高三化学阿伏伽德罗定律试题

２０１２年８月８日　

例析　高三化学“　新．ｉ罘｛　・中学　

阿伏伽德罗常数’’的计算　

文／朱锡贵　摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，　化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数日的计算为考查重点，联系微粒数目的重要　物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。　关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学　一、直接利用物质的量求微粒数　根据公式：Ｎ（微粒）＝ｎ（微粒）ｘＮ　，要求计算物质中的微粒数　目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒　的物质的量，便可以直接求算微粒数。但在解该类问题时，审题一　定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。　１．直接考查组成物质的微观粒子　例如．（２０１１全国新课标）下列叙述正确的是　Ａ．１．００ｍｏｌＮａＣ１中含有６．０２ｘ　１０　个ＮａＣ１分子　Ｂ．１．００ｍｏｌＮａＣ１中，所有Ｎａ＋的最外层电子总数为８ｘ６．０２ｘ　１０　Ｃ．欲配制１．００Ｌ１．００ｔｏｏｌ・Ｌ　的ＮａＣ１溶液，可将５８．５ｇＮａＣ１溶　于１．００Ｌ水中　Ｄ．电解５８．５ｇ熔融的ＮａＣ１，能产生２２．４Ｌ氯气（标准状况）、　２３．０ｇ金属钠　分析：Ｂ项中，直接已知了ＮａＣ１的物质的量是１．００ｍｏｌ，但是　题意要求我们算Ｎ　的最外层电子总数，一个Ｎａ＋的最外层电子数　是８。１．００ｍｏｌＮａＣ１中含有１．００ｍｏｌＮａ＋，１．００ｍｏｌＮａ　含有８ｍｏｌ的电　子，所以最外层电子总数为８ｘ６．０２ｘ１０ｚ。因此，Ｂ项正确。　２．氧化还原反应中转移电子数的计算　例如．（２０１１广东高考９）设ｎ　为阿伏伽德罗常数的数值，下　列说法正确的是　Ａ．常温下，２３ｇＮＯ　含有ｎ　个氧原子　Ｂ．１Ｌ０．１ｍｏ｜・　的氨水含有０．Ｉｎ　个ＯＨ—　Ｃ．常温常压下，２２．４ＬＣＣＬ含有个ｎ　个ｅＥＬ分子　Ｄ．１ｍｏｌＦｅ　与足量的Ｈ２０：溶液反应，转移２ｎ　个电子　分析：Ｄ项中直接已知了Ｆｅ“的物质的量是１．００ｍｏｌ，题意要　求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的　物质的物质的量，ｌｍ￣Ｆｅ　与足量的Ｈ２０　溶液反应时，Ｆｅ“被完全氧　化Ｆｅｕ，１个Ｆｅ　＋转化为Ｆｅ“时失去１个ｅ一，ｌｍｏｌＦｅ２￣￣化为Ｆｅ　时，　失去１．００ｍｏｌｅ一，ｌｍｏｌＦｅ“与足量的Ｈ２０：溶液反应，转移ｎＡ个电子。　３．物质中“化学键”数目的计算　例如．（２０１１江苏高考８）设Ｎ＾为阿伏伽德罗常数的值。下列　叙述正确的是　Ａ．１ｍｏｌ甲醇中含有ｃ—Ｈ键的数目为４Ｎ　Ｂ．２５℃，ｐＨ＝１３的ＮａＯＨ溶液中含有ＯＨ一的数目为０．１Ｎ＾　Ｃ．标准状况下，２．２４Ｌ乙烷含有分子的数目为０．１Ｎ　Ｄ．常温常压下，Ｎａ２Ｏ：与足量Ｈ　Ｏ反应，共生成Ｏ．２ｍｏｌＯ：，转移　电子的数目为０．４Ｎ　分析：Ａ项中直接已知了甲醇的物质的量是１．００ｍｏｌ，　题意要　求我们计算甲醇中含有ｃ—Ｈ键的数目，因此，我们必须弄清楚１　个甲醇分子含有几个Ｃ＇Ｈ键，甲醇的结构简式为ＣＨ，ＯＨ，１个甲　醇分子含有３个Ｃ—Ｈ键，因此，ｌｍｏｌ甲醇中含有３ｍｏｌ的Ｃ—Ｈ　键，Ａ项中１ｍｏｌ甲醇中含有ｃ—Ｈ键的数目为３Ｎ　。　二、利用物质的质量求算微粒数　根据物质的质量无法直接计算物质中所含的微观粒子的数　目。因此，已知物质的质量时，必须首先利用已知条件求算物质中　微粒的物质的量，再根据物质的量计算微粒的数目。因此，利用物　质的质量来计算微粒数，关键是通过物质的质量和物质的摩尔质　量计算微粒的物质的量，即：ｎ（微粒）：ｍ（微粒）／Ｍ（微粒）。　例如．（２０１１全国ＩＩ卷１２）Ｎ　为阿伏伽德罗常数，下列叙述错　误的是　Ａ．１８ｇＨＯ中含的质子数为１０Ｎ　Ｂ．１２ｇ金刚石含有的共价键数为４Ｎ＾　Ｃ．４６ｇＮＯ　和Ｎ２０　混合气体中含有原子总数为３Ｎ＾　Ｄ．１ｍｏｌＮａ与足量Ｏ：反应，生成Ｎａ２０和Ｎａ＝Ｏ：的混合物，钠失　去Ｎ　个电子　：　分析：Ｂ项中Ｃ的摩尔质量为１２￣ｍｏｌ，１２ｇ金刚石的物质的　一量为ｌｍｄ，１ｍｏｌ金刚石含有２ｍｄＣ－－Ｃ，所以１２ｇ金刚石含有的共　：价键数为２Ｎ　，Ｂ项错误。　一　三、利用气体的体积计算微粒数　：　根据气体的体积并不能直接计算气体分子的数目。根据气体　：的体积计算物质中所含的微粒的数目，关键是要通过气体的体积　－计算气体分子的物质的量。根据公式：Ｖｍ＝Ｖ（气），ｎ（气），即ｎ（气）　＝Ｖ（气）／Ｖｍ，因此，只要知道气体的体积｛ｖ（气）｝和在该条件下的　一气体摩尔体积（Ｖｍ），就能计算气体分子的物质的量。平时，我们利　：用Ｖｍ￣２２．４Ｕｍｄ来求算气体的物质的量时，必须注意它的使用　：条件：一是外界条件是标准状况（温度：Ｏ℃，１０１Ｐａ；或者温度　・２７３Ｋ，１０１Ｐａ）；二是物质在标准状况下必须是气体。利用ｎ（气）＝Ｖ　：（气）／｛２２．４Ｕｍｏｌ｝计算气体的物质的量时，必须紧紧记住两个使用　一条件。在高考试题中，利用气体的体积计算微粒数的习题也主要　：围绕两个使用条件来设置陷阱。　：　例如．（２０１１广东高考９）设ｎ　为阿伏伽德罗常数的数值，下　一列说法不正确的是　：　Ａ．常温下，２３ｇＮＯ　含有ｎ　个氧原子　：　Ｂ．１Ｌ０．１ｔｏｏｌ・Ｌ—Ｉ的氨水含有０．ＩｎＡ个ＯＨ一　：　Ｃ．常温常压下，２２．４ＬＣＣＬ含有个ｎＡ个Ｃ　分子　Ｄ．１ｍｏｌＦｅ　与足量的Ｈ２０　溶液反应，转移２ｎ　个电子　・　分析：Ｃ项中，常温常压下，已知ｃｃｌ４的体积为２２．４Ｌ，计算　：ｃｃｈ的分子数。ｃｏｌ的体积已知，但ｃｃｌ４在常温常压下不是气体，

