高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

1. 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（ ）

A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

B．X可能是N2，Y可能是CH4

C．X气体的密度小于Y气体的密度

D．充气后A气球质量比B气球质量大

【答案】B

【解析】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=" M/" Vm ，可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误； B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确； C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误； D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；

【考点】阿伏伽德罗定律及其推论

2. “S.T.P”是指（ ）

A．20℃，1大气压 B．273K，101.3KPa

C．293K，1大气压 D．0℃，101.3Pa

【答案】D

【解析】“S.T.P”是指标准状况下，即0度，1大气压下。摄氏温度t与热力学温度T的换算关系是 t = T－273.15℃。故答案为D。

【考点】标准状况的简写。

3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

D．在18g18O2中含有NA个氧原子

【答案】D

【解析】氯气和铁的反应中氯气得到2个电子，选项A不正确；B中氯化钠溶液的体积不能确定，无法计算氯化钠的物质的量，B不正确；常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol，C不正确；D中氧气的物质的量是，含有1mol氧原子，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

4. 下列说法正确的是：

①液氨不导电，能够证明NH3是共价化合物的是 ②NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1

③BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

④CO2分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构

A．①② B．②④ C．①④ D．③④

【答案】C

【解析】②NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数比为1:1，③BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为1:1，①④的叙述正确，所以答案为C。

【考点】化学基本概念

点评：本题属于对基础知识的考查，考查的难度不大。

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数相同

【答案】C

【解析】A选项没有给出溶液的体积，故无法计算Cl-的个数；B选项中，标准状态下水的密度为1g/cm3，故水分子的分子数为22.4L×1×103g／L÷18g／mol≈1.24×103mol;C选项中，n(Cl2)=m/M=71g÷71g/mol=1mol,故n(Cl)=2mol；根据阿伏伽德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，如N2和NH3，其所含分子数相同，但是原子数明显不同。

【考点】阿伏伽德罗常数的相关计算。

点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。

6. 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4NA

B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA

C．1.12L氦气所含原子数为0.05NA

D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

【答案】D

【解析】0.2g氢气的物质的量是0.1mol，转移0.1mol×2＝0.2mol电子，A不正确；1.6ggNH2-

离子的物质的量是0.1mol，所含质子数为0.9NA，B不正确；C不正确，因为气体的体积不一定是在标准状况下，即1.12L氦气的物质的量不一定是0.05mol；重水中中子数是10个，9g D216O的物质的量是0.45mol，所含的中子数为4.5 NA，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，然后灵活运用即可。

7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B．32g O2中含有的分子数为NA

C．1 mol Al与足量O2反应转移的电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

【答案】B

【解析】标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，B正确；Al在反应中失去3个电子，所以C不正确；D不正确，1

L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，答案选B。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

8. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA

B．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA

C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA

D．1 mol·L—1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA

【答案】C

【解析】8 g甲烷(CH4)的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，则分子中含有碳原子的物质的量是0.5mol，A不正确；0.3 mol CO2中含氧原子的物质的量是0.6mol，B不正确；钠在反应中失去1个电子，1molNa与足量水反应后转移的电子数为NA，C正确；D中溶液的体积不能确定，因此不能计算氯离子的物质的量，D不正确，答案选C。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

9. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L中含有NA个分子 B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NA

C．1 L 0．1 mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+

D．NA个一氧化碳分子和0. 5 mol水的质量比为28 :9

【答案】D

【解析】A项中没有指标准状况，不能算出Cl2的物质的量。B项中标准状况下，水为液态，不能算出其分子数为NA 。C项中1 L 0．1 mol·L-1溶液中有0.2NA个Na+,故C也错误。D．NA个一氧化碳分子的质量为,0. 5 mol水的质量为，故NA个一氧化碳分子和0. 5 mol水的质量比为28 :9，D正确。

【考点】阿伏加德罗常数

点评：考查阿伏加德罗常数的计算，属于基础题，解题的关键是要注意题干隐含的信息“标准状况下”该物质的状态，否则容易出错。

10. 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（ ）一定相同。

（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

【答案】D

【解析】根据阿伏加德罗定律以及推论可知，在相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，也具有相同的额占到了。又因为二者都是由3个原子构成的，且二者的相对分子质量相等，所以它们的原子数和质量也是相等。同样在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以密度也是相等的，答案选D。

【考点】考查阿伏加德罗定律以及推论的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用阿伏加德罗定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住阿伏加德罗定律的具体内容，特别是使用范围和注意事项。

11. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

【答案】B

【解析】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，

由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），

则n（O2）：n（NH3）=2：1，

根据V=n×Vm可知，

V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，

故选B。

【考点】阿伏加德罗定律及推论

点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n= N/NA= V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。

12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．1g氢气中所含有的分子数为NA

B．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C．32g氧气中所含的氧原子数为NA

D．1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0.5NA

【答案】D

【解析】A项：n="m/M=1g/2(g/mol)=" =0.5mol，则1g氢气中所含有的分子数为0.5NA，故错误；B项：应为3NA，故错；C项：应为2NA，故错。故选D。

【考点】阿伏加德罗常数的应用

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考。

13. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是(W/aNA)mol

C．Wg 该原子中含有W/a个该原子

D．由已知信息可得：NA=12/a