硫酸硝酸要点总结

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。

重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。

浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。

所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。

），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。

稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。

浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。

硫酸的相关知识点总结
1. 结构和性质
硫酸的分子式为H2SO4，结构为O=S(OH)2。

硫酸是无色、无臭的液体，在室温下呈现出黏稠的性质。

硫酸是强酸，可以与水反应生成氢离子和硫酸根离子。

另外，硫酸也具有很强的氧化性，能与许多有机物和其他无机物反应，产生燃烧、腐蚀等现象。

2. 制备
硫酸的工业生产主要通过接触过程来实现，即首先制备硫三氧化（SO3），然后与水反应形成硫酸。

具体步骤为先将硫磺和空气在氧化催化剂的作用下燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫。

随后，将硫三氧化溶解在水中得到硫酸。

3. 应用
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药、石化等领域。

在冶金行业中，硫酸主要用于镀锌、电解铜、铬酸钠生产等。

在化工行业中，硫酸可以作为引发剂、催化剂、脱水剂等。

此外，在制药和石化领域，硫酸也有着重要的应用。

4. 安全注意事项
由于硫酸具有强酸性和氧化性，因此在使用过程中需要严格遵守安全操作规程。

在操作硫酸时，需佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，并注意避免与皮肤接触。

此外，在操作过程中需要注意防护呼吸系统，避免吸入硫酸蒸气。

5. 环境影响
硫酸具有很强的腐蚀性，对环境造成污染的危害较大。

在生产和使用过程中，需采取严格的环保措施，避免硫酸泄漏或排放对环境造成损害。

总结：硫酸是一种重要的化工原料，具有强酸性和氧化性，广泛应用于冶金、化工、制药等领域。

在使用和生产过程中，需要严格遵守安全操作规程，保护好自己和环境。

【导语】化学知识点是⾼考的基础，掌握⾼⼀化学知识点将对⾼考复习起到重要作⽤，为⽅便同学们复习⾼⼀化学知识点，整理了《　⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸、硫酸》，供同学们参考学习。

⾼⼀化学必修⼀知识点：硝酸 物理性质：⽆⾊液体，易挥发，沸点较低，密度⽐⽔⼤。

化学性质：具有⼀般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些⾦属（如铁和铝）使表⾯⽣成⼀层致密的氧化保护膜，隔绝内层⾦属与酸，阻⽌反应进⼀步发⽣。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化⼯原料和实验室必备的重要试剂。

可⽤于制化肥、农药、*、染料、盐类等。

硫酸还⽤于精炼⽯油、⾦属加⼯前的酸洗及制取各种挥发性酸。

⾼⼀化学必修⼀知识点：硫酸 物理性质：⽆⾊粘稠油状液体，不挥发，沸点⾼，密度⽐⽔⼤。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱⽔性、吸⽔性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑ 还能氧化排在氢后⾯的⾦属，但不放出氢⽓。

2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 稀硫酸：与活泼⾦属反应放出H2，使酸碱指⽰剂紫⾊⽯蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。

实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸是实验室最常用的三大强酸，广泛应用于样品的消解，其稀溶液常用于化学分析实验中酸度调节，所以做好实验室中三大强酸的使用与储存管理，制定相应的安全防范措施，是保障实验室人员及设备设施安全的关键。

据此，重点阐述三大强酸的性状及其危害、操作、急救等措施。

标签：硫酸；硝酸；盐酸；危害；操作；急救1 名称、组成成分及外观性状信息1.1 浓硫酸化学分子式为H2SO4，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸，其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18.4mol/L，因其沸点高、不易挥发，所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性；因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂；浓硫酸密度为1.84g/cm3，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸。

1.2 浓硝酸化学分子式：HNO3，分子量63，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）。

浓硝酸含量为68%左右，其密度为 1.42G/CM3，物质的量的浓度为16MOL/L.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定，易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。

对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6MOL/L。

1.3 浓盐酸化学分子式：HCL，分子量36.46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢37%-38%的水溶液，密度为1.19g/cm3，其物质的量的濃度为12mol/L。

浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。

浓盐酸是强腐蚀性酸，其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。

王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。

硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。

本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。

1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。

以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。

1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。

1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。

1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。

2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。

下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。

和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。

2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。

2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。

3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。

3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。

它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。

3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。

3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。

3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。

综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。

它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。

同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理硫酸、盐酸、硝酸是常见的腐蚀性强的化学品，它们在工业生产、实验室研究以及一些日常生活中都有着广泛的应用。

但是，这些化学品如果没有得到正确的储存、使用和处理，就会对人体和环境带来极大的危害。

因此，必须进行相关的安全知识教育和应急处理。

一、安全知识教育1. 储存环境：硫酸、盐酸、硝酸必须储存在干燥、通风、避光、避热的地方，远离火源、电源、酸碱物质等易燃易爆危险品。

2. 储存容器：必须用防腐蚀的容器储存，并标明有关警示符号、参数、使用时间、容量等信息。

液体应盖好、密封好，避免气体泄漏。

3. 个人防护：取用前应穿戴好专门防护衣物、手套、护目镜、防毒面具等个人防护用品，特别注意眼睛的保护，以免化学物品溅入眼睛引起的伤害。

4. 取用方法：要按照相关规定选择取用工具，避免直接用手接触硫酸、盐酸、硝酸等化学品，并注意使用物品的标识及容量、保质期等信息。

5. 废液处理：不要随意排放，应该按照相关规定妥善处理，采用中和法、盐析法等方法处理废液，保证环境安全。

二、应急处理1. 眼部碰撞：如不慎进入化学品，立即用大量清水冲洗眼睛，如果情况严重时，应去医院进行治疗。

2. 皮肤碰撞：如不慎化学品液体泼洒到皮肤上，应立即脱去污染衣物，用大量清水冲洗，如果皮肤损伤较严重时应及时就医治疗。

3. 吸入毒气：如吸入太多铵或硫酸雾气，应立即远离现场，并用手帕或口罩呼吸。

4. 火灾爆炸：如发生火灾爆炸，应立即关闭电源、气源等有关设备的阀门，迅速撤离现场，并及时报警求救。

在取用、储存、运输化学品的过程中，必须严格遵守相关的规定和标准，保证人身安全和环境安全。

对于一些小型的化学品应学会正确的应急处理方法，特别是那些容易挥发和爆炸的化学品，如不妥善处理，不仅会造成身体的伤害，还很容易引起火灾和爆炸等安全事故。

因此，我们必须加强安全知识教育和应急处理能力，以保障自身和周围人员的安全。

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性基础知识梳理一 浓硫酸的特性1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O 。

3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验 操作实验现象a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

实验结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O[浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

[活学活用]1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。

( )(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。

( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。

化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。

本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。

一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。

2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。

例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。

（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。

二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。

2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。

三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。

其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。

2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。

四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。

在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。

五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。

结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。

常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。

但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。

③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。

脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。

(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

硫酸硝酸高考知识点硫酸和硝酸是高中化学课程中的两个重要知识点，也是高考化学考试的热点内容。

本文将对硫酸和硝酸的性质、制备方法以及应用领域进行详细论述，以帮助同学们更好地掌握和理解这两种化学物质的相关知识。

一、硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、高黏稠度的液体。

常温下，硫酸呈无色结晶体，具有强烈的腐蚀性和吸湿性。

以下是硫酸的主要性质：1. 硫酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 硫酸具有强氧化性：硫酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硫酸具有脱水性：硫酸的脱水性很强，能从许多物质中脱取水分，因此可被用作脱水剂。

二、硝酸的性质硝酸（HNO3）是一种无色、吸湿性很强的液体。

以下是硝酸的主要性质：1. 硝酸具有强酸性：它能与碱反应生成对应的盐和水。

例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。

2. 硝酸具有强氧化性：硝酸能与许多物质发生氧化反应，并放出大量热能。

它与金属、非金属和有机物反应都能发生氧化反应。

3. 硝酸具有还原性：硝酸及其盐类还原性较强，可以被一些物质还原为一氧化氮、二氧化氮等气体。

三、硫酸和硝酸的制备方法1. 硫酸的制备方法：硫酸可以通过硫元素的直接与氧气反应制备得到，反应方程式为：S + 2O2 → SO2，随后再与氧气反应形成二氧化硫气体：SO2 + O2 →2SO3。