1-2 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 测试

（测试时间：45分钟 满分 100分）

姓名： 班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是 （ ）

A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2

【答案】A

【解析】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，选A。

2．标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （ ）

A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

【答案】C

【解析】标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同，则二者的摩尔质量之比是m：n。A．同体积气体A和气体B的物质的量相等，则质量比为m∶n，A正确；B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为物质的量之比，即为摩尔质量之比的反比，为n∶m，B正确；C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为摩尔质量之比，为m∶n，C错误；D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为物质的量之比，即为摩尔质量之比的反比，为n∶m，D正确，答案选C。

3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （ ）

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用专项练习--阿伏伽德罗定律和推论（含答案）

1 / 3 阿伏伽德罗定律及推论专项练习

知识点一 公式应用

1．在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）

A．28n B．14n C．n/28 D．

2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）mol

C．（ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol

3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）

A． B．

C． D．

4．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

A．该氯原子的摩尔质量为12a/b

B．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）mol

C．1mol该氯原子的质量是aNAg

D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个

5．在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

6．标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（ ）

A．密度：①＞③＞② B．体积：①＞③＞②

C．质量：③＞②＞① D．氢原子数：①＞②＞③

7．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）

A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳

知识点二 阿伏伽德罗定律

8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

9．已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）

- 1 - 阿伏加德罗定律及其推论

【学习目标】

1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；

2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。

【回顾练习】

在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离

同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）

一、阿伏加德罗定律

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。

①使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于

②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数）

例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）

A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

二、阿伏加德罗定律的推论

思考1：标准状况下，4.48L H2的物质的量为 ，6.72 L O2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。

