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物质的分散系

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高一化学物质的分散系

高一化学物质的分散系

•②实验现象 •NaCl、NaOH、HCl溶于水
后能导电，酒精、蔗糖溶于 水后不能导电。
问题一：NaCl NaOH
HCl三种溶液为什么
能导电？
它们的溶液中有自由移动的离子存在
问题二：上述三种溶液中的自由移动的离 子是怎样产生的？
电离产生的
问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？
水溶液或熔化状态下可发生电离
胶体的聚沉
由于同种胶体颗粒可以吸附同种离子而带 同种电荷，它们之间相互排斥使得胶粒不 容易聚集。但在一定条件下，胶体中的粒 子会聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散 剂中析出，这个过程叫胶体的聚沉。通常 使胶体聚沉的方法有：加热，加入电解质， 加入带相反电荷胶粒的胶体。
土壤的性质
化学工业
食品
建筑材料
性质：具有丁达尔效应（可利用此性质区
分胶体和溶液）
本质特征：分散质粒子直径在10-9——10-7之间
常见胶体：Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体、 烟、云、 雾、豆浆、墨水、蛋清、淀粉溶液、肥皂水、 有尘
埃的空气、血液等．
应用：生活，医学，国防，材料等领域
自然界中的丁达尔效应
实验探究:溶液的导电性实验
• ①实验步骤 • 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶 液，组装好仪器，接通电源。
我们发现了胶体！
性质：具有丁达尔效应（可利用此性
质鉴别胶体和溶液）
现象揭密：
当光束照到不同物体上时，由于物体的粒子大 小不同，会产生不同现象。若粒子过大，主要 发生反射现象；若粒子较小，主要发生透射现 象；当粒子直径在10-9m——10-7m时，就会 发生散射现象。
分散系的分类
•分散系

物质的分散系

物质的分散系

3、胶体的性质
（1）丁达尔现象
当一束会聚的光线透过溶胶时，在 入射光的垂直方向可看到一个光亮的通 道，这称之为丁达尔现象或丁达尔效应。
原因：胶体粒子较大(1～100nm)，对光 具有散射作用，光在胶体的通路中出现 一条明亮的光带。 应用：用这种方法可以区别溶液和胶体。
（2）布朗运动
胶体中胶粒作无规则运动。 观察仪器：超显微镜
离子或分子
大量分子集合体
许多分子集合体 或高分子 均一、透明 稳定 能 不能
均一、透明 稳定 能
不均一、不透明 不稳定 不能 不能
性质
稳定性 能否透 过滤纸 能否透 过半透膜
能
分散成粒子的 物质 悬浊液
乳浊液 溶液
分布在其中的物 质（分散剂） 水
水 溶剂
固体小颗粒
液体小液滴 溶质
二、胶体
• 1、概念：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m之间分散系。
物 质 的 分 散 系
一、分散系
一种或几种物质分散到另一种物质 里（气、液、固）所形成的混合物。 分散质：分散系中分散成粒子的物质 分散剂：粒子分布在其中的物质
几种分散系比较 分散系 分散系粒 子的大小 分散质粒 子的组成
外观
溶液
＜1nm(10-9m)
浊液
＞100nm(10-7m)
胶体
1nm－100nm (10-9-10-7m)
例1：“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研 究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料” 是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材 料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合 物可能具有的性质是（1纳米=10－9m）（ ） A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体一定是溶液 D．所得物质一定是浊液

物质的分散系

物质的分散系

NaCl Na
Cl
练一练
试写出下列电解质的电离方程式：
HNO3
H2SO4
Fe(OH)3
物质导电性实验
向装置中分别加入： ①干燥的NaCl 固体 ④ NaOH溶液 ⑦NaCl 溶液 ②NaOH 固体 ⑤酒精溶液 ⑧蔗糖固体 ③ 稀盐酸 ⑥葡萄糖溶液 ⑨熔化的NaOH
连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 ③ ④ ⑦ ⑨
实验：在两只烧杯中分别加入相同量
的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其 中一只烧杯中加入10ml氢氧化铁胶体， 搅拌片刻后静置片刻，比较两只烧杯中 液体的浑浊度。
特征②：胶体有较大的表面积，具有吸附能力。
胶体的种类
烟、云、雾
气态
气溶胶
淀粉溶液、氢氧化铁胶体
分散剂
液态
液溶胶
有色玻璃、烟水晶
固态
固溶胶Leabharlann 总结如：泥水、石灰水。
②乳浊 液
:不溶的液体小液滴分散在液体里形成的混合物。 如：植物油与水、牛奶。
石灰槽
溶液
1.概念：分散质的粒径d<10-9m的分散系。
实验记录： 溶液 小灯泡 情况 NaCl √ KNO3 √ NaOH √ 蔗糖 × 蒸馏水 ×
电解质
酸、碱、绝大多数的盐、部分金属氧化物。
在水溶液中或熔融 状态下可以导电的 化合物。
上述物质，属于电解质的是 ① ② ⑨ ⑧ 是 .
非电解质的
胶体
1.概念：分散质粒径介于10-9m~10-7m之间的分散系。 2.特征： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的 方向可以看到一条光亮的通路，该现象被称为丁达尔 效应。
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体

