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高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29 ：8 ：13B．22 ：1 ：14C．13 ：8 ：29D．26 ：15 ：57【答案】C【解析】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与氮气的相同，是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只要在混合气体中CO2、H2平均相对分子质量是28, CO为任意数值即可。
根据十字交叉法可得n(CO2):n(H2)=13:8,所以符合题意的比例是13 ：8 ：29选项是C。
【考点】考查混合气体的比例与气体的平均相对分子质量的关系的知识。
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。
错误。
B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。
C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。
错误。
D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。
所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。
错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。
它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。
1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。
这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。
阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。
2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。
而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。
例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。
3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。
例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。
当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。
4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。
例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。
而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。
5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。
此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。
总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。
在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数目的计算为考查重点，联系微粒数目的重要物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。
关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学一、直接利用物质的量求微粒数根据公式：n（微粒）=n（微粒）×na，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。
但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。
1.直接考查组成物质的微观粒子例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是a.1.00molnacl中含有6.02×1023个nacl分子b.1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023c.欲配制1.00l1.00mol·l—1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d.电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠分析：b项中，直接已知了nacl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算na+的最外层电子总数，一个na+的最外层电子数是8。
1.00molnacl中含有1.00molna+，1.00molna+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。
因此，b项正确。
2.氧化还原反应中转移电子数的计算例如.（2011广东高考9）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.常温下，23gno2含有na个氧原子b.1l0.1mol·l—1的氨水含有0.1na个oh—c.常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子分析：d项中直接已知了fe2+的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的物质的物质的量，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应时，fe2+被完全氧化fe3+，1个fe2+转化为fe3+时失去1个e—，1molfe2+转化为fe3+时，失去1.00mole—，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子。
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算N A(1)1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。
抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。
一看“气体”是否处于“标况（0 ℃，1.01×105Pa）”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。
( )(2)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。
( )(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为N A。
( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。
( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。
( )（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2N A ( )2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（1）1L0.1mol•L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A(3) 17 g —OH与17 g OH－中含有的电子数都为10N A(4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 mol·L－1的KHSO4溶液中都含有2N A个阳离子。
(5)氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N A（6）0.1mol•L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N A（7）0.1mol•L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A（8）在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(9)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
专题2：阿伏伽德罗常数及其应用1.（2021全国甲卷）8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有质子数为10N AB．3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4N AC．32g环状S8（）分子中含有S－S键数为1N AD．1L pH等于4的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72－数为0.1N A【答案】C【解析】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9N A，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2N A，B错误；C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32g S8的物质的量为：32g8×32g/mol =18mol，则含有的S-S键数为18×8×N A=N A，C正确；D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH=4的0.1mol∙L−1溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1N A，D错误；综上所述答案为C。
2.（2021河北卷）7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N A【答案】C【解析】A．22.4L(标准状况)F2有F原子数2N A，每个F原子含有9质子，所以共含有质子数为18N A，正确；B．1mol碘蒸汽和1mol氢气在密闭容器中虽充分反应，但因为该反应是可逆反应，不可能完全反应，所以生成的碘化氢分子数小于2N A，正确；C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生气体等物质的量的氯气和氢气，当总质量为73g,则转移电子数应为2N A，该选项错误；)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-), D．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中，根据电荷守恒，n(NH+4因为n(Br-)=1mol，所以n(Br-)+n(OH-)>1mol，即NH+4与H+离子数之和大于N A，正确。
2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、高考１.【2013高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
第一章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积高考导航了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
考点三阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)的常见命题陷阱陷阱1：温度和压强不一定处在标准状况下22．4 L/mol是指标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。
在题目中设置非标准状况下的气体体积，若用22.4 L/mol进行换算，则误入陷阱。
[错例]①常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A；②在25 ℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L氮气所含的原子数目为N A。
[分析]①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)来换算，故其叙述是错误的。
陷阱2：物质的状态不一定是气态22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。
若把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来处理，则误入陷阱。
[错例]①标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A；②标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A；③标准状况下，1 L水所含的分子数为(1/22.4)N A；④标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5N A个氧原子。
[分析]①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。
故以上4种说法都是错误的。
陷阱3：气体分子不一定都是双原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等，若不注意这点，则误入陷阱。
考点01 阿伏加德罗常数1.（2019全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A3．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A4．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A5．（2017课标Ⅲ）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中,含有A 0.6N 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中,含有A 0.1N 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧,得到A 0.6N 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ）,增加A 2N 个P-Cl 键1、顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
