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第四节离子反应教学目标：. 理解离子反应的概念及实质. 掌握离子反应发生的条件。
. 运用离子反应的知识解决生活问题。
教学过程交流与研讨．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。
()溶液与溶液。
()石灰乳[()浊液】与溶液。
()溶液与盐酸。
()盐酸与锌粒()溶液与盐酸()溶液与溴水．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?离子反应溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。
使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应一．离子反应发生的条件实验探究：板书．生成沉淀溶液与()溶液混合时，与结合生成难溶的沉淀，使溶液中和的浓度显著降低，发生离子反应：问题：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?实验探究：板书．生成弱电解质溶液与盐酸混合时，与一结合生成水，使溶液中和一的浓度迅速降低，发生离子反应：一练习：写出对应的离子反应.盐酸与混合时，与一结合生成弱电解质，发生离子反应：溶液与溶液混合时，与一结合生成弱电解质·，发生离子反应：实验探究：板书．生成气体溶液与稀硫酸混合时，和结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的、的浓度迅速降低，发生离子反应：↑该反应可用于检验溶液中有无存在。
思考：.()溶液与溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？.当反应物的浓度较大(如用浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？.实验室里如何检验溶液中有无存在？问题.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少? 实验探究板书．发生氧化还原反应在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子与混合时，被还原为，被氧化为，离子浓度降低，发生离子反应：讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：一↑一一练习：请写出下列反应的离子方程式：、盐酸与澄清石灰水、石灰石与硝酸溶液、硝酸银与氯化钠、氢氧化钡与稀硫酸、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二、离子反应的应用．()用于物质检验实验探究[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用与反应生成血红色溶液这一性质来检验。
《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。
本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。
二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。
对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。
离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。
五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。
在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。
然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。
第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。
鲁科版高中化学反应原理全册教案第一章：化学反应与能量1.1 化学反应中的能量变化学习目标：理解化学反应中能量的概念，掌握能量守恒定律在化学反应中的应用。
教学内容：化学反应中的能量概念，能量守恒定律，反应热的计算。
教学活动：实验演示，能量守恒定律的解释，反应热的计算练习。
1.2 化学反应中的热量变化学习目标：理解化学反应中热量变化的原因，掌握热量变化的测量和计算方法。
教学内容：热量变化的概念，热量计的使用，热量变化的计算。
教学活动：热量变化的实验观察，热量计的操作练习，热量变化的计算练习。
第二章：化学反应速率与化学平衡2.1 化学反应速率学习目标：理解化学反应速率的概念，掌握反应速率的测量和计算方法。
教学内容：化学反应速率的概念，反应速率的测量和计算，影响反应速率的因素。
教学活动：实验观察反应速率，反应速率的计算练习，影响反应速率的讨论。
2.2 化学平衡学习目标：理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算和应用。
教学内容：化学平衡的概念，平衡常数的计算，平衡移动原理。
教学活动：实验观察平衡现象，平衡常数的计算练习，平衡移动原理的解释。
第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念学习目标：理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的表示方法。
教学内容：氧化还原反应的定义，氧化还原反应的表示方法，电子转移的计算。
教学活动：实验观察氧化还原反应，氧化还原反应的表示练习，电子转移的计算练习。
3.2 氧化还原反应的应用学习目标：理解氧化还原反应在实际应用中的重要性，掌握氧化还原反应的调控方法。
教学内容：氧化还原反应在实际应用中的例子，氧化还原反应的调控方法。
教学活动：氧化还原反应应用实例的分析，氧化还原反应调控方法的讨论。
第四章：酸碱反应4.1 酸碱反应的基本概念学习目标：理解酸碱反应的概念，掌握酸碱中和反应的计算方法。
教学内容：酸碱反应的定义，酸碱中和反应的计算方法，pH值的测量和计算。
教学活动：实验观察酸碱反应，酸碱中和反应的计算练习，pH值的测量和计算练习。
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。
该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。
二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。
三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。
2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。
3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。
4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。
四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。
五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。
同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。
六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。
第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
《化学反应的方向》（第3课时）【题1】吸热反应一定是（C ）A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B 错误，C 正确；吸热的自发反应是熵增加的过程，A 错误；有些吸热反应在常温或低温下也可自发进行，D 错误。
【题２】下列说法中正确的是（AC ）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化也伴有能量变化。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(x)与反应物的总焓(y)之间的关系为x>y ，化学反应为放热反应；x<y ，化学反应为吸热反应；x ≠y 。
【题３】ΔH －T ΔS 作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（A ）A.温度、压强一定B.压强一定C.温度、体积一定D.体系中物质的状态一定【解析】ΔH －T ΔS 只能用于温度、压强一定的条件下的化学反应的判断，不能用于其他条件下的反应判断。
【题４】下列反应都是吸热反应，在高温下不能自发进行的是（A ）A.CO(g)＝C(s)+ 21O 2(g)B.2CuO(s)＝Cu 2O+21O 2(g) C.MgCO 3(s)＝MgO(s)+CO 2(g) D.SnO 2(s)+C(s)＝Sn(s)+CO 2(g)【解析】A 反应既是吸热反应，又是熵减小的反应，所以温度越高，ΔH －T ΔS 的值越大，不能自发进行。
B 、C 、D 的反应是吸热反应，但都是熵增加反应，温度越高。