物质的分散系

物质的分散系

⑤CO2溶于水所得溶液能导电，CO2是电解质吗？ 不
3、能自身电离的化合物才是电解质，溶于水能导 电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等
常见的电解质和非电解质 常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化 物是电解质 非金属氧化物以及大多数的有机化 合物是非电解质
比赛书写电离方程式 H2SO4 HCl Ba(OH)2 Na2CO3
①金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电 是因为有自由移动的离子 ②H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？ 不是 ③铁能导电，铁是电解质吗？不是 电解质 1、化合物 非电解质
④硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质吗？ 不是
2、是否为电解质与溶解性无关
物质的分散系
高一化学组
陈亚山
一、物质的分散系
1、分散系概念： 一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种 物质（称为分散剂）中形成的混合物 2、分散系的组成： 分散系包括分散质和分散剂 3、分散系的分类： 浊液：分散质粒子的直径大于10-7m； 胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~ 10-7m； 溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。 本质区别：分散质粒子大小不同
实验1、用一激光笔分别照射硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体
红褐色液体
CHale Waihona Puke SO4溶液Fe(OH)3胶体
现象： 当光束照射氢氧化铁胶体，在垂 直于光线的方向看到一条光亮的 通路 丁达尔效应： 当光束通过胶体时，在垂直于光线 的方向可以看到一条光亮的通路， 该现象称为丁达尔效应 应用： 用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
Ca(OH)2
(NH4)2SO4
注意：
电荷守恒
当堂测评

物质的分散系_正式

物质的分散系_正式

化合价相同 原子团不能拆开写，如OH-,SO42- （HSO4-) 电离无须条件 配平——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方
程式中正负电荷代数和为0)
检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）
练习书写电离方程式：

HCl =
H+ + Cl-
3+ + 3SO 22Al Al2(SO4)3 = 4
①根据分散质和分散剂的状态 可以分为九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 云、雾 烟、灰尘
泡沫、汽水
气 态 分 散 系 液 态 分 散 系
牛奶、酒精的水溶液
泥土水 泡沫塑料、面包
固 态 珍珠（包藏水的碳酸钙） 分 散 系 合金、有色玻璃


BaCl2 = Ba2+ + 2ClAgNO3 = Ag+ + NO3-
判断下列说法是否正确:


1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
×
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液 是电解质
×

3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有 导电性所以是电解质 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性 也不好，所以是非电解质
分散质、分散剂可以是三态
一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种 物质（称为分散剂）中形成的混合物
2、分散系的组成： 分散系包括分散质和分散剂
分散系 溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水) 分散质 分散剂 水
Na+和Cl－ ﹤10-9m 小土粒
小油滴 ﹥10-7m

物质的分散系

物质的分散系

2.理解电解质和非电解质的概念， 会书写常见的酸、碱、盐的电离方 程式。
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
(< 1nm) （1 ~100 nm） (>100 nm )
少量分子的 大量分子 集合体或大 的集合体 分子
透明均一
7
透明均一
不透明不 均一
能 能
稳定
食盐水、碘酒
能 不能
稳定
不能 不能
不稳定
肥皂水、淀粉溶液、 泥水 血液、豆浆
三、电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化 电解质： 合物
常见的电解质：大多数酸、碱、盐和金属氧化物
在水溶液里和熔融状态下都不能导 非电解质： 电的化合物
常见的非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。
⑤胶体提纯
分散质粒子 大小比较
浊液
>100nm 1nm~100nm
胶体
滤纸 <1nm
溶液
半透膜
胶体与溶液的分离？ 用半透膜渗析 胶体或溶液与浊液 的分离？ 用滤纸过滤
比较下列三种分散系
分散系 分散质微 粒直径 外观形状 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 实例 溶液 胶体 浊液
＜10-9 m 10-9~10- m ＞10-7 m
注意：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，
单质或混合物即不是电解质也不是非电解质。
思考：为什么有的溶液能导电？有的不 能导电？
导电的实质
水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离 生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有

