：3. 设C+CO2

第二节影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素
A 3 B 3.5 C 4 D 4.5
分析：解此题的关键是把不同物质表示的 反应速率换算为同一物质表示的反应速率， 然后代入经验公式。
由于

A B

1 2 1 1
10 C时 A 0.1m ol l s
2 1
n
t2 t1 10
25.6 0.1
n
5 01 0 10
n=4
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化 引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体 反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
活化分子浓度
活化分子 活化分子 影响因素 分子总数 百分数 （单位体积活化 总数
（2）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反 应速率都减小。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
催 化 剂

正催化剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂
练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、 同时增大 B、 同时减小 C、 √ v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小

2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)

2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反

高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度、压强对反应速率的影响课件 4

高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度、压强对反应速率的影响课件 4

(2)注意事项。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面 积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状 固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。 ②浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产 物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应 速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不 变。
③恒压时：充入“惰性气体” 引起体积增大 引起各反 应物浓度减小 引起反应速率减慢。
浓度对化学反应速率的影响
【例 1】(2010 年广东潮州模拟)某探究小组利用丙酮的溴 代反应(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物 浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消 失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
• ⑦“一元钱虽小，可也不能无缘无故多给吧？”我与之评理，“我 多给一元钱，人家非但不会说我好，弄不好，反而有人会说我是 傻子呢。没理由的钱我不能给。”前面一个拐弯，一辆10路公交 车在我乘坐的5路车前横行而去。看到这辆公交车，我似乎想到了 什么。
• 想到了什么呢？我自己也说不清楚，但左手不由自主地伸向裤袋 的钱包中，很费劲地取出一元硬币，让人帮忙传递着投进无人售 票车钱箱。 ⑨一周之后的一天傍晚，我又乘坐5路公交车。夜色中，一个小女 孩来到我的面前：“阿姨好，还你车票钱。”事隔那么久，小女 孩还念念不忘还我一元钱。为了还我一元钱，我估摸她天天都在 这人海茫茫之中寻找着我。还好我今天来了，否则，为了还我一 元钱，她不知要在这儿等候多久。透过这枚硬币，我似乎看到了 小女孩那颗金子般的心。 在小女孩面前，我为自己深感惭愧……
消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。 答案：D

影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件

影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件

15
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
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6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
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29
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
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加快
30
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
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3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量

影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素

第二讲
温度
探究三 温度对反应速率的影响
教材P21页实验2-3
碰撞理论解释
影响 外因 升高温度
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
化学反 应速率
不变
增加
增加
加快
学生思考
1、对于可逆反应NO2
N2O4若增加体系的 温度，二氧化氮、四氧化二氧的速率分别如 何变化？为什么？ 进一步思考：增加体系的温度后，最终体系 的颜色是变深还是变淡？
探究二 压强对反应速率的影响
影响 外因 增大压强
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
化学反 应速率
增加
增加
增加
加快
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化
对反应速率的影响可以忽略不计.
学生思考
1、对于可逆反应NO2
N2O4若增加体系的 压强，二氧化氮、四氧化二氧的速率分别如 何变化？为什么？ 进一步思考：增加体系的压强后，最终体系 的颜色是变深还是变淡？
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
定向爆破
火箭发射
食品冷藏
真空包装
思考
上述图片说明有的化学反应我们需
要它快点进行，而另一化学反应 我们需要它慢点进行
影响化学反应速率的因素有哪些？
第一讲
预备知识（学生回忆）
化学反应的原理？
化学反应原理的碰撞模型
几个核心概念：
探究一： 浓度对化学反应速率的影响 （书P20:实验2-2)
学生用碰撞理论解释
碰撞理论解释
浓度对反应速率的影响
影响 外因 增大浓度
单位体积内
分子总数 活化分子数

化学反应速率的影响因素演示课件PPT人教版

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改变压强是通过改变浓度来改变反应速率的
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
03
压强对反应速率的影响
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
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【思考】现保持温度不变进行如下反应：
N2+3H2 2NH3
现缩小容器体积增大压强，反应速率会如何变化？ 为什么？ 反应速率增大，因为反应物浓度会增大。
实验 实验① 实验②
V(KMnO4)/mL 2 2
V(H2C2O4)/mL 2 4
V(H2O)/mL 2 0
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
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【思考】如果给出的试剂有0.01 mol/L KMnO4溶液、1 mol/L H2SO4 溶液、0.2 mol/L H2C2O4溶液和蒸馏水，设计实验探究c(H+)对化学 反应速率的影响。
单位体积内活 化分子数增加
速率加快
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
化学反应速率的影响因素演示课件PPT 人教版
影响因素
分子 总数
活化分子 百分数
活化分子 总数
气体体积
单位体积 活化分子数
增大浓度 增加 不变
增加
不变
增加
增大压强 不变 不变
不变
减小
增加
升高温度 不变 增加
增加
不变
增加
催化剂 不变 增加
实验2-2 ………………………………………………
取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向 一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪 色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL， 记录溶液褪色所需的时间。实验中发生了如下反应： 2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 【思考】请把以上方程式改写为离子方程式。

《影响化学反应速率的因素》ppt课件

《影响化学反应速率的因素》ppt课件

C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象

2.2 影响化学反应速率的因素 课件(人教版选修4)

