高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题(含答案解析)

第 1 页 共 8 页 高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）

学校:___________姓名：___________班级：_____________

一、单选题

1．下列说法不正确的是（ ）

A．含金属元素的离子都是阳离子

B．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体

C．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化

D．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数

2．下列有关说法正确的是（ ）

A．二氧化硫的摩尔质量是64g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C．20g氖气中含有6.02×1023个原子

D．1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023

3．相同温度和压强下，1 mol CO和1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）

A．分子数相同，但原子数不同

B．体积相同，但不一定是22.4 L

C．质子数不同，电子数也不同

D．碳原子个数相同，氧原子个数也相同

4．下列表述正确的是（ ）

A．0.3mol/L的24NaSO溶液中含有Na和24SO的总物质的量为0.9mol

B．等体积等密度的2O和3O，所含的原子数一定相等

C．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定

D．250g胆矾溶于1L水得到溶液，所得4CuSO溶液的物质的量浓度为1mol/L

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体 第 2 页 共 8 页 分子

6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）

A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71

B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71

C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71

D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71

7．下列叙述中，正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等

B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为

10 mol·L-1

C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11

D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2NA

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10NA

B．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同

C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同

9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的12。则原混合气体中H2和O2的体积之比为（ ）

A．2：1或1：5 B．5：1或1：2 C．1：2或5：3 D．5：3或2：1

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．30gC2H6中含有6NA个C-H键

B．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 第 3 页 共 8 页 D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

11．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，CO2的密度比N2的小

B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA

C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA

D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气

12．有一真空瓶重500 g，在同一条件下装满O2 重508 g，装满另一种G气体时重511 g，则G的相对分子质量是（ ）

A．11 B．22 C．44 D．56

13．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）

A．18g NH4+所含质子数为10NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同

二、填空题

14．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+_______个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为_______。

15．(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。

(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5

mol，则SO42-的质量为________________。

16．若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：

（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为______；

（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为______；

（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________；

（4）硫化氢的密度是氨气的_____倍。 第 4 页 共 8 页 参考答案与解析

1．A

【详解】A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如AlO2－等，A错误；B. 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体，B正确；C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化，例如S→SO2等，C正确；D. 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数，D正确，答案选A。

2．C

【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，A错误；

B．根据阿佛加德罗定律推论可知，同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的氧气和臭氧体积比为mg32g/mol：mg48g/mol=3：2，B错误；

C．20g氖气中含有原子为：23-120g×6.02?10mol20g/mol=6.02×1023，C正确；

D．一个氯气分子中含有34个电子，故1.00mol氯气中含有电子总数为34×6.02×1023，D错误；

故答案为：C。

3．D

【详解】A．二者物质的量相等，则其分子数相等，因CO、CO2分别是双原子、三原子分子，所以原子数不同，故A正确；

B．相同温度和压强下，物质的量相等的气体，其体积相同，因不一定是标准状况，所以不一定是22.4L，故B正确；

C．1个CO分子含有14个质子和14个电子，l个CO2分子含有22个质子和22个电子，所以1 mol CO和1 mol

CO2的质子数不同，电子数也不同，故C正确；

D．由CO和CO2的分子式可知，1 mol CO和1 mol CO2的碳原子个数相同，氧原子个数不相同，故D错误；

答案选D。

4．B

【详解】A．体积未知，不能计算物质的量，则不能确定Na+和24SO的总物质的量，故A错误；

B．等体积等密度的O2和O3的质量相等，二者都是氧原子构成的单质分子，质量相等时，所含的原子数一定相等，故B正确；

C．同温同压下，气体的体积由粒子数目决定的，故C错误； 第 5 页 共 8 页 D．应该是250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得4CuSO溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误；

故选B。

5．C

【详解】试题分析：A、氯气与水、碱等发生歧化反应，与金属反应做氧化剂，所以转移的电子数不同，错误；B、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，错误；C、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，原子数为14÷14×3NA=3NA，正确；D、浓硫酸与铜反应，反应过程中硫酸浓度变稀致使它们不反应，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数保护有关问题。

6．C

【详解】该装置制取的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl气体，Cl2的式量为71，水蒸气的式量为18，HCl的式量为36.5，所以由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，混合气体的平均式量一定小于71，综上所述选C。

7．D

【详解】A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍，A错误。

B．标准状况下22.4LHCl气体为1mol，溶于100mL水后形成的溶液体积不等于100mL，故浓度不等于1mol·L-1，B错误。

C．同温同压下，SO2和CO2体积比为物质的量之比，等质量的SO2和CO2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11:16，C错误。

D．常温常压比标准状况温度更高，所以气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，所以2.24LN2物质的量小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2NA，D正确；答案选D。

8．B

【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 L甲烷的物质的量小于1mol，则所含有的电子数小于10NA，故A错误；

B．64 g SO2的物质的量为1mol，所以在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同，故B正确；

C．标准状况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误；

答案选B。

9．B