物质的分散系

物质的分散系

（5）以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ④⑨ ）
课堂小结
1、分散系的分类 2、胶体的性质与应用 3、电解质与非电解质
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能产生离子的化合物。
如大多数有机化合物、非金属氧化物、氨气
（3）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离 子的过程。
• 随堂训练：
1、下列有关电解质说法正确的是（ A ）
A、NaOH固体溶于水后可以导电，所以NaOH是 电解质 B、CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C、液态的铜导电性良好，所以铜是电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铁 胶体
三、胶体
1、性质
（1）丁达尔效 —— 区分溶液和胶体 应 —— 净水 （2）吸附性 2、分类：根据分散剂的状态
气溶胶：云、雾、烟
液溶胶：氢氧化铁胶体、牛奶 固溶胶：有色玻璃等
四、电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生离子的化合物。
如酸、碱、盐、金属氧化物、水
物质的分散系
一、分散系
（分散质） （分散剂） 将一种或几种物质 加入到另一种物质 中所形成的混合体系。
三、各分散系的比较
分散系 特征比较
溶液 <1nm
胶体
1-100nm
浊液 >100nm
分 粒子大 散 小 质 均匀性 主 要 特 征 稳定性 举例
均一 稳定 硫酸铜溶液
均一 较稳定
不均一 不稳定 泥水
体BaSO4 ⑥葡萄糖（C6H12O6）⑦乙醇（C2H5OH）⑧熔融KNO3 ⑨O2 。请回答下列问题。（填相应的序号） （1）以上物质能导电的是（ ④⑧ ）
（2）以上物质属于电解质的是（ ①③⑤⑧ ）

物质的分散系

物质的分散系
物质的分散系
特 点 形成过程特点
均一 一种物质
溶液
CuSO4溶液 稳定 或几种物
质分散到
乳 浊 浊液 液 植物油和水
悬 浊
另一种物 不均一 质中形成 不稳定 的混合体
系。
液 泥水
一、分散系定义
一种或几种物质分散到另一种物质中 形成的混合物。
分散质
分散剂
分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
日常生活:制豆腐原理和豆浆牛奶
3、其他应用
材料上，如制有色玻璃；
有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃 中制成的。
军事上，有些火药、炸药须制成胶体； …… 胶体化学已成为一门独立的学科
刚打扫 过的房间
【问题解决】
1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质 区别是 （ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷
过滤和渗析的原理图：
A、B、C分别代表浊液、胶体和溶液的分散质
不同分散系的比较
分散系
分散质微 粒大小
溶液 <10－9m
胶体
10－9— 10－7m
主要特征 均一、稳定
能否透过 滤纸
能
能否透过 半透膜
能
均一、稳 定 能
不能
乳浊液 悬浊液 >10－7m >10－7m 不均一、 不均一、
不稳定 不稳定 不能 不能
分散系
分散质
分散剂
分散质微粒直 径大小
溶液 分子或离 子
胶体
乳浊液
胶体微粒
小液滴
悬浊液 固体颗粒
溶剂
<10－9 m (<1nm)

物质的分散系

物质的分散系

1nm～ ～ 1nm 100nm 100nm 均一透明 均一透明 较稳定 较稳定
能能
不能 不能
丁达尔效应 P14
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光
亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应
用这种方法可以区别溶液和胶体
放映电影
【实验2】
10mL泥水 5mLFe(OH)3胶体
10mL泥水
5mL水
对比
实验步骤
两试管泥水 中分别加入 Fe(OH)3胶 体、清水
振荡后静 置片刻， 比较两者 的浑浊程 度。
实验现象
加入氢氧化铁胶体的烧杯 中浑浊现象消失，在烧杯 底部出现沉淀，泥沙发生 明显沉降；另一个烧杯仍 然浑浊
实验结论
氢氧化铁胶体具有较强 的吸附性，能吸附溶液 中悬浮的颗粒并沉降， 可净水。
课堂练习
1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的 本质区别是 （ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷
电解质有： ② ③
非电解质有：⑤ ⑥ ⑧
注意：
（1）电解质、非电解质都是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移 动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质 导电。如：CO2、SO2，、SO3、NH3不是电解质，
（4）难溶于水的无机盐也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。
物质的分散系
一、物质的分散系
1、分散系概念：一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物
分散质
分散剂
2、分散系的组成：分散系包括分散质和分散剂
蔗糖 小土粒 小油滴
水 水 水