2.2 影响化学反应速率的因素 课件(人教版选修4)

解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓 度大小决定了反应速率的快慢。 那么是否是 C 中 4 mol/L 的 X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选 C 答案，实际上应 考虑加水稀释后 X 溶液的浓度，同一体积的溶液中 X 的物质 的量越大， 浓度就越大， A 中 X 的物质的量最大， 故速率最大。 答案：A
Na2S2O3 浓度/ 体积 mol·L /mL －1 5 5 5 5 0.2 0.1 0.1 0.2
H2SO4 体积/ mL 5 5 5 5
浓度/ mol·L－1
0.1 0.1 0.1 0.2
H2O体积/ mL 10 10 10 10
解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶 液混合后总体积都相同，从温度方面判断，C、D的反应速率 大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率 大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。 答案：D
2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 加快 ；减 小压强(增大容器容积)，反应速率 减慢 。 (2)原因 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度 ，反应 速率 加快 ；反之，减小压强，反应速率 减慢 。
3．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反 应速率 减小 。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 和较 高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞 的几率提高， 反应速率 增大 。
2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反应速 率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？ 提示：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，其 速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

第二节影响化学反应速率的因素(第一课时).ppt

第二节影响化学反应速率的因素(第一课时).ppt

【应用】
1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太 快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液 的 含 氧 量 （ 给 溶 液 加 热 ） 来 降 低 Fe （OH）2被氧化的速率。 3.在实验室进行化学反应时，常常通过给 反应物加热来增大反应的速率。 4. 合成氨工业中，是在 500℃的条件下进 行反应，以加快反应进行的速度。 5. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱 中保存，以降低食品变质的速率。
布置作业：
• 课本第24页第1题 做在作业本上
影响化学反应速率的条件
1.浓度的影响： • 结论：当其他条件不变时，增加反应物的 浓度可以加快化学反应速率；降低反应物 的浓度，可以减慢化学反应速率。 • 原因：当增加反应物的浓度时，活化分子 的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致 反应速率增大。
看课本实验2-2
影响化学反应速率的因素 2.压强的影响 • 仅适用于有气体参加的反应 • 结论：当其他条件不变时，增加体系的压 强（等同于增加反应物的浓度），可以加 快化学反应速率；降低体系的压强（等同 于降低反应物的浓度），可以减慢化学反 应速率。 • 原因：气体的体积与压强成反比，气体物 质的量一定时，体积越大浓度越小…
影响化学反应速率的因素
• 3.温度的影响（实验2-3） • 结论：当其他条件不变时，升高体系的 温度可以加快化学反应速率；降低体系 的温度，可以减慢化学反应速率。 • 通常情况下，温度每升高或降低10摄氏 度，反应速率增大或降低2~4倍。 • 原因：活化分子百分数增大，有效碰撞 的频率增大，导致反应速率增大。
第二节 影响化学反应速率 的因素
第1课时
[教学目标]
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对 化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向 和活化分子等来解释浓度、压强、温度和 催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条 件比较反应速率大小的方法； 4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度 或浓度等的图像，提高识图析图能力，培 养从图像中挖掘化学信息的能力。
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若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2
倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则
该反应需在什么温度下进行( )
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃
分析：根据经验公式：v2=1.6mol·l-1·S-1
v1=0.1mol·l-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃
例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同 时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C， 10℃时测得反应速率vB=0.2mol·l-1·S-1， 50℃时测得反应速率vA=25.6mol·l-1·S-1若温 度每升高10℃，该反应的反应速率增大到 原来的几倍，则n约为（ ）
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
第二节 影响化学反应速率的因素 不同化学反应 决定于 反应物性质 同一化学反应 决定于 反应条件
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
是（ A ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（C）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫 催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺 利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原 料进行净化除去毒物。
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化 引起的)。
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
气
他
体
体
条
的
体
件
压
积
不
强
变
增
大
减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正 反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正 反应速率，逆反应速率都减小。
三、温度对化学反应速率的影响
温 度 升 高
分 子 运 动 加
有 效 碰 撞 增
化学反应速率加快
速
多
一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到 2～4倍
注意事项：
（1）温度对反应速率影响的经验公式
(2 ~ 4) V2
t 2t1 10 V为速率，t为温度
V1
例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速 率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变 成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量
【结论】其他条件不变，反应物浓度越大 化学反应速率越快
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速 率。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也 符合上述的规律。
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
一、浓度对化学反应速率的影响
【原因】在其他条件不变时，对某一反应来说， 活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的， 因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内 反应物分子的总数成正比；即和反应物的浓度 成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分 子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率 必然增大。
各种影响都有其局限性，要针对具体 反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
活化分子浓度
影响因素
分子总数
活化分子 百分数
活化分子 总数
（单位体积活化 分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变 增加 增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A 3 B 3.5 C 4 D 4.5
分析：解此题的关键是把不同物质表示的 反应速率换算为同一物质表示的反应速率， 然后代经验公式。
由于 VA VB
1 2
10 C时VA 0.1mol l 1
n V2
t2 t1 10
V1
n 25.6
0.1
5010 10
n=4
（2）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
C、升高温度 √D、使用催化剂
练习：在密闭容器里，通入x mol
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数
（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反 应速率都减小。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使 更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位 体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而 使反应速率加快。