高一化学（上）阿伏伽德罗定律及计算练习题
一、单选题
1.摩尔是( )
A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位
C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位
2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用"左码右物"
3.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下:
KCl
24KSO 4ZnSO
① 0.3 mol 0. 2 mol 0. 1 mol
② 0.1 mol 0.3 mol -
（注:“-”表示营养液中不含该物质）
则两份营养液的成分( )
A.+K的物质的量相同 B.Cl的物质的量相同
C.完全相同 D.24SO的物质的量不同
4.设AN表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol 2H和2O的混合气体中,含有的原子数为27 AN
B.27 g Al与足量盐酸充分反应,生成的H2分子数为AN
C.常温常压下,22.4 L氯气所含原子数为2AN
D.标准状况下,22.4 L蒸馏水所含分子数为AN
5.下列各气体: ① 含233.0110个O的2CO; ② 标准状况下6.72L的HCl; ③3.4g的3NH; ④0.5mol
He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ）
A.①<③<④<② B.③<①<②<④ C.④<①<②<③ D.④<②<①<③
6.常温常压下,用等质量的4222CHCOOSO、、、分别吹出四个气球,其中气体为4CH的是( )
A. B.
C. D. 7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
8.将质量均为m g的2O、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是( )
A.244CHCH、 B.22COCl、 C.22SOCO、 D.42CHCl、
9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
10.把3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )
A.参加反应的Mg为2.4 g
B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2
11.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
二、填空题
12.（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为
，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 （2）现有质量比为11 : 14的CO2和CO的混合 气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为
（3）12. 4 g Na2X 中含 Na+ 0. 4 mol,则 Na2X 的 摩尔质量是 ，X的相对原子质量是
（4）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状 况下，11. 2 L“人造空气”的质量是4. 8 g，其 中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。
（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原 子的质量为6 g，阿伏加德罗常数为NA，则该 原子的相对原子质量数值可表示为 或 。
13.小王同学准备用42CuSO5HO配制500mL 0.1-1molL的4CuSO溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格是__________mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________和__________。
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取__________g 42CuSO5HO。
(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制溶液的浓度将__________。
②定容时,若俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将__________。 参考答案
1.答案：C
解析：物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确。
2.答案：B
解析：所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A不符合；向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B符合；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，C不符合；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D不符合。答案选B。
3.答案：A
解析：从表中可以看出①②共有的离子为K＋、-Cl和24SO，计算出①中K0.3mol0.4mol+0.7moln＋=，②中+K0.1mol0.6mol0.7moln＋==。
4.答案：A
解析：A项,H2和O2共1mol Al,所含分子数为NA,原子数为2NA。B项,1mol Al与足量盐酸反应生成1.5mol H2,分子数为1.5NA。C项,该条件下,22.4L Cl2所含原子数小于2NA。 D项,蒸馏水在标准状况下不是气体。
5.答案：D
解析：①含0.75mol原子; ②为0.3mol HCl,含0.6mol原子; ③为0.2mol NH3,含0.8mol 3NH原子; ④含0.5mol 3NH原子。
6.答案：D
解析：等质量时,摩尔质量最小的4CH的物质的量最大,同温同压下气体体积最大。
7.答案：B
解析：解答本题的突破口是气体的密度。
A项,两容器中气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,由于温度、压强均相同,则甲气体的体积小于乙气体的体积,故分子数:甲<乙。
B项,物质的量:甲<乙。
C项,在相同温度、相同压强下,甲、乙的气体摩尔体积相同。
D项,相对分子质量:甲>乙。
8.答案：B
解析：由图可知,温度相同时, 2pOp>X>pY根据mpV=nRT=RTM可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。 9.答案：D
解析：根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3的物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错; O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数相等。
10.答案：A
解析：
11.答案：B
解析：氢气的摩尔质量是2 g/mol，氮气的摩尔质量是28 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，
A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据mMV知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；
B．根据mPVnRTRTM得mPMRTRTV，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；
C．根据mPVnRTRTM得MRTVMP，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据mPMRTRTV得PVMmRT，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；
12.答案：(1)1:1；1:1；2:3；7:16；7:16；7:16 (2)1:2；3:4； 33. 3 g/mol (3)62
g/mol ；16 (4)1:4； 3. 2 g（5）12ab；AaN
解析：
13.答案：(1)500; (2)搅拌; 引流; (3)12.5; (4)无影响; 偏高
解析：(1)配制500mL溶液,需选用500mL容量瓶。
(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用;向容量瓶中转移液体时,玻璃榛起到引流作用。
(3)-1-142CuSO5HO0.1molL0.5L250gmol12.g()5m。
(4)①容量瓶洗净不干燥,对所配溶液的浓度无影响。②俯视时,液面低于刻度线,所配溶液的浓度将偏高。