《物质的分散系》课件

《物质的分散系》课件

分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。

物质的分散系

物质的分散系
豆浆 Fe(OH)3胶体
悬（乳）浊液 >100nm 不均一 不透明 不稳定
能
盐水 糖水
不能
泥浆水
实例
物质的分散系
化学131 朱晓莉
复习回顾
1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一稳定的混合物。 2.悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物。 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的 混合物。 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的混合物。
一.物质的分散系
分散质、分散剂可以是三态 1.分散系概念 一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物（称为分散剂）
全性、蓄电量、放电性能和使用寿 命等方面较普通电池有所改善。
中文名 采用 胶体蓄电池 凝胶状电解质 特点 优点 内部无游离液体存在 可靠性高，使用寿命长
原生粒径
在7-40nm之间
小结
分散系 分散质粒子直 径（本质） 外观 稳定性 能否透过滤纸 溶液 <1nm 均一 透明 稳定 胶体 1nm～100nm 均一 透明 较稳定 能
胶体之吸附性
• 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗 粒并沉降。 • 生活中常用来净水KAl(SO4)2.12H2O（十二水硫酸 铝钾），俗称明矾，溶于水形成Al(OH)3胶体，它
具有很好的凝聚作用。
胶体的应用
胶体铅酸蓄电池是对液态电解 质的普通铅酸蓄电池的改进，用胶
体电解液代换了硫酸电解液，在安
＜10-9m
胶体
10-9m-10-7m
均一 较稳定 透明
胶体
定义：分散质粒子的直径在10-9-10-7m之间的分散系。
液溶胶：淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢气中固体悬浮物、矿
山开采的粉尘、烟、云、雾

物质的分散系

物质的分散系

分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散质：分散系中被分散成微粒的物质分散剂：分散质分散在其中的物质不同分散系的分类主要取决于分散质微粒大小的不同，这是分散系分类的本质依据。

按分散质微粒大小不同分：分散系溶液浊液胶体分散质粒子大小<1nm >100nm 1nm~100nm之间特征稳定、均一、透明不稳定、不均一较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能举例NaCl溶液，CuSO4溶液泥浆水、油水混合物Fe(OH)3胶体，豆浆一、概念胶体：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm ( 10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体。

二、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体和分子胶体如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶和固溶胶如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

三、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法① 水解促进法：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl（色↓）例题1、用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol ·L －1 BaCl 2溶液和等体积2 mol ·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。

