高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)

第 1 页 共 9 页 高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）

学校:___________姓名：___________班级：________________

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

B．20g D2O中含有的电子数为12NA

C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2．下列物质所含原子数最多的是（ ）

A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2

C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子

3．下列说法正确的是（ ）

A．28g氮气含有的原子数为NA B．24g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

C．18g+4NH中所含的质子数为10NA D．32gO2和32gO3所含的氧原子数目相等

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO3的数目为（ ）

A．NA B．2NA C．3NA D．4NA

5．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．21molHO中含有的原子数为AN

B．22Hg中含有的氢原子数为2AN

C．常温常压下，11.2L2N中含有的分子数为0.5AN

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为AN

6．下列说法中，正确的是（ ）

A．O2的摩尔质量是32g

B．通常情况下，1molCO的体积是22.4L

C．1molH2中含有的分子数约为6.02×1023

D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1molNa含有的电子数为11NA 第 2 页 共 9 页 B．常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

C．N2的摩尔质量为28g

D．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

8．AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．41molCH和等量的2Cl在光照下反应生成的3CHCl分子数为AN

B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A2N

C．260gSiO晶体中含有SiO键的数目为A2N

D．78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O的分子数均为A7.5N

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B．0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01NA

C．1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有+4NH总数为NA

D．常温常压下，2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA

10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L水中含有NA个氢原子

C．1molCl2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2NA

D．含NA个Na＋的NaOH溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个

D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

12．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）

A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA

C．常温、常压下22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数小于2NA

D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA 第 3 页 共 9 页 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为NA

B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NA

D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4NA个K+

二、填空题

14．正确填写下列数据

（1）1mol O2中约含有________个氧分子；

（2）2mol C中约含有________个碳原子；

（3）1mol H2SO4中约含有_________个硫酸分子；

（4）1.5molNaOH中约含有_______个Na＋，______个OH－；

（5）n mol某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；

（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol；

（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol。

15．按要求填空。

(1)___________个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl，则A的摩尔质量为___________。

(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为___________。

(4)含有3+0.6molAl的243AlSO溶液中所含2-4SO的物质的量是___________。

(5)某结晶水合物的化学式为2MxHO，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=___________。

判断正误：

16．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。(_______)

17．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。(_______)

18．室温下，1molCH4中含有5NA原子。(_______)

19．常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(_______)

20．2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA。(_______)

21．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)

22．密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA。(_______) 第 4 页 共 9 页 23．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。(_______)

24．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4。(_______)

25．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。(_______)

26．用含有1molFeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒。(_______)

参考答案与解析

1．D

【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；

B．20g D2O的物质的量为20g=1mol20g/mol，含有的电子数为10NA，故B错误；

C．氨气所处的状态不明确，无法计算含有的氢原子的数目，故C错误；

D．反应过程中钠由0价变为+1价，1mol钠反应完全后一定转移NA个电子，与产物无关，故D正确；

答案选D。

2．C

【分析】原子物质的量越大，原子数越多。

【详解】A．常温常压下28gCO的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；

B．标准状况下22.4LN2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；

C．1mol的CH4含有原子的物质的量为5mol；

D．NA个NO分子物质的量为1mol，含有原子物质的量为2mol；

故选C。

3．D

【详解】A．28g氮气的物质的量1mol，所含原子物质的量为2mol，数目为2NA，故A错误；

B．24g金属镁为1mol，Mg⟶Mg2+，1molMg失去电子数为2NA，故B错误；

C．18g+4NH物质的量为1mol， 所含的质子数为11NA，故C错误；

D．O2和O3均有由氧原子组成，32g两种单质的所含氧原子数目相同，故D正确；

故选：D。

4．A 第 5 页 共 9 页 【详解】一个Ba(NO3)2含有2个NO3，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO3，数目为NA；

故答案为A。

5．B

【详解】试题分析：A、含2molH和1molO，共3mol；B、2g氢气为1mol，含2mol氢原子，故B正确；C、常温常压下不能根据体积算出氮气的物质的量，故错误；D、体积乘以物质的量浓度可得溶质的物质的量为0.1mol，故钠离子数为0.1NA；故选B。

考点：微粒数目的计算。

6．C

【详解】A．O2的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g·mol-1，故A错误；

B．1molCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误；

C．1molH2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02 ×1023，故C正确；

D．不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误；

故选C。

7．A

【详解】A．Na的原子序数为11，核外电子数也为11，1molNa含有电子物质的量为11mol，故A正确；

B．常温不是标准状况，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故B错误；

C．摩尔质量单位是g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故C错误；

D．1molMg失去2mol电子转化成Mg2+，即2.4gMg转化成镁离子时失去电子物质的量为0.2mol，故D正确；

答案为D。

8．D

【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成的有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，不可能全部生成一氯甲烷，A错误；

B．28g乙烯中含有碳氢键4NA，28g乙烷中含有碳氢键5.6NA，则28g乙烯和乙烷的混合物含有的碳氢键数一定大于2NA，B错误；

C．60gSiO2晶体物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，即4NA个，C错误；

D．乙炔和苯的最简式均为CH，78gCH为6mol，1molCH燃烧消耗氧气1.25mol，则6molCH燃烧消耗氧气7.5NA，D正确；

故答案选D。

9．D