推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比

例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（ ）

A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11

C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4

推论2：同温同体积，压强之比等于 之比 - 2 - 同温同体积

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

1. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是

A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个

B．1molNa完全燃烧可转移电子NA个

C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个

D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个

【答案】B

【解析】A、4g D2物质的量为：4g÷4g/mol=1mol，与足量O2反应D2O为1mol，即NA个，错误；B、1个Na原子失去1个电子，所以1molNa完全燃烧可转移电子NA个，正确；C、1个葡萄糖分子含5个羟基，所以6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA个，错误；D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子大于2.5NA个，小于3NA个，错误。

【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

【答案】B

【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。错误。B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。错误。D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。错误。

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA

B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

【答案】A【解析】氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，B不正确；氨气是10电子的，1.7g氨气是0.1mol，含有1mol电子，C不正确；2.7g铝是0.1mol，失去0.3mol电子，D不正确，答案选A。

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

【答案】D【解析】A不正确，应该含有2mol氧原子；B中氯气不足，转移电子应该是0.2mol；C不正确，因为该反应是可逆反应；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以正确的答案选D。

3.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比，B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是70︰74，所以在质量相等的条件下，两种氯气的物质的量之比是37∶35，则质子数之比也是37∶35，C正确；两种氯气的中子数之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10，D正确，答案选B。

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA

B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

【答案】A【解析】氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正确；常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，B不正确；氨气是10电子的，1.7g氨气是0.1mol，含有1mol电子，C不正确；2.7g铝是0.1mol，失去0.3mol电子，D不正确，答案选A。

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

【答案】D【解析】A不正确，应该含有2mol氧原子；B中氯气不足，转移电子应该是0.2mol；C不正确，因为该反应是可逆反应；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，所以正确的答案选D。

3.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

【答案】B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比，B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是70︰74，所以在质量相等的条件下，两种氯气的物质的量之比是37∶35，则质子数之比也是37∶35，C正确；两种氯气的中子数之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10，D正确，答案选B。

2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算NA(1)

1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。一看“气体”是否处于“标况（0 ℃，1.01×105Pa）”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。

(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。( )

(2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。( )

(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为NA。( )

(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2NA。( )

(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。( )

（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( )

（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA ( )

2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1

mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

（1）1L0.1mol•L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

(3) 17 g —OH与17 g OH－中含有的电子数都为10NA

(4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 mol·L－1的KHSO4溶液中都含有2NA个阳离子。

1-2 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 课堂练习

1．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

【答案】D

【解析】根据阿伏伽德罗定律可知当温度和密度都相同时，气体的压强（p）与摩尔质量成反比。所以，Ne、H2、O2三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，即选项D正确。

2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

【答案】D

【解析】A.根据p=M÷Vm，在相同条件下，Vm相同，摩尔质量越小，气体的密度最小，则三种气体密度最小的是X（必须是相同的条件），A错误；B.分子数目相等的三种气体的物质的量相等，根据m=M×n，摩尔质量越大，质量越大，则质量最大的是Z，B错误；C.必须是标准状况下，气体的体积为2.24L时，物质的量才是0.1mol，C错误；D.根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同体积，物质的量之比等于压强之比，所以20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1，D错误；答案选D。

3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 （ ）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

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例析高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算

作者：朱锡贵

来源：《新课程·中学》2012年第08期

摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数目的计算为考查重点，联系微粒数目的重要物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。

关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学

一、直接利用物质的量求微粒数

根据公式：N（微粒）=n（微粒）×NA，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。

1.直接考查组成物质的微观粒子

例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00L1.00mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠

分析：B项中，直接已知了NaCl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算Na+的最外层电子总数，一个Na+的最外层电子数是8。1.00molNaCl中含有1.00molNa+，1.00molNa+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。因此，B项正确。

2.氧化还原反应中转移电子数的计算

阿伏加德罗定律及其推论

【学习目标】

1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；

2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。

【回顾练习】

在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离

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同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢(提示：从决定气体体积的因素出发）