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(7).下列说法正确的是( D ) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是 电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于 水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
(8).下列关于胶体的叙述不正确的是（ C ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质
专题一第一单元
物质的分散系
物质的分散系
物质的分散系
一种或几种物质（称为分散质）分散到另 一种物质（称为分散剂）中形成分散系。
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1 2
3
NaCl分散到水中形成溶液
泥沙分散到水中形成的悬浊液
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植物油分散到水中形成的乳浊液
化氢等。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态 下均以分子形式存在而不能导电的化合物。像蔗 糖，酒精等。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下
产生自由移动的离子的过程。
电解质与非电解质
电解质和非电解质溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
电解质的电离
电解质的电离通常用电离方程式来表示。 电解质溶于水中生成水合离子，但为了书写 方便，常写成简单离子形式。
(10).下列电离方程式错误的是（ AD ） A．Al2(SO4)3＝2Al3++ 3SO42B．(NH4)2CO3＝2NH4++CO32C．Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
D．K2SO4＝2K+ +SO42-
（11）.书写下列物质的电离方程式 1、硫化钾溶液 K2S = 2K+ + S2-
Thank You!
提 渗
用于将胶体粒子 离子、小分子较小可透过半透膜， 和溶液离子分开 纯 析 用此法将胶体提纯
血液透析
胶体的应用 胶体常用于自来水厂净水
原因：胶体粒子的表面积很大，能 够吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 例如：Fe(OH)3、Al(OH)3胶体
电解质与非电解质
★电解质：在水溶液中或熔融状态下能够
导电的化合物。像氯化钠，氢氧化钠，氯
2、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na+ + H+ + SO423、硫酸铁溶液 Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42-
(2)、(6) (12).下列说法中正确的是__ ___。
(1)NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
(2)固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； (3)Cu能导电，所以Cu是电解质； (4)SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； (5)BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质； (6)液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。
(1).用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm) 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中 的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的
数量级的是(
Ａ.溶液
C
)
Ｃ.胶体 Ｄ.乳浊液
Ｂ.悬浊液
(2).下列分散系属于胶体的是(
Ａ.淀粉溶液 Ｂ.食盐水
A
)
Ｄ.碘酒
Ｃ.牛奶
(3).根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿 海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停 飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体 (4).区别溶液和胶体的最简单的方法是( Ａ.观察外观 Ａ.丁达尔效应 Ｂ.丁达尔效应 (5).胶体的最本质的特征是(
2.散射：粒子直径小于入射光波长
总结：浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射
而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，
观察不到丁达尔效应。
胶体的性质
内容 丁达尔 一束光通过胶体时产生一条 主要应用举例 鉴别胶体和溶液
效应
的运动
胶粒在外加电场作用下做定
丁达尔效应
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向 可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁 达尔效应”。 实验室用丁达尔效应区分胶体和溶液。
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具 有散射作用，使光在胶体的通路中出现 一条明亮的光带。
为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
光照射粒子1.反射：粒子直径远大于入射光波长
电泳
向移动[胶粒带电：如
Fe(OH)3胶粒带正电， H2SiO3胶粒带负电]
工厂静电除尘
胶体的性质
胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 制豆腐、工业制
形成沉淀从分散剂中析出，常
聚 沉 见的聚沉方法：加热、加入电 肥皂，解释某些 自然现象，如江 河入海口形成沙 洲
解质、加入胶体粒子带相反电 荷的胶体
由于胶粒较大不能透过半透膜，而
B
)
Ｃ.加热 )
C
Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
(6).下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( D )
A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移 动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质 粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现 明显的光带，前者则没有
分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳
膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的 分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸， 不能通过半透膜
物质的分散系 溶液
分散质粒子直 径 <10-9m 均一稳定 能 能 食盐水
胶体
例如：NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
酸碱盐的电离
酸碱盐在水溶液中的电离 酸是电离时生成的阳离子全是H+的化合物。(如： 硫酸、盐酸、硝酸等) 碱是电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。(如： 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等)
盐在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子) 和酸根阴离子。(如：氯化钠、硫酸铵等)
有色玻璃、合金
物质的分散系
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的 大小分类。 浊液：分散质粒子直径大于10-7m 的分散系。
分散系
胶体：分散质粒子直径在10-9~10-7m 之间的分散系。 溶液：分散质粒子直径小于10-9m 的分散系。
注意：10-9m=1nm(纳米)
半透膜
半透膜： 指一类可以让小分子物质（离子）透过而大
硫酸铜溶液没有光亮通路，氢 氧化铁胶体出现一条光亮通路 没加入氢氧化铁胶体的烧杯比 加入氢氧化铁胶体的烧杯浑浊
结论
胶体对光具有散射 作用 胶体具有吸附作用 可以净水
胶体与溶液的区别
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
胶体的性质
10-9~10-7m 均一稳定 能
浊液
>10-7m 不稳定 不能
宏观特征
能否透过滤纸
能否透过 半 透 膜 实 例
不能
氢氧化铁胶体
不能
泥水
思考
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛
奶、海水、江河水、豆浆.
2.上述不同分散系的本质区别是什么？
分散质粒子直径的大小不同
水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。 溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。
根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例
空气
云、雾 烟灰尘 泡沫、溶有空气的水 牛奶 氯化钠溶液、油漆 泡沫塑料 珍珠（含水碳酸钙）
的微粒直径在10-9 ~10-7m之间。
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应。
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
产生的现象相同。 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，
达到净水目的。
(9).①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④蔗糖晶体 ⑤稀硫酸 ⑥乙醇 ⑦葡萄糖溶液 ⑧H2SO4 ⑴上述状态下可导电 是 ①②③⑤ ； ⑵属于电解质 是 ③⑧ ； ⑶属于非电解质的 是 ④⑥ 。
3.三种分散系的稳定性与分散质粒子的大小有何关 系？ 分散质粒子直径越小，分散系越稳定性
胶体的分类
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等）
液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)
固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
活动与探究
胶体是一种应用十分广泛的分散系。胶体分 散质粒子的大小介于溶液和浊液之间，表现 出一些特殊的性质。 思考总结实验1和实验2并完成表1-5 实验现象 实验1 实验2
【解析】(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质； (3)Cu是单质，不符合电解质的定义； (4)SO3与水反应生成H2SO4能发生电离而导电，不是SO3自身 能电离而导电，所以不是电解质；
(5)BaSO4的水溶液导电能力弱，但它是电解质；
(6)酒精是非电解质。所以正确的是(2)(6)。
作业:P16：7、8、9