中考化学一轮复习 第8课时 金属材料及其利用学案

人教版初中化学第一轮复习讲学稿第八单元金属及金属材料复习导学案一、知识回顾本单元主要围绕金属及金属材料展开学习，涵盖了金属的性质、金属材料的制备与应用等内容。

首先，我们来回顾一下金属的一些基本性质：1. 金属的性质•密度大：金属一般都是比较密实的物质，其密度较大。

•导电性好：金属是良好的导电体，电流能够在金属中快速传输。

•导热性好：金属能够迅速传导热量，导热性好。

•延展性好：金属具有较好的延展性，可以制成各种形状。

•坚韧性高：金属的韧性较高，不易断裂。

2. 金属材料的制备•矿石的选矿和冶炼过程•金属的提取方法：火法和湿法•金属的精炼方法：电解法和火炼法3. 金属材料的应用•金属的加工与制造•金属材料的特点与应用二、重点概念解析在学习本单元的过程中，我们也遇到了一些重要的概念，下面我们来进行解析：1. 合金合金是由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的。

合金通常比单一金属具有更好的性能和更广泛的应用领域，如铜合金、铝合金等。

2. 非金属材料非金属材料是指电导率低、不具备金属特性的材料，如塑料、陶瓷、橡胶等。

非金属材料通常用于绝缘、绝热、装饰等方面。

3. 防腐蚀金属材料在特定环境中会遭受腐蚀，损失其原有的性能和外观。

防腐蚀是指对金属材料进行保护，以延长其使用寿命的措施，如涂层、电镀、合金等。

三、能力提升现在，我们来进行一些能力提升题的训练，帮助大家更好地掌握本单元的知识：1. 选择题1.（）是一种由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的物质。

A. 金属材料 B. 合金 C. 非金属材料 D. 防腐蚀材料2.以下哪种金属材料具有导电性、导热性和延展性？ A. 橡胶 B. 塑料 C. 铁D. 陶瓷3.金属材料在特定环境中遭受腐蚀的现象称为（）。

A. 绝缘 B. 绝热 C.防腐蚀 D. 电镀2. 解答题1.简述金属材料的特点以及在日常生活中的应用。

答：金属材料具有密度大、导电性好、导热性好、延展性好、坚韧性高等特点。

金属和金属材料导学案一、知识点1．金属材料的分类与发展金属材料包括纯金属及其合金，发展经历了：青铜器时代→铁器时代→ 铝的利用时代→钛合金时代。

目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝和铜。

钛合金熔点高、密度小、可塑性好，抗腐蚀性强，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料3．金属与氧气的反应金属 反应条件 反应的化学方程式 结论镁 常温 2Mg ＋O 2===2MgO镁铝比较活泼； 铁铜次之； 金最不活泼铝 常温 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁 点燃 铜 加热金高温不反应4.金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 结论稀盐酸和稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑这几种金属的活动性由强到弱为： 镁锌铁铜锌①反应比较剧Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5.置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

6.金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu①三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；②活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象7.常见金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序：(2)意义：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(K、Ca、Na除外) 8．存在形式(1)少数以单质形式存在的很不活泼金属，如金、银等。

(2)常见以化合物形式存在的金属矿石：金属矿石主要成分金属矿石主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S9.实验室“炼铁”实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃尾气处酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯开始加热；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯现象①玻璃管里的粉末由红棕色变为黑色②澄清石灰水变浑浊化学方程式①②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O设备高炉原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气11.炼铁中含杂质物质质量的计算(1)纯净物质量分数(又称纯度)＝纯净物质量混合物质量×100%；(2)纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物质量分数； (3)混合物的质量＝纯净物的质量÷纯净物质量分数。

《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。

2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。

二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。

2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。

3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。

2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。

3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。

具体分为如下六个篇章。

第一个篇章是“我是金属，我自豪”。

通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。

引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。

同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。

骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。

[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。

第二个篇章是“我是金属，我害怕”。

在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。

中考化学一轮复习学案 8.3金属资源的利用和保护1一、学习目标：1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。

2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。

二、自主探究：知识点1：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：1A、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。

