氨硝酸硫酸相关知识点

第四节 氨、硫酸、硝酸一.氨（一）.氨的物理性质：氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易解溶于水溶解的快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。

（二）氨的化学性质：1.氨气与水的反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 。

氨水不稳定性： 。

氨水有弱碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

呈碱性的原因：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 2.氨气与酸的反应：方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) ， 。

3.氨气的分解：工业合成氨的反应是可逆反应。

方程式：N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3。

这说明氨在同一条件下，能自动分解为N 2和H 2。

4.氨气的还原性： 氨气与氧气的反应：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 。

试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH 3 ＋ Cl 2－ ；NH 3 ＋ CuO －思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3（三）.氨盐的性质：农业上常见的化肥，如碳铵、硝铵、硫氨等都是铵盐。

铵盐都易溶于水。

1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl △NH 3+HCl氨的用途：做制冷剂、化学肥料、硝酸、铵盐、纯碱。

2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如： NH4Cl + NaOH△ NaCl + NH 3↑ + H 2O （四）.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热氯化铵和碱的混合物的方法制取氨。

例如：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O 。

第四节 硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。

①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。

2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。

如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。

如：HCOOH CO + H 2OC 12H 22O 11 12C + 11H 2O③强氧化性： a ) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H 2SO 4(浓）== CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2Ob ) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H 2SO 4(浓）== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oc ) 冷的浓H 2SO 4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d ) 与其他还原性物质反应：2HBr + H 2SO 4(浓）== Br 2 + SO 2↑ + 2H 2OH 2S + H 2SO 4(浓）== S + SO 2↑ + 2H 2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。

（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

4HNO 3或光照∆====2H 2O + 4NO 2• + O 2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2 +2NO 2• +2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO • + 4H 2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸浓H 2SO 4 浓H 2SO 4反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

氨、硝酸、硫酸学习目标：1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。

2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。

3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。

4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。

5．学会SO42-的检验。

重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

知识详解知识点1、氨1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。

氨的化学性质（碱性）（1）氨与水的反应：氨水不稳定受热易分解：想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。

现象：解释：2、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）3、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。

干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。

例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。

迁移1．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。

第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。

2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。

故选：A。

【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。

【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。

第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。

2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

氨的水溶液叫做。

氨液化(液态的氨称为)液化时热。

3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

(可用于氨气的检验。

)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。

NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。

2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。

铉盐都溶于水。

(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。

5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。

氨、硝酸、硫酸是化学常见的三种物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。

本文将以步骤思维的方式，介绍氨、硝酸和硫酸的基本知识点。

第一步：了解氨氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。

它在自然界中存在于空气中、水中和土壤中。

氨可以通过工业生产或者自然的生物过程产生。

在工业上，氨通常是通过哈伯－博什过程合成的，该过程将氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨。

氨是一种重要的化学原料，被广泛用于制造肥料、塑料、药物和清洁剂等。

第二步：认识硝酸硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。

它是一种强酸，可以与金属和非金属产生反应。

硝酸可以通过硝化反应制备，硝化反应是指有机物或无机物与硝酸发生反应，生成相应的硝基化合物。

硝酸是一种重要的化学品，在农业、药品制造、炸药制造等领域有着广泛的应用。

第三步：了解硫酸硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。

硫酸是一种二元强酸，可以与金属和非金属产生反应。

硫酸可以通过硫氧化反应制备，硫氧化反应是指硫或硫化物与氧气或过氧化氢反应生成硫酸。

硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于电池制造、肥料制造、纺织业、制药业等。

第四步：氨、硝酸和硫酸的应用氨、硝酸和硫酸作为化学品，在生活和工业中有着广泛的应用。

氨被用于制造化肥，提供植物所需的氮元素；硝酸则被用于制造肥料和炸药；硫酸则可用于制造肥料、染料和药品。

此外，氨、硝酸和硫酸还被用于水处理过程中。

氨在水处理中可以作为一种去除氯气和氯胺的消毒剂。

硝酸则可以用于去除水中的重金属离子。

硫酸可用于调节水的酸度和碱度。

第五步：安全注意事项由于氨、硝酸和硫酸都具有腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。

在操作这些化学品时，应戴上防护手套、护目镜和防护服，避免皮肤和眼睛的接触。

同时，在储存和处理这些化学品时，应遵循相关的安全操作规程，确保安全使用。

结论本文介绍了氨、硝酸和硫酸的基本知识点。

我们了解到氨是一种重要的化学原料，用于制造肥料和药物等；硝酸是一种强酸，广泛应用于农业和炸药制造等；硫酸则是一种重要的化学品，用于电池制造和制药业等。

氨硝酸硫酸一、氨㈠氮的固定1、植物根瘤菌2、打雷闪电：N2+0放电2NO3、工业合成氨：N2+3H2 2NH3㈡氨的性质1、氨的物理性质①有刺激性气味②密度较小③易液化④易溶于水2、氨的化学性质①氨与水反应 P-97实验②氨与酸反应a.氨与氯化氢反应 NH3+HCl===NH4Cl （产生大量白烟）b.氨与硫酸反应 2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4c.氨与硝酸反应 NH3+HNO3=== NH4NO3（产生大量白烟）※⑴可用浓盐酸检验氨气⑵氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象③氨气被氧气氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O （反应放热，是工业上制硝酸的基础）3、液氨与氨水的区别㈢铵盐1、铵盐的含义和物理性质氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。

铵盐都是晶体，并且都易溶于水。

2、铵盐的化学性质①铵盐受热分解氯化铵受热分解的实验探究实验步骤：将少量NH4Cl固体放入试管中，在酒精灯上加热并观察实验现象。

实验现象：加热后不久，在试管上端的内壁上有白色固体附着。

实验结论：受热时NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。

NH4Cl加热NH3 + HCl NH3 + HCl=== NH4Cl②（NH4）2CO3和NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2※并不是所有的铵盐受热分解都会产生NH32NH4NO加热 2N2 +O2 +4H2O③铵盐与碱的反应（氨的实验室制法） P-99二、硫酸㈠稀硫酸1、硫酸的一般物理性质①色态：纯净的硫酸及浓硫酸是无色、黏稠、油状液体。

②沸点：H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点为338℃，硫酸是典型的难挥发性酸（高沸点酸）。

③密度：98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3.硫酸也是典型的高密度酸。

硫酸溶液的密度随H2SO4的质量分数的增大而增大。