最后，将二氧化硫溶于水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4。

2. 硝酸的制备方法：硝酸可以通过硝酸铵的加热分解制备得到，反应方程式为：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2。

硝酸的制备也可以通过硫酸与硝酸钾的反应得到，反应方程式为：H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3。

硫酸硝酸清洗剂使用方法宝子们，硫酸和硝酸可都是很厉害的化学试剂，用来做清洗剂的时候可得小心又小心呢！咱先说硫酸哈。

硫酸是一种强酸，腐蚀性超强的。

如果要用硫酸做清洗剂，那浓度一定要调配好。

一般情况下，都是把硫酸稀释后再用。

可不能直接拿着浓硫酸就去清洗东西哦，那简直就是灾难。

在稀释硫酸的时候，记住一定要把硫酸慢慢倒入水中，可千万不能反过来，就像水和硫酸在玩一个“先入为主”的游戏，水先在容器里等着硫酸慢悠悠地进来，要是搞反了，硫酸就会像个小恶魔一样溅出来，然后就会伤人伤物啦。

而且在使用硫酸清洗的时候，要戴上那种厚厚的橡胶手套，最好还穿上防护围裙，就像给自己穿上一层保护铠甲一样。

如果是清洗金属表面的锈迹之类的，用个小刷子蘸着稀释后的硫酸轻轻刷，刷完之后呢，要立马用大量清水冲洗干净，可不能让硫酸在上面停留太久，不然金属也会被过度腐蚀的。

再说说硝酸。

硝酸也是个厉害角色。

硝酸在做清洗剂的时候，同样大多是稀释后使用。

硝酸清洗的时候，那气味可不好闻，就像有个调皮的小鬼在你鼻子边捣乱，所以呀，一定要在通风超级好的地方使用。

如果是清洗玻璃仪器上一些顽固的污渍，用硝酸溶液浸泡一下是个不错的办法。

不过浸泡的时间也要掌握好，泡久了玻璃仪器可能也会被腐蚀得坑坑洼洼的，就像长了满脸麻子一样。

和硫酸一样，用完硝酸清洗后，也要用大量清水冲洗。

宝子们，这硫酸和硝酸虽然能当清洗剂，但是就像两个有点小脾气的朋友，得好好对待它们。

要是不小心沾到皮肤上，要赶紧用大量清水冲洗，要是严重的话，可一定要马上去医院哦。

咱在使用这些厉害的化学清洗剂的时候，安全永远是第一位的，可不能因为想把东西洗干净就莽撞行事呀。

希望宝子们都能安全地使用它们来达到清洁的目的哦。

硝酸-硫酸法
硝酸-硫酸法是一种常用的化学分析方法，它通常用于测定无机
物质的氮含量。

这种方法基于硝酸和硫酸的氧化还原反应，可以将被
测物质中的氮转化为硝酸盐，测量硝酸盐的含量以计算氮含量。

硝酸-硫酸法是一种比较简单的方法，通常可以在实验室中进行
操作。

使用该方法时，需要准备硝酸和硫酸的混合液，称为硝化混酸。

在加入待测物质之前，需要将硝酸和硫酸的比例调整到适当的值，以
确保反应的准确性。

通常，硫酸的体积应该为硝酸的两倍，以确保反
应充分进行。

在制备好硝化混酸后，需要将待测物质加入其中，然后加热至沸点。

在此过程中，硝酸和硫酸将会进行氧化还原反应，将待测物质中
的氮氧化为硝酸盐。

反应完成后，需要用蒸馏水或去离子水冲洗反应釜，然后用离心机离心，得到固体残渣。

该残渣中的硝酸盐可以用恰当的方法进行测量，从而计算出待测
物质中氮的含量。

例如，可以使用红外吸收光谱法测量硝酸盐的含量，或者使用光度法、滴定法等其他方法进行测量。

总的来说，硝酸-硫酸法是一种常用的化学分析方法，可以用于
测定许多不同物质中氮的含量。

它的操作相对简单，适用于许多实验
室中的分析需求。

当然，在使用该方法时需要注意安全，因为硝酸和
硫酸都是具有腐蚀性的强酸，需要遵循相应的安全规定，避免发生意
外事故。