高中化学必修一氨硫酸硝酸

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。

空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。

刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。

…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。

实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。

结论：①氨气水(1:700)。

②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。

铵盐又叫铵态氮肥。

思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

第四节氨硝酸硫酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！令公桃李满天下，何用堂前更种花。

出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》1、氨（1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。

（2）化学性质：○1与水反应：NH3+H2O ·H2O NH4＋+OH―○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O2、氨水：○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝○2组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋3、铵盐：（1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水（2）化学共性：○1受热分解： NH4ClNH3 + HClNH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑○2与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气；用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。

4、氮及其化合物的转化关系○1 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O○2（高温高压催化剂）○3（催化剂加热）○4○53Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O○6Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O○75、浓硫酸和浓硝酸的性质【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。

求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。

桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。

你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。

硫酸、硝酸和氨一、教学目标二、1.知识与技能。

(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

(2)了解硫酸、硝酸的用途。

2.过程与方法。

通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

3.情感态度与价值观。

(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

二、教学重点与难点重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。

难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

三、教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。

在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。

硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。

氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。

该节的主干知识有两点：(1)浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。

(2)铵的水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。

本节课的主要学习内容：(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。

(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。

(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。

(4)掌握铵盐的性质。

(5)学会NH4＋的检验方法。

四、教学思路(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。

(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。

五、教学过程［第一课时］从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

［思考与交流］从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。