2A、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有等。

知识点二：铁的冶炼【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：3A、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把和、一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。

4B、按课本图8—20实验时，可以看到的现象是：，写出该反应的化学方程式：【思考与交流】5B、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。

请写出上述两个反应的化学方程式、。

7C、按课本图8—20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？8C、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。

常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。

知识点三：含杂物质的化学方程式计算【阅读】课本18页，完成以下题目：11A、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？【思考与交流】13C、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。

试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【反思与小结】三、自我测评16A、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Au17B、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）A.铁矿石B.石灰石C.焦炭D.生铁18C、铝土矿主要成分的化学式是。

人教版九年级化学第一轮复习导学案：第八单元《金属和金属材料》【学习目标】⒈知道金属的物理特性，认识合金⒉了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用⒊知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法⒋知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理⒌了解金属与酸溶液、金属与盐溶液发生的置换的条件⒍能正确书写化学方程式及有关计算【课前练习】一.选择题1．某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰6．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一．铝的下列应用应该加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④作银色漆涂料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧胃舒平药剂⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中可行的方案是（）A．锌片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 B．铜片、锌片、硫酸亚铁溶液C．铁片、铜片、硫酸锌溶液 D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜10．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中11、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。

第八单元 金属和金属材料3.认识用铁矿石炼铁的实验方法原理及实验注意事项，知道生铁和钢是铁的合金4.认识金属回收的意义及保护金属资源的有效措施 知识点一、金属材料1．金属材料包括 和 两类。

金属大都有 、 、 、 等通性，其中导电性最强的 ；熔点最低的 ；熔点最高的 ；金属铜的颜色 。

2．地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 ，目前世界年产量最高的金属是 。

3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ,抗腐蚀能力 ，熔点比它们的纯金属 。

4．（1）铁合金：主要包括_ _和_ _，它们的区别是 。

（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。

知识点二、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：（1） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 与氧气反应不需条件，在常温下就能与氧气反应；写出Al 空气中的氧气反应的化学方程式 ，铝与空气中的氧气反应生成致密 ，从而 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

（2）铁、铜等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；铁在氧气中燃烧反应方程式 ；铜在空气加热发生反应的方程式 。

22+ 3⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铁钉表面覆盖 ，溶液由 逐渐变为 ；反应的化学方程式为 ，反应后金属的质量 ，溶液的质量_________。

⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为 。

⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______，溶液由______逐渐变为 ；反应的化学方程式为 ，反应后金属的质量 ，溶液的质量 。

知识点三、金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序为： 。

2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置________，它的活动性_______，反应越 、速度越 。

⑵在金属活动性顺序里，_____________________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

⑶在金属活动性顺序里， 能把_________从它们盐的溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。

201７届中考化学一轮复习第8课时金属材料及其利用对点精练编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（201７届中考化学一轮复习第8课时金属材料及其利用对点精练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为20１7届中考化学一轮复习第8课时金属材料及其利用对点精练的全部内容。

第8课时金属材料及其利用【夯实基础】1．下列变化属于化学变化的是（)Ａ．铁受热熔化成铁水 B.铁在潮湿的空气中生锈Ｃ．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B．抗腐蚀性C．导热性Ｄ.延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（)A.钢是一种铁的合金B.钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于 D.钢属于金属材料4。

下列描述不属于铁的物理性质)A。

具有银白色金属光泽B。

具有良好的导电性、导热性C.具有良好的延展性D。

在潮湿的空气中容易生锈5.下列有关金属的叙述,正确的是（）Ａ.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能Ｂ.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电Ｃ.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量，生成黑色粉末6。

兰州西客站在建设中,使用了大量建筑材料。

下列有关材料的叙述不正确的是( )Ａ.建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D.建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料【能力提升】7。

钢铁是使用最多的金属材料(1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属一、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

（2）了解常见金属的性质及用途。

（3）了解物质的性质与用途的关系。

二、过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

三、情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。

【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。

金属材料包括纯金属和合金。

同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。

【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。

日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。

2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光泽。

3.金属的共性:①常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。

4.金属的个性:①大多数金属常温下为固态，而汞是液态；②大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。

【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;而锤子用铝制，易变形。