第十一单元《盐化肥》一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，（1）作调味品水溶液有咸味，（2）作防腐剂溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3，。
白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：、、2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解、玻璃棒。
过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。
蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外）例如：2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件）例如：3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如：4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH –生成水：H+与OH -③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH -↑：H+与CO32-；NH4+与OH -↓：Ag+与Cl-；CO32-Ba2+与CO32 -；SO42 -Ca2+与CO32- ……Mg2+与OH -……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、、、可溶于水，氢氧化钙微溶外，其余均为沉淀3、盐：盐、盐、盐、盐都可溶；硫酸盐除难溶，、微溶外，其余多数可溶；氯化物除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除、、可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl 不溶于，也不溶于。
五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使变浑浊的气体NH4+用OH－能生成，能使湿润的红色石蕊试纸变六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（肥、肥、肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将转化为含氮的而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含、、中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4（不能与碱性物质混合施用） (NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加Ca(OH)2放出不放出氨气不放出氨气练习：1、下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是（）A、NaClB、NaNO2C、Na2CO3D、C2H5OH2、下列对生活中一些物质的类别描述不正确的是（）A、食盐是盐B、纯碱是碱C、醋酸是酸D、水是氧化物3、下列属于复合肥的是（）A、NH4ClB、Ca3(PO4)2C、NH4HCO3D、KNO34、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、生石灰、熟石灰B、纯碱、烧碱C、苏打、纯碱D、大理石、碳酸钙5、谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的含氮化合物，雷雨给庄稼施加了（）A、钾肥B、磷肥C、氮肥D、复合肥6、等质量的下列氮肥中肥效最高的是（）A、CO(NH2)2B、(NH4)2SO4C、NH4ClD、NH4NO37、下列说法不正确的是（）A、用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间B、公路上的积雪可以用氯化钠来消除C、小苏打是治疗胃酸过多的药剂之一D、两种盐溶液混合一定能发生复分解反应8、鉴别盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32－），应选用的一组试剂是（）A、盐酸和石灰水B、BaCl2和稀HNO3C、AgNO3和稀HNO3D、石灰水9、下列各组物质间能发生复分解反应，但无气体、沉淀生成的是（）A、硫酸铜溶液和氟化钡溶液B、氢氧化钙钡溶液和稀硝酸C、硫酸和硝酸钾溶液D、碳酸钾溶液和稀硝酸10、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否依据含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（）A、②③④B、①②③C、①②④D、只有①11、从以下各组物质中找出与其它物质不属于同一类的物质，将它的名称、类别填入相应空格中。
①Cu、Au、Si、Pt ，②O2、Cl2、NH3、Ne ，③CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S ，④H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3，⑤Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH ，12、根据溶解的相关知识填写下列空格：(1)写出硫酸铜溶液和氟化钡溶液反应的化学方程式。
，该反应的基本类型反应。
(2)KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间（填能，不能）发生化学反应。
(3)若KOH＋甲溶液→乙溶液＋丙↓，且甲为黄色溶液，写出丙和稀盐酸反应的化学方程式。
，13、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（除杂质不能产生新的杂质，一般情况下，生成物可是非原杂质的原纯品物质，可是沉淀，可是气体，可是水，可是可过滤的固体。
）(1)NaOH溶液（Na2CO3），(2)FeSO4溶液（CuSO4），(3)Cu（CuO），14、有三包失云标签的化肥甲、乙、丙，它们可能是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉。
各取少许观察发现：甲、乙都是白色晶体，丙呈灰白色，在甲、乙两物质中加热石灰搅拌，嗅到甲中有强烈刺激性气味气体产生，乙中无变化，请分析推断甲、乙、丙各是什么物质。
（灰白色是磷肥的特点，强烈刺激性气味是氨气。
）答：甲、乙、丙分别是，，。
15、现有一氯化钠样品中混有少量碳酸钠，现用下面两种方法进行提纯。
方法一，取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸蒸干溶液。
方法二，取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。
试评价这两种方法。
答：16、甲、乙两同学，利用厨房中的食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回的澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究。
(1)甲同学准备制取少量氢氧化钠溶液，应该选择的物质是，其中的化学反应方程式为，主要操作过程是：。
(2)乙同学准备利用，物质产生二氧化碳。
如要收集两瓶气体，应该使用排空气法收集。
17、现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数。
①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；⑤称量实验中得到的某种固体。
请回答：(1)该同学在步骤②中加入过量的试剂是（填化学式）其目的是除去杂质。
步骤④进行的“某一操作”是，目的是。
(2)在①②④步中都用到同一仪器（填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为，在④中的作用为。
(3)在实验第⑤步中称量的固体是（填A或B），理由是蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和。