ΔH －T ΔS 的值越小，可能自发进行。
【题5】对于反应：４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH ＝－444.3 kJ •mol –1 ΔS ＝－280.1 J •mol –1•K –1在常温、常压下反应能自发进行。
鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。
2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。
3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。
2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。
3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。
4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。
六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。
2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。
3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。
4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。
七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。
高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》（第3课时） 鲁科版选修4【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？ 2、 写出下列反应的热化学方程式（1）1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。
。
（2）18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)， 放出280.4kJ 热量。
。
【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。
比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO ，CO 或多或少的要转化为CO 2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。
对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。
这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。
【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。
【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。
好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。
这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。
究其原因是焓是一个状态函数。
【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。
（2）焓变（反应热）总值一定。
【投影】△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。
【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【例1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下反应物a生成物 △H△H 2△H 1cb△H 5△H 4△H 3C （s ，石墨）+12O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。
鲁科版高中化学反应原理全册教案第一章：化学反应与能量1.1 化学反应中的能量变化学习目标：了解化学反应中能量的变化原因和表现形式，掌握热量守恒定律。
教学内容：化学反应中的能量变化原因，能量守恒定律的实验验证。
1.2 化学反应的焓变学习目标：理解焓变的含义和计算方法，掌握反应热的测定实验。
教学内容：焓变的定义和计算方法，反应热的测定实验方法。
第二章：化学反应速率与化学平衡2.1 化学反应速率学习目标：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素。
教学内容：化学反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的内因和外因。
2.2 化学平衡学习目标：理解化学平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算和应用。
教学内容：化学平衡的定义和原理，平衡常数的计算和应用。
第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念学习目标：了解氧化还原反应的定义和特点，掌握氧化还原反应的表示方法。
教学内容：氧化还原反应的定义和特点，氧化还原反应的表示方法。
3.2 氧化还原反应的计算学习目标：掌握氧化还原反应中电子转移的计算方法，能够进行简单的氧化还原反应计算。
教学内容：电子转移的计算方法，氧化还原反应的计算实例。
第四章：离子反应4.1 离子反应的基本概念学习目标：了解离子反应的定义和特点，掌握离子反应的表示方法。
教学内容：离子反应的定义和特点，离子反应的表示方法。
4.2 离子反应的计算学习目标：掌握离子反应中离子的守恒计算方法，能够进行简单的离子反应计算。
教学内容：离子守恒的计算方法，离子反应的计算实例。
第五章：有机化学反应5.1 有机化学反应的基本概念学习目标：了解有机化学反应的定义和特点，掌握有机化学反应的表示方法。
教学内容：有机化学反应的定义和特点，有机化学反应的表示方法。
5.2 有机化学反应的计算学习目标：掌握有机化学反应中碳原子守恒的计算方法，能够进行简单的有机化学反应计算。
教学内容：碳原子守恒的计算方法，有机化学反应的计算实例。
4、离子反应-鲁科版选修四教案1. 教学目标1.理解离子反应的概念；2.掌握酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应的基本原理和特征；3.理解氧化剂和还原剂的概念；4.能够利用离子反应的知识解决实际问题。
2. 课前准备1.复习单元1至单元3的知识点；2.准备白板、黑板、彩色粉笔或白板笔、草稿纸。
3. 教学内容3.1 离子反应的概念离子反应是指在反应中发生离子的变化过程。
离子反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应三种类型。
在离子反应中，离子的种类和数量是不能改变的。
3.2 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在反应中发生的化学反应，生成其相应的盐和水。
例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)上述反应中，HCl为酸，NaOH为碱，生成NaCl和H2O。
在这个反应中，酸中的氢离子和碱中的羟离子结合在一起形成水，同时盐的阳离子来自于碱，阴离子来自于酸。
3.3 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂氧化了还原剂，生成其相应的氧化物和还原物的化学反应。
例如：Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)上述反应中，Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，Zn被氧化成ZnSO4，CuSO4被还原成Cu。
在这个反应中，氧化剂向还原剂转移了电子，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
3.4 沉淀反应沉淀反应是指在反应过程中，两种溶液混合后形成固态的产物，称为沉淀。
例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)上述反应中，AgNO3和NaCl混合后生成AgCl(s)，AgCl是一种固态的沉淀物。
在这个反应中，离子的交换导致产生AgCl(s)这个固态的产物。
3.5 氧化剂和还原剂的概念氧化剂是指在氧化还原反应中能够氧化其他物质的物质，即能够向其他物质中转移电子。
还原剂是指在氧化还原反应中能够被氧化剂氧化的物质，即能够向氧化剂中转移电子。
