高三化学阿伏伽德罗定律试题

高三化学阿伏伽德罗定律试题

1. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．22.4L2H2O中所含的中子数为10NA

C．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA

D．78g的Na2O2含阴离子2NA

【答案】C

【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/Vm，但是缺少标准状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H2O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。

【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

【答案】A

【解析】钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及氧化还原反应中转移电子数、物质组成、质量、物质的量、气体摩尔体积、体积等。

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12 NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA

【答案】C

【解析】A中不能确定溶液的体积，所以不能确定氢离子的物质的量，A不正确；44g丙烷的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有10mol共价键，B不正确；氧化钠和或过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，则1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA，C正确；浓硝酸在反应中随着浓度的降低，起还原产物逐渐由NO2转化为NO，因此不能确定反应中转移电子的物质的量，D不正确，答案选C。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

【答案】B

【解析】NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；1 mol的羟基所含电子数为9 NA， 1 moL的氢氧根离子所含电子数为10 NA，D错误。

【考点】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液

5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

【答案】C

【解析】如雄黄的结构图所示，S与S并不直接相连，而是与As相连，故没有S—S键，A选项错误；Ag+的氧化性比Cu2+的氧化性更强，故阴极先析出金属银，应该是21.6g金属，B选项错误；一个过氧化氢分子中，O—O键共用一对电子，两个H—O键各共用一对电子，故1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，C选项正确；0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中，含有的CO32-离子等于0.1 NA，故D选项错误。符合题意的选项为C。

【考点】阿伏伽德罗常数

点评：本题主要考查学生对阿伏伽德罗常数的掌握，其中涉及一些基础知识和简单的计算，难度较小。

6. 下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．合成氨的反应热为-92.4kJ/mol，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA

C．0.1mol/L pH=4的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA

D．0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA 【答案】B

【解析】A选项中合成氨反应转移6NA电子，正好有1molN2参与反应，反应放出的热为92.4 kJ。B选项中四氯化碳为液体，22.4L四氯化碳远大于1mol,所含分子数大于NA。C选项中0.1mol/L

pH=4的AgNO3溶液中含有0.1NA Ag+，还含有10-4NA H+，阳离子所带正电荷数目大于0.1NA。D选项中0.1molNaHSO4晶体中只存在Na+和HSO4-，阳离子与阴离子总数为0.2NA。

【考点】阿伏加德罗常数

点评：本题围绕阿伏伽德罗常数，有简单计算，主要是在量与量之间的转化，需要学生熟练掌握解题的公式，以及相关量之间的关系。

7. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6 NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C．足量Na 与1 mol O2反应，，转移电子可能为4NA个

D．常温下，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中氮原子数为0.2

【答案】A

【解析】1mol乙醇中含有C—H键的数目应为5 NA ，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46克混合气体相当于1molNO2，则原子总数为3mol。当足量Na 与1 mol O2反应，生成Na2O2时转移的电子总数为4mol。根据原子守恒，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中有0.1mol，NH4+和NO3-各含0.1NA氮原子。

【考点】阿伏伽德罗常数

点评：需要熟练掌握阿伏伽德罗常数的有关计算，熟记公式。

8. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA

【答案】A

【解析】B项：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。Na2O2中的O是-1价，NaOH中的O是-2价，O2中的O是0价，-1→-2，-1→0，转移一个电子，因此一个Na2O2转移的是1个电子；C项：氦气分子式为：He，是单原子分子，1mol氦气所含有的原子数均为NA；D项：乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）,可写成通式：(CH2)n, 28g即为(2/n)mol。原子数为(2/n)*3n*NA = 6NA。故选A。

【考点】化学计算

点评：熟悉NA、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。

9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子

C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2-

D．电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

【答案】D

【解析】氯气溶于水，生成次氯酸和盐酸，但反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，A不正确；B中硝酸足量，铁的氧化产物是硝酸铁，转移0.3mol电子，B不正确；碳酸钠水解显碱性，所以C中含有的CO3 2-数目小于0.1NA 个，C不正确，因此正确的答案选D。

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是