一、阿伏加德罗定律

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。

①使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于

②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数）

…

例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）

A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

二、阿伏加德罗定律的推论

思考1：标准状况下， H2的物质的量为 ， L O2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。

推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比

例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（ ）

<

A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11

C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4

推论2：同温同体积，压强之比等于 之比

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA

B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

2.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

3.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2)

C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(Ne) >P(O2)

5.下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

6.质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是( )

高一年级（上学期）化学学科年级统一大练习（3）

内容（主题）：摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律推论

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32

Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、单项选择题（每小题6分，共84分）

1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L

2．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和一氧化氮气体，若体积相等，则质量也相等

3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L H2完全燃烧生成H2O分子数为NA

B．17g NH4+ 所含电子数为10NA

C．在常温、常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA

D．32g臭氧所含的原子数目为NA

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 等温、等体积的O2和N2 D. 等压、等体积的N2和CO2 5. 在273K 和101kPa条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L

6. 同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为

A. 3：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2

跟着徐影考教师

教师资格证：化学学科知识与能力

初中《阿伏伽德罗定律》知识点详解

来源：凯程教师资格证，跟着徐影考教师。一、概念点拨(1)阿伏伽德罗定律

同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏伽德罗定律的推论

(可通过pV=nRT及n=m/M、ρ=m/V导出)

二、经典例题1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.1mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.足量的Fe和1molCl2完全反应，转移的电子数为3NA跟着徐影考教师

【答案】A。解析：A、H218O与D2O的相对分子质量都为20，则2.0克为0.1

摩尔，每个分子中含有10个中子，所以有1摩尔中子，正确，选A;B、胶体粒子是很多

分子的集合体，不能计算胶体粒子数，不选B;C、5.6升二氧化碳的物质的量为0.25摩尔，

与过氧化钠反应转移电子为0.25摩尔，不选C;D、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，错

误，不选D。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的()。

A.2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个

B.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

个C.Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5NA

D.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

【答案】D。解析：A、氧气分子和氮气分子中质子和中子数相同，所以中子的质量是

总质量的一半，即1克，含有1摩尔中子，正确，不选A;B、每个钠原子失去一个电子，

所以1摩尔钠反应转移1摩尔电子，正确，不选B;C、氧化钠和过氧化钠中都有一个阴离

子，2个阳离子，所以当含有1摩尔钠离子时有0.5摩尔阴离子，正确，不选C;D、在氢

第1页 共2页 阿伏加德罗定律

• 阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

•

• 阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

• 方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。

2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

• 理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT

P表示压强，V

表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。

可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

条件 结论 语言表达

T、P相同 n1/n2=V1/V2 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比

T、V相同 n1/n2=P1/P2 同温同体积，压强与其分子数成正比

第2页 共2页

n、P相同 V1/V2=T1/T2 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比

n、T相同 P1/P2= V2/V1 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比

T、P相同 ρ1/ρ2=M1/M2 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比

T、P、V相同 m1/m2=M1/M2 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比

T、P、m相同 M1/M2=V2/V1 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

高二化学 第 1页 (共2页) 12/13/2019 10:44 PM 高二化学 第 2页 (共2页) 摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论

学习目标

1．影响体积的三个因素，理解测量气体体积时需冷却、调平的原因。

2．气体摩尔体积的定义和单位，说出数值与22.4之间的关系。

3．应用相关的推论进行相关应用。

重点难点

重点：Vm定义、单位、影响因素、数值与22.4之间的关系；阿伏伽德罗定律及推论。

难点：阿伏伽德罗定律的内容及推论的灵活应用。

（一）气体摩尔体积

1. 标况是指____℃= K，_____KPa，

V m单位_____，气体体积的影响因素_________________

3. 只有在标况下，V m才为22.4L/mol ( )

4. 常温常压下，22.4L NO所含分子数小于NA ( )

5. 标准状况下，22.4L NO与11.2LO2混合，所得气体体积为22.4L ( )

6. 1mol锌与足量稀盐酸发生反应，当转移2 mol电子时，生成氢气22.4L ( )

7. 等质量的N2和C2H4所含分子数相等，体积相等

（二）阿伏伽德罗定律及推论：

在两个密闭容器中,分别充有等质量的甲、乙两种气体,它们温度和密度均相同,若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：甲 乙；分子数：甲 乙；气体的压强：甲 乙；气体摩尔体积：甲 乙。

【典例】学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验：①装配好装置，检查气密性②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。