第4节《离子反应》导学案学习目标要求<1）了解离子反应概念和离子反应发生地条件；<2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式地正误.离子反应发生地条件如果离子之间结合能生成、或<挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应.一、新知探究：预测下列实验地现象，并书写相应地化学方程式和离子方程式.①Na2SO4溶液与BaCl2溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与Na2CO3溶液现象：化学方程式：离子方程式：③Na2CO3溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤CH3COONa溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥KI溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦a、AgNO3溶液中加入NaCl溶液化学方程式：离子方程式：b、在a所得混合物中加入NaBr现象：化学方程式：离子方程式：c、在b所得混合物中加入KI现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应地离子方程式.1、Na2SO4溶液与BaCl2溶液2、CuCl2溶液与Na2S溶液3、石灰乳与Na2CO3溶液4、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液5、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热6、FeCl3溶液与Fe7、锅炉水垢中Mg(OH>2地生成8、向澄清石灰水中通入少量CO29、CH3COONa溶液与稀H2SO410、Fe2(SO4>3溶于水三、方法与技巧：1、下列离子方程式中，错误地是( >.A．H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O B．CO2+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2OC．CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH>2+ H+= Cu2++ H2O2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示地反应是( >.A．Ba(OH>2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH>2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中3．下列离子方程式正确地是( >.A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH>2 = CaCO3↓+ H2O4．下列反应地离子方程式，书写错误地是( >.A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液地反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH>2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ = AgCl↓5．下列反应地离子方程式正确地是 ( >A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清地石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应Na + 2H2O ＝ Na+ + OH-+ H2↑6．等体积等物质地量浓度地NaHCO3溶液和Ba(OH>2溶液混合，离子方程式正确地是( >.A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－B．2HCO3－＋Ba(OH>2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2OD．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－四、[拓展体验]我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：饮用水标准源水处理成自来水地工艺流程示意图.<1）源水中含等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________________.<2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒地过程____________<填写编号，多选倒扣）.<1>只是物理过程；<2>只是化学过程；<3>是物理和化学过程.是常用地凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀.<3）通入二氧化碳地目地是__________和____________.<4）气体A地作用是____________.这种作用是基于气体A和水反应地产物具有___________性.<5）下列物质中，______________可以作为气体A地代用品.<填写编号，多选倒扣.）<1>；<2>；<3>；<4>.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
第三课时
【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反
应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用
【板书】（二）物质制备和纯化
【举例】物质的制备：
C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白
粉、“84”消毒液、波尔多液等
【说明】物质的纯化（除杂）：
（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）
（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分
【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3
固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取
（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，
其纯化过程如下：
/
要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后
②加入盐酸要在过滤之后
（3）工业废水的净化：
（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、
涉及的离子方程式：
Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2O
Mg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2O
Mg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓
Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓
OH — + H + === H 2O
CO 32— + H + === H 2O + CO 2↑
【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）
（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：
【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
【板书】生活中的离子反应
（1）治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O
（2）硬水的形成与软化
①硬水的形成
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3—
MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3—
②硬水的软化
加热法：Ca2+ + 2HCO3—△
3
↓+ CO2 + H2O
Mg2+ + 2HCO3—△
MgCO3↓+ CO2 + H2O
沉淀法：Ca2+ + CO32—=== CaCO3↓
Mg2+ + CO32—=== MgCO3↓
离子交换膜法：
P107 3
【板书设计】
（二）物质制备和纯化
1.物质的制备：
2.物质的纯化
（1）除杂
（2）粗盐的提纯：
（3）工业废水的净化：
（4）硬水的软化：
（三）生活中的离子反应
1.治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O
2.硬水的形成与软化
(1)硬水的形成
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3—
MgCO3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3—(2)硬水的软化
加热法：Ca2+ + 2HCO3—△
3
↓+ CO2 + H2O
Mg2+ + 2HCO3—△
MgCO3↓+ CO2 + H2O
沉淀法：Ca2+ + CO32—=== CaCO3↓
Mg2+ + CO32—=== MgCO3↓离子交换膜法：。
